选择题专练(七)
1.氩气的化学式为( )
A.N2 B.He
C.Ne D.Ar
2.下列属于碱的是( )
A.CaO B.KOH
C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3
3.下列仪器名称为“量筒”的是( )
4.下列物质能导电且属于电解质的是( )
A.稀硫酸 B.熔融氯化钠
C.K2SO4固体 D.青铜
5.黑火药爆炸的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是( )
A.N B.C C.N和S D.N和C
6.下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是( )
A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.HCl
7.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法正确的是( )
A.所得的分散系属于悬浊液
B.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.该分散系为胶体,胶粒直径即Fe(OH)3分子直径
8.下列有关化学用语表示错误的是( )
A.醋酸的分子式:C2H4O2
B.CO2的结构式:OCO
C.用电子式表示HCl的形成过程:H×+·H+]-
D.乙烯的空间填充模型:
9.下列说法正确的是( )
A.宇宙射线可以使 14N转化为 14C,14N和 14C互为同位素
B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C.CH2CH2和CH2CH—CHCH2互为同系物
D.淀粉和纤维素分子式均可表示为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
10.下列说法正确的是( )
A.为了防止食品受潮,常在食品袋中放入还原性铁粉
B.由于NaHCO3受热易分解,因此常用于制胃酸中和剂
C.镁合金密度小,但硬度和强度都大,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D.用SiO2制造光导纤维是利用了SiO2的高熔点
11.元素X、Y、Z和Q在元素周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物对应的水化物
12.下列方程式正确的是( )
A.钠放入水中产生大量气体的化学方程式:Na+2H2ONaOH+H2↑
B.乙烯与溴水反应的化学方程式:CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br
C.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-S+2HClO
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O
13.如图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A.制取NO气体
B.制取二氧化碳气体
C.制取氯气
D.制取氨
14.化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法不正确的是( )
A.化合物X含有两种官能团
B.化合物X在碱性条件可以水解,俗称皂化反应
C.能与乙醇发生酯化反应
D.化合物X能与NaHCO3反应
15.下列实验操作正确的是( )
A.比较钠和镁的金属性,可将两者放入冷水中,观察实验现象
B.除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和S,应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2
C.做焰色试验时应用盐酸将玻璃棒洗净,再放在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
D.配制一定体积某浓度的稀硫酸,浓硫酸稀释后可立即转移至容量瓶中
16.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知:
下列说法正确的是( )
A.HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ
17.金属(M)空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的MO
C.正极的电极反应:O2+2H2O+4e-4OH-
D.电池反应:2M+O2+2H2O2M(OH)2
18.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 大型冷库工作人员:用液氨作制冷剂 氨易液化,液氨汽化时要吸收大量的热
B 厨师:将食品抽真空包装 调控反应速率
C 园林工作人员:利用豆科植物作绿肥 进行施肥豆科植物可以实现自然固氮
D 酿酒师:在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2是酸性氧化物
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol甲醇(CH3OH)分子中含有的共价键数为4NA
B.2.7 g铝与足量盐酸反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.1 L 1 mol·L-1的H2O2溶液中,氢原子数目为2NA
20.研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z起始浓度为0,反应物X的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.比较实验②④得出:升高温度,化学反应速率增大
B.比较实验①②得出:增大反应物浓度,化学反应速率增大
C.若实验②③只有一个条件不同,则实验③使用了催化剂
D.在0～10 min之间,实验②的平均速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
21.有关化学与可持续发展的说法不正确的是( )
A.理想的新能源应该具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.提高金属矿物的利用率,开发环保高效的金属冶炼方法,防止金属的腐蚀,加强废旧金属的回收和再利用等都是合理开发和利用金属资源的主要途径
C.合理用药必须在医生、医师指导下,遵循安全、有效、经济等原则
D.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段,对被污染的环境进行治理
22.通过如图实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是( )
A.空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法
B.步骤①可用热水浴加热
C.步骤②中CO(NH2)2作氧化剂
D.步骤⑤的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶
23.下列“类比”正确的是( )
A.Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu,则Na和CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu
