第2章 物质转化与材料利用 检测创新卷（含解析）

浙教版九年级上册科学第二章物质的转化与材料利用检测创新卷
考试时间120分钟，试卷共计160分。
一、单选题(本大题有15小题，每小题3分，共45分）
1．下面描述的物质属于纯净物的是（　　）
A．纯净的空气 B．冰水混合体
C．用KMnO4制取O2后剩余的固体 D．“农夫山泉”矿泉水
2．分类是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．混合物：五水硫酸铜晶体、医用酒精、石灰石
B．单质：硫磺、生铁、氢气
C．化合物：盐酸、氢氧化钠、碳酸钠
D．氧化物：水、二氧化锰、干冰
3．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是 (　　)
A．氟利昂 B．二氧化碳 C．甲醛 D．甲烷
4．下列空气的主要成分中，属于化合物的是（　　）
A．N2 B．He C．O2 D．CO2
5．以下关于足球烯（化学式：C60）的说法正确的是 （　　）
A．足球烯是由碳原子直接构成的物质
B．一个足球烯中含有60个电子
C．足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒
D．足球烯是一种有机物
6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
B．活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
C．碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．酸和碱反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应
7．下列有关金属的用途与性质不相对应的是（　　）
A．用铝做导钱——铝具有导电性
B．用铁制铁锅——铁具有良好的导热性
C．用铜制铜丝——铜具有延展性
D．用银做装饰品——银具有美丽的颜色
8．2023杭州亚运会结束了，此次亚运会用到的物品哪个是有机合成材料制作而成（　　）
A．亚运会的金牌 B．亚运场馆轻型耐腐蚀塑料凳
C．亚运村食品级304不锈钢杯子 D．亚运会餐馆中国特色的竹筷子
9．某同学设计了如图装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（　　）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于 R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水
D．若将a管中的水换成食盐水能加快铁的锈蚀
10．浓硫酸、浓硝酸是具有强腐蚀性化学品，需要张贴警告标志为（　　）
A． B．
C． D．
11．ABC是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。若A是光合作用的原料之一，B和C属于同种类别，则符合ABC三种物质的选项是（　　）
A．A水B氢氧化钠C氢氧化钙 B．A水B硫酸C碳酸
C．A二氧化碳B氧气C水 D．A二氧化碳B碳酸钙C碳酸钠
12．“垃圾是放错位置的资源”，所以我们要将垃圾进行分类处理，以下四种物品均属于垃 圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（　　）
A．一次性纸杯 B．一次性塑料餐盒
C．破损的玻璃鱼缸 D．易拉罐
13．将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(如图甲)， 把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中( 如图乙)，则金属活动性顺序（　　）
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
14．某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（　　）
A．Na＋、、 B．Cu2＋、、
C．Cl－、、 D．Na＋、Ba2＋、Cl－
15． Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用右图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成 沉淀的条件。下列判断正确的是 (　　)
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 充分接触
C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将 氧化为
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH固体
二、填空题（每空2分，共40分）
16．分类是科学研究和学习的重要方法。根据相关概念的含义及关系判断下列物质所属类别，将相应物质序号填在横线上：①冰水混合物；②液氮；③碱石灰；④硫酸铜溶液；⑤铁水；⑥石灰石；⑦生铁；⑧空气；⑨稀盐酸；⑩干冰。以上物质中属于混合物的是　 　；属于氧化物的是　 　；属于单质的是　 　。
17．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式　 　。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
（3）固体粉末A中存在的物质是　 　。
18．为比较Zn、Fe、Cu的金属活动性，在锌粉、铁粉的混合物中加入一定量的硫酸铜溶液，反应前后的微观模型如图所示。
（1）由图分析可知实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（2）由该反应微观模型可得出的金属活动性顺序为______（选填字母）。
A．Zn>Cu B．Cu>Fe C．Zn>Fe
（3）向上述溶液中加入过量　 　溶液，就可得出金属活动性的顺序：Zn>Fe>Cu。
19．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
20．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有以下记载：“山有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中。若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图1所示，其中“”“”和“”表示不同种类的离子，则“”表示　 　（填离子符号）。
（2）实验室若要配制100克溶质质量分数为5%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液　 　克。
（3）18K金是金和铜熔合而成的具有金属特性的物质，如图2表示18K金熔点的是　 　（选填“a”、“b”或“c”）。
21．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式　 　。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有　 　。
