填空题专练(九)
1.(1)铁红的化学式是 ;HClO的电子式是 。
(2)乙醇和钠反应的化学方程式: 。
(3)足量CO2通入澄清石灰水中,观察到的现象为 。
2.(2024·绍兴期中)石油裂解工艺为石油工业提供了大量的原料。已知裂解气A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,E是比A多一个碳的同系物,F中含两个甲基,G是一种有特殊香味的液体。转化关系如图。
请回答下列问题。
(1)有机物A的结构式是 。
(2)B中所含官能团的名称: 。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)写出有机物G和氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式:
。
(5)下列说法不正确的是 (填字母)。
a.C与F是同系物
b.C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别
c.反应B→C、E→F都是加成反应
d.有机物B、D、F都能与金属钠反应
3.某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、Cu2O、CuO和C)制备CuSO4·5H2O,操作流程如图所示,请回答下列问题。
已知:Cu+H2O2+H+Cu2++H2O(未配平)。
(1)CuSO4·5H2O的俗称为 。
(2)剩余固体中加入过量稀硫酸后,除了发生反应Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O;还发生另一个反应,其化学方程式为 。
(3)操作1和操作2的作用相同,这两项操作的名称均为 ,下列仪器中,该操作不需要使用的是 (填字母)。
A.玻璃棒 B.酒精灯
C.烧杯 D.试管
(4)固体N为 (写化学式),溶液丙中溶质的化学式为 ,步骤④中发生反应的离子方程式为 。
4.去除粗盐中少量Ca2+、Mg2+和S的实验步骤如下:
Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中,加蒸馏水搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。
Ⅱ.在粗盐水依次加入适当过量的试剂A、试剂B和试剂C,静置后过滤,除去沉淀,得到滤液。
Ⅲ.向所得滤液加盐酸,蒸发结晶可得到去除杂质离子的精盐。
提供的试剂:粗食盐、饱和Na2CO3溶液、20% NaOH溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、6 mol/L盐酸、蒸馏水、pH试纸。
请回答下列问题。
(1)步骤Ⅱ,试剂A、B、C分别是 、NaOH、 (只需填化学式)。
(2)步骤Ⅱ,证明Mg2+已沉淀完全的方法是 。
(3)步骤Ⅲ,加入盐酸的目的是 。
(4)步骤Ⅲ,用 (填仪器名称)将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。
5.(2024·会稽联盟期中)将27.4 g Na2CO3和NaHCO3混合物直接加热至质量不再发生变化,生成气体标准状况下为2.24 L。试计算(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)。
(1)原固体混合物中NaHCO3的物质的量:n(NaHCO3)= mol。
(2)另取13.7 g Na2CO3和NaHCO3混合物(组成不变),加足量盐酸充分反应后,用蒸馏水稀释并配制成500 mL混合溶液,则混合溶液中Na+的物质的量浓度c(Na+)= mol/L。 填空题专练(九)
1.(1)Fe2O3
(2)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(3)先有白色沉淀产生,后沉淀消失
2.解析:裂解气A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,标准状况下其摩尔质量为1.25 g/L×
22.4 L/mol=28 g/mol,则A为CH2CH2,A氧化生成B,B为乙醛,B与氢气加成生成C,C为乙醇,B氧化生成D,D为乙酸,E是比A多一个碳的同系物,E为CH3CHCH2,F中含两个甲基,E与水发生加成反应得F,F为2丙醇即CH3CH(OH)CH3,G是一种有特殊香味的液体,G为乙酸异丙酯。
(1)A为CH2CH2,有机物A的结构式是。
(2)B为乙醛,B中所含官能团的名称为醛基。
(3)E为CH3CHCH2,F中含两个甲基,F为2丙醇即CH3CH(OH)CH3,E→F的化学方程式是CH3CHCH2+H2OCH3CH(OH)CH3。
(4)G为乙酸异丙酯,有机物G和氢氧化钠溶液加热反应生成乙酸钠、2丙醇,化学方程式为CH3COOCH(CH3)2+NaOHCH3COONa+CH3CH(OH)CH3。
(5)C为乙醇,F为2丙醇即CH3CH(OH)CH3,官能团均为羟基,C比F少一个CH2原子团,C与F是同系物,a正确;C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别,现象分别为相互溶解、有气泡产生,b正确;B为乙醛,B与氢气加成生成C,C为乙醇,E为CH3CHCH2,F中含两个甲基,E与水发生加成反应得F,反应B→C、E→F都是加成反应,c正确;有机物B为乙醛,不能与钠反应,D为乙酸、F为2丙醇即CH3CH(OH)CH3,都能与金属钠反应,d错误。
答案:(1)
(2)醛基
(3)CH3CHCH2+H2OCH3CH(OH)CH3
(4)CH3COOCH(CH3)2+NaOHCH3COONa+CH3CH(OH)CH3
(5)d
3.解析:炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、Cu2O、CuO和C。用过量稀硫酸溶解,CuO和硫酸反应生成硫酸铜,Cu2O和硫酸反应生成硫酸铜和铜,Cu和C不溶于硫酸;过滤,滤液中含有硫酸铜,固体M中含有Cu和C;M中加双氧水和硫酸,铜被双氧水氧化为硫酸铜,碳不反应,固体N是C;溶液甲是硫酸铜溶液,加氢氧化钠生成蓝色沉淀氢氧化铜,溶液乙是硫酸钠;氢氧化铜沉淀和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液丙是稀硫酸;硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得CuSO4·5H2O。
(1)CuSO4·5H2O的俗称为胆矾或蓝矾。剩余固体中加入过量稀硫酸后,除了发生反应Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O;氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,其化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
(3)操作1和操作2都是固液分离,操作名称为过滤,过滤装置图为,所以不需要使用的是酒精灯、试管。
(4)根据以上分析,固体N为C,溶液丙是稀硫酸,溶质的化学式为H2SO4,步骤④中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O。
答案:(1)胆矾(或蓝矾)
(2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(3)过滤 BD
(4)C H2SO4 Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O
4.解析:去除粗盐中少量Ca2+、Mg2+和S,加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根离子、加入过量碳酸钠除去钙离子与上步过量钡离子,由于碳酸钠需要除去过量钡离子,故碳酸钠必须在氯化钡之后加入;过滤除去沉淀,滤液加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠,蒸发结晶得到氯化钠。
答案:(1)BaCl2 Na2CO3
(2)静置,在上层清液中继续滴加NaOH溶液,若无白色沉淀生成,则Mg2+已沉淀完全
(3)除去溶液中过量的OH-和C
(4)坩埚钳
5.解析:(1)固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,依据方程式可知2 mol碳酸氢钠完全分解生成1 mol二氧化碳,已知混合物直接加热至质量不再发生变化,生成气体标准状况下为2.24 L,即二氧化碳的物质的量是0.1 mol,则碳酸氢钠的物质的量是0.2 mol。
(2)根据以上分析可知27.4 g Na2CO3和NaHCO3混合物中碳酸钠的物质的量是 mol=0.1 mol,所以13.7 g Na2CO3和NaHCO3混合物(组成不变)中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是×0.1 mol=0.05 mol、×0.2 mol=0.1 mol,加足量盐酸充分反应后,用蒸馏水稀释并配制成500 mL混合溶液,则依据钠元素守恒可知混合溶液中Na+的物质的量浓度c(Na+)= mol/L=0.4 mol/L。
答案:(1)0.2 (2)0.4
