2026届高考一轮复习 化学实验专练（单选题）（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026届高考一轮复习 化学实验专练（单选题）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-03 08:47:23 | ||
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文档简介
2026届高考一轮复习------化学实验专练（单选题）
题型一、实验安全
1．实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是
A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
B．溶于水，可将含有的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处
D．如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
2．实验室安全重于泰山。下列表述正确的是
A．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为
B．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上溶液
C．制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
3．下列关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中
B．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处
C．盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识：
D．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
4．下列关于化学实验中的操作或事故处理正确的是
A．为防止试剂污染，中学实验室未用完的钠、钾均不宜放回原试剂瓶
B．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
D．浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硝酸溶液
5．下列说法正确的是
A．钾在空气中加热的实验中涉及了和图标的使用
B．未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C．常用图和表示可燃性物质
D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
6．关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是
A．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
B．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．实验中应将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶
D．点燃可燃性气体(如、CO)时应先检验气体的纯度
7．有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是
A．固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中
B．中和滴定操作过程中须佩戴护目镜
C．实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭
D．实验室中与乙醚不能保存在同一药品橱
8．关于试剂保存方法，下列说法正确的是
A．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 B．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
C．硅酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．氟化铵溶液保存在聚四氟乙烯材质的试剂瓶中
9．在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。下列有关实验安全的说法正确的是
A．白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气
B．可以用硫磺粉处理洒在实验台上的水银
C．苯酚不慎沾在皮肤上可以立即用烧碱中和后用水冲洗
D．用电石制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水
10．下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是
A．出现在具有腐蚀性的固体或液体试剂外包装上
B．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中
C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D．金属镁不慎着火，应立即用灭火器灭火
题型二、物质制备与分离提纯
11．实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙制备
C．用装置丙进行过滤操作 D．用装置丁灼烧
12．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
B．实验装置b中的液体逐渐变为浅紫色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
13．格氏试剂性质活泼，可与空气中的、等物质发生反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法正确的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明主反应的活化能高于副反应的活化能
14．利用溶液与反应制备，装置如图所示：
下列说法正确的是
A．a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b
B．仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置
C．B中的反应方程式为：
D．制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置
15．Na2CS3在工农业上有重要的应用。实验室中为了测定某Na2CS3溶液的浓度，设计如图装置进行实验。
已知：；不溶于水，沸点46℃，与CO2某些化学性质相似。
下列说法错误的是
A．装置C中发生的反应为
B．充分反应后通入一段时间热N2，目的是使装置中的H2S、CS2被充分吸收
C．若装置B中生成沉淀的质量为14.4g，则
D．若将热N2改为热空气，根据装置C中溶液的增重测定，的数值偏高
16．某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．氧化性：
B．按上述方案每回收，消耗掉
C．反应①的离子方程式是
D．可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子
17．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“除油”利用了饱和溶液的碱性
B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu
C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁
D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤
18．某化学兴趣小组用预处理后的废弃油脂进行皂化反应，制备高级脂肪酸钠并回收甘油的简单流程如图所示，下列说法错误的是
A．皂化反应完成的标志是液体不分层
B．过程①属于物理变化
C．过程②可用装置M完成(夹持装置已略去)
D．实现过程③的操作是蒸馏
19．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
20．叠氮酸钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼()不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A．N的空间结构为V形
B．反应②中，消耗3mol时，反应中转移5mol电子
C．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
D．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼
21．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为，也可制备纯净的
D．配制溶液需加盐酸和金属
22．氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴来控制温度
D．用该装置制得的中可能含有杂质
23．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸
B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌
C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
24．有机物M是一种有机合成的中间体，一种制备M的原理、装置(夹持装置已省略)和步骤如下：
第一步：将双酚A、溶剂及催化剂装入三颈烧瓶中，连接好装置；
第二步：通一段时间氮气后向三颈烧瓶中加入过量，向冷凝管中通入冷水；
第三步：打开油浴锅加热到反应所需温度，充分反应；
第四步：充分反应后，关闭装置，降温，将粗产品蒸馏提纯。
已知易水解。
下列说法错误的是
A．通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气防止双酚A被氧气氧化
B．干燥管里可以盛装无水，防止三氯化磷遇空气中的水分水解
C．关闭装置时，先停止加热，再停止通入冷凝水
D．蒸馏可除去多余的
25．实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套
B．可适当升温以加快反应速率
C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分
26．氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气
题型三、物质检验与含量测定
27．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：
已知：易被淀粉表面牢固吸附。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续完全反应
B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化
C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气
D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小
28．卡氏库仑法测定水分含量的原理是仪器的电解池中卡氏试剂达到平衡时注入含水样品，发生反应，在吡啶()和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，之后反应消耗的碘在阳极电解产生，恢复平衡，记录消耗的电量Q(单位：C)。已知：法拉第常数。
已知：RCHO(或)[或]，下列说法错误的是
A．将吡啶替换为碱性更强的咪唑()可提高测量精度
B．实验过程需防止空气中的水进入电解池
C．若样品中含有醛或酮，可能造成测定结果偏低
D．样品中水分含量为
29．TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X为碱石灰
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80%
30．化学需氧量（COD）指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质（如有机物、亚硝酸盐、硫化物等）所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ中使用的溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，可能是有机物氧化反应的催化剂
C．与指示剂的结合能力强于
D．若溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低
31．食品中的含量可按照以下方法测定。
下列说法不正确的是
A．步骤2中应加入足量的
B．步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂(变色范围pH=4.4~6.2)
C．步骤1若不通入，将导致测定结果偏大
D．为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验
32．二氯异氰尿酸钠()是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于60%(有效氯)。进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。①准确称取1.1200g样品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为HClO，继续加入过量KI溶液，密封，静置；③用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。下列说法不正确的是
A．二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键
B．若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低
C．②中加入过量KI溶液，发生反应
D．已知，通过计算可判断该样品未达到优质品标准
33．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。
下列说法正确的是
A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积
D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
34．某与的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是
A．从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取
B．加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解
C．加过量氨水时发生的离子反应为
D．铁元素的质量分数为
35．砷盐有用，但亦有毒。古蔡氏法检查砷盐的原理：金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢与药物中微量的砷盐反应，生成具有挥发性的砷化氢气体，砷化氢气体遇溴化汞试纸产生黄色或棕色的砷斑，与一定量标准砷溶液在同样条件下生成的砷斑比较，来判定药物中砷盐的含量。根据该原理，采用如图装置进行砷盐检测，下列说法正确的是
A．在砷盐转化为砷化氢的过程中，锌作催化剂
