填空题专练(三)
1.(1)CH3CHO (2) (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(4)nCH2CHCH3
2.解析:已知A、B、D是食品中的常见有机物,A是生物的主要供能物质,为葡萄糖,应为C6H12O6,生成的B为CH3CH2OH,由流程可知C为CH3CHO,D为CH3COOH,E是CO和H2以物质的量之比1∶2反应的产物,F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体,可知E为CH3OH,F为CH3COOCH3。
答案:(1) CH3CHO (2)羧基
(3)CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O (4)ac
3.解析:(1)氨催化氧化,因此物质A是空气或O2;一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸,因此向吸收塔中通入过量A的目的是充分氧化NO,使NOx吸收充分。
(2)氧化炉中是氨的催化氧化,则反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)为避免NOx尾气污染环境,常用NaOH或Na2CO3溶液吸收,碳酸钠溶液和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、二氧化碳,则Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式为2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2。
(4)取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
答案:(1)空气或O2 充分氧化NO,使NOx吸收充分
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2
(4)铜丝逐渐溶解,溶液变蓝色,产生红棕色气体
4.解析:(1)由实验装置图可知,装置甲中橡胶管a的作用是平衡气压,便于浓盐酸顺利流下;装置甲中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)若装置甲中生成的氯气将装置中的空气完全排出后,过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁,FeCl3与溶液中的硫氰化钾反应生成硫氰化铁,使溶液变为红色。
(4)装置丙中碱性条件下,次氯酸根离子与铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子、氯离子和水,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。
答案:(1)平衡气压,便于浓盐酸顺利流下 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应,干扰Na2FeO4的制备 (3)溶液变为红色 (4)3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O
5.解析:蛋白质转化生成的氨用25.00 mL 1.00 mol/L的硫酸将其完全吸收,反应方程式为2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,再加入19.00 mL 2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵,即19.00 mL 2.00 mol/L氢氧化钠与剩余硫酸刚好反应,据此分析解题。
(1)据分析可知,硫酸吸收完氨后,剩余硫酸物质的量为=19.00×10-3 mol;所以氨消耗硫酸的物质的量为25.00×10-3 L×1.00 mol/L-19.00×10-3 mol=6.00×10-3 mol;所以吸收了氨的物质的量为0.012 mol。
(2)样品蛋白质中氨的物质的量为0.012 mol,所以氮元素的物质的量为0.012 mol,所以氮元素的质量为14 g/mol×0.012 mol=0.168 g。
(3)氮元素的质量为0.168 g,且蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,所以30.0 g牛奶样品共有=1.2 g蛋白质,所以样品中蛋白质的质量分数为×100%=4%。
答案:(1)0.012
(2)0.168
(3)4%填空题专练(三)
1.回答下列问题。
(1)写出乙醛的结构简式: 。
(2)用电子式表示CO2的形成过程: 。
(3)写出氯气与水反应的离子方程式: 。
(4)丙烯(CH3CHCH2)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式为 。
2.已知A、B、D是食品中的常见有机物,A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1∶2反应的产物,F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。
请回答下列问题。
(1) C的结构简式为 。
(2) 有机物D中含有的官能团名称是 。
(3) D+E→F的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
a.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
b.D和E反应生成F时,浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用
c.除去F中含有的D、E杂质可用NaOH溶液洗涤
d.等物质的量的A、B、C充分燃烧,C消耗氧气的量最少
3.氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。
请回答下列问题。
(1)物质A是 ;向吸收塔中通入过量A的目的是 。
(2)氧化炉中发生反应的化学方程式是 。
(3)为避免NOx尾气污染环境,常用NaOH或Na2CO3溶液吸收。
已知:①2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O;
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。
Na2CO3溶液吸收NO2的化学方程式是 。
(4)取少量吸收塔产生的浓硝酸于具支试管中,按如图装置进行实验,观察到具支试管中的实验现象是 。
4.高铁酸钠(Na2FeO4)为紫色固体,易溶于水,微溶于NaOH溶液,具有强氧化性,可以杀菌消毒,是一种新型、高效、多功能的水处理剂。某化学实验小组利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备Na2FeO4并探究其性质,实验装置如图所示。
请回答下列问题。
(1)橡胶管a的作用是 ,装置甲中反应的化学方程式为 。
(2)若去掉装置乙,其不足之处为 。
(3)当装置丁中出现 现象时,关闭K1;此时向装置丙中加入FeCl3溶液。
(4)装置丙中生成Na2FeO4的离子方程式为 。
5.取30.0 g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00 mL 1.00 mol/L的硫酸将其完全吸收,再加入19.00 mL 2.00 mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请回答下列问题。
(1)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为 mol。
(2)样品蛋白质中含氮元素的质量为 g。
(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为 。