22．有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出红褐色沉淀B的化学式　 　。
（2）固体粉末A中存在的物质是　 　（写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
三、实验探究题（共40分）
23． “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有 NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。
请回答：
（1）微观分析：在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是检验图1 思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。
（2）根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F，可以推出溶液 E中一定存在的离子是　 　。
（3）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。
（4）某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是　 　。
24．某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究：
（1）探究一：金属废料的酸溶处理
编号 甲 乙 丙
操作
现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 　
若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝>铁>铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是　 　。
（2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0~t1阶段反应速率加快的原因：　 　。
探究二：废液的中和处理
废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH 溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验：
方案 实验操作 实验现象 实验结论
A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余
B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余
C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余
（3）C方案中发生的化学反应方程式为　 　。
（4）以上三个方案合理的是　 　(填写序母)。
25．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价　 　。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是　 　，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是　 　。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是　 　克。
26．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答：
（1）从化肥分类角度分析，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的　 　。
（3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有　 　。
（4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是　 　。
27．科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是　 　（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的小于7
③滴入溶液有白色沉淀出现 ④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是　 　（填化学式）。
②步骤3中，产生的白色沉淀是　 　（填化学式）。
四、解答题（共35分）
28．实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为　 　（填数值）
29．某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行如图操作：
（1）写出B中生成白色沉淀的化学式　 　；
（2）通过实验现象分析得出溶液X的溶质一定没有　 　，请说明原因　 　。
30．垃圾分类及利用垃圾发电和产生沼气等是目前世界各国处理垃圾的常用办法。当垃圾中的生物体在缺乏空气的条件下腐烂时，会放出一种气体，我们把它称为沼气。沼气通常含有60％的甲烷（CH4），其余的大部分是CO2。沼气是很好的燃料，可用于家庭烹调、取暖和照明。目前我国农村中建造了大量的沼气池，据测算，平均每立方米大小的沼气池一天产生沼气量是0.2m3.而每立方米的沼气可以供6口之家三餐的烹调所用，可以使3吨的卡车运行3千米，可以点亮60W电灯工作6小时。请问：
（1）甲烷是一种　 　（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）每立方米的沼气最多可转化　 　焦的电能：
（3）沼气燃烧的主要化学方程式是　 　。
（4）垃圾发电已经在世界各国兴起，利用焚烧炉的火焰加热锅炉，所产生的蒸汽可以带动发电机组。据计算，每燃烧1吨垃圾，可以得到7.2×108J的电能，这些能量相当于多少千克烟煤完全燃烧放出的热量。（烟煤的热值约2.9×107J／kg）
31．某同学用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。
（1）乙实验的现象为　 　。
（2）若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的，具体的改进方法是　 　。
（3）按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应，然后
将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的有（　　）
A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B．乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的
C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应
D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4
32．科学带给我们知识，历史带给我们智慧。在科学学习中了解知识的发展历程，有利于加深我们对科学本质的理解。
