选择题专练(十)
1.B
2.A 醋酸化学式为CH3COOH,其属于一元弱酸,A正确;纯碱化学式为Na2CO3,其属于盐,B错误;甘油结构简式为,其属于醇,C错误;干冰化学式为CO2,冰是固态的水,D错误。
3.C 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,则配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸的实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶,不需要用到圆底烧瓶,故选C。
4.A A项,熔融KCl属于电解质且能导电,符合题意;B项,金属铜能导电,为单质,不属于电解质,不符合题意;C项,酒精是有机物,属于非电解质,不导电,不符合题意;D项,液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解质,不符合题意。
5.C 反应Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr为氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,故A不符合题意;4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,该反应中O2为氧化剂,Fe(OH)2为还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B不符合题意;2Na+2H2O2NaOH+H2↑,该反应中Na为还原剂,水为氧化剂,故C符合题意;Cl2+H2OHCl+HClO,该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,故D不符合题意。
6.B Cl2溶于水,和水反应生成的HClO具有漂白性,SO2具有漂白性,活性炭具有吸附作用,它们都能使品红溶液褪色。
7.B 根据分散质粒子直径大小,将分散系中分散质粒子直径小于1 nm的称为溶液,大于100 nm的称为浊液,在1～100 nm之间的称为胶体,则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,故选B。
8.B 漂白粉为混合物,主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,A错误;碳酸钠的俗名是苏打、纯碱,则苏打为Na2CO3,B正确;Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红;Fe3O4是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁,C错误;胃液的主要成分为盐酸,BaCO3可以与盐酸反应,BaSO4不溶于水且不与盐酸反应,因此钡餐的成分为BaSO4,D错误。
9.D 同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称,H、D、T互为同位素,A正确;分子式为C4H10的有机物有两种同分异构体分别为正丁烷和异丁烷,其沸点各不相同,B正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称,类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体,C正确;结构相似、分子组成相差1个CH2原子团,互为同系物,一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷不能称为同系物,D错误。
10.D 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,是发酵粉主要成分,碳酸氢钠能够与盐酸反应,可以治疗胃酸过多,A正确;硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂,具有吸附性,能吸附污水中的细小悬浮物,达到净化的目的,B正确;SO2具有漂白性,能够漂白品红等物质,二氧化硫能使蛋白质变性,具有杀菌作用,并且具有还原性,可作葡萄酒抗氧化剂,C正确;高纯硅是应用最广泛的半导体材料,可制芯片、太阳能电池,而光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是高纯硅,D错误。
11.C Q、X、Y和Z为短周期元素,根据元素在周期表中的位置,可知X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,这4种元素的原子最外层电子数之和为22,设X的最外层电子数为x,则x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则O的原子半径比N的小,故A错误;Y为O,无最高正价,故B错误;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性Cl>Si,则Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Si的强,故C正确;硅单质不能与NaCl溶液反应,因此Si单质不能从NaCl溶液中置换出Cl2,故D错误。
