填空题专练(六)
1.(1)CH3CH2OH的名称为 。
(2)钠盐进行焰色试验,观察到 (填颜色)的火焰。
(3)某条件下的气体摩尔体积:25 ℃,101 kPa (填“>”“<”或“=”)0 ℃,101 kPa,请说明理由: 。
2.烃M是一种重要的化工原料,以M为原料可制备高分子材料Q和有机溶剂X。
(1)物质X的官能团名称为 ;反应①的反应类型为 。
(2)写出N的同分异构体的结构简式: 。
(3)写出反应③的化学方程式: 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.N和P可通过金属钠鉴别区分
B.X中混有少量P可用饱和碳酸钠溶液除去
C.一定条件下,M能与P发生加成反应制备X
D.等物质的量的M、N、P完全燃烧,消耗氧气的质量相等
3.(2024·台州期中)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点,部分生产方法及性质研究如图所示。
已知:硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2。
请回答下列问题。
(1)方法Ⅰ中分离KNO3固体和溶液A的实验中不会用到下列仪器中的 (填字母)。
a.酒精灯 b.漏斗
c.玻璃棒 d.烧杯
(2)方法Ⅱ中吸收硝酸工业尾气时发生下列反应:(补充完整反应②,并配平)
2NO2+2KOHKNO3+KNO2+H2O
②NO2+NO+ KOH 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.方法 Ⅱ 中,氧化吸收液,可将KNO2转化为KNO3
b.溶液A不能与金属铜反应
c.KNO3固体与浓硫酸共热,可产生红棕色气体
d.气体B中不可能含有氧气
(4)在某温度下,KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4,写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式: 。
4.(2024·杭州质检)某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2,并验证SO2的部分性质,回答下列问题。
(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为 。
(2)A中发生反应的化学方程式为 。
(3)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,观察到B中导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为该操作是否合理,并说明理由: 。
(4)实验前要向装置中鼓入N2,目的是 。
(5)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是 (填字母)。
a.无色酚酞溶液
b.蓝色石蕊试液
c.红色品红溶液
d.紫色酸性高锰酸钾溶液
(6)装置C中可观察到白色沉淀生成,写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:
。
5.称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g,溶于水后加入60 mL 1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应,经过滤、洗涤、干燥,称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放,需加入V L 2.0 mol/L稀硫酸。请回答下列问题。
(1)3.94 g沉淀的物质的量为 mol。
(2)混合物中n(Na2CO3)∶n(NaOH)= 。
(3)稀硫酸的体积V= L。 填空题专练(六)
1.(1)乙醇 (2)黄色 (3)> 气体的体积受粒子数目和粒子间距的影响;气体摩尔体积为1 mol气体的体积,物质的量相同即粒子数目相同,压强不变,温度升高,粒子间距增大,体积也随之变大
2.解析:根据烃M的分子式可知M为乙烯,乙烯和水加成生成乙醇,乙醇的分子式为C2H6O,则N为乙醇;乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸,根据P的分子式可知P为乙酸,乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯,则X为乙酸乙酯,Q为高分子材料,由乙烯生成,则Q为聚
乙烯。
(2)由以上分析可知,N为乙醇,分子式为C2H6O,其同分异构体为CH3OCH3。
(3)反应③是乙醇被氧化为乙酸,化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O。
(4)N为乙醇,P为乙酸,都可以和金属钠发生置换反应生成氢气,但乙酸和钠反应剧烈,乙醇和钠反应缓慢,所以能用金属钠区分,故A正确;乙酸能和碳酸钠反应生成溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯不和碳酸钠反应且不溶于水,所以乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入碳酸钠溶液,充分反应后再分液,即可除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,故B正确;乙烯和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯,故C正确;等物质的量的M、N、P完全燃烧,消耗氧气的量M=N>P,故D错误。
答案:(1)酯基 加聚反应
(2)CH3OCH3
(3)CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
(4)ABC
3.解析:硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2,用氢氧化钾溶液氧化吸收、结晶生成硝酸钾固体;硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸,硝酸钾固体在一定温度下隔绝空气分解生成固体C和气体B。
(1)方法Ⅰ中分离KNO3固体和溶液A的操作为过滤,不需要用到酒精灯。
(2)该反应中,一氧化氮和二氧化氮发生归中反应生成亚硝酸钾,根据得失电子守恒可知反应②的化学方程式为NO2+NO+2KOH2KNO2+H2O。
(3)N具有还原性,方法Ⅱ中,氧化吸收液,可将KNO2氧化为KNO3,a正确;溶液A会有硝酸剩余,可以与金属铜反应,b错误;KNO3固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钾、二氧化氮、氧气和水,可产生红棕色气体,c正确;气体B是一种单质,结合化合价可知含有氧气,d错误。
(4)根据得失电子守恒可知,K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式为5K2O+2Fe(OH)3+3Cl22K2FeO4+6KCl+3H2O。
答案:(1)a (2)2 2KNO2+H2O (3)ac
(4)5K2O+2Fe(OH)3+3Cl22K2FeO4+6KCl+3H2O
4.解析:(1)添加液体的仪器是分液漏斗。
(2)硫酸酸性比亚硫酸强,可由浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定分解为SO2和水,浓硫酸吸水产生大量的热,促使SO2气体挥发。
(3)气体受热迅速膨胀,即使有漏气也可能有大量气泡冒出,还需停止加热,观察恢复到室温后导管口是否出现一段稳定的液柱,才能判断装置是否漏气。
(4)本实验用FeCl3溶液来验证SO2的还原性,则需排尽装置内的空气,防止氧气对实验产生干扰。
(5)酸性氧化物的水溶液显酸性,能使蓝色石蕊试液变红,不能使无色酚酞溶液变色,能使红色品红溶液褪色(表现的是漂白性),能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色(表现的是还原性),因此选b。
(6)FeCl3溶液将SO2氧化为S,再结合Ba2+,产生白色沉淀,Fe3+被还原为Fe2+。
答案:(1)分液漏斗 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑
(3)不合理,即使稍有漏气,导管口也可能有气泡产生,只有停止加热,恢复到室温后导管口出现一段稳定的液柱,才能说明装置气密性良好
(4)排净装置中的空气,防止溶液中SO2、H2SO3等被空气中的O2氧化而干扰实验
(5)b
(6)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+
5.解析:(1)3.94 g沉淀为BaCO3,则n(BaCO3)==0.02 mol。
(2)混合物中n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.02 mol,混合固体总质量为5.32 g,则m(NaOH)=5.32 g-0.02 mol×106 g/mol=3.2 g,n(NaOH)==0.08 mol,故n(Na2CO3)∶n(NaOH)=0.02∶0.08=1∶4。
(3)溶液中总n(OH-)=n(NaOH)+2n[Ba(OH)2]=0.08 mol+0.06 L×1.0 mol/L×2=0.2 mol,
n(H2SO4)=n(OH-)=0.1 mol,所以V==0.05 L。
答案:(1)0.02 (2)1∶4 (3)0.05