（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含的湿法冶铜原理为　 　。(用化学方程式表示)
（2）火药起源于唐朝。要使焰火产生耀眼的白光，可在火药中加入　 　。(填金属名称)
（3）元代《庚道集》中有“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)的记载，其中的“银”是否属于合金 　 　。
（4）随着人们对金属认识的不断深入，多种新型材料不断被研发出来并投入使用。2017年5月5日，我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新型材料，其中有锂铝合金。这说明该材料具有的特性有　 　。(填序号)
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成混合物。
【解答】A.纯净的空气由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等气体组成，属于混合物，故A错误；
B.冰和水是同一种物质，只是状态不同，属于纯净物，故B正确；
C.高锰酸钾分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此剩余物体为混合物，故C错误；
D.矿泉水中存在打开的可溶性的矿物质，属于混合物吗，故D错误。
故选B。
2．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】氧化物不是指含有氧元素的化合物，氧化物除氧元素外只含有一种元素。
【解答】A、无水硫酸铜晶体属于纯净物，故A错误；
B、生铁是铁碳合金，属于混合物，不属于单质，故B错误；
C、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；
D、水，二氧化锰，干冰都是只含有两种元素且有一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】简单的有机物
【解析】【分析】 甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。
【解答】 A、氟得昂主要用作空调、冰箱的制冷剂，其破坏作用主要体现为破坏大气层中的臭氧层；故A不正确；
B、二氧化碳为空气成分之一，不属于空气污染物；故B不正确；
C、有些装饰材料、化纤地毯、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故C正确；
D、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、化纤地毯、涂料等不含有该气体；故D不正确；
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据化合物的定义判断。
【解答】由不同元素组成的纯净物叫化合物，N2、He和O2，都只由一种元素组成，只有CO2由两种元素组成，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物指的是含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。【解答】A、足球烯是由碳60分子构成的，故A错误；
B、一个碳原子中含有6个电子，一个足球烯分子中60个碳原子，所以一个足球烯中含有720个电子，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，足球烯分子是保持足球烯化学性质的最小微粒，故C正确；
D、足球烯是一种单质，有机物属于化合物，故D错误。
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】有机物与无机物的区别
7．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属具有多种性质，如导电性、导热性、延展性等，这些性质决定了它们在不同方面的用途，例如，铜具有良好的导电性，所以常用于制作电线；铁具有良好的导热性，适合制作锅具等。
【解答】A、铝具有导电性，这使得铝可以用作导线来传导电流，故A选项金属的用途与性质相对应；
B、铁具有良好的导热性，能够快速将热量传递，所以适合用来制作铁锅，故B选项金属的用途与性质相对应；
C、铜具有延展性，可以被拉成丝，所以用铜制铜丝是利用了铜的延展性，故C选项金属的用途与性质相对应；
D、用银做装饰品主要是因为银具有金属光泽、化学性质稳定、价值较高，而不是因为具有美丽的颜色，故D选项金属的用途与性质不相对应。
故答案为：D。
8．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】根据物质材料分析；
【解答】A、金牌属于金属材料，不符合题意；
B、 塑料 属于有机合成材料，符合题意；
C、不锈钢是合金属于金属材料，不符合题意；
D、竹筷子是天然材料制作而成，不符合题意；
故选：B。
9．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】存在压强差时，气体会将液体从压强大的一侧压向压强小的一侧。
【解答】A、由图可知，a中的铁钉同时接触水和空气，所以铁钉会生锈，故A不符合题意；
B、a中的铁钉生锈，消耗氧气，试管内压强减小，植物油被压向a一侧，可知L端液面高于R端，故B符合题意；
C、右侧铁钉只和空气接触，没有生锈，可知该实验可以证明铁钉生锈需要同时接触水和空气，故C不符合题意；
D、食盐水能加快铁打的腐蚀速度，所以将a中的水换成食盐水，锈蚀速度变快，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据图片分析其中包含的意义即可。
【解答】A. 为剧毒品标志，故A不合题意；
B. 为易燃品标志，故B不合题意；
C. 为易爆品标志，故C不合题意；
D. 为腐蚀品标志，故D符合题意。
故选D。
11．【答案】B
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】复分解反应的前提是有沉淀、气体或水生成，碳酸不稳定，受热易分解成水和二氧化碳气体。
【解答】A、光合作用的原料为水和二氧化碳，A为水，水和氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能直接转化为氢氧化钙，故A错误；
B、水和三氧化硫反应生成硫酸，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和碳酸；水和二氧化碳反应生成碳酸，故B正确；
C、氧气属于单质，水属于氧化物，BC物质类比不同，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；碳酸钙不能直接转化为碳酸钠，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，
【解答】A.塑料盒使用个塑料制成的，塑料属于合成材料，A错误；
B.一次性纸杯是用纸制成的，不属于金属材料，B错误；
C.玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C错误；
D.易拉罐是用铝合金材料制成的，属于金属材料，D正确；
故答案为：D.
