填空题专练(二)
1.请回答:
(1)硫酸铝的化学式: 。
(2)H2S的电子式: 。
(3)FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,产生 色溶液。
(4)以FeCl3溶液作“腐蚀剂”制作铜电路板的化学方程式: 。
2.有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如图流程进行合成。已知A在标准状况下的密度为1.25 g/L。
回答下列问题。
(1)A生成B的反应类型为 ,E中所含的官能团为 。
(2)写出流程中B生成C的化学方程式: 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
b.有机物B转化为C的反应中, Cu的质量保持不变
c.有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应
d.合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个
3.(2024·衢温5+1联盟期中)ClO2是新一代高效安全的杀菌剂,可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解,常将其转化成NaClO2晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等,消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图所示。
已知:①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸,一般需稀释至含量为10%以下;
②H2O2受热易分解。
请回答下列问题。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是 。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2转化为NaClO2,在此过程中加入的H2O2的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20 ℃,原因是 。
(4)NaClO2在温度高于60 ℃时易分解生成NaClO3和NaCl,该化学方程式是 。
4.自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体,探究含硫物质在实验室里的转化,装置如图。
回答下列问题。
(1)图中盛装硫酸的仪器名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置C和E中的试剂作用相同,下列可选用的是 (填字母)。
a.NaOH溶液 b.水
c.氨水 d.稀盐酸
(3)关闭旋塞1,打开旋塞2,SO2进入装置D,可观察到的现象为 ,该现象可说明SO2具有 (填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)性。
(4)关闭旋塞2,打开旋塞1,将足量的SO2通入装置B中,有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为 。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响):
原因一: ;
原因二:SO2在水溶液中被Fe3+氧化。
若原因二成立,请写出生成白色沉淀的离子方程式: 。
5.(2024·9+1联盟学考模拟)某研究小组分析矿石FexOy的组成,已知矿石不含杂质,且矿石由+2、+3价的Fe和-2价的O构成,称取3.008 g样品用足量的稀硫酸溶解,所得溶液用20 mL 0.20 mol/L 的K2Cr2O7溶液氧化恰好使+2价Fe氧化为+3价,同时Cr还原为+3价,请回答下列问题。
(1)上述K2Cr2O7溶液中铬元素的物质的量为 mol。
(2)溶解矿石一般不能用浓盐酸,原因是 (用文字或用化学方程式表示)。
(3)x∶y= 。 填空题专练(二)
1.(1)Al2(SO4)3 (2)H (3)红
(4)2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2
2.解析:由A在标准状况下的密度可以求出A的摩尔质量为22.4 L/mol×1.25 g/L=28 g/mol,A为CH2CH2,和水加成生成乙醇,B为CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C为CH3CHO,乙醛再催化氧化为乙酸,D为CH3COOH。F为乙酸苯甲酯,由乙酸和E生成,故E为苯甲醇。
(1)乙烯生成乙醇是发生了乙烯和水的加成反应,E中所含官能团为羟基。
(2)乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(3)a.有机物A为乙烯,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;b.乙醇转化为乙醛的反应中,Cu是催化剂,Cu先和氧气生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu、H2O和乙醛,所以Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变,正确; c.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反应是酯化反应,本质上是取代反应,正确;d.合成过程中原子的理论利用率为100% 的反应有2个,分别是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化为乙酸,错误。
答案:(1)加成反应 羟基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)abc
3.(1)稀释ClO2,以防分解爆炸 (2)还原剂 (3)H2O2在温度较高时会发生分解 (4)3NaClO22NaClO3+NaCl
4.解析:在A中Na2SO3固体与70%的硫酸发生复分解反应制取SO2,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O,在装置B中SO2气体与Fe(NO3)3和BaCl2混合溶液反应,产生白色沉淀;装置C中用NaOH溶液吸收后再进行排放,少量SO2气体通入Na2S溶液生成淡黄色沉淀,反应为2Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓,装置E中用NaOH溶液吸收后再进行排放。
(1)图中盛装硫酸的仪器名称为分液漏斗;装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)SO2属于酸性氧化物,可用碱液吸收,因此可选用NaOH溶液或氨水吸收SO2,选ac。
(3)关闭旋塞1,打开旋塞2,SO2进入装置D,可观察到的现象为产生淡黄色沉淀,发生反应为2Na2S+3SO22Na2SO3+3S↓,该现象可说明SO2具有氧化性。
(4)SO2具有还原性,酸性条件下,能被N或Fe3+氧化生成S,S和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)原因一:SO2在酸性条件下被N氧化为S,发生的反应为3SO2+2N+2H2O2NO↑+3S+4H+;原因二:SO2在水溶液中被Fe3+氧化生成S。若原因二成立,反应生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++BaSO4↓+4H+。
答案:(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O (2)ac (3)有淡黄色沉淀生成
氧化 (4)BaSO4 SO2在酸性条件下被N氧化
Ba2++SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++BaSO4↓+4H+
5.解析:(1)K2Cr2O7的物质的量为20×10-3 L×0.2 mol/L=0.004 mol,则K2Cr2O7溶液中铬元素的物质的量为0.008 mol。
(2)溶解矿石一般不能用盐酸,原因是HCl会被K2Cr2O7氧化,产生误差,对应离子方程式为Cr2+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2O。
(3)根据得失电子守恒可知,0.008 mol×3=n(Fe2+),Fe2+的物质的量为0.024 mol,根据化合物中正、负化合价代数和为0有2×0.024+(x-0.024)×3=y×2,56x+16y=3.008,解得x=0.04,y=0.048,所以x∶y=5∶6。
答案:(1)8.0×10-3
(2)HCl会被K2Cr2O7氧化,产生误差(或Cr2+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2O)
(3)5∶6