12.C 金属钠与水反应生成氢氧化钠和水,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A正确;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,B正确;NH4HCO3和足量的NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨和水,离子方程式为N+HC+2OH-C+NH3·H2O+H2O,C错误;向澄清石灰水中通入少量CO2,生成碳酸钙和水,离子方程式为Ca2++2OH-+CO2H2O+CaCO3↓,D正确。
13.D 仪器M为球形干燥管,则可以起到防止溶液倒吸的作用,A错误;SO2气体能使紫色石蕊溶液变红色,不能使紫色石蕊溶液褪色,B错误;浓盐酸挥发的HCl在Z中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀,则无法判断H2SO3的酸性一定比H2SiO3的强,且非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性,盐酸、亚硫酸均不是最高价含氧酸,C错误;浓氨水加入CaO固体中,有氨生成,氨进入到氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀,溶液变浑浊,D正确。
14.A 题给物质分子中除C和H外还有O,不属于芳香烃,A错误;题给分子中含碳碳双键,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,B正确;题给分子中含羧基和羟基,能发生酯化反应,与羟基直接相连的碳原子上有H,能发生催化氧化反应,C正确;题给分子中含碳碳双键、羧基和羟基,共3种官能团,D正确。
15.B 鉴别NaCl和KCl,可根据Na和K的焰色不同检验,A正确;氢氧化钠固体具有腐蚀性,应将氢氧化钠固体放在小烧杯中进行称量,B错误;碱石灰具有吸水性,且不与NH3反应,能除去杂质且不引入新的杂质,该实验操作能达到实验目的,C正确;反应后试管中硫酸浓度很大,相当于浓硫酸的稀释,应该酸入水,D正确。
16.A 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收的能量为ΔE2-ΔE1=395.4 kJ-393.5 kJ=1.9 kJ,
A项正确;石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的形成,属于化学变化,B项错误;根据题图可知,1 mol石墨和1 mol O2(g)的总能量小于1 mol金刚石和1 mol O2(g)的总能量,可推知1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量,则石墨比金刚石稳定,C项错误;1 mol金刚石和1 mol O2(g)的总能量大于1 mol CO2(g)的能量,D项错误。
17.C A项,该装置为原电池装置,可将化学能转化为电能,正确;B项,由于Zn比Cu活泼,故Zn为负极,失去电子,发生氧化反应,正确;C项,工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu,电流由正极Cu流向负极Zn,错误;D项,电解质溶液为硫酸铜溶液,工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-Cu,工作一段时间后Cu电极质量增加,正确。
18.A 电解NaCl、MgCl2、AlCl3的水溶液得不到金属Na、Mg、Al,通过电解熔融NaCl、熔融MgCl2、熔融Al2O3来制备金属Na、Mg、Al,A错误;煤既可直接液化也可间接液化,通过煤与氢气作用直接液化可以得到液体燃料,B正确;通过石油裂化和裂解可以得到短链烃,如乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料,C正确;“吹出法”海水提溴技术过程主要包括氯气氧化、吹出、还原剂吸收、再氧化、蒸馏等环节,D正确。
19.B A.56 g铁的物质的量为1 mol,而铁与盐酸反应后变为+2价,故1 mol铁与足量盐酸完全反应时转移2 mol电子,错误;B.54 g H2O的物质的量为3 mol,正确;C.溶液体积不明确,故无法计算溶液中S的数目,错误;D.NA个He分子的物质的量为1 mol,但氦气所处的环境不明确,故体积不一定是22.4 L,错误。
20.A 实验①,在50～150 s内,pCP的分解平均速率为 v==
6×10-6 mol·L-1·s-1,A错误;通过图像曲线变化可知,当pH=10,随着时间的变化,其浓度基本不变可能是因为催化剂失活,有机物pCP不能降解,B正确;对比①和②曲线,在600 s时,二者曲线重合,则pCP的分解百分率相等,C正确;对比①和②曲线,在0～50 s内,在②时温度较高,pCP的变化率较快,反应速率较快,说明pCP的分解平均速率随温度升高而增大,D正确。
21.D A.雨天追肥,化肥易随雨水流失,且大量施用化肥,会造成土壤、水的污染,错误;B.食盐既可以作增味剂又可以腌制肉制品,作防腐剂,错误;C.抗生素在对抗细菌感染的同时,它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害,错误;D.垃圾分类方便不同的垃圾采用不同的处理方式,方便资源的回收利用,过期药物和镍镉电池是有害垃圾,正确。
