高中化学学业水平考试模拟卷(二)
1.B H2SO4、CH2Cl2属于共价化合物,故A、C不符合题意;Na2O2有钠离子和过氧根离子,属于离子化合物,且过氧根离子中两个氧原子之间存在共价键,故B符合题意;KCl属于离子化合物,但只有离子键,没有共价键,故D不符合题意。
2.D 3.A
4.D A.NH4Cl属于电解质,但其固体不导电,不符合题意;B.乙醇属于非电解质,不符合题意;C.盐酸是混合物,不符合题意;D.熔融的K2SO4属于电解质且能导电,符合题意。
5.D 氢元素和氧元素的化合价没有发生变化,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,故D符合题意。
6.B 有色玻璃、Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液是混合物,属于分散系,A、C、D不符合题意;冰水共存物中只有水,是纯净物,不属于分散系,B符合题意。
7.B 汽油挥发、石蜡熔化、水蒸气液化都是物理变化,粮食酿酒发生了化学变化,故B符合题意。
8.C 软脂酸的结构简式为C15H31COOH,故C不正确。
9.B 质子数相同、中子数不同的核素互为同位素,12C和14C 质子数都为6,中子数不同,两者互为同位素,A正确;和结构相同,属于同一种物质,B错误;同种元素组成的不同单质互为同素异形体,金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,C正确;C2H6和C4H10代表的一定是烷烃,两者组成上相差2个CH2原子团,互为同系物,D正确。
10.B 检测氨用湿润的红色石蕊试纸,A不正确;液溴有挥发性,密度比水大且在水中溶解度小,可以用水液封,白磷在空气中易自燃,不溶于水且密度比水大,也可以用水液封,B正确;BaCl2溶液加入AgNO3溶液和K2SO4溶液中都会有白色沉淀(AgCl和BaSO4)生成,无法鉴别,C不正确;金属钠会与水反应,应用Na与熔融TiCl4反应来制备Ti,D不正确。
11.D 由题目信息可知X、Y、Z、Q、R分别是C、N、O、Si、Cl。同周期元素从左到右原子半径变小,所以R的半径小于Q的,A不正确;Z是氧元素,没有最高价氧化物,B不正确;同周期元素从左到右非金属性增强,所以Y的非金属性比X的强,C不正确;SiO2是光导纤维的主要成分,D正确。
12.C Ba(OH)2为强碱,在水中完全电离Ba(OH)2Ba2++2OH-,A错误;氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为3H2O+Al2O3+2OH-2[Al(OH)4]-,B错误;NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,C正确;甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式为CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl,D错误。
13.D 氧化钙与水反应放热,氨水受热后氨挥发,A正确;NH3是碱性气体,碱石灰是碱性干燥剂,可以干燥氨,B正确;氨密度比空气小,收集气体时短进长出,C正确;浓硫酸不是易挥发性酸,不能与氨在空气中反应,D不正确。
14.D 乳酸分子式是C3H6O3,故A正确;乳酸分子中含氧官能团有羟基和羧基,故B正确;题给有机物与乳酸的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故C正确;乳酸分子中的羟基、羧基均能与Na反应,1 mol乳酸与足量Na反应产生1 mol氢气,只有羧基能与NaHCO3反应,1 mol乳酸与足量NaHCO3反应产生1 mol二氧化碳,则产生的气体物质的量之比为1∶1,故D错误。
15.D 高温下,红热铁粉与水蒸气反应,生成Fe3O4和H2,故D不正确。
16.A 液体植物油生成固体的氢化植物油是氢气与碳碳双键发生加成反应,故A不正确。
17.D 由电池的总反应Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2可知,Zn失电子,Ag2O得电子,则锌粉为负极,Ag2O被还原,发生还原反应,故A、B错误;电子不能在电解质溶液中移动,故C错误。
18.D 果汁饮料中可以适量添加苯甲酸钠,它是一种防腐剂,D不正确。
19.B 氯仿(CHCl3)标准状况下为液体,11.2 L氯仿的物质的量小于0.5 mol,A不正确;15 g 乙烷(),即0.5 mol乙烷,所含C—H的数目为6×0.5 mol×NA mol-1=3NA,B正确;浓盐酸反应一段时间后浓度减小,不再与MnO2发生反应,转移的电子数应小于3NA,C不正确;只知道Na2SO4溶液的物质的量浓度,不知道体积,无法计算Na+的数目,D不正确。
20.D 由图可知该反应为可逆反应,化学方程式为2SO2+O22SO3,A错误;反应到 5 min 时,达到了化学平衡状态,B错误;反应开始至5 min末,以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是=0.8 mol/(L·min),C错误。
21.B A.碳化硅为无机物,是一种新型的无机非金属材料,错误;B.山梨酸钾是一种常用的食品防腐剂,抗坏血酸是维生素C的俗称,具有还原性,是常用的食品抗氧化剂,正确;C.所有非处方药的药盒上都有“OTC”标识,不需要凭医生处方就能购买,错误;D.绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头上减少或消除污染,而不是利用化学原理对环境污染进行治理,错误。
22.D 在吸收塔中,SO2与Br2及H2O会发生反应生成H2SO4,可以在氧化室中被循环利用,不需要再补充,故D不正确。
23.B 过程Ⅰ是断键的过程,因此过程Ⅰ需要吸收能量,故A正确;根据过程Ⅱ图中信息,氯原子和臭氧反应生成一氧化氯和氧气,其过程可表示为O3+ClClO+O2,故B错误;由图可知,过程Ⅲ可用方程式表示为O+ClOCl+O2,故C正确;题图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,由图可知氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂,故D正确。
