高中化学学业水平考试模拟卷(一)
1.D 氮气的分子式为N2;氧气的分子式为O2;氯气的分子式为Cl2;氨的分子式为NH3。
2.C 硅可以导电,可用作半导体材料,A不符合题意;铜是金属单质,可用于金属材料,B不符合题意;二氧化硅可以传递光信号,是制造光导纤维的基本原料,C符合题意;纤维素是高分子化合物,不能制造光导纤维,D不符合题意。
3.C
4.D 电解质是在水溶液中或熔融态能导电的化合物。Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸,Cl2是单质;SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸溶液能导电,故亚硫酸是电解质,SO2为非电解质;CH3OH在水溶液中或熔融态都不能导电,故CH3OH为非电解质;KNO3是盐,属于在水溶液中或熔融态能导电的化合物,故KNO3属于电解质。
5.B 反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,碳元素化合价由0价升高到+4价,被还原,故B符合
题意。
6.B C2H6和CO是中性气体,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;SO2是酸性气体,与水反应生成亚硫酸,能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红;NH3是碱性气体,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
7.C 工业合成氨、食物腐败、石油裂化都属于化学变化,冰川融化属于物理变化,故选C。
8.B 光导纤维的主要成分的化学式为SiO2,B错误。
9.B A项,同位素研究的对象是原子,错误;C项,氧气和臭氧虽然都是由氧原子构成的,但它们是不同的单质,性质不同,错误;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,正丁烷熔点更高,错误。
10.D SO2具有较强的还原性,适量添加有利于葡萄酒杀菌和抗氧化,A正确;硫酸钡难溶于酸、性质稳定,常用于消化系统X射线检查的内服药剂,B正确;有色玻璃是制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐得到的,C正确;钠的硬度小、熔点低、导热性好,钠钾合金可作原子反应堆的导热剂,D错误。
11.D 设X的最外层电子数为a,依据元素周期表的结构可知,Y的最外层电子数为a+1,Z的最外层电子数为a+1,W的最外层电子数为a+2,X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24,则a+a+1+a+1+a+2=24,解得a=5,则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。Z为S,位于元素周期表第三周期第ⅥA族,A正确;同一主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱,Y的非金属性比Z的强,B正确;同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,X的原子半径比Y的大,C正确;W为Cl,Z为S,氯的非金属性比硫的强,元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,而低价含氧酸的酸性却不一定,如H2SO4的酸性比HClO的强,D错误。
12.C 次氯酸为弱酸,应保留化学式,离子方程式为Cl2+H2OCl-+HClO+H+,A错误;向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠,离子方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-,B错误;过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的,故会产生沉淀,离子方程式为CO2+C+2Na++H2O2NaHCO3↓,C正确;向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全,两者应该1∶1反应,离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,D错误。
13.C 实验中用的是C2H6O水溶液,水也可以和钠反应生成氢气,无法确定C2H6O和氢气之间比例关系,也无法确定其结构,另外若C2H6O为CH3CH2OH,钠较少时,C2H6O不能反应完,也不能确定与氢气比例关系,A错误;加氢氧化铜之前需要加碱中和催化剂硫酸,B错误;SO2溶于水生成亚硫酸,使紫色石蕊溶液变红,使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,后被浓氢氧化钠溶液吸收,安全气球收集多余的尾气,C正确;NH3密度比空气的小,应该用向下排空气法收集,导管应深入试管底部,试管口应该塞棉花而不是用塞子密封,D错误。
14.D A.氯气有毒,实验室制备氯气时,应处理尾气,正确;B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2,正确;C.分液漏斗带有活塞和塞子,容量瓶带有瓶塞,使用前都需要检查是否漏液,正确;D.酒精的密度比水的小,酒精灯着火时用水不但不能灭火,还会扩大燃烧面积,应该用湿抹布盖灭,错误。
15.B 甲的酸性比碳酸的强,能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体,乙呈中性,与碳酸钠溶液不反应,A正确;丙分子CH3COOCH(CH3)2的上的碳原子与另两个碳原子、一个氢原子、一个氧原子形成四面体形结构,CH3COO—中两个碳原子和两个氧原子共面,故所有碳原子不共平面,B错误;反应②中丁(CH2CHCH3)碳碳双键断开一个键,甲物质羧基上的氢接在—CH2—上,反应类型为加成反应,C正确;丁(CH2CHCH3)含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应,双键断开一个键后,双键碳上各连接一个溴原子,生成CH2BrCHBrCH3,D正确。
16.C 由图中信息可知,该反应是吸热反应,所以反应过程中反应物总能量低于生成物总能量,故A错误;该反应是吸热反应,断开化学键吸收的总能量高于生成化学键释放的总能量,故B错误;形成化学键放出能量,则2 mol H 和1 mol O结合生成1 mol H2O放出热量,故C正确;1 mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1 mol H2,反应条件不同、水的状态不同,生成1 mol CO和1 mol H2吸收的热量也不同,故D错误。
17.C 根据电子流动的方向可知,左侧电极是负极,右侧是正极,氢气在左侧发生氧化反应,负极的电极反应式为H2-2e-2H+,正极通入的应是氧气,且电解质溶液呈酸性,则正极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O。左侧电极为负极,发生氧化反应,A错误;没有标准状况,不能计算消耗气体的体积,B错误;由分析可知,C正确,D错误。