22.D 从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,由流程可知,先加入过量的Fe,与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜,不溶物中含Fe、Cu,加过量盐酸,铁溶解,产生氯化亚铁和氢气,过滤得到滤渣为Cu,滤液中含FeCl2、HCl,为不引入杂质,将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,则通入足量氯气进行氧化,以此解答该题。FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,A正确;反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜,反应2为氯化亚铁和氯气反应,都发生了氧化还原反应,B正确;操作1为过滤,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,C正确;滤渣a为铜,物质X不可以选用酸性KMnO4溶液,为不引入杂质,将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,则通入足量氯气进行氧化,D错误。
23.A 燃油经过火花塞放电产生的NO主要是空气中的N2和O2生成的,CO主要是燃油不完全燃烧生成的,因此将燃油净化不能减少NO、CO的排放,A错误;加热、使用合适的催化剂均能增大反应速率,B正确;CO和NO均为不成盐氧化物,C正确;由流程可知,反应②是CO和NO生成N2和CO2的反应,方程式为2CO+2NON2+2CO2,D正确。
24.B H2O2分子中存在氧氧非极性键,A正确;NaOH为离子化合物,H2SO4中不含有离子键,为共价化合物,B错误;NaCl晶体熔融状态下,所有离子键会断裂,形成自由移动的Na+和Cl-,C正确;CO2和N2分子中所有原子通过共用电子对,使得最外层都满足8电子稳定结构,D正确。
25.D 氧化铁、氧化铝均与氨水不反应,应加足量NaOH溶液、过滤,A错误;HCl、H2S均为无氧酸,其酸性强弱与非金属性强弱没有关系,由溶液的pH不能比较Cl、S的非金属性强弱,B错误;NaOH溶液与Al发生反应,则构成原电池时,Al为负极,而金属性Mg大于Al,不能证明原电池中活泼性强的金属作负极,C错误;蔗糖不含醛基,加入新制的银氨溶液,水浴加热,不产生银镜,可知蔗糖是非还原性糖,D正确。选择题专练(十)
1.葡萄糖的分子式是( )
A.C6H10O5 B.C6H12O6
C.C12H22O11 D.(C6H10O5)n
2.(2024·丽水期末)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.醋酸是酸 B.纯碱是碱
C.甘油是油 D.干冰是冰
3.(2024·杭州期末)用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1 的稀硫酸,实验中不需要用到的仪器是( )
4.下列物质属于电解质,且能导电的是( )
A.熔融氯化钾 B.金属铜
C.酒精 D.液态氯化氢
5.下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2OHCl+HClO
6.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是( )
A.Cl2 B.HCl
C.SO2 D.活性炭
7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否透明
B.分散质粒子直径的大小
C.能否透过滤纸
D.是否具有丁达尔效应
8.(2024·绍兴期末)下列物质的俗称与化学式相符的是( )
A.漂白粉:NaClO B.苏打:Na2CO3
C.铁红:Fe3O4 D.钡餐:BaCO3
9.(2024·A9协作体期中)下列说法不正确的是( )
A.H、D、T互为同位素
B.分子式为C4H10 的有机物有两种同分异构体,其沸点各不相同
C.类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体
D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物
10.(2024·绍兴期末)下列说法不正确的是( )
A.小苏打可用于治疗胃酸过多,也是发酵粉的主要成分之一
B.硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂
C.SO2具有漂白、杀菌消毒、抗氧化的作用
D.高纯硅是应用最广泛的半导体材料,可制芯片、太阳能电池、光导纤维等
11.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
A.Y的原子半径比X的大
B.Y的最高正价比X的高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
D.Q的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
12.(2024·丽水期末)下列离子方程式不正确的是( )
A.金属钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:N+OH-NH3·H2O
D.向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2H2O+CaCO3↓
13.(2024·山海协作体期中)用如图装置进行实验,将液体X逐滴加入固体Y中,下列叙述正确的是( )
A.装置M起干燥气体作用
B.若X为较浓硫酸,Y为Na2SO3固体,Z中盛石蕊溶液,则Z中溶液紫色褪去
C.若X为浓盐酸,Y为Na2SO3固体,Z中盛有Na2SiO3溶液,则Z中溶液出现白色沉淀,证明非金属性:Cl>S>Si
D.若X为浓氨水,Y为CaO固体,Z中盛有AlCl3溶液,则Z中溶液变浑浊
14.(2024·环大罗山联盟期中)某有机物的结构简式如图所示,下列关于这种有机物的说法不正确的是( )
