选择题专练(六)
1.CO2是植物光合作用不可缺少的物质。下列物质的化学式可用“CO2”表示的是( )
A.天然气 B.煤气
C.干冰 D.金刚石
2.按物质的组成进行分类,CHCl3属于( )
A.氧化物 B.酸
C.碱 D.有机物
3.配制250 mL 1.00 mol/L NaCl溶液无须用到的仪器是( )
4.下列物质不属于电解质的是( )
A.KNO3固体 B.NaCl溶液
C.H2SO4 D.熔融MgCl2
5.在下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO
B.CuO+2HClCuCl2+H2O
C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
D.2Na+Cl22NaCl
6.下列实验中出现先变红后褪色现象的是( )
A.Cl2通入紫色石蕊试液中
B.硫酸滴入紫色石蕊试液中并微热
C.SO2气体通入品红溶液中
D.NH3通入酚酞试液中
7.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液
C.酒精溶液 D.氢氧化铁胶体
8.下列物质对应的组成正确的是( )
A.重晶石:BaSO4 B.铁红:FeO
C.苏打:NaHCO3 D.石英砂:SiC
9.下列说法不正确的是( )
A.Se和 Se是同一元素的不同核素
B.H2O2和H2O互为同素异形体
C.CH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物
D.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体
10.下列说法不正确的是( )
A.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均呈碱性,可用作食用碱或工业碱
B.纯铝的硬度和强度较大,适合制造机器零件
C.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能,可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D.钠钾合金室温下呈液态,可用作核反应堆的传热介质
11.X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,X的最外层电子数比次外层多一个,W与X同主族,Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和,X、Y、Z形成的化合物如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.W与Q形成的化合物中不含离子键
C.X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D.化合物QY2可用作自来水的消毒剂
12.下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是( )
选项 离子组 试剂 离子方程式
A Mg2+、 Fe3+、Cl- 足量 Cu粉 Fe3++Cu Fe2++Cu2+
B K+、 S、Cl- 少量 Cl2 3S+Cl2+ H2O2Cl-+ S+2HS
C H+、Fe2+、 S 少量 Ba(NO3)2 Ba2++S BaSO4↓
D Fe3+、 N、OH- 足量 NaOH 溶液 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
13.最适宜用如图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集的气体是( )
A.NH3 B.NO
C.Cl2 D.SO2
14.莽草酸具有抗炎、镇痛作用,莽草酸还可作为抗病毒和抗癌药物中间体,其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法错误的是( )
A.易溶于水
B.既能发生取代反应,又能发生加成反应
C.1 mol莽草酸与足量NaHCO3溶液反应生成44 g CO2
D.分子中的所有原子可能共平面
15.下列说法正确的是( )
A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.用玻璃棒蘸醋酸点在用水润湿的pH试纸上,测定该溶液pH
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗
D.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗
16.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.根据如图提供的信息,该反应是放热反应
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中只伴随热量的变化
D.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中反应物的能量高于生成物的
17.某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是( )
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.b极反应式是O2+4OH--4e-2H2O
C.总反应方程式为2H2+O22H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
18.下列说法不正确的是( )
A.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查的内服药
B.葡萄糖酸δ内酯是制作豆腐常用的凝固剂
C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都能减少酸雨的产生
D.95% 的医用酒精比75% 的医用酒精消毒效果更好
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.60 g乙酸和丙醇(CH3CH2CH2OH)混合物中含有的分子数为NA
B.0.5 mol/L硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.标准状况下,2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
20.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如图所示。下列结论正确的个数为( )