B．KI、的作用是将五价砷转化为三价砷，由此说明三价砷在锌的作用下更易转化为砷化氢
C．若砷盐中有硫化物杂质，则生成的遇反应的离子方程式为
D．在对照实验中，待测液对应砷斑颜色深于标准溶液，说明待测液中砷含量较低
36．如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。
下列说法正确的是
A．操作a和b用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
37．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
方案一：
方案二：
A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸
B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为
C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2
D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为
38．某学生制备晶体的过程如下：
下列说法错误的是
A．中反应的离子方程式为：
B．中固体溶解时发生了反应：
C．中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
题型四、探究实验
39．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：ⅰ．中硫元素的化合价为价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．褪色的原因一定是
C．用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在
40．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
传感器
下列说法错误的是
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
41．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
42．某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验 试管 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低
D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大
43．学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是
A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化
B．实验Ⅱ表明稳定性弱于
C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气
D．实验Ⅲ表明，能催化的分解
44．某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。
实验
现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
已知：（无色）（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A．与KI能发生反应：
B．CuI与反应的速率慢于与反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D． Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度
45．探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低
46．学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是
实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体
资料：
①可催化的分解。
②
溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色
A．实验i表明不能催化的分解。
B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
47．为探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验如下：
编号 操作 现象
① 向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液 溶液颜色缓慢加深，但始终显蓝色
② 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液变为蓝色
③ 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液仍呈绿色
查阅资料可知：溶于水会有生成，可与发生配位反应：(绿色)。下列说法错误的是
A．实验①说明溶液呈绿色与浓度大小无关
B．实验②通入的主要目的是将溶液中的吹出
C．实验②③说明呈绿色的原因是反应生成
D．实验①②③说明与的配位能力：
48．某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，以下说法错误的是
实验 金属 操作、现象及产物
Ⅰ 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为时，取出固体，固体中检测到单质
A．取三组实验后的上层清液分别加溶液，都可能出现蓝色沉淀
B．实验Ⅱ中出现红褐色沉淀的原因可能是被锌消耗，促进了的水解
C．各取5毫升的三组实验后的溶液混合，加适量镁粉充分反应后仍有固体存在，则固体的成分可能只有
D．实验Ⅱ证明不能把置换为
49．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
50．某兴趣小组对过量与溶液反应的产物进行探究，实验操作及现象如下：
实验操作 实验现象
I．在的溶液中加入过量粉 反应缓慢，一段时间后有气泡冒出，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液的为3 4
II．取实验后少量溶液，滴加溶液 有蓝色沉淀产生
III．取出固体，用磁铁检测 固体中未检测到铁单质
下列说法错误的是
A．反应过程中存在
B．过量与溶液反应的产物中有
C．红褐色沉淀产生的原因是平衡向右移动
D．未检测到铁单质，证明金属活泼性：
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C A A D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C A A C C B C A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B A B C D D C D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D D C B A D C C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C C D C C B D C D
1．D
【详解】A．金属钠质地柔软，但研磨成粉末会增大反应接触面积，与水反应更剧烈，反而更危险，A错误；
B．含的废液属于重金属污染，不能直接倒入下水道，需专门处理，B错误；
C．氯水应保存在棕色细口瓶（避光且减少挥发），广口瓶通常用于固体，描述不符合实际，C错误；
D．身上衣物着火时，翻滚可隔绝氧气灭火，避免火势扩大，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），A正确；
B．碱液溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3%NaHCO 溶液为弱碱性，无法中和碱，B错误；
C．通风橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C错误；
D．钠着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以应使用沙子灭火，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．金属钠是非常活泼的金属，能与空气中的水和氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，A正确；
B．氯水见光时，其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，B错误；
C．浓硫酸具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确；
D．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．钠、钾性质活泼，常温下能与水反应，随意放置易发生危险，未用完的必须放回原试剂瓶以防止危险，A错误；
B．白磷在空气中易自燃，切割应在水下进行，B错误；
C．冷水处理可降低烫伤部位温度，减少组织损伤，后续再涂上烫伤药膏，该操作正确，C正确；
D．强碱对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上弱酸性溶液(如硼酸)，而非强腐蚀性的稀硝酸，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．切割金属钾时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但钾在空气中加热的实验不涉及通风(第二个是注意通风的图标)，A错误；
B．是强氧化剂，属于危险化学品，未用完的固体不能直接丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；
C．两幅图片均为火焰形状图标，分别表示可燃氧化物和易燃气体，C正确；
D．喷洒浓KBr溶液，会发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，生成的Br2仍为有毒物质，会造成二次污染，可使用碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，D错误；
故选C。
6．A
【详解】
A．实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要，故A错误；
B．酸沾到皮肤，立即大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液中和，故B正确；
C．钠、白磷性质特殊，未用完放回原试剂瓶可避免危险，故C正确；
D．可燃性气体点燃前验纯，防止爆炸，故D正确；
选A。
7．A
【详解】A．NaOH固体应保存在带橡胶塞或塑料塞的广口瓶中，细口瓶通常用于液体试剂的保存，A错误；
B．中和滴定涉及强酸或强碱，存在液体飞溅风险，佩戴护目镜是必要的安全措施，B正确；
C．钠燃烧时生成，与水或反应会生成氧气，加剧火势，干燥沙子可隔绝氧气灭火，C正确；
D．是强氧化剂，乙醚是易燃物，两者混合可能引发剧烈反应，需分开保存，D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．保存液溴需水封，白磷也需水封，但金属钠应保存在煤油中而非水，因钠与水剧烈反应，A错误；
B．汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，B错误；
C．硅酸钠溶液呈碱性，会与玻璃塞中的SiO2反应导致粘连，应使用橡胶塞，C错误；
D．氟化铵水解产生氢氟酸，会腐蚀玻璃，聚四氟乙烯耐腐蚀，适合保存，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．白磷需保存在水中隔绝空气，但过氧化钠与水反应，应密封保存，A错误；
B．硫黄粉与水银反应生成硫化汞，可减少汞蒸气危害，B正确；
C．烧碱腐蚀性强，苯酚沾在皮肤应先用酒精清洗，C错误；
D．电石与水反应剧烈，需用分液漏斗控制液体流速，注入饱和食盐水，D错误；
故答案选B。
10．A
【详解】A．图片所示标志为腐蚀品标志（数字8对应腐蚀品，图案为腐蚀性物质对物品和皮肤的损害），具有腐蚀性的固体或液体试剂外包装上应标注此标志，故A项正确；
B．氢氟酸（）会与玻璃中的反应（），不能保存在玻璃器皿中，应保存在塑料瓶中，故B项错误；
C．含重金属离子的废液有毒，加水稀释后仍会污染环境，需处理（如沉淀法）达标后排放，故C项错误；
D．金属镁能在中燃烧（），不能用灭火器灭火，应用沙土覆盖灭火，故D项错误；
11．D
【详解】A．实验室加热NH4Cl固体无法制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口会重新化合生成NH4Cl固体，无法收集到NH3，A错误；
B．NH3极易溶于水，装置乙中导管直接插入FeCl3溶液中，会因NH3大量溶解导致装置内压强骤减，发生倒吸现象，B错误；
C．过滤操作中应使用玻璃棒引流，C错误；
D．灼烧Fe(OH)3固体需用坩埚，装置丁中坩埚放置在泥三角上，用酒精灯加热，符合灼烧固体的操作要求，D正确；
故选D。
12．C
【分析】如图装置，向a中滴加苯和溴的混合液，二者在FeBr3的催化下发生反应生成溴苯，b中CCl4用于吸收挥发的溴蒸气，尾气中还有HBr，c用于吸收尾气；
【详解】A．向圆底烧瓶中滴加液体时，需保持装置内外气压平衡，若关闭K，烧瓶内气压增大，分液漏斗中液体无法顺利滴下，应先打开K，A错误；
B．装置b中CCl4用于吸收挥发的溴蒸气，溴单质溶于CCl4呈橙红色，而非浅紫色（浅紫色为碘的特征色），B错误；
C．HBr为酸性气体，碳酸钠溶液呈碱性，可与HBr反应（Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2↑+H2O），从而吸收HBr，防止污染空气，C正确；
D．反应后混合液含溴苯、溴、苯等，需经稀碱溶液洗涤（除溴）、分液（分离有机层）、蒸馏（分离苯与溴苯）得到溴苯，结晶适用于固体分离，溴苯为液体，无需结晶，D错误；
故本题选C。
13．A
【分析】格氏试剂和苯甲酰氯在无水乙醚中反应得到二苯甲酮，二苯甲酮还能继续和格氏试剂发生副反应，反应在图中装置中进行，用分液漏斗滴加苯甲酰氯，气球中填充N2；
【详解】A．格氏试剂需无水无氧环境，气球填充保护气（如N2）可防止空气进入，同时反应中压力变化时气球膨胀或收缩，起到缓冲压力作用，A正确；
B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，B错误；
C．图中漏斗应为恒压分液漏斗（平衡气压使液体顺利滴下），球形分液漏斗无法平衡气压，液体难以滴加，不能代替，C错误；
D．产率高表明主反应更易进行，活化能越低反应越容易，故主反应活化能低于副反应，D错误；
故本题选A。
14．A
【详解】A．a、b、c分别为CO2出气活塞、CeCl3滴液活塞、NH3出气活塞，制备Ce2(CO3)3需先在B中生成NH4HCO3，应先通NH3（打开c）使溶液呈碱性，再通CO2（打开a）生成NH4HCO3，最后滴加CeCl3（打开b）。顺序为c→a→b，A正确；
B．仪器A为启普发生器，适用于固体（块状）与液体不加热反应。Cu与浓硫酸反应需加热，且Cu为粉末状（反应后），不符合启普发生器使用条件，B错误；
C．Ce3+与反应时，H+会与继续反应生成CO2和H2O，正确方程式为，C错误；
D．A为启普发生器（制CO2不加热），C为固液加热型（制NH3），调换后启普发生器无法制NH3（NH3制备需放热或粉末固体），且装置结构不匹配，D错误；
故答案为A。
15．C
【详解】A．与化学性质相似，与NaOH反应生成和水，类比可知与NaOH反应生成和水，反应方程式正确，A正确；
