选择题专练(二)
1.赤铁矿主要成分的化学式是( )
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.Fe
2.(2024·江苏模拟)合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A.狗头兽首铜像
B.柔性显示屏(基础材料:石墨烯)
C.流通硬币
D.潜水器外壳(钛、铝等)
3.下列仪器不能加热的是( )
4.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.一氯甲烷的电子式:Cl
B.乙酸的分子式:C2H4O2
C.聚丙烯的结构简式:
D.乙烯的结构简式:CH2CH2
5.ClO2是高效消毒灭菌剂,其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,该反应中还原剂是( )
A.NaClO3 B.SO2
C.H2SO4 D.ClO2
6.下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )
A.SO2 B.FeSO4 C.甲烷 D.乙烯
7.(2024·贵州期末)化学与生产、生活、科技息息相关,我国在诸多领域的材料研究和应用中取得新突破。下列主要由有机高分子材料制造的是( )
A.国产新能源汽车使用的高性能硫化橡胶轮胎
B.我国各地传统龙舟赛使用的新型碳纤维划桨
C.“微创腔镜手术机器臂”使用的形状记忆镍钛合金
D.“嫦娥六号”探测器在月背“挖土”使用的铝基碳化硅钻杆
8.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.漂白粉:可用于疫区水的消毒
B.水煤气:用于合成氨的H2原料
C.小苏打:用于烘焙食品
D.明矾:用于水的消毒
9.下列说法正确的是( )
A.1H2和 2H2互为同素异形体
B.CH3Cl和CH2Cl2互为同系物
C.C60和C70互为同位素
D.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象
10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.常温下铁不与浓硫酸反应,可用钢瓶储运浓硫酸
B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂
C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:W>Y>Z>M>X
B.热稳定性:XM>X2Z
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A.用氯气氧化海水中的溴离子:Cl2+2Br-Br2+2Cl-
B.向海水中加入石灰乳沉淀镁离子:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
C.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
D.用醋酸除水垢(主要成分CaCO3):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
13.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 方案 目的
A 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
B 在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
C 蒸馏石油获得汽油
D 除去甲烷中少量的乙烯
14.维生素C的结构简式如图所示,下列有关它的叙述不正确的是( )
A.能使溴水褪色
B.在任何条件下都能稳定存在
C.易被氧化,是一种较强的还原剂,又叫抗坏血酸
D.能促进伤口愈合,但人体不能合成,通常从食物中获得
15.下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.做焰色试验时,铂丝要用稀硫酸洗净
B.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以增大过滤速度
C.为防止试管破裂,加热碳酸氢钠固体时,试管口应略向下倾斜
D.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
16.一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5 mol O2发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2 min末,NO的物质的量为0.2 mol。下列有关说法不正确的是( )
A.2 min末,NH3的浓度为0.1 mol·L-1
B.0～2 min内,用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1
C.2 min末,生成水的物质的量为0.3 mol
D.继续反应达平衡后,NO的浓度可以达到0.2 mol·L-1
17.(2024·贵州铜仁期末)锂—空气电池直接使用金属锂作电极,从空气中获得O2。如图是某种锂—空气电池的示意图,下列说法不正确的是( )
A.多孔碳电极为电池的正极
B.锂电极的电极反应式为Li-e-Li+
C.溶液中Li+的流动方向为锂电极→碳电极
D.图中的有机电解质非水溶液可以换成水溶液
18.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 某同学用热的纯碱溶液去除餐具上的油脂 油脂在酸性条件下可水解
B 社区服务人员给铁护栏刷油漆 金属隔绝空气不易被腐蚀
C 实验教师用稀硝酸处理做过银镜反应的试管 硝酸具有强氧化性
D 古语有云:雷雨发庄稼 闪电作用下可实现自然固氮
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B.5.6 g铁与2.24 L氯气完全反应,转移的电子数目为0.3NA
C.常温常压下,80 g硝酸铵中含有的氮原子数目为NA
D.1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中含有的钠离子数为NA
20.2X(g)Y(g)(放出热量);2X(g)Y(l)。下列能量变化示意图正确的是( )
21.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关叙述不正确的是( )