①反应在Z点达到平衡
②SO2浓度:X点小于Z点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2,XY段NO2的消耗量小于YZ段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后,改变容器体积增大压强,逆反应速率可能先增大后减小
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
21.化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.制作覆铜板的原理是铜能和氯化铁溶液发生反应
B.用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
C.聚乙烯常温下为固体,可通过乙烯的加聚反应获得
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢
22.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,其流程示意图如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B.步骤②中,发生反应的离子方程式仅有2Fe3++Fe3Fe2+
C.浊液Z和浊液W中分散质含量相同
D.步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤
23.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是( )
A.用蒸馏法、离子交换膜法均可实现海水淡化
B.加速矿物资源开采,促进地方经济发展
C.肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效,故肠溶片不可嚼碎服用
D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
24.如图为NaCl固体加入水中溶解并电离的示意图,由此得出的结论不合理的是( )
A.NaCl在水分子的作用下发生了电离
B.NaCl电离产生了水合钠离子与水合氯离子
C.该过程通常表示为NaClNa++Cl-
D.溶液中只存在阴、阳离子,不存在分子
25.根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质,用稀硫酸溶解,滴入几滴KSCN溶液,未显红色 固体物质中不含+3价铁元素
B 钠在空气中加热,发生剧烈反应,得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2
C 蔗糖和稀硫酸混合加热,冷却后加入NaOH溶液至碱性,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解
D 某溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解 溶液中含有Cl-选择题专练(六)
1.C 2.D 3.B
4.B A.KNO3固体为盐,在水溶液和熔融状态下均可导电,属于电解质;B.氯化钠溶液属于混合物,不属于电解质;C.H2SO4属于酸,溶于水能导电,属于电解质;D.熔融氯化镁属于盐,MgCl2在水溶液和熔融状态下均可导电,属于电解质。
5.D Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO反应中元素的化合价没有发生变化,属于复分解反应,A错误;CuO+2HClCuCl2+H2O反应中元素化合价没有发生变化,属于复分解反应,B错误;SO2+2NaOHNa2SO3+H2O反应中元素化合价没有发生变化,属于复分解反应,C错误;2Na+Cl22NaCl反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,D
正确。
6.A 氯气与水反应生成HCl、HClO,HClO具有漂白性,则氯气通入石蕊试液先变红后褪色,A正确;硫酸滴入紫色石蕊试液中并微热,紫色石蕊试液变成红色,后不褪色,B错误;品红本身为红色,SO2气体通入品红溶液中,生成无色不稳定的大分子,溶液褪色,C错误;NH3通入酚酞试液中,氨和水反应生成一水合氨弱碱,酚酞试液遇碱溶液变红,后不褪色,D错误。
7.D “丁达尔效应”是胶体的重要特征,A、B、C属于溶液,D属于胶体,故选D。
8.A 重晶石的组成成分为BaSO4,A正确;铁红的成分为Fe2O3,B错误;苏打的成分为Na2CO3,C错误;石英砂的成分为SiO2,D错误。
9.BSe和 Se的质子数相同而中子数不同,故是同一元素的不同核素,A正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,故H2O2和H2O不互为同素异形体,B错误;CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似,在分子组成上相差1个CH2原子团,故两者互为同系物,C正确;CH3—CH2—NO2 和H2N—CH2—COOH的分子式相同而结构不同,故两者互为同分异构体,D正确。
10.B 纯铝的硬度和强度较小,铝合金硬度和强度较大,广泛用于飞机、火车、人造卫星、火箭等的制造,故B错误。
11.A X的最外层电子数比次外层多一个,且X形成3个共价键,则X为B;W和X同主族,则W为Al;Y形成2个共价键,Z离子带2个单位正电荷可知,Y为O,Z为Mg;Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和,则Q为Cl。同周期从左到右主族元素原子半径减小,Mg的大于Al的,即原子半径r(Z)>r(W)>r(Y),A错误;W与Q形成的化合物是AlCl3,是共价化合物,不含离子键,B正确;同主族元素从上到下非金属性减弱,则X>W,最高价氧化物的水化物酸性X的强,C正确;化合物QY2是ClO2,具有较强氧化性,可用作自来水的消毒剂,D正确。
12.B 铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子,则离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A错误;适量的氯气和亚硫酸根离子反应S+Cl2+H2O2Cl-+S+2H+,亚硫酸根过量时,与生成的氢离子结合生成亚硫酸氢根离子,故少量的氯气和亚硫酸根离子反应3S+Cl2+H2O2Cl-+S+2HS,B正确;钡离子和硫酸根离子能发生反应生成硫酸钡沉淀,同时酸性环境下,硝酸根离子有强氧化性,能氧化亚铁离子,C错误;足量的氢氧化钠溶液中,铁离子被沉淀、铵根离子和氢氧根离子结合成一水合氨,D错误。