24.C 根据3NO2+H2O2HNO3+NO可知,气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等,则n(HNO3)==0.1 mol,c(HNO3)==1.0 mol/L,A正确;剩余气体都是NO,N和O的质量比等于其相对原子质量之比为14∶16=7∶8,B正确;根据3NO2+H2O2HNO3+NO可知,气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2∶3,NO2的体积为×(4.48 L-2.24 L)=3.36 L,则NO的体积为1.12 L,原混合气体中NO2和NO的体积比为3∶1,C错误;根据3NO2+H2O2HNO3+NO可知,NO2既作氧化剂又作还原剂,气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等,则转移电子的物质的量为=0.1 mol,D正确。
25.B 向红色布条上滴加几滴新制氯水,红色布条褪色,则表明氯水具有漂白性,实质上,新制氯水中的HClO具有漂白性,A不正确;检验淀粉水解液中是否含有葡萄糖时,应往水解液中先加入足量的NaOH溶液中和硫酸,使溶液呈碱性,再加入新制的Cu(OH)2,否则,硫酸溶解新制的Cu(OH)2,无法检验葡萄糖是否存在,C不正确;向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液,溶液变为浅绿色,则Fe3+被还原为Fe2+,维生素C表现出还原性,D不正确。
26.(1)①②BrCH2CH2Br
(2)酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
27.解析:(1)根据化合物Ⅰ的结构简式得其分子式为C5H8O3;化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是羟基。
(2)根据反应物与生成物的结构可知该脱水偶联反应的反应类型为取代反应。
(3)化合物Ⅱ含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,反应所得产物结构简式为。
(4)乙醇中的羟基与中的亚甲基(—CH2—)氢发生取代反应,化学方程式为CH3CH2OH++H2O。
答案:(1)C5H8O3 羟基 (2)取代反应
(3)
(4)CH3CH2OH++H2O
28.解析:氧化铁粉末与Al高温下反应转化为氧化铝和Fe,加入氢氧化钠溶液,过量的铝和氧化铝转化为四羟基合铝酸钠,Fe不反应,所以黑色固体为Fe,加入稀硝酸转化为Fe2+和NO、H2O,加入硫酸又转化为Fe3+和NO。
(1)反应①为铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
(2)氧化铁在空气中受热转化为四氧化三铁,A错误;Al过量,会与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠与H2,B正确;黑色固体是铁单质,C错误;黄色溶液中存在硝酸根离子和硫酸根离子,D正确。
(3)浅绿色溶液中含Fe2+,加入稀硫酸后提供氢离子,与硝酸根离子反应生成Fe3+、NO和H2O,离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)检验Fe3+的试剂为KSCN溶液或者NaOH溶液,方法为取少量黄色溶液于试管中,滴加足量KSCN溶液,若溶液变红色,说明黄色溶液中阳离子为Fe3+,或取少量黄色溶液于试管中,滴加足量NaOH溶液,若产生红褐色沉淀,说明黄色溶液中阳离子为Fe3+。
答案:(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(2)BD
(3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
(4)取少量黄色溶液于试管中,滴加足量KSCN溶液,若溶液变红色,说明黄色溶液中阳离子为Fe3+(或取少量黄色溶液于试管中,滴加足量NaOH溶液,若产生红褐色沉淀,说明黄色溶液中阳离子为Fe3+)
29.解析:本题实验目的是探究铜与稀硝酸反应产生NO气体,因为装置中含有空气,NO能与氧气反应生成NO2,避免对NO的检验造成干扰,因此需要先通入CO2,排除装置中空气,即A装置产生二氧化碳,B装置是铜与稀硝酸反应,E装置验证NO的存在,C装置验证装置中空气是否排尽,D装置作用是尾气的吸收。
(1)NO能与氧气反应生成NO2,NO为无色,NO2为红棕色,装置中含有空气,因此NO2干扰NO的观察,则A装置中生成CO2的作用是排除装置中的O2,避免对NO的检验造成干扰;根据上述分析,证明该步操作实验目的达到的现象是C装置中产生白色沉淀。
(2)稀硝酸具有强氧化性,能与Cu发生反应,其离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)NO能与氧气反应生成NO2,NO为无色,NO2为红棕色,因此操作是将F中的空气推入E中,现象是E中无色气体变为红棕色。
(4)NO、NO2有毒,为防止污染环境,需要尾气处理,因此D装置的作用是吸收尾气NO、NO2,该装置中有球形干燥管,球形干燥管的作用是防止倒吸。
答案:(1)赶尽整个装置内的空气,避免对NO的检验造成干扰 C装置中产生白色沉淀
(2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)将F中的空气推入E中,E中无色气体变为红棕色
(4)吸收NO、NO2气体防止污染环境;防倒吸
30.解析:(1)盐酸浓度、体积一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中生成气体体积,说明甲中盐酸过量,金属完全反应,乙中合金质量小于丙中合金质量,且乙、丙生成气体体积相等,说明乙、丙中盐酸完全反应,根据甲可知,生成336 mL氢气需要金属的质量为255 mg×=306 mg,故乙中金属有剩余,盐酸不足,所以乙、丙中盐酸反应完全,可以根据反应生成氢气的体积计算盐酸的物质的量浓度,盐酸完全反应生成氢气336 mL,氢气的物质的量为=0.015 mol。