A.芯片的主要成分为晶体硅
B.地沟油不能食用,但是可以制肥皂
C.山梨酸钾是常用的食品防腐剂,抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂
D.纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用
22.某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4,工艺流程如图所示。
下列推断正确的是( )
A.步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体
B.整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2++CO2+2NH3·H2OCaCO3↓+2N+H2O
C.往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成
D.流程涉及的化学反应中有氧化还原反应
23.一瓶不纯的K2CO3粉末,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种,为确定其成分,进行如图流程。
下列推断正确的是( )
A.白色沉淀1为BaSO4
B.生成无色溶液3的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O
C.无色溶液2中一定含有的阳离子为K+、Na+、Ba2+、Ag+、H+
D.上述过程涉及的反应有复分解反应,也有氧化还原反应
24.中国科学院科研团队研究发现,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该反应中有N—H生成
C.该反应中的四种物质都含有共价键
D.该反应的化学方程式为N2+H2ONH3+O2
25.(2024·湖州模拟)下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下,将打磨过的铝片投入浓硫酸中,无明显现象 铝与浓硫酸不反应
B 往Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸,出现白色沉淀 非金属性:SiC 用试管取2 mL SO2水溶液,向其中滴入1～2滴品红溶液,振荡,红色褪去;加热试管,溶液又变成红色 二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质
D 取某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉,完全溶于盐酸,滴加KSCN溶液,溶液未变红 铁粉没有变质选择题专练(二)
1.B 赤铁矿主要成分是Fe2O3,故选B。
2.B 狗头兽首铜像属于合金,A不符合题意;柔性显示屏(基础材料:石墨烯)不属于合金,B符合题意;流通硬币属于合金,C不符合题意;潜水器外壳(钛、铝等)属于合金,D不符合题意。
3.C A.试管受热面积小,可以用于直接加热;B.烧杯受热面积大,易受热不均匀,用酒精灯加热时必须垫陶土网;C.容量瓶上有温度和刻度,是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,不能加热;D.蒸发皿能用于溶液蒸发,可直接加热。
4.B 一氯甲烷中Cl达到8电子稳定结构,电子式为,A错误;每个乙酸分子中含2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子,其分子式为C2H4O2,B正确;丙烯加聚得到聚丙烯,结构简式为,C错误;烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略,乙烯的结构简式为CH2CH2,D错误。
5.B
6.C A.SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4;B.Fe2+具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的反应为5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O;C.甲烷较稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色;D.乙烯中含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色。
7.A 高性能硫化橡胶轮胎是由有机高分子材料制造的,A符合题意;新型碳纤维划桨是由新型无机非金属材料制造的,B不符合题意;形状记忆镍钛合金是由金属材料制造的,C不符合题意;铝基碳化硅钻杆是由新型无机非金属材料制造的,D不符合题意。
8.D Ca(ClO)2有强氧化性可消毒杀菌,A正确;水煤气是CO和H2的混合物,其中的H2可用于合成氨,B正确;NaHCO3受热分解放出气体,可用于烘焙食品,C正确;明矾没有强氧化性,不用于水的消毒,通常用于水的净化,D错误。
9.D 1H和 2H属于同种元素,因此1H2和 2H2属于同一种单质,A错误;CH3Cl和CH2Cl2两种物质不符合同系物的定义,B错误;C60和C70互为同素异形体,C错误;C2H6和C3H8均只有一种结构,无同分异构体,D正确。
10.C 常温下铁与浓硫酸反应,但由于在铁表面生成钝化膜,所以可用钢瓶储运浓硫酸,A错误;用作造纸的漂白剂,体现的是二氧化硫的漂白性,B错误;浓硫酸可用于干燥氯气,体现的是浓硫酸的吸水性,D错误。
11.C X原子的质子数与电子层数相同,所以X为H,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,根据元素的位置可知M为F,Y为N,Z为O,W为Si。A.一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径W>Y>Z>M>X,正确;B.元素非金属性越强,对应简单氢化物越稳定,F的非金属性强于O的,所以热稳定性XM>X2Z,正确;C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含离子键,例如NH4NO3,错误;D.SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,正确。
