填空题专练(五)
1.请回答下列问题。
(1)①写出SiC的俗名: ;②写出熟石膏的化学式: 。
(2)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式: 。
(3)检验(NH4)2SO4溶液中N的实验方法为 。
2.已知有机物M能发生以下转化,在农业生产中M可用作果实催熟剂,在一定条件下M可以发生加聚反应,形成高分子化合物E。
(1)N的结构式是 。
(2)Q中所含官能团的名称是 。
(3)反应②的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
A.M物质的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志
B.N和Q的反应中,浓硫酸用作催化剂和吸水剂
C.分别取相同质量的P和Q,完全燃烧,生成水的物质的量相同
D.E能和溴水发生加成反应
3.工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示。
已知:S2与Ba2+反应生成沉淀,与盐酸反应生成SO2。
回答下列问题。
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为 ,将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色,发生该反应的离子方程式为 。
(3)“吸收1”中试剂X是 。
(4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液,加热后得Na2S2O5和水,写出加热反应的化学方程式:
。
(5)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为: 。
4.氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如图装置模拟该实验过程,并检验产物性质(部分固定装置略去)。
(1)写出装置C中发生反应的化学方程式: 。
(2)装置D的作用为 。
(3)反应后,装置E中除存在较多的H+、Cu2+外,还可能存在的一种阳离子是 ,试设计实验证明这种离子的存在: 。
(4)E中铜发生反应的离子方程式是 。
5.(2024·温州学考模拟)电子工业常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板。现取一定质量的覆铜板,用油性笔画上设计好的图案,浸入盛有60 mL 5 mol/L FeCl3溶液的小烧杯中,一段时间后取出,用水洗净、干燥,经称量覆铜板质量减轻6.4 g。请回答下列问题。
(1)FeCl3的物质的量是 mol。
(2)反应过程中,转移电子总数为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)为使使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀,至少需要加入物质的量浓度为6 mol/L的NaOH溶液 mL。 填空题专练(五)
1.解析:(1)①SiC的俗名是金刚砂;②熟石膏的化学式是2CaSO4·H2O。
(2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)铵根离子能与碱溶液在加热条件下反应生成氨,再用湿润的红色石蕊试纸检验,则检验(NH4)2SO4溶液中N的实验方法为取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明存在N。
答案:(1)①金刚砂 ②2CaSO4·H2O
(2)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)取少量溶液于试管中,加入NaOH溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明存在N
2.解析:M可用作果实催熟剂,M为乙烯,乙烯与水发生加成反应生成N,N为乙醇,乙醇被氧化铜氧化为P,P为乙醛,乙烯催化氧化生成Q,Q为乙酸,乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,乙烯加聚得到高分子化合物聚乙烯。
(4)乙烯物质的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的重要标志,故A正确;乙醇和乙酸发生酯化反应中,浓硫酸用作催化剂和吸水剂,故B正确;乙醛和乙酸的含氢质量分数不同,相同质量的乙醛和乙酸,完全燃烧,生成水的物质的量不相同,故C错误;聚乙烯中不含碳碳双键,不能和溴水发生加成反应,故D错误。
答案:(1)
(2)羧基
(3)CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
(4)AB
3.解析:以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,炉渣主要为氧化铁,CO还原氧化铁用来炼铁;生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫;工业上,用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸;尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液,加热后得Na2S2O5和水,反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
(1)煅烧时将黄铁矿粉碎,可增大反应物间的接触面积,增大煅烧的速率,使其充分反应。
(2)黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫,反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,二者反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+。
(3)工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸,防止形成酸雾,提高SO3的吸收效率。
(4)NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水,反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。
(5)检验Na2S2O5已变质,实质检验S的存在,检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为取适量样品溶于水后,滴加稀盐酸至无气泡产生,继续滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则已变质。
答案:(1)增大反应物的接触面积,增大化学反应速率
(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+
(3)98.3%浓硫酸
(4)2NaHSO3Na2S2O5+H2O
(5)取适量样品溶于水后,滴加稀盐酸至无气泡产生,继续滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则已变质
4.解析:A中浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2,同时氨水挥发生成氨,B对氨和氧气进行干燥,C中发生催化氧化生成NO,D为安全瓶,E中NO和O2、H2O反应生成硝酸,然后和铜反应,据此解答。
答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)安全瓶,防止溶液倒吸
(3)N 取E中少许溶液放入一支洁净试管中,加入足量的氢氧化钠浓溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明E溶液中含有N
(4)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
5.解析:(1)氯化铁的物质的量n(FeCl3)=cV=5 mol/L×60×10-3 L=0.3 mol。
(2)1 mol Cu失去2 mol电子生成1 mol Cu2+,覆铜板质量减轻6.4 g,参加反应的铜的物质的量为=0.1 mol,转移的电子数为0.2NA。
(3)使用后的“腐蚀液”中金属阳离子完全沉淀,溶液中全部生成氯化钠,加入的氢氧化钠的物质的量等于溶液中的氯离子的物质的量,n(NaOH)=n(Cl-)=3×5 mol/L×60×10-3 L=0.9 mol,至少需要加入物质的量浓度为6 mol/L的NaOH溶液体积为=0.15 L=150 mL。
答案:(1)0.3 (2)0.2 (3)150