B．通入热可将装置中残留的、气体驱赶到B、C中，使其被充分吸收，提高测定准确性，B正确；
C．装置B中与反应生成CuS沉淀,CuS的摩尔质量为96g/mol，14.4g CuS的物质的量为，则为0.15mol，由已知反应可知，溶液体积为0.05L，浓度为3.0，C错误；
D．热空气中含，会与装置C中NaOH反应，导致C中溶液增重偏大，计算的量偏高，进而使浓度测定值偏高，D正确。
故选C。
16．C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分离铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．可氧化Cu生成，说明氧化性强于，实际氧化性顺序应为：，A错误；
B．流程中Cu先与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag和[Cu(NH3)4]2+，后[Cu(NH3)4]2+与浓盐酸反应生成CuCl2，再被Fe还原为Cu，Cu可循环使用，净消耗为0，该反应实际相当于Fe还原金属Ag，由电子转移守恒可知，每回收，消耗掉，B错误；
C．反应①为AgCl与氨水生成银氨配合物，离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，符合反应事实，C正确；
D．溶液1中金属离子为（被氧化为），铁氰化钾用于检验，不能检验，D错误；
故选C。
17．B
【分析】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。
【详解】A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确；
B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误；
C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确；
D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。
故选B。
18．C
【详解】A．皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，油脂不溶于水，反应前分层；反应完全后，高级脂肪酸钠和甘油均易溶于水，液体不分层，故A正确；
B．过程①是冷却后加，利用盐析原理降低高级脂肪酸钠溶解度使其析出，无新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．过程②是分离析出的高级脂肪酸钠与含甘油的溶液，高级脂肪酸钠为固体沉淀，应通过过滤分离，而装置M为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，无法完成过滤操作，故C错误；
D．含甘油的混合液中主要成分是甘油和水（可能含），甘油沸点较高（约290℃），水沸点较低（100℃），可通过蒸馏分离得到甘油，故D正确；
故答案选C。
19．A
【详解】A．碱式氯化镁中Cl为-1价，分解时无强氧化剂，不可能生成0价的，实际分解产物应为MgO、HCl和，A错误；
B．结束反应时先停止加热，继续通可将装置内残留气体赶入吸收装置，确保产物完全吸收，避免测量误差，B正确；
C．①需吸收分解产生的，用浓硫酸；②需吸收HCl，用NaOH溶液，顺序合理，C正确；
D．样品质量（m）、剩余MgO质量（）、①增重（质量）可推算化学式：由得；由得（n为结晶水，y为）；结合电荷守恒2x=y+z及样品质量，可联立求出x、y、z、n，D正确；
故选A。
20．C
【分析】以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3，由流程可知，①中发生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亚硝酸甲酯(CH3ONO)，④中过量的NaClO可氧化，则将NaClO溶液滴到氨水中制备，且滴速不能过快，②中发生+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，③中发生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应可制备产品。
【详解】A．N的价电子数为：，与CO2互为等电子体，C的价层电子对数为：，为直线形，故N也为直线形，A错误；
B．方程式+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，中N元素由-2价升高为价，消耗1mol时，失去mol电子，故消耗3mol时，失去10mol电子，B错误；
C．反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性制取挥发性的HN3，C正确；
D．反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化生成N2，D错误；
故选C。
21．C
【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。
【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确；
B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确；
C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；
D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；
故选C。
22．B
【分析】装置A中用70%硫酸与Na2SO3粉末反应制取SO2，在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，由于羟胺(NH2OH)性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以装置D的碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，为防止羟胺(NH2OH)分解或爆炸，同时防止氨基磺酸在260℃分解，可以将装置C置于冰水浴来控制温度，最后尾气可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。
【详解】A．在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满SO2气体，排出装置中的空气，再打开C中分液漏斗加入羟胺，A正确；
B．E中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气SO2，若“单向阀”用图E装置代替，SO2气体被吸收，不能进入装置C中，就不能与羟胺反应制备氨基磺酸，因此“单向阀”不能用图E装置代替，B错误；
C．结合题中信息可知，羟胺加热时爆炸，制备得到的氨基磺酸260℃时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应采用冰水浴来控制温度，C正确；
D．氨基磺酸(H2NSO3H)遇水会发生反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4，实验时制取的SO2气体没有进行干燥处理，SO2气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质，D正确；
故选B。
23．A
【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。
【详解】A．甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确；
B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误；
C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误；
D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误；
故选A。
24．B
【详解】A．双酚A含酚羟基，易被空气中氧气氧化，通入氮气可排尽装置内空气，防止其氧化，A正确；
B．反应生成HCl气体，需处理尾气防止污染，干燥管应盛装能吸收HCl的试剂（如碱石灰），而无水不能吸收HCl，B错误；
C．实验结束时，先停止加热，继续通冷凝水至装置冷却，可使剩余蒸气充分冷凝，C正确；
D．过量且沸点较低（约76℃），产物M分子量较大、沸点较高，蒸馏可蒸出提纯M，D正确。
故选B。
25．C
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
【详解】A．实验涉及浓盐酸，属于挥发性强酸，需在通风橱中进行，且应佩戴护目镜和手套以保证安全，A正确；
B．温度增加反应速率增加，但温度过高会导致反应物挥发，因此需要适当升温以提高反应速率，B正确；
C．叔丁醇溶于水，第一次分液以通过水相分离出去，因此第一次水洗能够除去有机相中的残留的盐酸，C错误；
D．蒸馏用于分离沸点不同的液体，直形冷凝管适用于蒸馏操作，产物沸点52℃，应收集51~52℃的馏分，D正确；
故答案为C。
26．D
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，能达到实验目的，A不符合题意；
B．碱石灰是碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，能达到实验目的，B不符合题意；
C．镓和氨气加热、镍做催化剂反应制取氮化镓(GaN)，能达到实验目的，C不符合题意；
D．氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，装置中氢气应该短进长出，D符合题意；
故选D。
27．D
【分析】根据流程知，水样中溶解的氧将氧化为，加入过量的KI、硫酸将还原为的同时生成，为防止被淀粉表面牢固吸附，过量的与发生反应，然后在淀粉做指示剂的条件下用标准溶液滴定生成的来测定水中的含氧量。
【详解】A．由分析知，步骤Ⅰ中加入KI是为步骤Ⅱ酸化后氧化生成提供还原剂，过量KI可确保完全反应，A正确；
B．步骤Ⅱ在酸性条件下，易被空气中氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止被氧化，B正确；
C． 使用试剂的溶剂水中若含有氧气，会与反应，干扰实验结果，需要除去溶剂水中的氧气，C正确；
D．若先加淀粉， 会被淀粉牢固吸附，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，造成滴定终点延后，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏大，D错误；
故答案选D。
28．C
【详解】A．将吡啶替换为碱性更强的咪唑，可消耗反应产生的和，促进平衡正向进行，提高测量精度，A正确；
B．实验过程需防止空气中的水进入电解池导致水中代替碘在阳极电解产生，不利于恢复平衡，且消耗的电量Q偏大，B正确；
C．若样品中含有醛或酮，则易与甲醇反应生成缩醛或缩酮，反应中产生的水也会被滴定，消耗的电量Q偏大，测定结果偏高，C错误；
D．在吡啶和甲醇存在的条件下，生成的氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，该过程发生的反应有：，，总反应为：，得出关系和水1:1反应，电解生成I2：2I -2e =I2，n(I2)=，则n(H2O)=，水分质量=18×n(H2O)=18×=，D正确；
故选C。
29．D
【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式：，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。
【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是碱石灰，A正确；
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B正确；
C．根据分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，C正确；
D．若反应前后装置E（吸收生成的水蒸气）质量增加3.24g，则生成水的物质的量为，根据反应方程式可知n(TiN)=n(TiO2反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论n(TiN)=，产率=×100%=90%≠80%，则TiN的产率不为80%，D错误；
答案选D。
30．A
【分析】实验一和实验二分别使用了待测水样和蒸馏水，通过加入K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液，以及Fe2+和指示剂，来测定水样中的化学需氧量(COD)，实验二作为对照实验；
【详解】A．实验二采用的蒸馏水不能和K2Cr2O7溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，有了实验二作对照实验，步骤Ⅰ中使用的溶液的浓度不需标定，选项A错误；
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂，因为催化剂可以加速反应速率，但不参与反应的最终产物，选项B正确；
C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+，因为Fe2+在滴定过程中被氧化成Fe3+，指示剂的颜色变化标志着滴定终点，选项C正确；
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则相当于稀释了(NH4)2Fe(SO4)2溶液，导致滴定体积偏大，计算所得水样中还原性物质消耗的K2Cr2O7溶液偏少，从而测得的COD含量偏低，选项D正确；
答案选A。
31．C
【分析】含硫样品加盐酸蒸馏，用氮气吹出二氧化硫后被过氧化氢氧化为硫酸，再用氢氧化钠滴定，通过消耗的氢氧化钠计算二氧化硫的含量 。
【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，若H2O2不足， SO2不能完全转化为H2SO4，导致后续滴定结果偏低，因此，需加入足量H2O2确保SO2完全吸收，A正确；
B．在步骤3中，用NaOH滴定H2SO4，甲基红的变色范围为pH=4.4~6.2，而H2SO4与NaOH反应的终点pH约为7，此时溶液呈中性。甲基红在此pH范围内会从红色变为黄色，颜色变化明显，适用于此滴定过程，B正确；
C．步骤 1 通入N2是为将SO2全部赶入后续装置，若不通入N2， SO2不能完全进入步骤2，会使测定结果偏小，C错误；
D．做不加含硫样品的空白对照实验，可排除试剂等干扰，减少误差 ，D正确；
故选C。
32．D
【详解】A．二氯异氰尿酸钠中Na+与阴离子通过离子键结合，阴离子内部原子间为共价键，故A项说法正确；
B．稀硫酸用于将Cl元素转化为HClO，若酸量不足，Cl元素转化不完全，生成的HClO少，与KI反应生成的I 少，滴定消耗的溶液体积偏小，计算出的有效氯偏低，故B项说法正确；
C．HClO在酸性条件下氧化I-生成I2，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，I元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒可知反应离子方程式为，故C项说法正确；
D．根据守恒关系：2Cl~HClO~I2~2，25mL溶液中n(Cl)= n()=×0.02L=0.002mol，250mL溶液中n(Cl)=0.02mol，m(Cl)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，有效氯=，该样品达到优质品标准，故D项说法不正确；
综上所述，说法不正确的是D项。
33．D