12.A 用氯气氧化海水中的溴离子,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-,A正确;向海水中加入石灰乳沉淀镁离子,石灰乳是氢氧化钙的悬浊液,不能拆成离子形式,离子方程式为Mg2++Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,B错误;用稀硝酸溶解铜,离子方程式为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,C错误;醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D错误。
13.C 乙烯的密度比空气的小,但和空气很接近,一般不用排空气法收集,可以用排水法收集,A错误;甲烷和氯气发生取代反应,可得到多种取代产物,不可能生成纯净的一氯甲烷,B错误;通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分,C正确;乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳,从而引入新杂质,应该用溴水除乙烯,D错误。
14.B 分子中含有碳碳双键,可以与溴水发生加成反应使其褪色,A项正确;该物质易发生氧化反应,所以它具有还原性,B项错误,C项正确;人体无法合成维生素C,往往从蔬菜、水果中获取,D项正确。
15.C A.铂丝用稀盐酸洗净,错误;B.过滤时用玻璃棒搅拌,滤纸易破裂,故不能用玻璃棒搅拌,错误;D.新制氯水滴在pH试纸上,试纸先变红后褪色,无法与标准比色卡对照,错误。
16.D 2 min末,NO的物质的量为0.2 mol,则消耗NH3 0.2 mol,NH3的物质的量为0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,容器体积为2 L,则NH3的浓度为0.1 mol·L-1,A正确;0～2 min内,用NH3表示的平均反应速率v(NH3)==0.05 mol·L-1·min-1,B正确;根据反应方程式,生成0.2 mol NO的同时生成0.3 mol水,C正确;若0.4 mol NH3完全反应,则生成0.4 mol NO,浓度为0.2 mol·L-1,但该反应是可逆反应,不能进行到底,所以达平衡后,NO的浓度不能达到0.2 mol·L-1,D错误。
17.D 锂—空气电池是原电池,锂易失电子作负极,电极反应式为Li-e-Li+,根据图示,该原电池为碱性电池,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-。多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应,为电池的正极,A正确;锂易失电子作负极,电极反应式为Li-e-Li+,B正确;溶液中阳离子向正极移动,Li+的流动方向为锂电极→碳电极,C正确;不能换成水溶液,锂与水能发生反应,减少放电,D错误。
18.A 用热的纯碱溶液去除餐具上的油脂是因为纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下水解后溶于水被洗掉,A符合题意。
19.A A.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合物的物质的量为0.1 mol,一个CO分子和一个CO2分子中均只含一个碳原子,所以混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,正确;B.温度和压强未知,无法确定2.24 L氯气的物质的量,所以无法确定铁与氯气反应时谁过量,则无法确定转移电子数,错误;C.80 g硝酸铵的物质的量为=1 mol,含有的氮原子数目应为2NA,错误;D.1 L 1 mol/L 的硫酸钠溶液中含有1 mol Na2SO4,则有2NA个钠离子,错误。
20.B 该反应放热,故产物能量低,排除C、D。同一物质,气态时能量比液态时高,故选B。
21.D Fe具有还原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原,利用了Fe的还原性,与吸附性无关,D错误。
22.C 某化肥厂用H2O、CO2、 NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4,由于氨的溶解度远远大于二氧化碳的,所以根据题中工艺流程可知,CaSO4悬浊液中先通入NH3得甲混合液,再通入CO2得(NH4)2SO4和CaCO3的混合物质乙,过滤得(NH4)2SO4溶液和CaCO3固体,CaCO3在高温下分解生成CO2和CaO,CO2可以循环利用,(NH4)2SO4溶液经过提纯可得(NH4)2SO4固体。A.根据分析可知,氨不可以循环利用,二氧化碳可以循环利用,错误;B.实验中用的是CaSO4悬浊液,在离子方程式中应用化学式表示,所以整个流程中发生的反应为CaSO4+CO2+2NH3·H2OCaCO3+2N+H2O+S,错误;C.往甲中通CO2会生成碳酸钙沉淀,所以有利于(NH4)2SO4生成,正确;D.根据分析可知,整个流程中不涉及氧化还原反应,错误。
23.C K2CO3样品用水溶解得无色溶液,样品中一定不含CuCl2;所得溶液中加过量BaCl2溶液,得到白色沉淀1,白色沉淀1加过量稀盐酸,沉淀不能完全溶解,说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物,则原样品中含有Na2SO4;无色溶液1中加过量硝酸和硝酸银,有白色沉淀生成,沉淀为氯化银,由于加BaCl2时引入氯离子,则不能判断原样品中是否含有KCl。白色沉淀1为BaCO3、BaSO4的混合物,A错误;BaCO3溶于盐酸的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,B错误;无色溶液1中的离子有K+、Na+、Cl-、Ba2+,加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀,无色溶液2中一定含有的阳离子为K+、Na+、Ba2+、Ag+、H+,C正确;上述过程涉及的反应只有复分解反应,没有涉及氧化还原反应,D错误。
24.D 在可见光下,氮气和水反应生成氨,该过程将太阳能转化成为化学能,故A正确;该反应生成氨,有N—H生成,故B正确;该反应中的四种物质N2、H2O、NH3、O2都含有共价键,故C正确;该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2,故D错误。
25.C 铝和浓硫酸在常温下会迅速反应而钝化,钝化后反应停止,不是不反应,A错误;元素的非金属性比较时要用最高价氧化物对应水化物的酸性,因此不能用盐酸,B错误;溶于盐酸后,若固体中残留过量铁粉,会和铁离子反应生成亚铁离子,加KSCN溶液同样没有现象,
D错误。
