3.2金属材料 同步练习(含答案) 高中化学人教版(2019)必修第一册

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名称 3.2金属材料 同步练习(含答案) 高中化学人教版(2019)必修第一册
格式 docx
文件大小 135.9KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-09-01 21:51:34

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文档简介

3.2金属材料
同步练习
一、单选题
1.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A.Al在常温下不能与O2反应
B.Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
C.Al在化学反应中容易失去电子,是氧化剂
D.Al2O3只能与酸反应,不能与碱反应
2.除去氯化铁中混有的氯化铝,最适宜的试剂组是
A.溶液、盐酸 B.溶液、硫酸
C.氨水、溶液 D.氨水、盐酸
3.Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g,加热至质量不再减小,得到残余固体21.2 g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为
A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.1:3
4.向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加盐酸,产生的固体的质量m随盐酸的体积变化如图所示,则溶液中NaOH与NaAlO2的物质的量的比值为
A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.1:4
5.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.在最终呈无色的溶液中:
B.滴加石蕊溶液显红色的溶液中:
C.加入铝粉产生的溶液中:
D.加入产生的溶液中:
6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
7.下列实验或图表的结论或解释正确的是
实验或图表 结论或解释
A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
B 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加入一定量氨水 c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
C 该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol
D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应
A.A B.B C.C D.D
8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是

A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果
9.聚合氯化铝铁用于生活给水及工业给水的净化处理。以工业废料(、、、、)为原料生产该产品的流程如图,下列说法错误的是

A.产品中铁元素的化合价为+3
B.甲溶液中一定存在的阳离子有、、、
C.试剂可以用,目的是将氧化为
D.操作是过滤
10.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液(  )
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液
11.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下,则下列说法正确的是( )
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 510 765 918
气体体积/mL 560 672 672
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量
B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1
C.合金中镁、铝的物质的量之比为1:2
D.丙组中铝的物质的量为0.018mol
12.用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为
A.0.05mol B.0.2mol
C.大于0.05mol小于等于0.2mol D.无法判断
13.现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸:(1)将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中,则两种操作所产生的气体质量关系为
A.均是1.65g B.均是1.49g C.(1)>(2) D.(2)>(1)
14.将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,再向溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)(  )
A.大于 0.3 mol,小于 0.6 mol B.等于 0.3 mol
C.小于 0.3 mol D.大于 0.6 mol
15.在一定条件下,8.8g CO2 与足量的Na2O2固体完全反应后,产生的气体全部收集起来只有1.68L(标准状况),则此气体在标准状况下的密度为
A.1.43g/L B.1.90g/L C.2.14g/L D.2.38g/L
二、填空题
16.400℃时,向一个容积为10L、盛有催化剂的密闭容器中,充入一定量的SO2和14mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。2min后,测得容器中剩余2mol SO2和12mol O2.请分析计算(请写出计算过程):
(1)生成SO3的物质的量 ;
(2)SO2的起始的物质的量浓度 ;
(3)2min内,SO2和SO3的反应速率 。
17.书写下列反应的离子反应方程式
(1)醋酸与碳酸钙反应:
(2)过氧化钠与水反应:
(3)硫酸与氢氧化钡反应:
(4)铝与氢氧化钠溶液反应:
(5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO:
18.将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液,计算
(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为 mol/L。
(2)上述溶液可与 mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
19.用铁、铝的混合物进行如下实验:
(1)操作X的名称是 。
(2)气体A是 。
(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 ;
(4)溶液D中存在的金属离子 ,该离子的检验方法 。
20.钠、铝是中学化学常见的金属。请回答下列问题:
⑴实验室中少量钠常常保存在 中(填“煤油”或“水”);
⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉,反应生成的气体是 。
三、实验题
21.实验室欲使用 450 mL 0.2 mol L-1 CuSO4 溶液,配制该溶液包含以下步骤:
①称取一定质量胆矾(CuSO4 5H2O)、放入烧杯,用适量蒸馏水将其完全溶解;
②把溶液小心地注入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次,每次洗涤液都转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)应该称取胆矾的质量是 。
(2)上述操作的正确顺序是 。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒 等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后,烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时,俯视刻度线
d.颠倒摇匀后,发现液面低于刻度线,不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线,用胶头滴管小心地吸去超出部分,使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液,向其中加入 1.68 g 铁粉,充分反应后,过滤,将固体洗涤、干燥后,再加入1 mol L-1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算:
①至少需要稀硫酸 mL。
②固体溶解过程中产生氢气 mL(标准状况)。
参考答案:
1.B2.A3.B4.A5.B6.B7.A8.A9.B10.D11.D12.B13.C14.A15.B
16.(1)4mol
(2)6 mol·L-1
(3)V(SO2)=0.2mol/(L·min )、 V(SO3)=0.2mol/(L·min )
17. CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 取少量粗盐加水溶解,静置,取上层清液于试管,加稀盐酸,若无明显现象,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀则有SO
18.(1)2
(2)500
19. 过滤 H2(或氢气) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ Fe2+ 向溶液中加入KSCN无明显现象,再加入氯水,溶液出现血红色
20. 煤油 H2
21. 25.0g ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 be 10 224