课件18张PPT。原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数表4-1表4-2示 例＝核外电子数练 习阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 原子核带正电，数目跟质子相等。2、一个质子和一个中子的质量约相等3、原子的质量主要集中在原子核上。观察表格，思考下列问题不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了碳原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内做高速运动。
原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。
（2）“相对原子质量” 不以“千克或克 ”等为单位。碳原子的相对原子质量是：12下一页相对原子质量大的其原子的实际质量也大。根据原子的实际质量计算其相对原子质量：（计算结果保留四位有效数字、一个碳原子的实际质量为1.993×10-27kg,其1 / 12为1.66×10-27kg）1.00616.0055.95说明： 1.精确的相对原子质量的有效数字高达8位，一般的化学计算多采用它的近似值。 2.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。3.相对原子质量可以从附录Ⅲ（课本P154）查到。练习：课本P70取整数？相对原子质量的近似值找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练 习相对原子质量≈质子数+中子数现有质量相同的镁、铝两块金属，哪一种所含的原子多？为什么？
其所含的原子个数比为镁原子：铝原子= 。
相对原子质量：
[镁（Mg）- 24，铝（Al）-27 ]9：8原子个数比＝一.原子的构成原子原子核电子质子中子（带1个单位的正电荷）（不带电）（带1个单位的负电荷）核电荷数 = 质子数 = 电子数二.相对原子质量相对原子质量≈ 质子数+中子数练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111练习2 1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 课件9张PPT。课题2 原子的结构第1课时原子的构成 1．________是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心
的带____电的原子核和核外带____电的________构成的。原子
核由________和________两种粒子构成。原子不显电性，不同
种类的原子，核内的__________不同，核外的________也不同。原子正负电子质子中子质子数电子数 2．相对原子质量是以一个碳 12 原子质量的__________为
标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的
相对原子质量，符号为________。如：氢原子的相对原子质量
约为________。3．化学变化中的最小粒子是()。A．分子 B．原子C．质子D．中子1/12A r1B 4．有一种原子，它的原子核内有 12 个中子，核外有 11 个
电子，则它的原子核内一定有____个质子，并带有____个单位
的正电荷。)。5．我们已学过的构成物质的粒子(
A．只有分子 B．有电子、中子和质子
C．有分子和原子 D．只有原子1111解析：核外电子数＝核内质数＝核电荷数。C解析：在课题1中我们已学过的构成物质的粒子有分子和原子。原子的结构【知识精讲】1．构成原子的粒子原子核电子质子中子2．原子中各粒子的关系(1)核电荷数＝________＝核外电子数。(2)在原子核中质子数与中子数无直接关系。原子核内的中子数________(“一定”或“不一定”)等于质子数。
(3)原子不带电的原因：____________________________
_______________________________________。质子数不一定原子核内质子和核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以原子不带电A．核电荷数
B．核外电子数
C．质子数
D．中子数
点拨：在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数。D 相对原子质量
【知识精讲】
1．定义 以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质量跟它
的________。相对原子质量的单位是_____。
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的_________。
2．表达式Ar＝其他原子的质量碳 12 原子的质量×1/12比值1实际质量3．近似计算式原子的质量主要集中在_______________上，相对原子质量≈__________＋__________。【概念辨析】相对原子质量与原子的质量的比较原子核质子数中子数[典例2]下列关于相对原子质量的说法正确的是()。 A．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B．相对原子质量是一个比值，没有单位
C．相对原子质量是原子质量的简称
D．相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
点拨：原子质量指的是原子实际的质量，相对原子质量是
比值，单位为1。D课件18张PPT。第2课时离子 1．科学家把核外电子经常出现的区域称为________。核外
电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的_________。
元素的原子核外电子最少的有 1 层，最多的有______层。最外
层电子数最多不超过______个(只有 1 层的不超过______个)。
2 ．带电荷的原子叫做 _________ 。带正电荷的原子叫做
________，带负电荷的原子叫做________。世界上千千万万种
物质都是由________、________和________构成的。电子层分层排布782离子阳离子阴离子分子原子离子)。3．与元素的化学性质关系最密切的是(
A．中子数
B．电子数
C．最外层电子数
D．核外电子层数4．金属元素的原子在化学反应中()。A．不易得失电子
C．易失电子B．易得电子
D．易导电CC5．原子、阴离子和阳离子的判定规律。(1) 原子：核电荷数( 或质子数)________ 核外电子数；呈________性。(2)阴离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；显________性。(3)阳离子：核电荷数(或质子数)________核外电子数；显________性。＝电中<负电>正电 核外电子排布