B.C在足量的O2中燃烧生成CO2,则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C.酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸,则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸
D.Fe与S能直接化合生成FeS,则Cu与S能直接化合生成CuS
24.我国正在推行垃圾分类,为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“溶解”过程中,加入H2O2发生的反应方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
B.溶液X中一定含有的溶质有ZnSO4和CuSO4
C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到ZnO
25.(2024·江苏扬州期中)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向两支盛有10%的H2O2溶液的试管中,分别滴加几滴FeCl3、CuSO4溶液,前者气泡产生速率快 可以说明催化能力:Fe3+>Cu2+
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 气体X具有强氧 化性
C 向溶液中滴加稀NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中无N
D 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中,在试管上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生NO2选择题专练(七)
1.D 2.B
3.C 根据仪器的构造可知四种仪器分别是圆底烧瓶、长颈漏斗、量筒和研钵,故选C。
4.B A.稀硫酸为混合物,不属于电解质,可以导电,不符合题意;B.熔融状态的氯化钠可以导电,属于电解质,符合题意;C.K2SO4属于电解质,但K2SO4固体不能导电,不符合题意;D.青铜为混合物,不属于电解质,可以导电,不符合题意。
5.C 反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N化合价由+5价降低到0价,S化合价由0价降低到-2价,N和S被还原,故选C。
6.C 亚硫酸溶液显酸性,二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红,但不褪色,A错误;一水合氨为弱碱,氨是碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性,且含有漂白性物质次氯酸,所以能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,C正确;氯化氢是酸性气体,使湿润的石蕊试纸变红,不褪色,D错误。
7.B 根据题意,磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间,属于胶体的范畴,所以不是悬浊液,A错误;该分散系属于胶体,胶体具有丁达尔效应,所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路,B正确;磁流体是黑色的,而Fe2O3是红棕色的,故所得分散系中分散质不是Fe2O3,C错误;该胶体分散质是黑色的,Fe(OH)3胶体为红褐色,并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体,不是单个分子,D错误。
8.C HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程为H×+·,故C错误。
9.B 质子数相同、中子数不同的原子之间互称为同位素,14N和 14C质子数不同,不是同位素,A错误;碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的单质,互为同素异形体,B正确;CH2CH2和CH2CH—CHCH2分子组成上相差的不是若干个CH2原子团,且官能团数量不同,不互为同系物,C错误;淀粉和纤维素分子式中n的数值不同,分子式不同,不互为同分异构体,D错误。
10.C A.铁是较活泼的金属,能和水、氧气反应生成铁锈,防止食品被氧化和受潮,作用侧重在除氧,错误;B.NaHCO3可用于制胃酸中和剂不是因为NaHCO3受热易分解,而是因为NaHCO3能与HCl反应,错误;C.因镁合金密度小,但硬度和强度都较大,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件,正确;D.二氧化硅对光具有良好的全反射作用,则用于制造光导纤维,与其熔点高无关,错误。
11.C 由X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17可以推出X为碳元素,Y为硫元素,Z为氯元素,Q为第四周期第ⅤA族元素,即为砷元素。A.元素周期表中同主族元素从上到下原子半径依次增大,同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,正确;B.碳元素所组成的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4、+2、+4,正确;C.硫元素的氧化物二氧化硫对应的水化物亚硫酸不是强酸,不正确;D.第ⅤA族元素最外层电子数为5,故最高化合价为+5价,正确。
12.B 钠放入水中会产生氢气,放出大量气体,反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+
H2↑,A错误;CH2CH2 与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,B正确;将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,C错误;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,正确的离子方程式为N+Ca2++HC+2OH-CaCO3↓+H2O+
NH3·H2O,D错误。
13.B 由实验装置图可知,该装置为固液不加热制备气体的装置,生成的气体可用浓硫酸干燥,且能用向上排空气法收集密度比空气大的气体。铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮,不能用排空气法收集,则题给装置不能用于制取一氧化氮气体,故A错误;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,二氧化碳是酸性氧化物,能用浓硫酸干燥,密度比空气大,可用向上排空气法收集,则题给装置能用于制取二氧化碳气体,故B正确;高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水,反应生成的氯气有毒,需要尾气吸收装置,则题给装置不能用于制取氯气,故C错误;浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨,氨与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥,则题给装置不能用于制取氨,故D错误。