13．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属能否与酸反应及反应时速率的快慢确定金属活动性强弱，由金属能否与盐溶液反应判断金属活动性与盐中金属的活动性强弱分析。
【解答】 由图像可知，将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中，M和X能与酸反应，且M的反应速率大于X，Y和Z不反应，由此证明M活动性大于X，X活动性大于Y和Z， 把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液，Y反应，Z不反应，说明Y的活动性大于Z，故四种金属的活动性强弱顺序为M>X>Y>Z；
故选A。
14．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】 ①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，3g白色沉淀为硫酸钡，则原固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过量的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于实验①中加入了氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子；
故选A。
15．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的，要么生成大量的，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生成大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成
，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
【解答】 A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；
B.如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故B错误；
C.SO2与BaCl2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO3氧化为BaSO4沉淀，故C错误；
D.如是碱性气体，溶液中生成大量的，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故D正确；
故选D。
16．【答案】③④⑥⑦⑧⑨；①⑩/⑩①；②⑤/⑤②
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 。
【解答】①冰水混合物中只含一种物质，因此属于纯净物，是由两元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
②液氮是液态的氮气，其中只含一种物质，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
③碱石灰是由氧化钙与氢氧化钠组成，是由不同物质物质组成，属于混合物；
④硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑤铁水是液态的铁，其中只含一种物质，属于纯净物，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
⑥石灰石的主要成分是碳酸钙，是由不同物质物质组成，属于混合物，
⑦生铁是铁、碳合金，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑧空气中含有氮气、氧气等多种物质，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑨稀盐酸中含有氯化氢和水，是由不同物质物质组成，属于混合物；
⑩干冰中只含一种物质，属于纯净物，是由两元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
属于混合物的是③④⑥⑦⑧⑨；属于氧化物的是 ①⑩，属于单质的是②⑤。
17．【答案】（1）CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓
（2）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
（3）CuO和Na2SO4
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。在这种反应中，原有化合物的化学键断裂，在产物中形成新的化学键。复分解反应常发生在酸、碱、盐之间。
【解答】(1) 写出蓝色絮状沉淀B的化学式 CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓；
(2) 写出反应②的化学方程式 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
（3） 固体粉末A中存在的物质是 CuO和Na2SO4，因为加入足量的稀盐酸，沉淀没有变化，说明没有碳酸钡沉淀，所以没有碳酸钠，有硫酸钠，粉末溶解后是无色的，说明没有硫酸铜，加入足量的稀盐酸有蓝色溶液产生，说明固体中有氧化铜；
故答案为：（1）CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓（2）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（3）CuO和Na2SO4
18．【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）A；C
（3）硫酸铜
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据图中原子、离子的数目变化来分析；
（2）根据锌和铁同时存在时，锌置换出了硫酸铜中的铜，铁没有发生反应来分析；
（3）根据锌反应完后，铁也能置换出硫酸铜中的铜来分析。
【解答】（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
（1）由图可知，反应后固体锌的数量减少，铁固体的数量不变，铜固体的数量增加，锌离子的数量增加，且锌固体减少的数量与铜固体增加的数量相等，则实验中发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（2）由反应示意图可知，铜离子全部转化成了铜原子，部分锌原子转化成了离子，是因为锌将硫酸铜中的铜离子置换出来了，说明锌的活动性大于铜，但铁原子相对数量反应前后没有发生变化，说明铁不能将锌离子置换成锌，铁的活动性小于锌，故选AC；
（3）根据第（2）小题分析可知，锌的活动铜强于铁，强于铜，无法确定铁、铜的活动性强弱，若能确定铁、铜活动性强弱即可确定三种金属的活动性，往上述溶液中添加某一种物质后，铁原子数量减少，出现了亚铁离子，铜原子数量增多，则发生的反应是铁与一种可溶性铜盐反应生成一种亚铁盐和铜，则加入的物质是含有铜离子的可溶性盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
19．【答案】（1）离子
（2）H2O
（3）红色
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析；
（2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。
（3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
20．【答案】（1）Fe2+
（2）50
（3）a
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据方程式进行判断，注意铁和硫酸铜反应转化成亚铁离子，不是铁离子。
（2）利用稀释公式求解。
（3）利用合金比纯金属熔点低进行判断。
【解答】（1）由图1可知，为反应后新生成的物质，由可知，为。
（2）稀释前后溶质的质量不变，故可得，解得x=50g。
（3）合金一般比组成它的纯金属熔点低，可知18K金的熔点为a。
21．【答案】（1）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸，结合加入盐酸，沉淀是否可溶解判断固体成分分析。
【解答】（1） 所给物质中，碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不能溶于盐酸， 如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则步骤Ⅰ中生成的沉淀为碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