A.分子中含有苯环,属于芳香烃
B.既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
C.既能发生酯化反应,又能发生催化氧化反应
D.含有3种官能团
15.关于各实验操作,下列说法不正确的是( )
A.可用焰色试验鉴别NaCl和KCl固体
B.称量NaOH固体时,将NaOH放在托盘里的纸片上
C.除去NH3中少量的水蒸气:将混合气体通过装有碱石灰的干燥管
D.待铜与浓硫酸反应停止并冷却后,可将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的试管里,观察溶液颜色
16.石墨和金刚石都能在一定条件下转化为CO2,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是( )
A.1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B.石墨转化为金刚石属于物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol金刚石和1 mol O2(g)的总能量小于1 mol CO2(g)的能量
17.某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图),下列有关说法不正确的是( )
A.该装置能将化学能转化为电能
B.Zn为负极,发生氧化反应
C.工作时电流经外电路由Zn流向Cu
D.工作一段时间后Cu电极质量增加
18.(2024·丽水期末)科学、安全、有效和合理地开发自然资源,为建设美丽家园发挥化学科学的重要价值。下列说法不正确的是( )
A.可通过电解NaCl、MgCl2、AlCl3的水溶液来制备金属Na、Mg、Al
B.煤既可直接液化也可间接液化,煤与氢气作用直接液化生成液体燃料
C.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
D.“吹出法”海水提溴技术过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B.标准状况下,54 g H2O中含有分子数为3NA
C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的S数目就是0.3NA
D.NA个He分子所具有的体积为22.4 L
20.(2024·A9协作体期中)为研究降解有机污染物pCP速率的影响因素。分别利用三份初始浓度相同的pCP溶液在不同温度和pH下进行实验,c(pCP)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A.实验①,在50～150 s内,pCP的分解平均速率为8.0×10-3 mol·L-1·s-1
B.实验③,说明在该条件下当pH=10时,可能催化剂失活,有机物pCP不能降解
C.对比①和②曲线,在600 s时,pCP的分解百分率相等
D.对比①和②曲线,在0～50 s内,能说明pCP的分解平均速率随温度升高而增大
21.下列说法正确的是( )
A.雨天追肥有利于农作物的吸收
B.食盐可作增味剂,但不能作食品防腐剂
C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用
D.垃圾分类有利于资源的回收利用,其中过期药品和镍镉电池都属于有害垃圾
22.(2024·杭州期末)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++CuCu2++2Fe2+
B.反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C.实验室中进行操作1时,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用酸性KMnO4溶液
23.随着新能源汽车的普及,传统的燃油汽车要想发展,必须解决CO、NO等所引发的污染问题。为此科学家提出在排气管内设置催化剂,使污染气体转化为大气成分后再排出(反应过程如下)。以下判断错误的是( )
燃油NO、CON2+X
A.将燃油净化后使用,可减少NO、CO的排放
B.加热、使用合适的催化剂均能增大反应速率
C.CO、NO都不是酸性氧化物
D.反应②的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
24.(2024·温州期中)下列说法不正确的是( )
A.H2O2分子中存在非极性键
B.H2SO4、NaOH都属于离子化合物
C.NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂
D.CO2和N2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
25.(2024·杭州期末)下列实验操作能达到目的的是( )
选项 实验操作 目的
A 除去Fe2O3中的Al2O3杂质 向混合物中加入足量氨水溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥
B 测定同浓度的HCl、H2S溶液的pH 比较Cl和S的非金属性强弱
C 将相同大小的镁片和铝片用导线连接,插入NaOH溶液中 证明原电池中活泼性强的金属作负极
D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液,水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖
