课件25张PPT。课题2酸和碱的中和反应 1．由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为________。
2．______和______作用生成______和______的反应，叫做
中和反应。
3．溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的_______，用_______
表示。小明想用 pH 试纸测定食醋的 pH。试纸用水润湿后，用
筷子将食醋滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果_______
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。盐 酸 盐 水 pH 偏大 4．人的胃液里含有适量盐酸，服用含 MgCO3 的抗酸药可
治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：_____________
____________________；该抗酸药说明书上标明的食用方法为
“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是____________________。MgCO3＋2HCl=== MgCl2＋H2O＋CO2↑ 增大接触面积利于反应 解析：盐酸可与MgCO3反应减弱酸性；反应物的接触面积
越大，反应越容易进行。 5．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能
分泌出蚁酸)，下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是______(填
字母)。B．食盐水(pH＝7)A．食醋(pH＜7)
C．肥皂水(pH＞7)C 中和反应及其应用【活动探究】
1．实验方案红 无 2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做____________。上述反应的化学方程式是：_________________________。
3．思考(1)为什么要加入酚酞指示剂？_________________________________________________。
(2)什么时候酸和碱恰好完全反应？_________________________________________________。中和反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 溶液刚好由红色变为无色 【知识精讲】
1．中和反应(1)定义：酸和碱作用生成______和______的反应叫做中和反应。(2)反应实质：碱中______离子和酸中______离子结合生成了 H2O。 (3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应
__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧
化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，
但它们都不是中和反应。盐 水 OH－ H＋ 不一定 酸 碱 2．中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性。酸性土壤可以使用__________来中和。思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________。
(2)工厂的废水处理。例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反应为：_______________________________。熟石灰 可以用生石灰，因为CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用 NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。
思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？______________________________________________。
(4)生活生产中的其他实例。 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能
在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱
性物质(NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：_______________________________。Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O 思考：不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸 [典例1]下列反应属于中和反应的是()。A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
点拨：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。D 溶液酸碱度的表示方法——pH【知识精讲】1．酸碱性和酸碱度(1)溶液酸碱性指的是溶液呈酸性或碱性，常用酸碱指示剂(__________和__________)来判断。(2)溶液酸碱度：表示溶液的______________程度，可以使用_________来测定。紫色石蕊 无色酚酞 酸碱性强弱 pH试纸 2．酸碱度的表示方法：pH(1)酸碱度的范围：____________。(2)pH 和溶液的酸碱性。①酸性溶液的 pH____7，酸性越强，pH 越____；
②中性溶液的 pH____7，如 NaCl 溶液的 pH＝7；
③碱性溶液的 pH____7，碱性越强，pH 越______； (3)pH 值的测定：最简便的方法是使用__________。pH 试
纸测定溶液 pH 值的操作方法：___________________________
____________________________________________。在0～14之间 < 小 ＝ > 大 pH试纸 用洁净的玻璃棒将待测液滴到 pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数 3．酸碱度与生活的联系(1)测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况。(2)溶液酸碱度对头发的影响。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性溶液中进行。
(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。[典例2]下列实验方案中，设计合理的是()。 A．测溶液 pH 时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比
色卡比较
B．测溶液 pH 时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡
比较
C．用点燃的方法除去 CO2 中少量的 CO
D．用稀硫酸除去 NaCl 中少量的 Na2CO3B 考点1 中和反应及应用
1．在A＋B―→盐＋水的反应中，下列选项中A 、B符合的是()。 A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
点拨：有盐和水生成的反应有三类：酸＋碱→盐＋水；金
属氧化物＋酸→盐＋水；非金属氧化物＋碱→盐＋水。A A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．用稀盐酸除去铁器表面的锈B 3．下列做法正确的是()。 A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH 试纸上，测定其
pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理，直接排放到河流中
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药A ________________________________________。考点2 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性 4．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化
钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的 pH＝
7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
点拨：甲工厂的废水中含有氢氧化钠和硫酸钠，要使溶液
的 pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质，那么乙工厂中也应含有
至少两种物质，分别中和氢氧化钠和除去硫酸钠。HCl、BaCl2 H2O(或 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl) (1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)___________。
(2)写出其中 1 个反应的化学方程式：___________________HCl＋NaOH=== NaCl＋5．下列溶液pH最大的是()。A．10% KOH
C．10% HClB．20% KOH
D．20% HCl 点拨：酸的质量分数越大，pH 越小；碱的质量分数越大，
pH 越大。B 6．下列溶液中 pH 最小的是()。 A．滴入酚酞溶液显红色的溶液
B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液
C．滴入石蕊溶液显红色的溶液
D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液
点拨：考查同学们对酸碱指示剂变色规律的理解和熟练掌