【分析】关闭，打开，样品与硫酸反应放出二氧化碳和氧气，Q膨胀排出Ⅲ内的空气，根据Ⅱ收集到水的体积即为产生二氧化碳和氧气的总体积；反应结束后，关闭K3，打开K1、，Q中气体排入b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒I收集到氧气。
【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装碱石灰，A错误；
B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒II中，所以量筒II中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误；
C．结合分析可知，量筒II用于测量产生气体的氧气和CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积，C错误；
D．量筒I收集的气体是氧气，若量筒I收集的气体折算为，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，则已变质的样品中的质量为，D正确；
故选D。
34．C
【分析】取样品，溶于过量盐酸，盐酸可抑制和的水解，加水稀释成的溶液，取溶液，加溴水将氧化为，再加过量氨水沉淀，生成沉淀，灼烧得到红棕色固体。
【详解】A．从实验的精度考虑，样品ag可用电子天平称取，A错误；
B．加入的过量盐酸的作用是抑制和的水解，B错误；
C．加过量氨水沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．铁元素的质量分数为，D错误；
故选C。
35．B
【详解】A．根据题意可知，金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢将砷盐还原为砷化氢，在这过程中，锌作还原剂，A错误；
B．+5价的As处于最高价，有一定的氧化性，而AsH3中的As为-3价，因此加入KI、SnCl2可将+5价的砷转化为+3价的砷，+3价的As再转化为-3价的As更容易一些，因此+3价的砷在锌的作用下更易转化为砷化氢，B正确；
C．H2S、(CH3COO)2Pb均为弱电解质，不能拆分，C错误；
D．砷斑颜色越深，砷含量越高，D错误；
故选B。
36．A
【分析】向1袋猪肝粉中加入稀盐酸充分反应，过滤得到含有Fe2+的浅绿色溶液和不溶性物质，再向滤液中加入氯水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 再向溶液中加入过量氨水将 Fe3+转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤得到红褐色固体，最后充分灼烧该红褐色固体得到红棕色固体Fe2O3，据此解答。
【详解】A．由分析可知，操作a和b的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A正确；
B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，将被还原为，也会与氨水生成沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B错误；
C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为：，C错误；
D．根据红棕色固体的质量为mg，其物质的量为，则铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为，D错误；
故选A。
37．D
【分析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。
【详解】A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe含量，A项错误；
B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B项错误；
C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用是与Fe3+反应，C项错误；
D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意可列计算式，D项正确；
故选D。
38．C
【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析出了深蓝色晶体。
【详解】A．①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：，A正确；
B．过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：，B正确；
C．是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错误；
D．用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确；
故选C。
39．C
【分析】补铁剂经研磨后加稀盐酸浸泡、过滤，取滤液少量滴加硫氰化钾、所得溶液呈微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，而②中铁元素主要以亚铁离子形成存在，推测其中有少量的亚铁离子被空气中的氧气氧化为很少量的铁离子；另取少量滤液滴加酸性高锰酸钾褪色，虽然高锰酸钾被还原，但只根据这个现象不能说明滤液中含亚铁，因为酸性条件下，氯离子也能还原高锰酸钾；另取少量滤液滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，根据信息ⅱ，说明滤液中含亚铁离子，综上，补铁剂中含二价铁；
【详解】A．根据信息ⅰ：SCN 中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN 发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A不符合题意；
B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B不符合题意；
C．用邻二氮菲检测时，pH过大亚铁离子会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定，C符合题意；
D．据分析，该实验可证实补铁剂中的铁元素以形式存在，D不符合题意；
故选C。
40．C
【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；
【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确；
B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确；
C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误；
D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确；
故选C。
41．D
【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确；
D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；
故选D。
42．C
【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A正确；
B．根据溶液变为紫色，说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，B正确；
C．甲、乙中相同，根据甲中现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，C错误；
D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，因此需要控制反应温度，D正确；
故选C。
43．C
【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。
【详解】A．若被氧化，溶液颜色应发生变化，故A正确；
B．实验Ⅱ中溶液中转化为，故稳定性，故B正确；
C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，故C错误；
D．实验III中溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体，即说明双氧水分解产生氧气，再结合实验II，则可说明能催化的分解，故D正确；
故答案为C。
44．D
【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附I2而显土黄色，CuI2在溶液中不存在，故CuSO4与KI能发生反应：，A正确；
B．已知（无色）（无色），结合第一个实验逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是CuI附着在表面的I2先反应，故CuI与Na2S2O3反应的速率慢于I2与Na2S2O3反应的速率，B正确；
C．第二个实验中，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了、；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的Cu2+几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C正确；
D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D错误；
故选D。
45．C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确；
B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确；
C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误；
D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确；
故选C。
46．C
【分析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质。实验i中无明显变化，证明不能催化过氧化氢的分解；实验ii中溶液变为红色，证明易转化为：+4=+2+8H2O；实验iii中溶液变为墨绿色，说明更易被过氧化氢氧化为，并且初步证明在的作用下易被过氧化氢氧化为，该过程中的离子反应方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。
【详解】A．实验i中，CoSO4溶液中因含而呈粉红色，加入30%的溶液，溶液中无明显变化，表明不能催化的分解，A正确；
B．溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了，即Co元素化合价由+2价被氧化为+3价，结合分析知，反应的离子方程式为2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正确；
C．实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误；
D．以上实验证明，比更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确；
故选C。
47．B
【详解】A．向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液，溶液始终呈蓝色，说明绿色与浓度大小无关，故A正确；
B．实验②通入的主要目的是将溶液中的、在水溶液中转化为硝酸，故B错误；
C．实验③通入N2将NO2吹出，溶液仍然成绿色，结合实验②的现象，说明呈绿色的原因是反应生成，故C正确；
D．在水溶液中Cu2+以存在，溶于水有生成，是弱酸，转化为，说明与的配位能力：，故D正确；
答案选B。
48．D
【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅲ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁。
【详解】A．粉、粉和粉都可以把三价铁还原为二价铁，A正确；
B．与锌反应被消耗，促进了的水解，生成红褐色沉淀，B正确；
C．各取5毫升的三组实验后的溶液混合，混合液中含有, 氧化性最强，加适量镁粉，镁粉先和铜离子反应，当镁粉不足以消耗溶液中的铜离子或刚好将铜离子反应完时，固体的成分只有，C正确；
D．未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，不能证明不能把置换为，D错误；
故答案选D。
49．C
【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确；
B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确；
C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误；
D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确；
故答案为：C。
50．D
【分析】在的溶液中加入过量粉，粉与反应产生，溶液酸性减弱，促进水解产生红褐色沉淀；取实验后少量溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明反应过程还存在与反应生成；由于固体中未检测到铁单质，可能是生成的红褐色沉淀覆盖在锌粉表面，阻碍了进一步反应。
【详解】A．有气泡冒出，是因为锌与氢离子反应生成氢气，A项正确；
B．取实验后少量溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产物中有Fe2＋，B项正确；
C．红褐色沉淀产生的原因是溶液中存在，锌与氢离子反应，平衡正向移动，C项正确；
D．未检测到Fe单质，可能是生成的红褐色沉淀覆盖在锌粉表面，阻碍了进一步反应，不能证明金属活泼性：，D错误；
故选D。
题型一、实验安全
1．实验规则千万条，安全第一条。下列说法正确的是
A．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
B．溶于水，可将含有的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处
D．如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
2．实验室安全重于泰山。下列表述正确的是
A．盛化学品试剂瓶的标签上安全使用标识为
B．碱液溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上溶液
C．制备氯气等有毒气体在通风橱中进行就不会造成污染
D．实验室不慎引起金属钠着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火
3．下列关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中
B．新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处
C．盛放浓硫酸试剂瓶的储物柜上应张贴的标识：
D．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
4．下列关于化学实验中的操作或事故处理正确的是
A．为防止试剂污染，中学实验室未用完的钠、钾均不宜放回原试剂瓶
B．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
C．轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
