课件18张PPT。课题3 利用化学方程式的简单计算1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。写一写 火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？算一算___例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？步骤:1.设未知量设:可以得到氧气的质量为x2.写出反应的化学方程式23.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量2×158326g4.列比例式求解 x6g2×15832x_______=x=0.6g5.简明地写出答案答:可以得到0.6克氧气一、利用化学方程式进行计算的步骤ΔH2O2 H2O + O2实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。x4 kg答：需要4.25kg的过氧化氢。x=4.25 kg3432x——4=34——32Δ慧眼识错实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？2H2O2 H2O + O2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为xx4kg答：需要8.5kg的过氧化氢。x=8.5kg2×3432x—— 4=68——32设未知量x先标出质量比，再标出已知量和未知量配平化学方程式计算中要带单位计算结果要正确Δ展示交流⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。注意事项例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x2 Mg + O 2 ==== 2 MgO点燃 32 80
16g x32—— = ——16g80xx= ———— 80×16g32= 40g答：充分燃烧后可生成氧化镁40 克。依题意，可知：1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。二、化学方程式计算的四种类型：课堂练习： 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？三个要领：
1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。三、化学方程式计算的三个要领和三个关键【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？知识点、依据化学方程式计算的简单问题解析：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g-22.8g=2.2g100
x44
2.2g2.2g一、选择题
1.利用化学方程式计算的依据是( )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比C2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的
质量是( )
A.8g B.12g
C.16g D.4gA3.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究试求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2×34 32 x 0.16g×2解：设需要过氧化氢的质量为xx=0.68g答：需要过氧化氢0.68g。根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ………………设(2)写出化学方程式并配平 ………写(3) 标出有关物质的量(4) 列比例式,求解 ………列(5) 简明地写出答案 …………答……标上标相对分子质量下标已知质量和未知数课件10张PPT。第 五 单 元 课 题 3 利用化学方程式的简单计算 课 题 3
利用化学方程式的简单计算 课 题 3 利用化学方程式的简单计算 订正作业（教师介绍）客观事实质量守恒定律2、在化学反应SO2 + 2X = 3S +2H2O中，X的化学式为（ ） A、S B、H2 C、HS D、H2SD3、法医常用马氏试砷法来证明是否为砒霜[As2O3]中毒，其原理是：用锌[Zn]和盐酸[HCl]与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢[AsH3]、氯化锌[ZnCl2]和水，写出该反应的化学方程式：6Zn +12HCl +As2O3 = 2AsH3 +6ZnCl2 + 3H2O 课 题 3 利用化学方程式的简单计算 化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32若(316)克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克1978732若( )克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( 64)克632394174 这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。例1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。△316326gx3166g32x==0.6g答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。【解题步骤】（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答案【书写格式】x 课 题 3 利用化学方程式的简单计算 15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)31 142
15.5 XX= 71××××未配平计算结果错误且无单位×P + O 2 P 2 O 5点燃解:设可生成X克五氧化二磷相对分子质量计算错误没有简明的写出答案×××格式不正确 学 生 练 习 课 题 3 利用化学方程式的简单计算 例2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？[解] 设：需要碳酸钙的质量为X。40+12+3×16=10040+16=56X10t答：需要碳酸钙18t。 课 堂 练 习 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢多少克？解：设燃烧100克氢气需要氯气的质量为X1×2=2 35.5×2=71100g X根据质量守恒定律生成氯化氢的质量=100g+3550g=3650g答：燃烧100克氢气需要氯气3550克，生成氯化氢气体3650克。 课 堂 小 结 1.根据化学方程式计算的解题步骤2.根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。 附 注 意 事 项 根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）
（2）格式要规范
（3）得数要准确（保留两位小数）三个关键：
（1）准确书写化学方程式
（2）准确计算相对分子质量
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程） 记 忆 解 难 题 格 式 根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
课件21张PPT。课题3：利用化学方程式的
简单计算学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关
反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式
计算的书写格式，同时培养提高思维能力和
解题能力。学习重点1、掌握已知一种反应物（或生成物）的
质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。（1）、表示反应物生成物及反应的条件。（2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。（3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。复习提问：1、化学方程式的含义你清楚吗？复习提问： 2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,
并标出各物质的质量比可表示为：2H2 + O2 ==== 2 H2O (2×1×2) ：(16×2) ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36若 4g :（ ）g ： （ ） g点燃若 （ ）g : （ ）g ： 18 g 3236162【说明】 在化学反应中，反应物与生成物之间
的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应（或生成物）的质量，可出求生成物反应物）。1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比
（即质量守恒定律） 【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 316x答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。2、计算的步骤（1）设未知量（未知数不带单位）（2）写出化学方程式并配平（5）列出比例式（7）简明地写出答案【解题步骤】【书写格式】x3166g32=x=0.6g( 6 ) 解比利式326g（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X…….设 0.5分2 Mg + O 2 == 2MgO点燃48 80 …….写 2分 …….算48--- = ---80X…….列 1分X = 5g 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。…….解 1分 …….答 0.5分…….标3g X3g解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X=18tXX10t10056答：需要碳酸钙18 t。接 着 再 练【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 ==== 2 Mg O点燃32 80