握程度。紫色石蕊变色规律是“酸红碱蓝”；无色酚酞的变色
规律是“酸无碱红”。C 考点3 酸碱对生命活动和农作物生长的影响7．图中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围，据此判断其中酸性最强的是()。A．血浆
C．胃液B．唾液
D．尿液C 8．如下图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其
浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜度的变化情况为()。A．越来越新鲜
B．趋向腐败变质
C．没有发生变化
D．无法判断B 9．某同学对家中的一些食品及生活用品进)。行了 pH 测定，结果如下图，以下说法正确的是(
A．食醋可以除去皮蛋的涩味
B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色
D．胃酸过多的人宜多吃葡萄A H＋ HCl 刺激性 白雾 盐酸 除锈 H2SO4 大量的热 吸水 腐蚀 浓硫酸 水 红 不变 氢气 水 盐 水 OH－ 烧碱 火碱 熟石灰 CO2 蓝 红 水 盐 水 酸 碱 0～14 ＜ 小 ＞ 大 pH试纸 玻璃棒 标准比色卡 整 ＜5.6 课件3张PPT。 第10单元 酸和碱
酸、碱、盐
溶液的导电性请点击学习（ ）请点击学习（ ）课件13张PPT。第10单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（一）吃碱面时，放点醋，味道会更美。一、中和反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸 【活动与探究】 讨论： 玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？ 为什么？
在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐。 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 二、中和反应在实际中的应用 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。在
酸
性
土
壤
中
加
入
熟
石
灰 2、处理工厂的废水污
水
处
理 工厂生产过程中的污水，需要进行一
系列的处理。 3、用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而会造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和多余的胃酸。 碳
酸
氢
钠 被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。蚊
子课件13张PPT。第10单元 酸和碱
酸和碱的中和反应（二）如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？溶液酸碱度的表示法——pH 在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度。
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范 围通常在0～14之间。 酸性溶液的pH<7；碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。pH和溶液的酸碱性测定pH最简便的方法是用pH试纸。 pH试纸【活动与探究】 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。水果酸碱度的测定身边一些物质的pH◆ 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
◆ 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长；
◆ 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH
约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污
染情况。
◆ 测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的健康
状况。 了解溶液的酸碱度有重要的意义。例如：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围【活动与探究】溶液酸碱度对头发的影响讨论：
溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你
选择洗发液有什么启示？ 健康的头发受损伤的头发课件39张PPT。课题2 酸和碱的中和反应1.知道酸和碱之间发生的是中和反应2.了解中和反应在实际中的运用3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？ 同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？酸和碱之间的反应补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？活动与探究问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？活动与探究酸和碱之间的反应HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O酸 + 碱 → 盐 + 水盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。一、中和反应化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O中和反应的实质中和反应的实质： H++OH-=H2O 1.改变土壤的酸碱性二、中和反应在实际中的应用2.处理工厂的废水试写出胃康—U治胃酸过多的原理。主要成分氢氧化铝3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O3.用于医药1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？想一想溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间pH的范围通常在0～14之间pH=7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性pH＞7时，溶液呈碱性三、溶液酸碱度的表示法——pH测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。标准比色卡pH试纸pH试纸检测溶液的pH值盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸
性，HCl有剩余。
(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，
pH＝7，溶液显中性。
(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱
性，氢氧化钠有剩余。 酸性食品
蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦、白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱 碱性食品
葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆 温馨提示：食品的酸碱性与pH无关。(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。了解溶液的酸碱度有重要的意义人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。知识点一、中和反应C【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色知识点二、溶液的pHC【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏
C．西瓜汁 D．玉米粥
1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较BD E3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
C4.酸与碱作用生成盐和水的反应，
叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的
用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C 5.小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 由此判断：
（1）酸性最强的物质是________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_____ _(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁 肥皂水 属于 6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈____性，还可能呈____性。酸中【实验验证】红酸性或中性【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______ （填写微粒符号）。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_______ __，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。OH-有气泡产生方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液
呈酸性，该反应的化学方程式为_____________________；
若无明显现象，则呈中性。Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