D．浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硝酸溶液
5．下列说法正确的是
A．钾在空气中加热的实验中涉及了和图标的使用
B．未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C．常用图和表示可燃性物质
D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
6．关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是
A．实验室制备氯气的实验中，需要注意：
B．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C．实验中应将未用完的钠、白磷放回原试剂瓶
D．点燃可燃性气体(如、CO)时应先检验气体的纯度
7．有关化学试剂的保存及实验室安全，下列表述错误的是
A．固体保存在带橡胶塞或塑料塞的细口瓶中
B．中和滴定操作过程中须佩戴护目镜
C．实验室中少量钠块着火，用干燥的沙子盖灭
D．实验室中与乙醚不能保存在同一药品橱
8．关于试剂保存方法，下列说法正确的是
A．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 B．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中
C．硅酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．氟化铵溶液保存在聚四氟乙烯材质的试剂瓶中
9．在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。下列有关实验安全的说法正确的是
A．白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气
B．可以用硫磺粉处理洒在实验台上的水银
C．苯酚不慎沾在皮肤上可以立即用烧碱中和后用水冲洗
D．用电石制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水
10．下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是
A．出现在具有腐蚀性的固体或液体试剂外包装上
B．氢氟酸保存在玻璃或铅制器皿中
C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放
D．金属镁不慎着火，应立即用灭火器灭火
题型二、物质制备与分离提纯
11．实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙制备
C．用装置丙进行过滤操作 D．用装置丁灼烧
12．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
B．实验装置b中的液体逐渐变为浅紫色
C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
13．格氏试剂性质活泼，可与空气中的、等物质发生反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法正确的是
A．气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B．烧瓶中的液体是格氏试剂的乙醚溶液
C．图中的漏斗能用球形分液漏斗代替
D．产率高表明主反应的活化能高于副反应的活化能
14．利用溶液与反应制备，装置如图所示：
下列说法正确的是
A．a，b，c三处活塞打开的顺序为：c→a→b
B．仪器A的名称为启普发生器，实验室也可以利用其作为Cu和浓硫酸反应的装置
C．B中的反应方程式为：
D．制备时A和C装置(不包含药品)可以调换位置
15．Na2CS3在工农业上有重要的应用。实验室中为了测定某Na2CS3溶液的浓度，设计如图装置进行实验。
已知：；不溶于水，沸点46℃，与CO2某些化学性质相似。
下列说法错误的是
A．装置C中发生的反应为
B．充分反应后通入一段时间热N2，目的是使装置中的H2S、CS2被充分吸收
C．若装置B中生成沉淀的质量为14.4g，则
D．若将热N2改为热空气，根据装置C中溶液的增重测定，的数值偏高
16．某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．氧化性：
B．按上述方案每回收，消耗掉
C．反应①的离子方程式是
D．可用铁氰化钾溶液检验溶液1中的金属离子
17．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“除油”利用了饱和溶液的碱性
B．“酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu
C．根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁
D．“混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤
18．某化学兴趣小组用预处理后的废弃油脂进行皂化反应，制备高级脂肪酸钠并回收甘油的简单流程如图所示，下列说法错误的是
A．皂化反应完成的标志是液体不分层
B．过程①属于物理变化
C．过程②可用装置M完成(夹持装置已略去)
D．实现过程③的操作是蒸馏
19．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是
A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间后再关闭活塞
C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
20．叠氮酸钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼()不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是
A．N的空间结构为V形
B．反应②中，消耗3mol时，反应中转移5mol电子
C．反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性
D．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼
21．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为，也可制备纯净的
D．配制溶液需加盐酸和金属
22．氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴来控制温度
D．用该装置制得的中可能含有杂质
23．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸
B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌
C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率
D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
24．有机物M是一种有机合成的中间体，一种制备M的原理、装置(夹持装置已省略)和步骤如下：
第一步：将双酚A、溶剂及催化剂装入三颈烧瓶中，连接好装置；
第二步：通一段时间氮气后向三颈烧瓶中加入过量，向冷凝管中通入冷水；
第三步：打开油浴锅加热到反应所需温度，充分反应；
第四步：充分反应后，关闭装置，降温，将粗产品蒸馏提纯。
已知易水解。
下列说法错误的是
A．通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气防止双酚A被氧气氧化
B．干燥管里可以盛装无水，防止三氯化磷遇空气中的水分水解
C．关闭装置时，先停止加热，再停止通入冷凝水
D．蒸馏可除去多余的
25．实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A．实验需在通风橱中进行，戴护目镜和手套
B．可适当升温以加快反应速率
C．第一次水洗主要目的是除去有机相中的盐酸和叔丁基醇
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，收集51~52℃的馏分
26．氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气
题型三、物质检验与含量测定
27．水样中的溶解氧含量按下列步骤测定：
已知：易被淀粉表面牢固吸附。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量KI溶液，以确保后续完全反应
B．步骤Ⅱ，充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，防止光催化空气氧化
C．所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气
D．步骤Ⅲ，先加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结果偏小
28．卡氏库仑法测定水分含量的原理是仪器的电解池中卡氏试剂达到平衡时注入含水样品，发生反应，在吡啶()和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，之后反应消耗的碘在阳极电解产生，恢复平衡，记录消耗的电量Q(单位：C)。已知：法拉第常数。
已知：RCHO(或)[或]，下列说法错误的是
A．将吡啶替换为碱性更强的咪唑()可提高测量精度
B．实验过程需防止空气中的水进入电解池
C．若样品中含有醛或酮，可能造成测定结果偏低
D．样品中水分含量为
29．TiN是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备TiN，同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8g采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是
A．试剂X为碱石灰
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间
C．装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
D．若反应前后装置E的质量增加3.24g，则TiN的产率为80%
30．化学需氧量（COD）指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质（如有机物、亚硝酸盐、硫化物等）所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：
【实验一】
【实验二】取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法中不正确的是
A．步骤Ⅰ中使用的溶液的浓度需标定
B．步骤Ⅱ中，可能是有机物氧化反应的催化剂
C．与指示剂的结合能力强于
D．若溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低
31．食品中的含量可按照以下方法测定。
下列说法不正确的是
A．步骤2中应加入足量的
B．步骤3的滴定过程可以选用甲基红指示剂(变色范围pH=4.4~6.2)
C．步骤1若不通入，将导致测定结果偏大
D．为了减少误差，应做不加含硫样品的空白对照实验
32．二氯异氰尿酸钠()是一种广谱、高效、安全的消毒剂，优质品要求有效氯大于60%(有效氯)。进行如下实验，检测某二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。①准确称取1.1200g样品，配制成250mL溶液；②取25.00mL上述溶液，加入适量稀硫酸充分反应，将二氯异氰尿酸钠中的氯元素转化为HClO，继续加入过量KI溶液，密封，静置；③用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。下列说法不正确的是
A．二氯异氰尿酸钠中含有共价键和离子键
B．若加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值偏低
C．②中加入过量KI溶液，发生反应
D．已知，通过计算可判断该样品未达到优质品标准
33．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①过氧化钠与稀硫酸反应的总化学方程式为；②忽略气体在II和IV中的溶解。
下列说法正确的是
A．b的作用是除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒II用于测量产生气体的CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积
D．若量筒I收集的气体折算为标准状况下是224mL，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
34．某与的混合物中铁元素的质量分数可按如下方案测定，下列说法正确的是
A．从实验的精度考虑，样品ag可用托盘天平称取
B．加入的过量盐酸的作用仅是抑制的水解
C．加过量氨水时发生的离子反应为
D．铁元素的质量分数为
35．砷盐有用，但亦有毒。古蔡氏法检查砷盐的原理：金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢与药物中微量的砷盐反应，生成具有挥发性的砷化氢气体，砷化氢气体遇溴化汞试纸产生黄色或棕色的砷斑，与一定量标准砷溶液在同样条件下生成的砷斑比较，来判定药物中砷盐的含量。根据该原理，采用如图装置进行砷盐检测，下列说法正确的是
A．在砷盐转化为砷化氢的过程中，锌作催化剂
B．KI、的作用是将五价砷转化为三价砷，由此说明三价砷在锌的作用下更易转化为砷化氢
C．若砷盐中有硫化物杂质，则生成的遇反应的离子方程式为
D．在对照实验中，待测液对应砷斑颜色深于标准溶液，说明待测液中砷含量较低
36．如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。
下列说法正确的是
A．操作a和b用到的仪器基本相同
B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代
C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为
D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m%
37．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
方案一：
方案二：
A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸
B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为
C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2
D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为
38．某学生制备晶体的过程如下：
下列说法错误的是
A．中反应的离子方程式为：
B．中固体溶解时发生了反应：
C．中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出
D．为促进晶体析出，过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁
题型四、探究实验
39．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。