（2） 如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡又有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠和硫酸钠。
故答案为：（1） Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ；（2） Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2 。
22．【答案】（1）Fe(OH)3
（2）Fe2O3、Na2SO4
（3）Na2SO4+Ba(OH)2══2NaOH+BaSO4↓
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氧化铁与盐酸反应产生黄色的氯化铁溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，硫酸钠与氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡分析。
【解答】固体粉末加足量水得到固体和无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明一定不含硫酸铜，固体中加足量稀盐酸得黄色溶液，说明固体中有氧化铁，无色溶液中加足量氢氧化钡溶液得无色溶液和白色沉淀，白色沉淀加足量稀盐酸沉淀无变化，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，则无色溶液中一定有硫酸钠，一定没有碳酸钠。
（1）红褐色沉淀是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3 。
（2） 固体粉末A中存在的物质是Fe2O3、Na2SO4 。
（3） 反应②为硫酸钠与氢氧化钡生成氢氧化钠和硫酸钡，化学方程式为 Na2SO4+Ba(OH)2══2NaOH+BaSO4↓ 。
故答案为：（1）Fe(OH)3 ；（2）Fe2O3、Na2SO4 ；（3） Na2SO4+Ba(OH)2══2NaOH+BaSO4↓ 。
23．【答案】（1）阴离子
（2）、Na+
（3）NaOH、Na2SO4、Na2CO3
（4）可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在溶液A中加入足量的氯化钡溶液生成了白色沉淀，可能是硫酸钠和它反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和它反应生成的碳酸钡沉淀。加入足量稀硝酸后，部分沉淀生成气体，说明存在碳酸钡，剩余的沉淀应该是硫酸钡，那么说明固体中存在硫酸钠和碳酸钠，不存在氯化钙；
（2） 溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F， 应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡；
（3）根据上面的分析解答；
（4）加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银，可以证明氯离子的存在，但是由于前面加入氯化钡，因此无法判断是否存在氯化钙，据此分析解答。
【解答】（1） 在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是为了减小碳酸根离子和硫酸根离子的存在，既是检验图1 思维模型中的阴离子；
（2） 根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F可知，溶液E中肯定存在氯化钡和氢氧化钠，那么离子为、Na+；
（3） 根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是NaOH、Na2SO4、Na2CO3；
（4） 某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是：可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl。
24．【答案】（1）铝
（2）因温度升高导致反应速率加快的影响大于反应物浓度降低导致反应速率降低的影响
（3）Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
（4）C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属越活泼，与酸反应速率越快
（2）温度升高，反应速率变快；浓度减小，反应速率减慢，最终速率变快或慢取决于谁的影响更大。
（3）铁与稀盐酸发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。
（4）检验反应物是否过量时，要考虑生成物的干扰。
【解答】（1）铝比铁更活泼，所以与酸反应时，铝更活泼。
（2）试管壁发烫，说明反应放热，反应速率变快是因为：温度升高导致反应速率加快的影响大于反应物浓度降低导致反应速率降低的影响。
（3）铁和稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。
（4）A、酚酞不变红，说明溶液不呈碱性，不能说明呈中性还是酸性，所以不能说明盐酸是否有剩余；
B、氯化亚铁与硝酸银也会有白色沉淀产生，不能说明稀盐酸是否有剩余；
C、有气泡产生，说明铁与稀盐酸反应，可以说明稀盐酸有剩余。
故合理的方案是C。
25．【答案】（1）升高
（2）防倒吸；F装置后接一燃着的酒精灯（合理即可）
（3）8
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据化合价的规则分析；
（2）根据装置的特点，一氧化碳有毒分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气分析。
【解答】（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体，同时生成氧化锌，锌属于单质，化合价为零，氧化锌中，氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，锌的化合价为+2价，装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价升高；
（2）若D处停止加热后，装置内的气压降低，F中液体易倒吸入D中引起玻璃管炸裂，所以E装置的作用是防倒吸；一氧化碳有毒，不能直接排放出空气中，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，所以需要在装置后面接尾气处理装置，进行尾气处理，如F装置后接一燃着的酒精灯；
（3）装置D中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和氧气，该反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，氧化铁的质量=。
26．【答案】（1）钾肥
（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收
（3）K2SO4
（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据提高碳酸钾质量分数的测定角度分析；
（3）（4）氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
【解答】（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾中含有钾元素，是钾肥；
（2）反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的是使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的氢氧化钠吸收；
（3）加入稀硝酸、氯化钡后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，草木灰中肯定含有硫酸钾，但不能确定是否含有氯化钾；
（4）不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应后生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，小云认为要确定另一物质，只需改掉一种药品即可，小云的方案是把足量的氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。
