填空题专练(七)
1.(1)①CH4的电子式: 。
②亚硫酸的化学式: 。
(2)氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式: 。
(3)钠在空气中燃烧的现象是 。
2.(2024·浙江学考模拟)乙烯、乙炔是重要的有机化工原料,可发生如图转化(部分反应条件略去)。
请回答下列问题。
(1)R的结构式是 。
(2)C2H3Cl中官能团的名称是 、 。
(3)反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是
。
(4)下列关于上述转化关系的说法正确的是 (填字母)。
A.聚丙烯腈的结构简式为CH2—CH—CN
B.反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应
C.相同物质的量的乙炔和乙醛分别完全燃烧,耗氧量相同
D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100%
3.Na2CO3在轻工、建材、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,提纯工艺线路如图所示。
已知:碳酸镁微溶,氢氧化镁难溶,碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下:
请回答下列问题。
(1)工业上常用煅烧NaHCO3的方法得到碳酸钠,该反应的化学方程式是 。
(2)试剂A是 ,“母液”中除了含有Na+、C、OH-外,还含有的是 等离子,过滤要“趁热”的目的是 。
(3)检验试剂级Na2CO3中Cl-和S是否除尽,可先将样品配成溶液,然后选用试剂及加入的先后顺序合理的是 (填字母)。
A.HCl、BaCl2、AgNO3
B.AgNO3、HNO3、BaCl2
C.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
D.AgNO3、HCl、BaCl2
4.如图所示为实验室模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700 ℃以上,由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的化学方程式是 。
(2)B中试剂为 ,NaOH溶液的作用是 。
(3)控制氨和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是 ,白烟的化学式是 。
5.将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且产物的成分与温度高低有关。
(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)= mol。
(2)改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为 mol。
(3)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c()=8∶1,则溶液中c(ClO-)∶c()= 。 填空题专练(七)
1.(1)①H ②H2SO3
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)发出黄色火焰,有淡黄色固体生成
2.解析:乙炔和HCN发生加成反应生成CH2CH—CN,乙炔和HCl加成生成CH2CH—Cl,乙炔和氢气加成生成CH2CH2,乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br,乙烯和水加成得到CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化反应生成乙醛。
(1)乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br,结构式是。
(2)乙炔和HCl加成生成CH2CH—Cl,其中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键。
(3)反应⑥乙醇和氧气在铜催化下氧化生成乙醛和水,反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(4)丙烯腈中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯腈,其结构简式为,A错误;反应①乙炔和HCN发生加成反应生成CH2CH—CN,反应②乙炔和HCl加成生成CH2CH—Cl,反应③乙炔和氢气加成生成CH2CH2,反应④乙烯和溴单质加成得到R为BrCH2CH2Br,反应⑤乙烯和水加成得到CH3CH2OH,反应类型均为加成反应,B正确;1 mol C2H2完全燃烧耗氧量为2.5 mol,1 mol C2H4O完全燃烧耗氧量为2.5 mol,等物质的量乙炔和乙醛在足量氧气中完全燃烧,耗氧量相同,C正确;乙烯与氧气反应生成环氧乙烷中只有1种产物,反应原子利用率可达100%,D正确。
答案:(1) (2)碳碳双键、碳氯键
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4)BCD
3.(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)NaOH溶液 Cl-、S 提高Na2CO3·H2O的纯度(或防止生成Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O,合理即可)
(3)C
4.解析:硬质玻璃管中发生氨的催化氧化生成NO,在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮,装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸,用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物,防止污染空气。
(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700 ℃以上,由此可知该反应是放热反应,该反应是氨催化氧化生成NO和水,故化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
(2)装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸,用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物,防止污染空气。
(3)控制氨和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。由于2NO+O22NO2,故红棕色气体的化学式是NO2,由于NO2和H2O生成HNO3,HNO3挥发,与NH3化合为NH4NO3固体小颗粒,白烟的化学式是NH4NO3。
答案:(1)放热 4NH3+5O24NO+6H2O
(2)水 吸收尾气,防止污染空气
(3)NO2 NH4NO3
5.解析:(1)Cl2通入过量的NaOH溶液中,反应产物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,0.6 mol Cl2中含有氯原子的物质的量n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol,所以根据氯元素守恒可知,n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(Cl)=1.2 mol。
(2)Cl2与冷的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,与热的NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3、H2O,改变温度,若只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,产物中NaClO3的产量最大,由化学方程式可知n(NaClO3)=n(Cl2)=×0.6 mol=0.2 mol,故NaClO3的最大理论产量为0.2 mol。
(3)若某温度下,反应后c(Cl-)∶c()=8∶1,假设c(Cl)为x,则c(Cl-)为8x,根据得失电子数目相等,可知溶液中有关系式c(Cl-)=c(ClO-)+5c(Cl),8x=c(ClO-)+5x,则c(ClO-)=3x,所以溶液中c(ClO-)∶c(Cl)=3x∶x=3∶1。
答案:(1)1.2 (2)0.2 (3)3∶1