18.D 了解食物的化学成分,关注各类营养素对健康的影响,熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责,不是测试工程师的职责,D错误。
19.C SO2与O2反应为可逆反应,生成的SO3的物质的量比理论值要小,则生成的SO3分子数小于NA,A错误;题目没有给标准状况,2.24 L NH3不一定为0.1 mol,B错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L/mol,NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L,C正确;只知道MgCl2溶液的物质的量浓度,体积未知,则其中含有Cl-个数无法求出,D错误。
20.D 由题图可知,64 s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度仍在发生改变,说明64 s时反应没有达到平衡状态,故A错误;由题图可知,反应达到平衡之前,二氧化氮的浓度逐渐增大,则到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深,故B错误;由题图可知,四氧化二氮的起始浓度为1.20 mol·L-1,平衡时四氧化二氮的浓度为0.80 mol·L-1,则四氧化二氮的转化率为×100%≈33%,故C错误;由题图可知,100 s时二氧化氮的浓度为1.00 mol·L-1,则二氧化氮的平均反应速率为=0.008 mol·L-1·s-1,故D正确。
21.D A项,大量使用农药会引起食品污染,大量使用化肥会造成土壤板结,错误;B项,绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理,错误;C项,化石燃料是有限的不可再生资源,所以仍需开发新能源,错误。
22.C 反应②中,(NH4)2S2O8与KHSO4发生复分解反应,KHSO4易溶于水,则K2S2O8水溶性应该较小,否则反应难以发生,A合理;反应③中,产物H2O2受热易分解,所以不宜在高温条件下进行反应,B合理;易知反应②无化合价变化,反应③由于K2S2O8中O有-2价和-1价,故反应生成H2O2和KHSO4时无化合价变化,所以反应②③不是氧化还原反应,反应①属于氧化还原反应,C不合理;从流程图中可以看出,在反应过程中,需要使用KHSO4和NH4HSO4,而在反应后期,又生成KHSO4和NH4HSO4,所以KHSO4和NH4HSO4可循环使用,D合理。
23.D 含硫矿物粉碎能增大反应物的接触面积,有利于提高“煅烧”效率,A正确;高温条件下,CaCO3和O2、SO2反应生成CaSO4和CO2,根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,B正确;浓硫酸吸收SO3可用于制取发烟硫酸,所以工业上途径Ⅲ产生的SO3也可用98.3%的浓硫酸吸收,C正确;途径中SO3、CaSO4与中S的化合价都是+6价,D错误。
24.A H2O2是共价化合物,电子式为H,A不正确;H2O2与SO2反应时,H2O2为氧化剂,体现氧化性,B正确;H2O2中含有H—O极性键和O—O非极性键,C正确;H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键形成,D正确。
25.B 检验时应滴加浓NaOH溶液并加热,才能让生成的一水合氨分解得到NH3,进而使湿润红色石蕊试纸变色,因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在N,A不正确;浓硝酸具有强氧化性,能将铜单质氧化为Cu2+而自身被还原为NO2,此实验的方案设计、现象和结论都正确,B正确;白色沉淀可能为AgCl,C不正确;由于原溶液中含有N,加入稀盐酸后,H+和N的组合具有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,不能说明Fe(NO3)2溶液已经变质,D不正确。
26.解析:(1)①重晶石是硫酸钡,化学式为BaSO4。②乙炔中含有碳碳三键,结构简式为CH≡CH。
(2)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水,离子方程式是Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O。
(3)氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁,颜色变化为白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变成红褐色。
答案:(1)①BaSO4 ②CH≡CH (2)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O
(3)白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变成红褐色
27.解析:有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,A为乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙醇催化氧化得到C为乙醛,乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷,环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH),乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3,乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。
(1)A→H的反应类型为加聚反应。
(2)C为乙醛,官能团名称为醛基,检验醛基常用银氨溶液或新制的Cu(OH)2。
(3)乙酸和乙二醇发生酯化反应时酸脱羟基,醇脱羟基上的氢,生成酯和水,故化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
(4)乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质,应该用溴水除杂,a错误;乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化生成乙酸,b正确;乙醇的催化氧化断裂C—H和O—H形成碳氧双键,c正确;乙醛和环氧乙烷分子式相同,结构不同,是同分异构体,d正确;聚乙烯中不含碳碳双键,不能使溴水褪色,e错误。
答案:(1)加聚反应 (2)银氨溶液[或新制的Cu(OH)2]
(3)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O (4)ae
28.解析:(1)石英砂主要成分是SiO2。
(2)SiH4与甲烷类似,分子呈正四面体形。