已知：ⅰ．中硫元素的化合价为价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法正确的是
A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水
B．褪色的原因一定是
C．用邻二氮菲检测时，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定
D．该实验可证实补铁剂中的铁元素以和形式存在
40．某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
传感器
下列说法错误的是
A．制备体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化
41．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
42．某实验小组用酸性条件下将氧化为的性质测定含量，为探究测定含量所需的条件，进行如下实验。下列说法错误的是
实验 试管 实验操作及现象
甲 0.002 无明显现象；加热至沸腾，后溶液变为紫色，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()
乙 0.05 无明显现象；加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
A．试管甲加热前无明显现象的原因是温度低反应速率慢
B．试管甲现象推知氧化性：
C．试管乙中溶液未变紫色的原因是太低
D．以上实验表明测定含量时应控制反应温度，并且浓度和用量不宜太大
43．学习小组为探究与的反应，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅲ。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体
已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。下列相关说法错误的是
A．实验Ⅰ表明，室温下难以将氧化
B．实验Ⅱ表明稳定性弱于
C．实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气
D．实验Ⅲ表明，能催化的分解
44．某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。
实验
现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
已知：（无色）（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A．与KI能发生反应：
B．CuI与反应的速率慢于与反应的速率
C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D． Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度
45．探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．实验前两溶液中离子种类完全相同
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．室温饱和和饱和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低
46．学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是
实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体
资料：
①可催化的分解。
②
溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色
A．实验i表明不能催化的分解。
B．实验ⅲ中，可能是与发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
47．为探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验如下：
编号 操作 现象
① 向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液 溶液颜色缓慢加深，但始终显蓝色
② 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液变为蓝色
③ 向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通入 溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液仍呈绿色
查阅资料可知：溶于水会有生成，可与发生配位反应：(绿色)。下列说法错误的是
A．实验①说明溶液呈绿色与浓度大小无关
B．实验②通入的主要目的是将溶液中的吹出
C．实验②③说明呈绿色的原因是反应生成
D．实验①②③说明与的配位能力：
48．某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物，以下说法错误的是
实验 金属 操作、现象及产物
Ⅰ 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质
Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为，取出固体，固体中未检测到单质
Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为时，取出固体，固体中检测到单质
A．取三组实验后的上层清液分别加溶液，都可能出现蓝色沉淀
B．实验Ⅱ中出现红褐色沉淀的原因可能是被锌消耗，促进了的水解
C．各取5毫升的三组实验后的溶液混合，加适量镁粉充分反应后仍有固体存在，则固体的成分可能只有
D．实验Ⅱ证明不能把置换为
49．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是
实验现象
实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色
A．实验①中存在连续两步氧化还原反应
B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：
C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应
D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程
50．某兴趣小组对过量与溶液反应的产物进行探究，实验操作及现象如下：
实验操作 实验现象
I．在的溶液中加入过量粉 反应缓慢，一段时间后有气泡冒出，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液的为3 4
II．取实验后少量溶液，滴加溶液 有蓝色沉淀产生
III．取出固体，用磁铁检测 固体中未检测到铁单质
下列说法错误的是
A．反应过程中存在
B．过量与溶液反应的产物中有
C．红褐色沉淀产生的原因是平衡向右移动
D．未检测到铁单质，证明金属活泼性：
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C A A D B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C A A C C B C A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B A B C D D C D A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D D C B A D C C C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D C C D C C B D C D
1．D
【详解】A．金属钠质地柔软，但研磨成粉末会增大反应接触面积，与水反应更剧烈，反而更危险，A错误；
B．含的废液属于重金属污染，不能直接倒入下水道，需专门处理，B错误；
C．氯水应保存在棕色细口瓶（避光且减少挥发），广口瓶通常用于固体，描述不符合实际，C错误；
D．身上衣物着火时，翻滚可隔绝氧气灭火，避免火势扩大，D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．NaOH为强碱，具有强腐蚀性，其安全标识应为腐蚀品标识（图标通常为试管向手部滴液导致腐蚀的图案），A正确；
B．碱液溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸中和碱），而3%NaHCO 溶液为弱碱性，无法中和碱，B错误；
C．通风橱可减少有毒气体在实验室内的残留，但若缺乏尾气吸收装置或操作不当，仍可能造成污染，C错误；
D．钠着火时会发生反应生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，所以应使用沙子灭火，D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．金属钠是非常活泼的金属，能与空气中的水和氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，A正确；
B．氯水见光时，其中的次氯酸会分解，并且属于液体，所以盛放在棕色细口瓶中，B错误；
C．浓硫酸具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确；
D．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．钠、钾性质活泼，常温下能与水反应，随意放置易发生危险，未用完的必须放回原试剂瓶以防止危险，A错误；
B．白磷在空气中易自燃，切割应在水下进行，B错误；
C．冷水处理可降低烫伤部位温度，减少组织损伤，后续再涂上烫伤药膏，该操作正确，C正确；
D．强碱对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上弱酸性溶液(如硼酸)，而非强腐蚀性的稀硝酸，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．切割金属钾时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但钾在空气中加热的实验不涉及通风(第二个是注意通风的图标)，A错误；
B．是强氧化剂，属于危险化学品，未用完的固体不能直接丢弃，应放入指定回收容器；因钠易与水反应、白磷易自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；
C．两幅图片均为火焰形状图标，分别表示可燃氧化物和易燃气体，C正确；
D．喷洒浓KBr溶液，会发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，生成的Br2仍为有毒物质，会造成二次污染，可使用碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，D错误；
故选C。
6．A
【详解】
A．实验室制备氯气时，不用小刀等尖锐仪器，不需要，故A错误；
B．酸沾到皮肤，立即大量水冲洗，再涂3%~5%碳酸氢钠溶液中和，故B正确；
C．钠、白磷性质特殊，未用完放回原试剂瓶可避免危险，故C正确；
D．可燃性气体点燃前验纯，防止爆炸，故D正确；
选A。
7．A
【详解】A．NaOH固体应保存在带橡胶塞或塑料塞的广口瓶中，细口瓶通常用于液体试剂的保存，A错误；
B．中和滴定涉及强酸或强碱，存在液体飞溅风险，佩戴护目镜是必要的安全措施，B正确；
C．钠燃烧时生成，与水或反应会生成氧气，加剧火势，干燥沙子可隔绝氧气灭火，C正确；
D．是强氧化剂，乙醚是易燃物，两者混合可能引发剧烈反应，需分开保存，D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．保存液溴需水封，白磷也需水封，但金属钠应保存在煤油中而非水，因钠与水剧烈反应，A错误；
B．汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，B错误；
C．硅酸钠溶液呈碱性，会与玻璃塞中的SiO2反应导致粘连，应使用橡胶塞，C错误；
D．氟化铵水解产生氢氟酸，会腐蚀玻璃，聚四氟乙烯耐腐蚀，适合保存，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．白磷需保存在水中隔绝空气，但过氧化钠与水反应，应密封保存，A错误；
B．硫黄粉与水银反应生成硫化汞，可减少汞蒸气危害，B正确；
C．烧碱腐蚀性强，苯酚沾在皮肤应先用酒精清洗，C错误；
D．电石与水反应剧烈，需用分液漏斗控制液体流速，注入饱和食盐水，D错误；
故答案选B。
10．A
【详解】A．图片所示标志为腐蚀品标志（数字8对应腐蚀品，图案为腐蚀性物质对物品和皮肤的损害），具有腐蚀性的固体或液体试剂外包装上应标注此标志，故A项正确；
B．氢氟酸（）会与玻璃中的反应（），不能保存在玻璃器皿中，应保存在塑料瓶中，故B项错误；
C．含重金属离子的废液有毒，加水稀释后仍会污染环境，需处理（如沉淀法）达标后排放，故C项错误；
D．金属镁能在中燃烧（），不能用灭火器灭火，应用沙土覆盖灭火，故D项错误；
11．D
【详解】A．实验室加热NH4Cl固体无法制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口会重新化合生成NH4Cl固体，无法收集到NH3，A错误；
B．NH3极易溶于水，装置乙中导管直接插入FeCl3溶液中，会因NH3大量溶解导致装置内压强骤减，发生倒吸现象，B错误；
C．过滤操作中应使用玻璃棒引流，C错误；
D．灼烧Fe(OH)3固体需用坩埚，装置丁中坩埚放置在泥三角上，用酒精灯加热，符合灼烧固体的操作要求，D正确；
故选D。
12．C
【分析】如图装置，向a中滴加苯和溴的混合液，二者在FeBr3的催化下发生反应生成溴苯，b中CCl4用于吸收挥发的溴蒸气，尾气中还有HBr，c用于吸收尾气；
【详解】A．向圆底烧瓶中滴加液体时，需保持装置内外气压平衡，若关闭K，烧瓶内气压增大，分液漏斗中液体无法顺利滴下，应先打开K，A错误；
B．装置b中CCl4用于吸收挥发的溴蒸气，溴单质溶于CCl4呈橙红色，而非浅紫色（浅紫色为碘的特征色），B错误；
C．HBr为酸性气体，碳酸钠溶液呈碱性，可与HBr反应（Na2CO3+2HBr=2NaBr+CO2↑+H2O），从而吸收HBr，防止污染空气，C正确；
D．反应后混合液含溴苯、溴、苯等，需经稀碱溶液洗涤（除溴）、分液（分离有机层）、蒸馏（分离苯与溴苯）得到溴苯，结晶适用于固体分离，溴苯为液体，无需结晶，D错误；
故本题选C。
13．A
【分析】格氏试剂和苯甲酰氯在无水乙醚中反应得到二苯甲酮，二苯甲酮还能继续和格氏试剂发生副反应，反应在图中装置中进行，用分液漏斗滴加苯甲酰氯，气球中填充N2；
【详解】A．格氏试剂需无水无氧环境，气球填充保护气（如N2）可防止空气进入，同时反应中压力变化时气球膨胀或收缩，起到缓冲压力作用，A正确；
B．格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，B错误；
C．图中漏斗应为恒压分液漏斗（平衡气压使液体顺利滴下），球形分液漏斗无法平衡气压，液体难以滴加，不能代替，C错误；
D．产率高表明主反应更易进行，活化能越低反应越容易，故主反应活化能低于副反应，D错误；
故本题选A。
14．A
【详解】A．a、b、c分别为CO2出气活塞、CeCl3滴液活塞、NH3出气活塞，制备Ce2(CO3)3需先在B中生成NH4HCO3，应先通NH3（打开c）使溶液呈碱性，再通CO2（打开a）生成NH4HCO3，最后滴加CeCl3（打开b）。顺序为c→a→b，A正确；
B．仪器A为启普发生器，适用于固体（块状）与液体不加热反应。Cu与浓硫酸反应需加热，且Cu为粉末状（反应后），不符合启普发生器使用条件，B错误；
