选择题专练(八)
1.科学家发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构),它在储氢、储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于( )
A.单质 B.化合物
C.有机物 D.氧化物
2.取用浓硫酸时,为保护手需要使用的防护用具是( )
A.护目镜 B.口罩
C.手套 D.帽子
3.下列仪器及其名称不正确的是( )
4.下列物质属于电解质的是( )
A.C2H5OH B.Cu
C.CO2 D.NaCl
5.反应3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,氧化剂是( )
A.FeCl2 B.HNO3
C.FeCl3 D.NO
6.将金属钠投入下列溶液中,无沉淀生成的是( )
A.FeCl3溶液 B.Ca(HCO3)2溶液
C.CuSO4溶液 D.BaCl2溶液
7.下列变化属于化学变化的是( )
A.干冰升华 B.葡萄酿酒
C.石油分馏 D.海水晒盐
8.下列表示不正确的是( )
A.乙炔的结构式:H—C≡C—H
B.HCl的电子式:
C.CCl4的空间填充模型:
D.硫原子的结构示意图:
9.下列叙述正确的是( )
A.16O和 18O3互为同位素
B.葡萄糖和果糖互为同系物
C.和互为同分异构体
D.金刚石、石墨和富勒烯(C60)互为同素异形体
10.下列说法不正确的是( )
A.二氧化氯可用于自来水消毒
B.热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂
C.工业上常用“吹出法”从海水中提取溴
D.工业上直接用水吸收SO3制备硫酸
11.已知X、Y、Z、W、R五种元素中,X是宇宙中最丰富的元素,Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个;W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个;R元素原子最外层有1个电子,其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。下列说法正确的是( )
A.上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子
B.X、Y、Z只能形成一种化合物
C.YZ2为非电解质
D.RW只有在水溶液中才能发生电离
12.下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.用食醋清洗水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O
C.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
D.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2++S2-HgS↓
13.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )
A.用装置甲检验溶液中是否有K+
B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置丁验证非金属性:N>C>Si
14.甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明易流动液体,是制造隐形眼镜的重要原料,其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯的叙述不正确的是( )
A.含有的含氧官能团为酯基、羟基
B.能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,反应原理相同
C.能与Na反应生成H2
D.在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应
15.下列说法正确的是( )
A.有“OTC”标识的药品没有医生处方不能自行前往药店购买
B.焰色试验时,可以用铁丝代替铂丝,使用前都需用稀硫酸清洗干净
C.实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规
处理
D.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏高
16.下列属于吸热反应的是( )
A.干冰升华
B.镁与稀盐酸反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应
D.生石灰与水转化为熟石灰
17.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用,如图为两种常见的化学电源示意图。下列有关说法不正确的是( )
A.锌锰电池属于一次电池,铅酸蓄电池属于二次电池
B.锌锰电池中的铜帽为负极,锌筒为正极
C.铅酸蓄电池供电时Pb电极上的反应式为Pb+S-2e-PbSO4
D.铅酸蓄电池供电时电子由Pb电极经外电路流向PbO2电极
18.化学与生产、生活、科技息息相关,下列叙述错误的是( )
A.铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B.碳化硅俗称金刚砂,可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷
C.汽车的尾气催化转化器中发生了反应:NO+COC+NO2
D.石膏可用来调节水泥的硬化速度
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸氢钠溶于水中,溶液中阳离子数为NA
B.标准状况下11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA
C.1 mol —OH(羟基)含有的电子数为7NA
D.1 mol CnH2n+2 分子中含共价单键数为(3n+1)NA
20.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是( )
A.0～5 min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12 mol·L-1·min-1
B.若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变
C.若某时刻消耗了1 mol SO3同时生成了0.5 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