(2)根据氢元素守恒可知,n(HCl)=2n(H2)=2×0.015 mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为=1 mol/L。
(3)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气280 mL,故可以根据甲组数据计算合金中镁、铝的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol,根据两者质量可知,24x+27y=0.255,根据电子转移守恒有 2x+3y=×2,两式联立解得x=0.005,y=0.005,所以合金中镁与铝的物质的量之比为1∶1。
答案:(1)0.015 (2)1 (3)1∶1高中化学学业水平考试模拟卷(二)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.有共价键的离子化合物是( )
A.H2SO4 B.Na2O2
C.CH2Cl2 D.KCl
2.下列物质不属于碱性氧化物的是( )
A.MgO B.CaO
C.K2O D.Na2O2
3.下列仪器可以加热的是( )
4.下列属于电解质且能导电的是( )
A.NH4Cl固体 B.CH3CH2OH
C.盐酸 D.熔融的K2SO4
5.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,H2O的作用是( )
A.氧化剂
B.既是氧化剂又是还原剂
C.还原剂
D.既不是氧化剂也不是还原剂
6.下列不是分散系的是( )
A.有色玻璃 B.冰水共存物
C.Fe(OH)3胶体 D.FeCl3溶液
7.下列变化属于化学变化的是( )
A.汽油挥发 B.粮食酿酒
C.石蜡熔化 D.水蒸气液化
8.下列表示不正确的是( )
A.CH4的空间填充模型:
B.NH3的电子式:
C.软脂酸的结构简式:C17H35COOH
D.S2-的结构示意图:
9.下列说法不正确的是( )
A.12C和14C互为同位素
B.和互为同分异构体
C.金刚石、石墨、C60互为同素异形体
D.C2H6和C4H10一定互为同系物
10.下列实验操作正确的是( )
A.pH试纸使用时不需要润湿,用蓝色石蕊试纸检测氨时需要润湿
B.实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.金属钠具有强还原性,故可以用Na与TiCl4溶液反应来制备Ti
11.5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如图。高纯Q广泛应用于信息技术和新能源技术领域。下列说法正确的是( )
A.原子半径最大的是R
B.Z的最高价氧化物对应水化物是强酸
C.X的非金属性比Y的非金属性强
D.Q的氧化物是光导纤维的主要成分
12.下列方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++OH-
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:4H2O+Al2O3+2OH-2[Al(OH)4]-+H2↑
C.NO2与水反应的化学方程式:3NO2+H2O2HNO3+NO
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式:CH4+Cl2CH2Cl2+H2
13.实验室制取并收集NH3,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取NH3
B.用装置乙干燥NH3
C.用装置丙收集NH3
D.用操作丁检验NH3是否已收集满
14.在乳酸杆菌的作用下,淀粉发酵转化成乳酸(),乳酸聚合即可得到聚乳酸。下列关于乳酸的说法不正确的是( )
A.乳酸分子式是C3H6O3
B.乳酸分子中含氧官能团有羟基和羧基
C.有机物与乳酸互为同分异构体
D.1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO3反应产生的气体物质的量之比为2∶1
15.下列说法不正确的是( )
A.有少量酸(或碱)滴到实验桌上,应立即用湿抹布擦净,然后用水冲洗抹布
B.实验室制取氯气时,可用饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢
C.分液漏斗在使用前需检查是否完好,瓶口和旋塞处是否漏水
D.高温下,红热铁粉与水蒸气反应,生成Fe2O3和H2
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列说法不正确的是( )
A.液体植物油生成固体的氢化植物油是取代反应
B.蛋白质水解生成氨基酸的过程是化学变化
C.葡萄糖是一种有甜味、能溶于水的无色晶体
D.乳糖和蔗糖互为同分异构体
17.银锌纽扣电池的构造如图所示,其电池反应的化学方程式为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是( )
A.锌粉为正极
B.Ag2O发生氧化反应
C.电池工作时,电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O
D.正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
18.环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是( )
A.pH小于5.6的雨水为酸雨,对自然界有很大的危害
B.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求
C.有机合成农药向着高效、低毒、低残留的方向发展
D.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠,它是一种抗氧化剂
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L氯仿所含有的原子数目为2.5NA