C．Ce3+与反应时，H+会与继续反应生成CO2和H2O，正确方程式为，C错误；
D．A为启普发生器（制CO2不加热），C为固液加热型（制NH3），调换后启普发生器无法制NH3（NH3制备需放热或粉末固体），且装置结构不匹配，D错误；
故答案为A。
15．C
【详解】A．与化学性质相似，与NaOH反应生成和水，类比可知与NaOH反应生成和水，反应方程式正确，A正确；
B．通入热可将装置中残留的、气体驱赶到B、C中，使其被充分吸收，提高测定准确性，B正确；
C．装置B中与反应生成CuS沉淀,CuS的摩尔质量为96g/mol，14.4g CuS的物质的量为，则为0.15mol，由已知反应可知，溶液体积为0.05L，浓度为3.0，C错误；
D．热空气中含，会与装置C中NaOH反应，导致C中溶液增重偏大，计算的量偏高，进而使浓度测定值偏高，D正确。
故选C。
16．C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分离铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【详解】A．可氧化Cu生成，说明氧化性强于，实际氧化性顺序应为：，A错误；
B．流程中Cu先与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag和[Cu(NH3)4]2+，后[Cu(NH3)4]2+与浓盐酸反应生成CuCl2，再被Fe还原为Cu，Cu可循环使用，净消耗为0，该反应实际相当于Fe还原金属Ag，由电子转移守恒可知，每回收，消耗掉，B错误；
C．反应①为AgCl与氨水生成银氨配合物，离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O，符合反应事实，C正确；
D．溶液1中金属离子为（被氧化为），铁氰化钾用于检验，不能检验，D错误；
故选C。
17．B
【分析】摩尔盐中Fe元素呈现+2价，因此如何获得硫酸亚铁是流程的关键，题干中用碱液洗去铁片表面的油脂，然后加硫酸溶解废铁屑生成生成、、；为防止+3价铁和铜离子存在，加入适量铁粉将、还原为Cu、，过滤，滤渣1主要是Cu、，滤液为，最终为防止Fe元素被氧化及结晶水损失，应采用降温结晶的方法分离得到摩尔盐。
【详解】A．油污可在碱性条件下发生水解反应，饱和溶液因水解显碱性，可用于“除油”，A正确；
B．“酸溶”时，稀与铁的氧化物反应可能生成、，具有氧化性，加入铁粉主要目的是将还原为，同时还原为Cu，但主要目的有两个，B错误；
C．“混合”后摩尔盐结晶析出，说明相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁，C正确；
D．摩尔盐易溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，D正确。
故选B。
18．C
【详解】A．皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，油脂不溶于水，反应前分层；反应完全后，高级脂肪酸钠和甘油均易溶于水，液体不分层，故A正确；
B．过程①是冷却后加，利用盐析原理降低高级脂肪酸钠溶解度使其析出，无新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．过程②是分离析出的高级脂肪酸钠与含甘油的溶液，高级脂肪酸钠为固体沉淀，应通过过滤分离，而装置M为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，无法完成过滤操作，故C错误；
D．含甘油的混合液中主要成分是甘油和水（可能含），甘油沸点较高（约290℃），水沸点较低（100℃），可通过蒸馏分离得到甘油，故D正确；
故答案选C。
19．A
【详解】A．碱式氯化镁中Cl为-1价，分解时无强氧化剂，不可能生成0价的，实际分解产物应为MgO、HCl和，A错误；
B．结束反应时先停止加热，继续通可将装置内残留气体赶入吸收装置，确保产物完全吸收，避免测量误差，B正确；
C．①需吸收分解产生的，用浓硫酸；②需吸收HCl，用NaOH溶液，顺序合理，C正确；
D．样品质量（m）、剩余MgO质量（）、①增重（质量）可推算化学式：由得；由得（n为结晶水，y为）；结合电荷守恒2x=y+z及样品质量，可联立求出x、y、z、n，D正确；
故选A。
20．C
【分析】以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3，由流程可知，①中发生2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2O，生成亚硝酸甲酯(CH3ONO)，④中过量的NaClO可氧化，则将NaClO溶液滴到氨水中制备，且滴速不能过快，②中发生+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，③中发生2NaN3+H2SO42HN3↑+Na2SO4，蒸馏出CH3OH，最后HN3与NaOH反应可制备产品。
【详解】A．N的价电子数为：，与CO2互为等电子体，C的价层电子对数为：，为直线形，故N也为直线形，A错误；
B．方程式+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，中N元素由-2价升高为价，消耗1mol时，失去mol电子，故消耗3mol时，失去10mol电子，B错误；
C．反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性制取挥发性的HN3，C正确；
D．反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化生成N2，D错误；
故选C。
21．C
【分析】先通入，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。
【详解】A．已知易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得水解，同时可以吸收尾气，A正确；
B．具有还原性，应先通入，排除装置中的，防止被氧化，B正确；
C．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，如，无法制备纯净的，C错误；
D．配制溶液时，加入盐酸，抑制水解，加入金属Sn，防止被氧化，D正确；
故选C。
22．B
【分析】装置A中用70%硫酸与Na2SO3粉末反应制取SO2，在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，由于羟胺(NH2OH)性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以装置D的碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，为防止羟胺(NH2OH)分解或爆炸，同时防止氨基磺酸在260℃分解，可以将装置C置于冰水浴来控制温度，最后尾气可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此解答。
【详解】A．在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满SO2气体，排出装置中的空气，再打开C中分液漏斗加入羟胺，A正确；
B．E中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气SO2，若“单向阀”用图E装置代替，SO2气体被吸收，不能进入装置C中，就不能与羟胺反应制备氨基磺酸，因此“单向阀”不能用图E装置代替，B错误；
C．结合题中信息可知，羟胺加热时爆炸，制备得到的氨基磺酸260℃时也会分解，因此制备氨基磺酸的装置C应采用冰水浴来控制温度，C正确；
D．氨基磺酸(H2NSO3H)遇水会发生反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4，实验时制取的SO2气体没有进行干燥处理，SO2气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质，D正确；
故选B。
23．A
【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。
【详解】A．甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确；
B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误；
C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误；
D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误；
故选A。
24．B
【详解】A．双酚A含酚羟基，易被空气中氧气氧化，通入氮气可排尽装置内空气，防止其氧化，A正确；
B．反应生成HCl气体，需处理尾气防止污染，干燥管应盛装能吸收HCl的试剂（如碱石灰），而无水不能吸收HCl，B错误；
C．实验结束时，先停止加热，继续通冷凝水至装置冷却，可使剩余蒸气充分冷凝，C正确；
D．过量且沸点较低（约76℃），产物M分子量较大、沸点较高，蒸馏可蒸出提纯M，D正确。
故选B。
25．C
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
【详解】A．实验涉及浓盐酸，属于挥发性强酸，需在通风橱中进行，且应佩戴护目镜和手套以保证安全，A正确；
B．温度增加反应速率增加，但温度过高会导致反应物挥发，因此需要适当升温以提高反应速率，B正确；
C．叔丁醇溶于水，第一次分液以通过水相分离出去，因此第一次水洗能够除去有机相中的残留的盐酸，C错误；
D．蒸馏用于分离沸点不同的液体，直形冷凝管适用于蒸馏操作，产物沸点52℃，应收集51~52℃的馏分，D正确；
故答案为C。
26．D
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，能达到实验目的，A不符合题意；
B．碱石灰是碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，能达到实验目的，B不符合题意；
C．镓和氨气加热、镍做催化剂反应制取氮化镓(GaN)，能达到实验目的，C不符合题意；
D．氢气密度小于空气，采用向下排空气法收集，装置中氢气应该短进长出，D符合题意；
故选D。
27．D
【分析】根据流程知，水样中溶解的氧将氧化为，加入过量的KI、硫酸将还原为的同时生成，为防止被淀粉表面牢固吸附，过量的与发生反应，然后在淀粉做指示剂的条件下用标准溶液滴定生成的来测定水中的含氧量。
【详解】A．由分析知，步骤Ⅰ中加入KI是为步骤Ⅱ酸化后氧化生成提供还原剂，过量KI可确保完全反应，A正确；
B．步骤Ⅱ在酸性条件下，易被空气中氧化，光照会催化该反应，故需暗处反应以防止被氧化，B正确；
C． 使用试剂的溶剂水中若含有氧气，会与反应，干扰实验结果，需要除去溶剂水中的氧气，C正确；
D．若先加淀粉， 会被淀粉牢固吸附，用标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，造成滴定终点延后，消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏大，D错误；
故答案选D。
28．C
【详解】A．将吡啶替换为碱性更强的咪唑，可消耗反应产生的和，促进平衡正向进行，提高测量精度，A正确；
B．实验过程需防止空气中的水进入电解池导致水中代替碘在阳极电解产生，不利于恢复平衡，且消耗的电量Q偏大，B正确；
C．若样品中含有醛或酮，则易与甲醇反应生成缩醛或缩酮，反应中产生的水也会被滴定，消耗的电量Q偏大，测定结果偏高，C错误；
D．在吡啶和甲醇存在的条件下，生成的氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，该过程发生的反应有：，，总反应为：，得出关系和水1:1反应，电解生成I2：2I -2e =I2，n(I2)=，则n(H2O)=，水分质量=18×n(H2O)=18×=，D正确；
故选C。
29．D
【分析】装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式：，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。
【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是碱石灰，A正确；
B．打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞一段时间，即先通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，防止干扰实验，B正确；
C．根据分析可知，CaCl2可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，C正确；
D．若反应前后装置E（吸收生成的水蒸气）质量增加3.24g，则生成水的物质的量为，根据反应方程式可知n(TiN)=n(TiO2反应)=0.18mol/2=0.09mol，理论n(TiN)=，产率=×100%=90%≠80%，则TiN的产率不为80%，D错误；
答案选D。
30．A
【分析】实验一和实验二分别使用了待测水样和蒸馏水，通过加入K2Cr2O7溶液和H2SO4溶液，以及Fe2+和指示剂，来测定水样中的化学需氧量(COD)，实验二作为对照实验；
【详解】A．实验二采用的蒸馏水不能和K2Cr2O7溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，有了实验二作对照实验，步骤Ⅰ中使用的溶液的浓度不需标定，选项A错误；
B．步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂，因为催化剂可以加速反应速率，但不参与反应的最终产物，选项B正确；
C．Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+，因为Fe2+在滴定过程中被氧化成Fe3+，指示剂的颜色变化标志着滴定终点，选项C正确；
D．若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则相当于稀释了(NH4)2Fe(SO4)2溶液，导致滴定体积偏大，计算所得水样中还原性物质消耗的K2Cr2O7溶液偏少，从而测得的COD含量偏低，选项D正确；
答案选A。
31．C
【分析】含硫样品加盐酸蒸馏，用氮气吹出二氧化硫后被过氧化氢氧化为硫酸，再用氢氧化钠滴定，通过消耗的氢氧化钠计算二氧化硫的含量 。
【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，若H2O2不足， SO2不能完全转化为H2SO4，导致后续滴定结果偏低，因此，需加入足量H2O2确保SO2完全吸收，A正确；
B．在步骤3中，用NaOH滴定H2SO4，甲基红的变色范围为pH=4.4~6.2，而H2SO4与NaOH反应的终点pH约为7，此时溶液呈中性。甲基红在此pH范围内会从红色变为黄色，颜色变化明显，适用于此滴定过程，B正确；
C．步骤 1 通入N2是为将SO2全部赶入后续装置，若不通入N2， SO2不能完全进入步骤2，会使测定结果偏小，C错误；
D．做不加含硫样品的空白对照实验，可排除试剂等干扰，减少误差 ，D正确；
故选C。
32．D
【详解】A．二氯异氰尿酸钠中Na+与阴离子通过离子键结合，阴离子内部原子间为共价键，故A项说法正确；
B．稀硫酸用于将Cl元素转化为HClO，若酸量不足，Cl元素转化不完全，生成的HClO少，与KI反应生成的I 少，滴定消耗的溶液体积偏小，计算出的有效氯偏低，故B项说法正确；
C．HClO在酸性条件下氧化I-生成I2，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，I元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒可知反应离子方程式为，故C项说法正确；