(3)SiHCl3与H2反应生成高纯硅,化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。
(4)A选项,石英砂制得粗硅发生反应SiO2+2CSi+2CO↑,不正确;B选项,粗硅与HCl反应Si+3HClSiHCl3+H2,硅进一步被氧化,不正确;C选项,自然界中存在的水晶、石英、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,正确;D选项,硅是应用最广泛的半导体材料,正确。
答案:(1)SiO2 (2)正四面体形
(3)SiHCl3+H2Si+3HCl (4)AB
29.(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)干燥氯气 Ⅰ处布条褪色,Ⅲ处布条不褪色
(3)溶液变为蓝色
30.解析:随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,则发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,结合反应的化学方程式及原子守恒计算。
(1)由氮原子守恒可知,被还原的HNO3的物质的量等于气体的物质的量,即为=0.15 mol,则被还原的HNO3有0.15 mol。
(2)n(Cu)==0.09 mol,HNO3的物质的量为2n(Cu)+n(气)=2×0.09 mol+0.15 mol=0.33 mol,
HNO3的物质的量浓度为=11 mol/L。
(3)设n(NO)=x mol,n(NO2)=y mol,则有x+y=0.15,根据得失电子守恒得3x+y=0.18,联立两式解得x=0.015,y=0.135,V(NO)=0.015 mol×22.4 L/mol=0.336 L,即标准状况下,混合气体中NO的体积为0.336 L。
答案:(1)0.15 (2)11 mol/L (3)0.336高中化学学业水平考试模拟卷(一)
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.氨的分子式是( )
A.N2 B.O2
C.Cl2 D.NH3
2.现代通信以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是( )
A.硅 B.铜
C.二氧化硅 D.纤维素
3.提纯混有泥沙的食盐,主要操作有溶解、过滤、蒸发。这些操作中都需要使用的仪器是( )
A.烧杯 B.漏斗
C.玻璃棒 D.酒精灯
4.下列物质的水溶液能导电,且属于电解质的是( )
A.Cl2 B.SO2
C.CH3OH D.KNO3
5.火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,其中被氧化的元素是( )
A.N B.C
C.N和S D.N和C
6.下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是( )
A.C2H6 B.SO2 C.NH3 D.CO
7.下列过程属于物理变化的是( )
A.工业合成氨 B.食物腐败
C.冰川融化 D.石油裂化
8.下列物质对应的化学式不正确的是( )
A.小苏打:NaHCO3
B.光导纤维的主要成分:Si
C.胆矾:CuSO4·5H2O
D.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2
9.下列说法正确的是( )
A.H2OH2O都是水的同位素
B.CH3CH2OH和CH3CH(OH)CH3互为同系物
C.氧气和臭氧都由氧原子构成,性质相同
D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,异丁烷熔点更高
10.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用
B.硫酸钡俗称“钡餐”,在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
C.制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
D.金属钠硬度大、熔点高,可用作原子反应堆导热剂
11.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图,X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是( )
A.Z位于第三周期第ⅥA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.X的原子半径比Y的大
D.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓
C.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液:CO2+C+2Na++H2O2NaHCO3↓
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++S
BaSO4↓+2H2O
13.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是( )
A.测定有机物C2H6O的结构 B.检验淀粉是否水解
C.SO2的性质实验 D.实验室制备NH3
14.下列说法不正确的是( )
A.实验室制备氯气时,应处理尾气
B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去SO2中混有的水蒸气
C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液
D.酒精灯着火时可用水扑灭
15.下列反应得到相同的产物,相关叙述不正确的是( )
①CH3COOH+CH3COOCH(CH3)2
甲 乙 丙
②CH3COOH+CH2CHCH3CH3COOCH(CH3)2
甲 丁 丙
A.可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质
B.丙分子中所有碳原子可能共平面
C.②的反应类型为加成反应
D.丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.根据如图所示能量变化示意图,下列说法正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开化学键吸收的总能量低于生成化学键释放的总能量
C.2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2O放出热量
D.1 mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1 mol H2,一定吸收131.3 kJ的热量
17.某种酸性氢氧燃料电池的内部结构如图,下列说法正确的是( )
A.左侧电极是负极,发生还原反应
B.当有0.1 mol e-通过导线时,左侧消耗1.12 L气体
C.左侧电极反应式为H2-2e-2H+
D.右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