14.B 化合物X中含酯基和羧基,共含有两种官能团,A正确;只有油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应,化合物X在碱性条件可以水解,但不是皂化反应,B错误;X中含羧基,能与乙醇发生酯化反应,C正确;化合物X中含羧基,能与NaHCO3反应,D正确。
15.A 比较钠和镁的金属性,可将两者放入冷水中,钠和冷水剧烈反应,镁和冷水不反应,所以钠比镁的金属性强,A正确;除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和S,应先加入足量的BaCl2除去S,再加入NaOH除去Mg2+,最后加入Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤后,向滤液中再加入稀盐酸,除去过量的OH-、C,B错误;做焰色试验应用铂丝或铁丝而不能用玻璃棒,先蘸稀盐酸清洗,再放在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同,C错误;由于浓硫酸溶于水放热,根据热胀冷缩原理,热溶液体积比冷却后的体积大,且容量瓶的容积也可能发生变化,对溶液体积的确定有很大影响,因此需冷却至室温后再转移,D错误。
16.B 化学反应需要断裂旧键,断键需要吸收能量,HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H—I,A错误;反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ·mol-1+c kJ·mol-1-2E(H-I)=-a kJ·mol-1,得到断开2 mol H—I所需能量E(H-I)约为(a+b+c)kJ,B正确;反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量大于2 mol HI(g)的总能量,C错误;反应是可逆反应,不能进行彻底,向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),不能反应完全,充分反应后放出的热量小于2a kJ,D错误。
17.B 由原电池装置中离子的移动可知,金属M为负极,负极上M失去电子,正极上氧气得到电子,电解质溶液显碱性。A.金属M失去电子,作电池负极,正确;B.OH-向负极移动,所以电解质不可能是熔融的MO,错误;C.氧气在正极发生得电子的还原反应,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,正确;D.根据以上分析可知电池反应为2M+O2+2H2O2M(OH)2,正确。
18.D 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫,可以起到抑菌和抗氧化作用,与SO2是酸性氧化物无关,D错误。
19.C A.1 mol甲醇(CH3OH)分子中含有5 mol共价键,含有的共价键数为5NA,错误;B.2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA,错误;C.标准状况下,5.6 L(即0.25 mol)二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.25 mol×2×NA mol-1=0.5NA,正确;D.溶剂水中也有氢原子,故氢原子数目大于2NA,错误。
20.D 实验②、④两组实验,X的起始浓度相等,温度由第②组实验的800 ℃升高到820 ℃,反应速率明显增大,说明温度升高,化学反应速率增大,A正确。从图像可以看出,实验①②两组实验温度相同,随着反应物X的浓度增大,化学反应速率增大,B正确;实验②③,X的起始浓度相等,温度相同,平衡状态也相同,但是实验③反应速率大,到达平衡的时间短,说明实验③使用了催化剂,C正确;从图像可以直接求得0～10 min之间实验②的平均速率为v(X)==0.02 mol·L-1·min-1,则根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=0.01 mol·L-1·min-1,D错误。
21.D 利用化学原理和技术手段可以从源头减少或消除环境污染,是实现绿色化学的核心思想,故D错误。
22.C 石灰乳和液溴在50～70 ℃条件下反应生成溴酸钙、溴化钙,溴酸钙和CO(NH2)2发生氧化还原反应生成CaBr2,加入HBr调节pH至中性,加入活性炭吸附杂质,再将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CaBr2·6H2O。海水提溴较成熟的工业方法是空气吹出法,故A正确;步骤①用50～70 ℃的温度,因此可用热水浴加热,故B正确;步骤②中CO(NH2)2与Ca(BrO3)2反应生成CaBr2,说明Br的化合价降低,则CO(NH2)2作还原剂,故C错误;步骤⑤是从溶液到晶体的过程,其主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶,故D正确。
23.C Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu,由于Na非常活泼,先直接与水反应生成氢氧化钠和氢气,而不是置换出铜,A错误;C在足量的O2中燃烧生成CO2,但S在O2中燃烧,不论氧气是少量还是过量,只能生成SO2,B错误;酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸,则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸,C正确;硫元素的氧化性较弱,Fe与S能直接化合生成FeS,Cu与S能直接化合生成Cu2S,D错误。
24.D 电池铜帽经过水洗、洗涤剂超声清洗除去表面的杂质后,加硫酸和H2O2将金属锌和铜溶解得到硫酸锌和硫酸铜,加过量锌粉置换出铜后,再加硫酸将过量的锌粉溶解后过滤得到铜,在硫酸锌的溶液中加过量的碱将锌沉淀,再将氢氧化锌沉淀灼烧得到氧化锌。“溶解”过程中,加H2O2的目的是氧化铜单质,使其能溶于酸生成硫酸铜,反应的方程式为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,A正确;根据以上分析可知溶液X中主要的溶质为硫酸锌和硫酸铜,B正确;操作M为过滤,需用到烧杯、漏斗和玻璃棒等仪器,C正确;由以上分析知,硫酸锌转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌,D错误。
25.B 分别滴加几滴FeCl3、CuSO4溶液,阴、阳离子均不同,即使前者气泡产生速率快,也不能说明催化能力Fe3+>Cu2+,A错误;亚硫酸的酸性比盐酸的弱,SO2与BaCl2溶液不发生反应,通入气体X后,酸性溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡,硫元素化合价升高,则SO2被氧化,气体X具有强氧化性,B正确;铵根离子与稀氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨,不能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨,所以向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体不能说明溶液中是否含有铵根离子,C错误;在试管上方出现红棕色气体为二氧化氮,由一氧化氮被氧气氧化后得到,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,D错误。