21.化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是( )
A.海水淡化可得饮用水,从海水中也可以提取重水
B.乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料
C.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层,从而导致温室效应
D.钢是用量最大的合金材料,钢中加入稀土元素可改善钢的性能
22.某小组探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示,实验过程中观察到③中气体颜色无明显变化;⑤中气体呈红棕色。下列说法错误的是( )
已知:无水CaCl2可用于吸收氨。
A.空气可用O2代替
B.⑤有安全瓶作用
C.⑥中铜粉溶解,溶液变成蓝色
D.装置②④⑦依次盛装无水CaCl2、碱石灰、NaOH溶液
23.由一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐称为混盐,CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是( )
A.CaOCl2有较强的氧化性
B.CaOCl2遇水呈碱性,需要密封保存
C.能与SO2反应生成新盐,每消耗1 mol CaOCl2,转移的电子为2 mol
D.含0.1 mol CaOCl2的饱和溶液中加入足量的硫酸,可析出0.1 mol CaSO4固体和2.24 L Cl2
24.如图是NaCl固体溶于水的微观变化过程和氯化钠固体受热熔化过程的示意图。下列说法不正确的是( )
A.水合a离子是水合氯离子,其形成是水分子作用的结果,实质是电性的作用
B.NaCl固体受热熔化发生电离:NaClNa++Cl-
C.加入少量AgNO3固体(假设溶液体积不变),溶液导电性基本不变
D.NaCl固体溶于水发生电离过程与NaCl固体熔化电离过程相同
25.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 向某待测溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液 溶液变 为红色 待测溶液中一定含有Fe2+
B 将SO2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性
C 向2 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有S选择题专练(八)
1.A B40 是由一种元素组成的,属于单质,故A正确。
2.C 取用浓硫酸时,为保护手需要使用的防护用具是手套,C正确。
3.C
4.D C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,C2H5OH属于非电解质,A错误;Cu是金属单质,既不是电解质也不是非电解质,B错误;CO2是在熔融状态不导电的化合物,CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子是由CO2与H2O反应生成的H2CO3电离产生的,不是CO2自身电离产生的,CO2不属于电解质,CO2属于非电解质,C错误;NaCl是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物,NaCl属于电解质,D正确。
5.B 该反应中HNO3中的N由+5价降低至+2价,HNO3为氧化剂,B正确。
6.D A.钠与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀;B.钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀;C.钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
7.B 干冰升华、石油分馏、海水晒盐均为物理变化,葡萄酿酒,属于化学变化,B正确。
8.C 乙炔是最简单的炔烃,含碳碳三键,其结构式为
H—C≡C—H,A正确;HCl为共价化合物,是H和Cl之间通过共价键形成的,其电子式为,B正确;Cl的原子半径大于C的,CCl4的空间填充模型中4个Cl应比C大,可表示为 ,C错误;硫原子的质子数为16,核外电子排布为2、8、6,其结构示意图为,D正确。
9.D A.16O是核素,18O3是单质,不互为同位素,错误;B.葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6,互为同分异构体,错误;C.两者是同一种物质,错误;D.金刚石、石墨和富勒烯(C60)都是由碳元素组成的不同单质,故互为同素异形体,正确。
10.D 二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,A正确;热的碱性溶液可去除器皿表面的油脂,因为油脂在碱性条件下会水解,B正确;工业上常用“吹出法”从海水中提取溴,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,C正确;工业上用浓硫酸吸收SO3制备硫酸,D错误。
11.C 宇宙中最丰富的元素为H,即X为H;Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,则内层为2个电子,最外层为4个电子,则Y为C;Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个,次外层只能是2个电子,则Z为O;W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个,即K层和M层共9个电子,K层2个电子,M层7个电子,W为Cl;Z的阴离子为O2-,有10个电子,则R为Na,据此分析。普通氢原子没有中子,A错误;H、C、O可以形成碳酸以及多种有机物,B错误;CO2是非金属氧化物,是非电解质,C正确;NaCl在水溶液和熔融状态下都能电离,D错误。
12.A 水垢的主要成分为难溶的CaCO3,CaCO3在离子方程式中用化学式表示,A项错误;“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,B项正确;胃酸中的酸为盐酸,能溶解Al(OH)3,C项正确;硫化钠在水溶液中电离出的S2-与Hg2+反应生成难溶的HgS,D项正确。
13.B 检验K+,需要透过蓝色钴玻璃观察,防止黄光的干扰,A错误;做喷泉实验时,烧瓶内外产生压强差,氯气不溶于饱和食盐水,不能形成喷泉,C错误;硝酸易挥发,制备的二氧化碳中混有硝酸,不能证明碳酸酸性比硅酸的强,不能证明非金属性强弱关系,D错误。