B.常温常压下,15 g乙烷中含有C—H的数目为3NA
C.足量的MnO2与0.5 L 12 mol/L的浓盐酸充分反应,转移的电子数为3NA
D.0.2 mo/L Na2SO4溶液中,含有Na+的数目为0.4NA
20.工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中,充入SO2和足量O2,在催化剂、500 ℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3
B.反应到2 min时,达到了化学平衡状态
C.反应开始至5 min末,以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6 mol/(L·min)
D.升温,正、逆反应速率都增大
21.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B.山梨酸钾是常用的食品防腐剂,抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
C.有“OTC”标识的是处方药,需要凭医生处方才能购买
D.绿色化学的核心思想是“先污染后治理”,其设计遵循原子经济性和高选择性等原则
22.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种提溴技术叫“吹出法”,其流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.氧化室中发生的离子反应:Cl2+2Br-2C1-+Br2
B.吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应
C.流程中涉及分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝
D.流程中的稀硫酸、Cl2和SO2均需要不断补充,无法循环利用
23.如图为氟利昂(CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ可用方程式表示为2O33O2
C.过程Ⅲ可用方程式表示为O+ClOCl+O2
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
24.标准状况下,将4.48 L的NO2和NO组成的混合气体通入100 mL水中,气体体积缩小为2.24 L。假设溶液的体积不变,则下列说法不正确的是( )
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量比为7∶8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D.反应过程中转移了0.1 mol电子
25.下列实验操作、实验现象、解释与结论均正确的是( )
选 项 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向红色布条上滴加几滴新制氯水 红色布条褪色 氯气具有 漂白性
B 向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液 产生白色沉淀 硫酸铵能 使蛋白质 发生盐析
C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸,加热,待冷却后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉未发 生水解
D 向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液 溶液变为浅绿色 维生素C 有氧化性
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)按要求填空。
(1)①写出CO2的电子式: 。
②写出1,2二溴乙烷的结构简式: 。
(2)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的C2H4,观察到的现象是 。
(3)写出工业制取漂白粉的化学方程式: 。
27.(8分)某脱水偶联反应的化学方程式如下。
(1)化合物Ⅰ的分子式为 ;化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 。
(2)该脱水偶联反应的反应类型为 。
(3)化合物Ⅱ与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为 。
(4)写出乙醇与反应的化学方程式: 。
28.(8分)某同学为验证元素Al、Fe、N及其化合物间的相互转化关系,设计并完成如图实验。
请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁
B.反应②过程中有可燃性气体生成
C.黑色固体是氧化亚铁
D.黄色溶液中存在硝酸根离子
(3)反应④的离子方程式是 。
(4)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子: 。
29.(8分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如图实验。实验装置如图所示:
(1)A装置中生成CO2的作用是 ,证明该步操作实验目的达到的现象是 。
(2)观察到(1)中的现象后,关闭K,将B装置中铜丝插入稀硝酸并微热,请写出B中反应的离子方程式: 。
(3)能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO的操作和现象是 。
(4)D装置的作用是 (答两点)。
30.(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:
实验编号 甲 乙 丙
合金质量/g 0.255 0.385 0.459
生成气体体积/mL 280 336 336
试回答下列问题。
(1)实验乙中生成气体的物质的量为 mol。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(3)合金中镁、铝的物质的量之比为 。