13.A 氨的密度小于空气的,即储气罐短口进气,长口出气,A正确;一氧化氮易被氧气氧化成二氧化氮,不能用排空气法收集,B错误;氯气的密度比空气的大,储气罐应长口进气,短口出气,C错误;二氧化硫的密度比空气的大,储气罐应长口进气,短口出气,D错误。
14.D 由结构简式可知莽草酸含有多个羟基和羧基,都属于亲水基团,因此易溶于水,故A正确;莽草酸结构中含羟基和羧基能发生酯化反应,属于取代反应,含有碳碳双键能发生加成反应,故B正确;1 mol莽草酸含1 mol羧基,能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2,即44 g CO2,故C正确;该结构中含多个饱和碳原子,所有原子不可能共面,故D错误。
15.C 氯水呈液态,氯水中HClO见光易分解,则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处,A错误;pH试纸检验溶液的pH时不能润湿,应选干燥的pH试纸测定,B错误;容量瓶不能用待装溶液润洗,用蒸馏水洗涤即可使用,D错误。
16.B A.根据图示信息可以看出生成物的能量高于反应物的能量,该反应是吸热反应,错误;B.化学反应中旧键的断裂吸收能量,新键的生成释放能量,并且两者不相等,所以化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的,正确;C.化学反应发生物质变化的同时一定伴随能量变化,错误;D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应为吸热反应,反应物能量低于生成物,错误。
17.B a极通入氢气,氢气失电子发生氧化反应,a是负极,A正确;b极通入氧气,氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子,反应式是O2+2H2O+4e-4OH-,B错误;氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O22H2O,C正确;氢氧燃料电池反应产物是水,氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,D正确。
18.D 医用酒精是体积分数为75% 的乙醇溶液,浓度太高在细菌表面形成一层膜,不能杀死细菌,因此75%的医用酒精比95%的医用酒精消毒效果更好,故D错误。
19.A A.乙酸和丙醇的分子式不相同,但两者摩尔质量相同,均为 60 g/mol,故60 g混合物中含有的乙酸和丙醇分子的物质的量为1 mol,分子数为NA,正确;B.0.5 mol/L硫酸溶液的体积未知,无法求溶液中的H+的数目,错误;C.标准状况下苯是液态,2.24 L苯的物质的量不是0.1 mol,错误;D.二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故盐酸中HCl不能反应完全,则反应转移的电子数小于0.3NA,错误。
20.A 正反应速率开始增大,在Z点速率最大,后来速率又减小,因此反应在Z点未达到平衡,①错误;绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,从X点到Z点,正反应速率不断增大,不断消耗SO2,因此SO2浓度:X点大于Z点,②错误;该容器绝热恒容,正反应速率增大,说明该反应是放热反应,因此反应物的总能量高于生成物的总能量,③正确;XY段的速率小于YZ段的速率,若Δt1=Δt2,则XY段NO2的消耗量小于YZ段NO2的消耗量,④正确;该反应正向进行,浓度不断减小,当混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡,⑤正确;该反应是等体积反应,但正向反应温度不断升高、压强不断增大,当体系压强不再变化,说明反应达到平衡,⑥正确;开始逆反应速率为0,生成物浓度增大,温度升高,逆反应速率增大,当正反应速率达到最大时,逆反应速率还在增大,因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同,⑦错误;平衡后,改变容器体积增大压强,正、逆反应速率同时增大,平衡不移动,⑧错误。因此正确的有③④⑤⑥共4个,故A符合题意。
21.B 用于制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料,B项错误。
22.D 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液X中含氯化铁、氯化亚铁、过量的氯化氢,加入铁粉还原铁离子和H+,发生反应2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,过滤过量的铁,滤液Y的溶质为氯化亚铁,加入氢氧化钠溶液,生成Fe(OH)2浑浊液,向浑浊液中加入H2O2溶液,H2O2溶液将Fe(OH)2浊液氧化成浊液W,浊液W与滤液Y加热、搅拌发生反应制得Fe3O4,经过滤、洗涤、干燥得产品纳米Fe3O4。A.步骤①中Fe2O3、FeO与稀盐酸反应为非氧化还原反应,错误;B.步骤②中,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+、Fe+2H+Fe2++H2↑,错误;C.步骤④中,氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成氢氧化铁,氢氧化亚铁含量减少,氢氧化铁含量增多,错误;D.步骤⑤为浊液W与滤液Y加热、搅拌发生反应制得Fe3O4的过程,要分离出Fe3O4需经过滤、洗涤,正确。
23.B 加速矿物资源开采,造成自然环境破坏,使矿物资源不能合理利用,B错误。
24.D 由题图可知溶液中不只存在阴、阳离子,也存在水分子,D错误。
25.A 红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4,Fe3O4固体中含+3价、+2价铁元素,用稀硫酸溶解,滴入几滴KSCN溶液,未显红色,可能是铁把Fe3+还原为Fe2+,A错误;钠在空气中加热,发生剧烈反应,生成淡黄色固体Na2O2,B正确;蔗糖和稀硫酸混合加热,冷却后加入NaOH溶液至碱性,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,有砖红色沉淀产生,说明蔗糖水解为葡萄糖,C正确;某溶液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀一定是氯化银,所以溶液中含有Cl-,D正确。