18.化学工作者是一类专业性很强的职业,下列说法不合理的是( )
A.水质检验员的工作之一是检测水样中氯离子的含量,进而确定水样中的余氯是否超标
B.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展
C.科技考古研究人员可利用碳的一种同位素14C 衰变确定文物的年代
D.测试工程师是了解食物的化学成分,关注各类营养素对健康的影响,熟悉食物营养和食品加工知识
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应,生成的SO3分子数为NA
B.将2.24 L NH3通入足量水中,得到的NH3·H2O分子数为0.1NA
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
20.向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),体系中各物质浓度随时间变化如图所示。已知:NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。下列有关说法正确的是( )
A.64 s时,反应达到化学平衡状态
B.达到化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变浅
C.平衡时N2O4的转化率约为67%
D.前100 s内,NO2的平均化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
21.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无须开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
22.工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示。
下列推测不合理的是( )
A.反应②可以发生的原因可能是K2S2O8水溶性较小
B.反应③不宜在高温条件下进行
C.以上有两步反应为氧化还原反应
D.以上过程中KHSO4和NH4HSO4可循环使用
23.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构为。
下列说法不正确的是( )
A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B.途径 Ⅱ 发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用98.3%的浓硫酸吸收
D.流程中的含硫化合物所含硫元素的化合价均不同
24.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。H2O2与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过氧化氢的电子式为H+[]2-H+
B.H2O2与SO2反应体现氧化性
C.H2O2含有极性键和非极性键
D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂和形成
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 取某固体试样加入适量水,取少许于试管中,滴加NaOH溶液,并将湿润的红色石蕊试纸接近管口 湿润红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在N
B 在橡胶塞侧面挖一个凹槽,嵌入下端卷成螺旋状的铜丝,向具支试管中加入2 mL浓硝酸,用橡胶塞塞住试管口,使铜丝与硝酸接触,一段时间后,向上拉铜丝,终止反应 剧烈反应,铜丝表面放出红棕色的气泡,铜不断溶解,溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性
C 取未知溶液于试管中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有S
D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 Fe(NO3)2溶液已经变质,产生了Fe3+
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)回答下列问题。
(1)①重晶石的化学式是 ;
②乙炔的结构简式: 。
(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是 。
(3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化: 。
27.(8分)A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如图所示。
请回答下列问题。
(1)A→H的反应类型为 。
(2)常用于检验C中的官能团的一种试剂是 (填名称)。
(3)写出反应⑥的化学方程式: 。
(4)下列有关上述物质的说法不正确的是 (填字母)。
a.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c.反应②中B断裂了C—H和O—H
d.C和E互为同分异构体
e.H可以使溴水褪色
28.(8分)晶体硅和含硅的一些化合物具有广泛的用途,二氧化硅可用作光导纤维,高纯硅大量应用于信息技术和新能源技术。高纯硅制备的流程示意图如图所示。
(1)石英砂主要成分的化学式是 。
(2)C和Si都属于第ⅣA族元素,与甲烷类似也存在SiH4,SiH4分子的空间结构为 。
(3)SiHCl3与H2反应生成高纯硅的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.石英砂制得粗硅的同时还生成CO2
B.粗硅与HCl反应过程,硅进一步被还原
C.水晶、石英、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.硅是应用最广泛的半导体材料
29.(8分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。
(1)用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 ,装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应的化学方程式为 。
(2)装置C可验证干燥的氯气没有漂白性,则装置C中Ⅱ的作用是 ,Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条,描述Ⅰ、Ⅲ处的现象: 。
(3)E中实验现象为 。
30.(8分)将5.76 g铜粉投入30 mL浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,铜粉恰好与HNO3完全反应,共收集到标准状况下由NO2和NO组成的混合气体 3.36 L。
请回答下列问题。
(1)被还原的HNO3有 mol。
(2)HNO3的物质的量浓度为 。
(3)标准状况下,混合气体中NO的体积为 L。