D．根据守恒关系：2Cl~HClO~I2~2，25mL溶液中n(Cl)= n()=×0.02L=0.002mol，250mL溶液中n(Cl)=0.02mol，m(Cl)=0.02mol×35.5g/mol=0.71g，有效氯=，该样品达到优质品标准，故D项说法不正确；
综上所述，说法不正确的是D项。
33．D
【分析】关闭，打开，样品与硫酸反应放出二氧化碳和氧气，Q膨胀排出Ⅲ内的空气，根据Ⅱ收集到水的体积即为产生二氧化碳和氧气的总体积；反应结束后，关闭K3，打开K1、，Q中气体排入b，二氧化碳被b中碱石灰吸收，量筒I收集到氧气。
【详解】A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装碱石灰，A错误；
B．反应产生的和使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒II中，所以量筒II中水的体积即为产生和的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭，打开，B错误；
C．结合分析可知，量筒II用于测量产生气体的氧气和CO2体积，量筒I用于测量产生O2的体积，C错误；
D．量筒I收集的气体是氧气，若量筒I收集的气体折算为，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，则已变质的样品中的质量为，D正确；
故选D。
34．C
【分析】取样品，溶于过量盐酸，盐酸可抑制和的水解，加水稀释成的溶液，取溶液，加溴水将氧化为，再加过量氨水沉淀，生成沉淀，灼烧得到红棕色固体。
【详解】A．从实验的精度考虑，样品ag可用电子天平称取，A错误；
B．加入的过量盐酸的作用是抑制和的水解，B错误；
C．加过量氨水沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．铁元素的质量分数为，D错误；
故选C。
35．B
【详解】A．根据题意可知，金属锌与酸作用产生新生态的氢，新生态的氢将砷盐还原为砷化氢，在这过程中，锌作还原剂，A错误；
B．+5价的As处于最高价，有一定的氧化性，而AsH3中的As为-3价，因此加入KI、SnCl2可将+5价的砷转化为+3价的砷，+3价的As再转化为-3价的As更容易一些，因此+3价的砷在锌的作用下更易转化为砷化氢，B正确；
C．H2S、(CH3COO)2Pb均为弱电解质，不能拆分，C错误；
D．砷斑颜色越深，砷含量越高，D错误；
故选B。
36．A
【分析】向1袋猪肝粉中加入稀盐酸充分反应，过滤得到含有Fe2+的浅绿色溶液和不溶性物质，再向滤液中加入氯水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 再向溶液中加入过量氨水将 Fe3+转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤得到红褐色固体，最后充分灼烧该红褐色固体得到红棕色固体Fe2O3，据此解答。
【详解】A．由分析可知，操作a和b的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A正确；
B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，将被还原为，也会与氨水生成沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B错误；
C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为：，C错误；
D．根据红棕色固体的质量为mg，其物质的量为，则铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为，D错误；
故选A。
37．D
【分析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。
【详解】A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe含量，A项错误；
B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B项错误；
C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用是与Fe3+反应，C项错误；
D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意可列计算式，D项正确；
故选D。
38．C
【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析出了深蓝色晶体。
【详解】A．①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：，A正确；
B．过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：，B正确；
C．是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错误；
D．用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确；
故选C。
39．C
【分析】补铁剂经研磨后加稀盐酸浸泡、过滤，取滤液少量滴加硫氰化钾、所得溶液呈微红，滴加试剂a后，溶液红色加深，说明③中生成的硫氰化铁浓度大，②中生成的硫氰化铁浓度很小，则a为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，而②中铁元素主要以亚铁离子形成存在，推测其中有少量的亚铁离子被空气中的氧气氧化为很少量的铁离子；另取少量滤液滴加酸性高锰酸钾褪色，虽然高锰酸钾被还原，但只根据这个现象不能说明滤液中含亚铁，因为酸性条件下，氯离子也能还原高锰酸钾；另取少量滤液滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，根据信息ⅱ，说明滤液中含亚铁离子，综上，补铁剂中含二价铁；
【详解】A．根据信息ⅰ：SCN 中硫元素的化合价为–2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN 发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A不符合题意；
B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B不符合题意；
C．用邻二氮菲检测时，pH过大亚铁离子会形成氢氧化亚铁沉淀，pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，需先调节滤液pH，pH过大或过小均会影响测定，C符合题意；
D．据分析，该实验可证实补铁剂中的铁元素以形式存在，D不符合题意；
故选C。
40．C
【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；
【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确；
B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确；
C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误；
D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确；
故选C。
41．D
【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明：②>③，C正确；
D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；
故选D。
42．C
【详解】A．根据试管甲的现象，加热至沸腾，后溶液变为紫色，开始无现象可能是因为温度低，A正确；
B．根据溶液变为紫色，说明将氧化为，则氧化性，再滴加溶液，立即生成棕黑色沉淀()，说明将Mn2+氧化为，氧化性，B正确；
C．甲、乙中相同，根据甲中现象，乙中加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，可能是生成的与剩余的Mn2+发生归中反应生成，C错误；
D．根据甲、乙的实验现象，温度太低时反应无明显现象，浓度太大时也不能生成，因此需要控制反应温度，D正确；
故选C。
43．C
【分析】本题探究、能否催化的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为，同时过氧化氢生成氧气。
【详解】A．若被氧化，溶液颜色应发生变化，故A正确；
B．实验Ⅱ中溶液中转化为，故稳定性，故B正确；
C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，故C错误；
D．实验III中溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星的木条复燃的气体，即说明双氧水分解产生氧气，再结合实验II，则可说明能催化的分解，故D正确；
故答案为C。
44．D
【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附I2而显土黄色，CuI2在溶液中不存在，故CuSO4与KI能发生反应：，A正确；
B．已知（无色）（无色），结合第一个实验逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是CuI附着在表面的I2先反应，故CuI与Na2S2O3反应的速率慢于I2与Na2S2O3反应的速率，B正确；
C．第二个实验中，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了、；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的Cu2+几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C正确；
D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故Cu(Ⅱ)与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D错误；
故选D。
45．C
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中含有的离子都为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子和氢氧根离子，离子种类完全相同，故A正确；
B．由图可知，实验①中发生的反应为溶液中的铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，或与碳酸根离子、碳酸氢根离子发生双水解反应生成碱式碳酸铝沉淀和二氧化碳，所以①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物，故B正确；
C．室温饱和碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH是因为碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子所致，与溶解度的大小无关，故C错误；
D．实验②中发生的反应为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中碳酸根离子浓度减小，使得水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH降低；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀和碳酸，反应生成的碳酸使溶液中的氢离子浓度增大，pH降低，故D正确；
故选C。
46．C
【分析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相关性质。实验i中无明显变化，证明不能催化过氧化氢的分解；实验ii中溶液变为红色，证明易转化为：+4=+2+8H2O；实验iii中溶液变为墨绿色，说明更易被过氧化氢氧化为，并且初步证明在的作用下易被过氧化氢氧化为，该过程中的离子反应方程式：2+10+H2O2=2+4+18H2O、。
【详解】A．实验i中，CoSO4溶液中因含而呈粉红色，加入30%的溶液，溶液中无明显变化，表明不能催化的分解，A正确；
B．溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了，即Co元素化合价由+2价被氧化为+3价，结合分析知，反应的离子方程式为2+10+H2O2=2+4+18H2O，B正确；
C．实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误；
D．以上实验证明，比更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确；
故选C。
47．B
【详解】A．向蒸馏水中逐渐加入固体，配成饱和溶液，溶液始终呈蓝色，说明绿色与浓度大小无关，故A正确；
B．实验②通入的主要目的是将溶液中的、在水溶液中转化为硝酸，故B错误；
C．实验③通入N2将NO2吹出，溶液仍然成绿色，结合实验②的现象，说明呈绿色的原因是反应生成，故C正确；
D．在水溶液中Cu2+以存在，溶于水有生成，是弱酸，转化为，说明与的配位能力：，故D正确；
答案选B。
48．D
【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中溶液逐渐变为蓝绿色的原因是过量的铜与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅲ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁。
【详解】A．粉、粉和粉都可以把三价铁还原为二价铁，A正确；
B．与锌反应被消耗，促进了的水解，生成红褐色沉淀，B正确；
C．各取5毫升的三组实验后的溶液混合，混合液中含有, 氧化性最强，加适量镁粉，镁粉先和铜离子反应，当镁粉不足以消耗溶液中的铜离子或刚好将铜离子反应完时，固体的成分只有，C正确；
D．未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，不能证明不能把置换为，D错误；
故答案选D。
49．C
【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确；
B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确；
C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误；
D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确；
故答案为：C。
50．D
【分析】在的溶液中加入过量粉，粉与反应产生，溶液酸性减弱，促进水解产生红褐色沉淀；取实验后少量溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明反应过程还存在与反应生成；由于固体中未检测到铁单质，可能是生成的红褐色沉淀覆盖在锌粉表面，阻碍了进一步反应。
【详解】A．有气泡冒出，是因为锌与氢离子反应生成氢气，A项正确；
B．取实验后少量溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生，说明产物中有Fe2＋，B项正确；
C．红褐色沉淀产生的原因是溶液中存在，锌与氢离子反应，平衡正向移动，C项正确；
D．未检测到Fe单质，可能是生成的红褐色沉淀覆盖在锌粉表面，阻碍了进一步反应，不能证明金属活泼性：，D错误；
故选D。
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