填空题专练(八)
1.回答下列问题。
(1)淀粉的分子式为 。
(2)写出工业上冶炼金属铝的化学方程式: 。
(3)简述工业合成氨采用的压强通常为10～30 MPa 的原因: 。
2.M是一种石油裂解产物,以M为原料在一定条件下可获得有机物N、P、Q、E、F,其相互转化关系如图所示。已知标准状况下M的密度为1.25 g/L,Q能发生银镜反应,P和E的摩尔质量相等,F是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体,请回答下列问题。
(1)M中官能团的名称是 。
(2)写出下列化学方程式,并注明反应类型
M→N: 。
P+E→F: 。
(3)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.有机物N和Q的最简式相同
B.在P和E生成F的反应中,浓硫酸有催化作用
C.以Ag为催化剂,加热条件下,氧气可将E氧化成Q
D.可用新制的Cu(OH)2鉴别P、Q、E、F四种无色液体
3.(2024·七彩阳光联盟期中)某企业排放的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Al3+、Ba2+四种金属离子,为除去四种金属元素,保护环境,回收资源,甲同学提出了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)。
(1)该废液中可能大量存在的阴离子是 (填字母)。
A.HC B.N C.Cl- D.S
(2)沉淀a的成分是 ,溶液B中除了(1)中可能存在的阴离子外,还一定存在的阴离子是 。
(3)上述流程中加入H2O2时发生反应的离子方程式(溶液A呈弱酸性):
。
(4)证明K2CO3溶液已经过量的实验方法是 。
(5)乙同学认为该方案存在缺陷,只要对上述试剂稍作改变,既可以达成目标,最后排放的溶液C还可以当化肥使用,乙同学的方案是 。
4.(2024·精诚联盟月考)某研究小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物,利用如图装置进行了实验探究活动。
(1)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ;请写出碳参与反应的化学方程式: 。
(2)实验开始后,观察到装置B和装置C中溶液均褪色。B中溶液褪色体现了SO2的 性,C中溶液褪色体现了SO2的 性。
(3)实验过程中观察到 现象时,说明有CO2气体生成。实验过程中观察到
现象时,说明反应产物中还有H2生成。
(4)装置Ⅰ中碱石灰的作用: 。
(5)请设计实验方案,检验碳素钢和浓硫酸反应所得溶液中铁元素的化合价: 。
5.将2.56 g Cu加入20 mL 10 mol/L的浓硝酸中,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况)。
(1)反应中消耗硝酸的物质的量为 mol。
(2)待反应结束,气体全部逸出,向溶液中加入2 mol/L NaOH溶液,当溶液中Cu2+完全沉淀时,消耗NaOH溶液体积为 L。 填空题专练(八)
1.(1)(C6H10O5)n (2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(3)压强太小,氨的产率低;压强太大,对动力和生产设备要求高
2.解析:在标准状况下,M的密度为1.25 g/L,则M的摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol=
28 g/mol,则M是乙烯(CH2CH2),乙烯和水发生加成反应得到N,N为CH3CH2OH,乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸,P为CH3COOH,Q能发生银镜反应,说明含有醛基,则Q为CH3CH2CHO,P和E的摩尔质量相等,且P和E可发生酯化反应,则E为CH3CH2CH2OH,乙酸和丙醇发生酯化反应得到F,则F为CH3COOCH2CH2CH3。
(3)有机物N为CH3CH2OH,Q为CH3CH2CHO,两者最简式不同,A错误;P和E生成F的反应是酯化反应,浓硫酸作催化剂,B正确;E为CH3CH2CH2OH,Q为CH3CH2CHO,以Ag为催化剂,加热条件下,氧气可将丙醇氧化成丙醛,C正确;P为CH3COOH,有酸性,可与新制的Cu(OH)2反应而使溶液澄清;Q为CH3CH2CHO,含有醛基,能与新制的Cu(OH)2在加热的条件下反应生成砖红色沉淀;E为CH3CH2CH2OH能溶于新制的Cu(OH)2,不出现分层;F为CH3COOCH2CH2CH3是酯类,能与新制的Cu(OH)2分层,则可用新制的Cu(OH)2鉴别P、Q、E、F四种无色液体,D正确。
答案:(1)碳碳双键 (2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH,加成反应 CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O,取代反应 (3)A
3.解析:(1)废液呈酸性,不能存在HC,S和Ba2+不能共存,故选BC。
(2)加入铁屑置换出Cu,铁屑过量,因此沉淀a是Cu、Fe,KOH加过量,因此存在OH-,A13+与过量KOH反应生成 [Al(OH)4]-。
(3)双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,双氧水中氧元素从-1价降为-2价,产物为水。
(5)氨水也是碱性溶液,能使金属阳离子沉淀,同时溶液C中含有铵盐,可作氮肥。
答案:(1)BC (2)Cu、Fe OH-、[Al(OH)4]-
(3)2H++H2O2+2Fe2+2Fe3++2H2O
(4)静置取上层清液(或沿器壁向上层清液中),继续加入K2CO3溶液,若无沉淀产生则过量
(5)将KOH溶液改为氨水
4.解析:(3)装置D中品红溶液不褪色,说明SO2已完全反应,装置E中溶液变浑浊说明有CO2;装置G中黑色固体变为紫红色说明有还原性气体生成,装置H中白色固体变蓝说明有水蒸气,则还原性气体为H2。
(5)Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3,Fe2+有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
答案:(1)分液漏斗 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)漂白 还原
(3)装置D中溶液不褪色,装置E中溶液变浑浊
装置G中黑色固体变为紫红色,装置H中白色固体变蓝
(4)防止空气中水蒸气进入H装置,对实验产生干扰
(5)将反应后的溶液(冷却后),倒入水中稀释,取稀释后的溶液分装在两支试管中,向一支试管中加入KSCN溶液,若溶液显红色,则反应后的溶液中有Fe3+,若不显红色,则无Fe3+;向另一支试管中加入KMnO4溶液,若紫红色褪去,则有Fe2+,若无明显现象则无Fe2+
5.解析:(1)由题意可知,2.56 g铜与20 mL 10 mol/L浓硝酸反应得到硝酸铜和硝酸的混合溶液,收集到的气体为二氧化氮和一氧化氮的混合气体,由氮原子个数守恒可知,反应中消耗硝酸的物质的量为×2+=0.13 mol。
(2)硝酸铜和硝酸的混合溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜沉淀和硝酸钠,由(1)可知,反应后的混合溶液中硝酸铜的物质的量为=0.04 mol,硝酸的物质的量为10 mol/L×0.02 L-0.13 mol=0.07 mol,则向混合溶液中加入2 mol/L氢氧化钠溶液,当铜离子完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积为=0.075 L。
答案:(1)0.13 (2)0.075