14.B 根据物质结构简式可知,该物质分子中含有的含氧官能团为酯基、羟基,A正确;该物质分子中含有不饱和的碳碳双键,能够与溴发生加成反应而使溴水褪色,含有不饱和的碳碳双键和羟基,它们都具有还原性,可以被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去,反应原理并不相同,B错误;该物质分子中含羟基,因此能与Na反应生成H2,C正确;该物质分子中含有不饱和的碳碳双键,在一定条件下能够发生加聚反应,该物质的燃烧反应为氧化反应,D正确。
15.C 有“OTC”标识的药品无须凭医生处方在医师指导下购买,A错误;硫酸不易挥发,且硫酸盐熔点均较高,所以洗涤铁丝或铂丝应该用盐酸清洗,B错误;实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理,防止污染,C正确;蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口,则收集到的馏分沸点会偏低,D错误。
16.C 干冰升华是物理变化,不是化学变化,和吸热反应无关,A不符合题意;镁与盐酸反应放热,B不符合题意;氢氧化钡与氯化铵反应吸热,C符合题意;生石灰与水反应放热,D不符合题意。
17.B 锌锰电池属于一次电池,锌筒为负极。铅酸蓄电池属于二次电池,电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4 +2H2O,其中Pb为负极,反应式为Pb-2e-+SPbSO4,PbO2为正极,反应式为PbO2+4H++2e-+SPbSO4+2H2O,据此分析。锌锰电池属于一次电池,铅酸蓄电池属于二次电池,A正确;锌锰电池中的铜帽为正极,锌筒为负极,B错误;铅酸蓄电池Pb电极上的反应式为Pb+S-2e-PbSO4,C正确;铅酸蓄电池工作时电子由负极(Pb电极)经外电路流向正极(PbO2电极),D正确。
18.C A.铝合金中的铝硬度大,密度小,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,正确;B.碳化硅俗称金刚砂,熔、沸点高,硬度大,可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷,正确;C.汽车尾气催化转化器中的反应为2NO+2CO2CO2+N2,错误;D.当水泥与适量的水调和时,开始形成的是一种可塑性的浆体,具有可加工性,石膏可用来调节水泥的硬化速度,正确。
19.D 硫酸氢钠为强电解质,完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子,则1 mol硫酸氢钠溶于水中,溶液中阳离子物质的量为2 mol,数目为2NA,A错误;标准状况下,己烷不是气体,无法根据气体摩尔体积进行计算,B错误;1个—OH(羟基)中含有的电子数为8+1=9,则1 mol —OH(羟基)含有的电子数为9NA,C错误;CnH2n+2 分子为烷烃分子,每个分子中含有n-1个
C—C,含有2n+2个C—H,则含共价单键数为n-1+(2n+2)=(3n+1),则1 mol CnH2n+2 分子中含共价单键数为(3n+1)NA,D正确。
20.A 根据题意得,5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol,则0～5 min内消耗SO3
1.2 mol,v(SO2)=0.12 mol·L-1·min-1,A正确;若起始时充入3 mol SO3,相当于增大压强,SO3分解速率增大,B错误;若某时刻消耗了1 mol SO3同时生成了0.5 mol O2,则说明可逆反应正向进行,不能表明该反应达到了平衡状态,C错误;达到平衡时,SO2和SO3的浓度不一定相等,D错误。
21.C 从海水中获得淡水的方法是电渗析法、蒸馏法、反渗透法等,海水中重水总储量非常丰富,因此可从海水中获得重水,故A正确;乙烯中含有碳碳双键,能发生加聚反应,因此乙烯可以作为合成有机高分子材料的基础原料,故B正确;氟利昂、NOx都能破坏臭氧层,从而导致臭氧空洞,故C错误;钢是用量最大、用途最广的合金材料,钢中加入稀土元素可改善钢的性能,故D正确。
22.D 通入空气将装置中的氨吹入试管中,并且提供氧气,装置④用无水氯化钙吸收氨,装置⑤起到平衡压强作用,NO2溶于硫酸中有硝酸生成,与铜粉反应,最后用氢氧化钠吸收多余的有毒气体。由分析可知,空气可以用O2代替,故A正确;NO2进入⑥中生成硝酸,可能发生倒吸,则⑤有安全瓶作用,故B正确;⑥中酸性溶液中Cu被硝酸氧化生成Cu2+,铜粉会溶解,溶液变成蓝色,故C正确;④中无水CaCl2干燥NO气体且吸收多余未反应的NH3,⑦中盛装NaOH溶液处理尾气,防止污染空气,装置②不能盛装无水CaCl2,应该盛装碱石灰,故D错误。
23.D CaOCl2混盐中的酸根离子为Cl-和ClO-,ClO-有较强的氧化性,A正确;CaOCl2混盐中的酸根离子为Cl-和ClO-,ClO-易水解呈碱性,需要密封保存,B正确;ClO-能与SO2反应生成硫酸根离子生成新盐硫酸钙,每1 mol CaOCl2中含1 mol ClO-,反应时变为Cl-转移的电子的物质的量为2 mol,C正确;CaOCl2与浓硫酸的反应为CaOCl2+H2SO4(浓)CaSO4↓+Cl2↑+H2O,0.1 mol CaOCl2与硫酸反应生成0.1 mol CaSO4固体,产生了0.1 mol Cl2,但Cl2的体积与温度、压强有关,无法确定0.1 mol Cl2的体积,D不正确。
24.D 离子半径r(Cl-)>r(Na+),故水合a离子是水合氯离子,水合b离子是水合钠离子,其形成是水分子作用的结果,实质是电性的作用,故A正确;NaCl固体受热熔化时破坏粒子间的离子键,发生电离NaClNa++Cl-,故B正确;加入少量AgNO3固体,溶液体积不变,溶液的导电性基本不变,故C正确;NaCl固体溶于水,电离出水合氯离子和水合钠离子,NaCl固体熔化电离出钠离子和氯离子,故两个过程不同,故D错误。
25.C 向溶液中加入了氧化剂后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明其中存在铁离子,但无法确定该铁离子是由亚铁离子被氧化而来还是原本就存在于溶液中的,A错误;二氧化硫的漂白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质,不能漂白石蕊溶液,故紫色石蕊溶液变红后不褪色,B错误;有白色沉淀产生,沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银,故无法确定待测溶液中是否一定含有硫酸根离子,D错误。