【知识精讲】1．原子核外电子排布情况(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称为________。 (2)核外电子是_________排布的，能量高的电子在离核较
________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电
子在离核较________的区域运动。电子层分层远近2．核外电子的分层排布规律(1)每层最多容纳的电子数为 2n2 个(n为电子层数)：
①第一层最多容纳________个电子；②第二层最多容纳________个电子；依此类推……(2)最外层最多容纳________个电子(若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。 (3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之
后，才依次排布在能量较高的的电子层里(能量最低原理)。2883．原子结构示意图及含义 (1)在原子结构示意图中圆圈表示________；圆圈内的数字
表示_____________；“＋”号表示_______________ ；弧线表示
________；弧线上的数字表示______________________。 (2)在镁原子结构示意图(见右图)中，质子数为______，有
______个电子层，最外层电子数为________，在化学反应中易
________个电子。原子核质子数核内质子带正电电子层该电子层上的电子数目1232失去2[典例1]根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(
A.
C. )。
B.
D. 点拨：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，
一般来说，最外层电子数相同，其化学性质相似。但要特别注
意稀有气体元素。A离子的形成及表示方法【知识精讲】
1．离子的概念带电荷的原子或________叫做离子。
2．离子的分类原子团失去得到3．离子的形成 (1)阴离子：非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多
于4个，在化学反应中易 _____________电子而带负电荷，形成
________离子，所带电荷数＝8—最外层电子数。特点：电子层
数不变。 (2)阳离子：金属元素原子的最外层电子数一般少于 4 个，
在化学反应中易______________最外层电子而带正电荷，形成
________离子，所带电荷数＝最外层电子数。特点：电子层数
少了一层。得到阴失去阳4．表示方法——离子符号
(1)写法。子所带的电性和电荷数(质子数与电子数之差就是离子所带的电
荷数)；________在前，__________在后。当电荷数为 1 时，省
略不写。右上角数值正负符号(2)表示的意义：表示离子(或一个离子)。
如：Mg2＋：表示镁离子(或一个镁离子)子注意：(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数。(2)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。5．常见的原子团离子
[典例2]某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是()。 A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子
点拨：解此题的关键在于要明确判断粒子种类(分子、原子、
阴离子、阳离子)，依据是粒子中质子数和电子数的大小比较。D考点1 原子的构成及原子内部粒子的数目关系 1．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引
发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘 131)的相关
报道成为热门话题。请回答下列问题：
(1)131I 原子中含有 53 个质子，78 个中子。
①131I 原子的核外电子数为________。②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I 同属于碘元素。127I 原子的质子数为________。5353 (2)专家指出，服用碘片(有效成分为 KI)可以治疗 131I 造成
的辐射，但服用碘酒(有效成分为 I2)却会引起碘中毒。KI 和 I2
的性质不同的原因是_____________。点拨：在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数。分子构成不同 2．2011年3月，日本地震引发福岛第一核
电站的放射性物质碘 131 外泄。人体的甲状腺会吸收放射性碘
131，并对甲状腺造成损伤。碘片可减少甲状腺对碘131的吸收。请回答下列问题：(1)碘 131 原子的原子核带 53 个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为________。(2)我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘 131，这说明粒子是____________。53不断运动的 考点2 相对原子质量
3．已知某氧原子的相对原子质量为 16，某
硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为 m，则该硫原子质量为()。A．32mB．2mC．mD．不能确定 4．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该
原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则该碳原子的相对原子质量为()。A．2B．6C．8D．14BD考点3 核外电子排布——原子结构示意图
5．下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是()。 点拨：由粒子结构示意图判断是原子、阴离子还是阳离子，
关键是看质子数是否等于电子数。A6．右图是元素 X 的原子结构示意图。下列说法正确的是()。A．该原子的核外电子数为 12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X 属于非金属元素
D．该原子在化学反应中易得电子A 解析：从图中可知，质子数为12，那么该原子的核外电
子数为12，是镁元素。