故答案为：（1）钾肥；（2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收；（3）K2SO4；（4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液。
27．【答案】C；①②④；、HCl；
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据酸的化学性质分析；
（2）根据实验现象判断反应物是否过量分析。
【解答】（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，因此无明显现象的是C。要证明该试管中已发生了化学反应，选①③④方案都可以证明氢氧化钠消失，从而证明反应发生，②中滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现不能证明中和反应发生，因为硫酸也与氯化钡生成白色沉淀。
（2）①试管A中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，试管E中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁过量，E中氯化钡过量，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是MgCl2和HCl。
②向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，一段时间后出现白色沉淀，是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此产生的白色沉淀是Mg（OH）2。
28．【答案】（1）解：
（2）解：设50g稀硫酸中溶质的质量为x，则
56 98
5.6g x
解得x=9.8g
样品中硫酸的质量分数为
（3）13.8
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
29．【答案】（1）BaSO4
（2）硝酸镁、碳酸钠；向溶液中滴加氢氧化钡溶液，过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀无变化，说明沉淀是硫酸钡；则原溶液中一定含有硫酸，硫酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于酸，但是加入足量的稀硝酸后，沉淀质量不变，所以一定不含硝酸镁。
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，碳酸镁是溶于酸的白色沉淀，据此分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，B中白色沉淀是加入氢氧化钡后生成的，且不溶于稀硝酸，那么应该是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（2）根据题意可知，向溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡程度，那么原溶液中一定含有硫酸。硫酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠。硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于酸，但是加入足量的稀硝酸后，沉淀质量不变，所以一定不含硝酸镁。
（1）B中白色沉淀，是因为硫酸与氢氧化钡溶液反应硫酸钡沉淀和水，化学式为：BaSO4；
（2）由分析可知，向溶液中滴加氢氧化钡溶液，过滤，向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀无变化，说明沉淀是硫酸钡；则原溶液中一定含有硫酸，硫酸与碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠，硝酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于酸，但是加入足量的稀硝酸后，沉淀质量不变，所以一定不含硝酸镁。
30．【答案】（1）有机物
（2）1.296×106J
（3）
（4）这些热量相当于燃烧烟煤的质量：。
【知识点】燃料的热值；电功计算公式的应用；书写化学方程式、文字表达式；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）根据W=Pt计算即可；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式；
（4）根据公式计算即可。
【解答】（1）根据甲烷的化学式CH4可知，它含有大量碳元素，应该为有机物。
（2）每立方米的沼气最多可转化的电能：W=Pt=60W×（3600s×6）=1.296×106J；
（3）甲烷与氧气在空气中点燃反应，生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为： 。
（4）这些热量相当于燃烧烟煤的质量：。
31．【答案】（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）将乙中CuSO4溶液换成稀硫酸
（3）A；B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气，而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气 ；
【解答】(1) 乙实验的现象为 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ，因为铁的活泼型比铜强所以把铜离子从硫酸铜中置换出来，金属铜是红色的，二价铁离子是浅绿色的；
（2） 若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的，具体的改进方法是 将乙中CuSO4溶液换成稀硫酸 ；
（3） 按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应，然后
将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的有：最后烧杯中的溶液不可能是无色的，因为溶液中一定有浅绿色的二价铁离子，A正确 。乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的，因为将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明丙中置换出来的铁和硫酸铜反应完了，B正确；C：乙、丙混合过程中，一定发生化学反应，C错误； 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3和FeSO4，D错误；
故答案为：（1） 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 （2） 将乙中CuSO4溶液换成稀硫酸 （3） A B
32．【答案】（1）
（2）镁
（3）是
（4）①②④
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1） 湿法冶金原理，即金属与盐溶液发生置换反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来 。
（2） 某些金属在燃烧时的火焰颜色特性，镁燃烧时会发出耀眼白光 。
（3） 合金的定义，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质 。
（4） 合金的性质，铝合金等合金一般具有硬度大、密度小、耐腐蚀等特性，用于飞机制造可满足轻质、高强度、抗腐蚀等需求 。
【解答】（1） “曾青得铁则化为铜” 中，曾青主要成分是硫酸铜，铁与硫酸铜发生置换反应，化学方程式为，利用了铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜 。
（2） 镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，所以要使焰火产生耀眼白光，可在火药中加入镁 。
（3） “点铜成银” 是单质铜与砷熔合形成银白色物质，符合合金 “由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成，有金属特性” 的定义，所以 “银” 属于合金 。
（4） 大型客机 C919 使用锂铝合金，是因为合金具有硬度大（保证结构强度 ）、密度小（减轻飞机重量 ）、耐腐蚀（适应航空环境 ）的特性，易导电不是用于飞机制造主要考虑的该材料特性，所以选 ①②④ 。
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