16g X 32------ = ------16g80XX = 40 克答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。依题意，可知：练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X 31 15.5------- = ---------142 XX = --------------142×15.531= 71答:可生成五氧化二磷71克××××质量比计算错误计算结果错误且无单位×想一想未注明单位未配平未知数带了单位练习2(1)、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多
少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？(1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25gX245-------96=12.25g-------XX = 4.8 g答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾7.45克Y245 12.25g------ = ---------149 YY = 7.45g.149 解：设：需要氯酸钾的质量为X。======24596↑4.8gX=X = 12.25g答:需要氯酸钾12.25g.(2) 、制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?随 堂 评 价 在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：略。X＝ 102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为XX48g7832归纳小结：【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小
C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少
D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类
⑥物质的总质量
A、①④⑥ B①③⑤⑥ C①④⑥ D②③⑤
3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O
A、3 B、6 C、9 D、12CBB4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ）
A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO2
5、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O
B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9
D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1
6、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ）
A、41g B、32g C、39g D、10g点燃△CBB7、有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？8、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ）
Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102 Ｄ 、204Ｃ68％配一配1 、Fe + Cl2 FeCl3
2、C2H4 + O2 CO2 + H2O
3、Fe2O3 + CO Fe + CO2
4、NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl
5、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3
6、H2 + N2 NH3
7、CH4 + O2 CO2 + H2O
8、CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O+ CO2
配平并完成下列化学方程式1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是________。
2、高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？?
1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？2、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。
（1）这里有几种反应？
（2）写出这些反应的化学方程式交流与表达：
学完本课后，你有什么收获与启示？1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。
2、利用化学方程式的计算格式要规范化。
3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。 谢谢大家！课件17张PPT。课题3利用化学方程式的简单计算1．利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：
(1)设____________；
(2)写出反应的________________；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出____________，求解；
(5)简明地写出答案。未知量 化学方程式 比例式 2．在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()。A．9∶1∶16
B．9∶1∶8 C．9∶2∶8 D．10∶1∶9 3．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所
需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表
葡萄糖，所发生的氧化反应为 R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡萄糖的化学式为(
A．C6H12)。
B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2B 解析：电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，
m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。 B 4．根据化学方程式进行计算的依据是()。 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
D．化学方程式反映了质量守恒定律C 解析：根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的
意义(质量比、粒子数目比)。 利用化学方程式的简单计算【知识精讲】
1．计算依据 依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对
分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物
和生成物间的质量都成正比例关系。2．解题步骤及格式一般分为以下五步：设、写、找、列、答。(1)设：设未知量x，一般情况下，求什么设什么；
(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量；(4)列：列出比例式，求解x；
(5)答：简明扼要地答题。3．计算中常用的关系式
(1)m＝ρV。(2)单位换算：1 L＝1 000 mL,1 mL＝1 cm3。(3)物质的纯度＝ 纯物质的质量/不纯物质的质量×100%。
(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)＝1－杂质的质量分数。4．常见错误及注意事项(1)各物质的质量比不用化简约分。(2)不是相关的相对分子质量不用标出。 (3)不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进
行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物
换算成纯净物。 (4)不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关
于质量的计算，要根据公式 m＝ρV，把密度和体积换算成质量
后再进行计算。5．常见的计算类型(1)利用化学方程式的简单计算；(2)有关含杂质物质的化学方程式的计算；
(3)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。[典例] 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
下面是解题过程：(1)设未知数
(2)写出化学方程式解：__________________
______________________(3)找出有关物质的相 ______________________对分子质量、已知
量和未知量
(4)列比例式，求解
(5)简明地写出答案______________________
______________________
______________________
______________________ 考点 有关化学方程式的计算
1．高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止
加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50% 。(CaCO3CaO＋CO2↑)(1)若 10 g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？ 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，
取10.0 克于烧杯中再加入稀盐酸50.0 克，恰好完全反应(杂质
不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。(1)生成 CO2 的质量____________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合
物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是
利用“反应前物质的总质量-反应后物质的总质量”，会得到
某气体的质量，该气体的质量就是我们要找到的纯净物。本题
中，生成 CO2 的质量＝(10.0 g＋50.0 g)－56.7 g＝3.3 g。3.3 g 参加化学反应 种类 数目 质量 客观事实 质量守恒 相对分子质量与化学计量数的乘积 1 000 1
