课件18张PPT。第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律 课题1 质量守恒定律第一课时 质量守恒定律
第二课时 化学方程式 第 一 课 时 活 动 与 探 究 问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？活动与探究1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？2.猜想与假设（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。[依据：生活经验铁生锈][依据：化学反应是原子的重新组合][依据：生活经验液化石油气的燃烧] 3.制定计划 进行实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定步骤：①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。磷 + 氧气 五氧化二磷点燃接第5张P O2 P2O5 活 动 与 探 究 方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：1、先把天平调节平衡；
2、取一小烧杯放在天平左盘, 在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。
3、反应前称量:
把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动)
5、反应后的称量:
称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。接第5张Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 动 与 探 究 4.收集证据 交流共享剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。天平保持平衡参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。天平保持平衡106106104104分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？回到第4张 活 动 与 探 究 5.得出结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：化学变化。练习：1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？9克8克9克 活 动 与 探 究 6.反思评价是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。 活 动 与 探 究 [实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。分析： 1、没有称到氧气的质量。
2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 活 动 与 探 究 7.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。
2、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 活 动 与 探 究 在碳与氧气的反应中，每一个碳原子和一个氧分子（由两个氧原子构成）反应，生成一个二氧化碳分子，而一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即该反应必定符合质量守恒定律。3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后 原子的种类没有改变， 数目没有增减， 原子的质量也没有改变。 活 动 与 探 究 质 量 守 恒 定 律 的 小 结 小结：在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变 学 生 练 习 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。CO2作业：P96 2、3、4 第 二 课 时 化 学 方 程 式订正作业（教师讲解）1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 [ ]
A．Cu、O、H B．Cu、O C．O、H D．Cu、H A2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是 [ ] A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律 B 化 学 方 程 式 思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。1、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。 化 学 方 程 式文字表达式：化学方程式： 化 学 方 程 式2、化学方程式表示的意义：意 义表示反应物.生成物及反应条件反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）12 ：16×2 ：12＋16×212 ： 32 ： 44粒子个数比1 ： 1 ： 1 化 学 方 程 式3、化学方程式的读法：（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（3） 1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。课本P94讨论 化 学 方 程 式学完本课题你应该知道
1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
3、化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。作业： 把前面学过的化学反应用文字表达式写出来。课件11张PPT。第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的____________等于反应后生成
的各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。质量总和 质量总和 2．因为在化学反应前后__________没有改变，________
没有增减，____________也没有改变，所以宏观上化学反应前
后各物质的质量总和必然相等。3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中一定含有__________元素。原子种类 原子数目 原子质量 C(或碳) 4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表示氢原子。下列说法正确的是()。A．反应前后元素的种类没有发生变化
B．反应前后原子的种类发生了变化
C．反应前后原子的数目发生了变化
D．该反应不符合质量守恒定律A 5．加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后
得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为()。A．6.7 g
C．9.6 gB．39.4 g
D．17.8 gC 对质量守恒定律的理解【活动探究】[实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。
[实验内容]实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。[实验现象]实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。
实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。[实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍
然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。【知识精讲】1．质量守恒定律(1)内容：________________的各物质的________________等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释________________，不能解释物理
变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变，
但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。参加化学反应 质量总和 化学变化 (3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“一个可能改变”。 ①“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原
子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
②“两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变。③“一个可能改变”：分子总数可能改变。(4)注意事项。①必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的质量不能计入“质量总和”中。 ②很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物
质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生
成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。
③质量守恒定律揭示的是____________守恒而不是密度、体积等其他方面的守恒。2．质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”) 在化学反应前后，原子的________、________、________
均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量 种类 数目 质量 [典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是()。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡
烛的质量
B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加
了
C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量
相等
D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 gB 点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化
学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡
烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。课件18张PPT。第2课时化学方程式 1．用____________来表示化学反应的式子，叫做化学方程
式。
2．化学方程式不仅表明了____________、____________
和____________，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之
间的____________，即各物质之间的________。化学式 反应物 生成物 反应条件 质量关系 质量比 3．下列关于化学方程式 C＋O2CO2 的叙述中，正确的是()。 A．碳加氧气生成二氧化碳
B．碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C．12 g 碳加 32 g 氧气等于 44 g 二氧化碳
D．在点燃的条件下，24 g 碳能与 32 g 氧气反应生成 56 g
二氧化碳B 解析：化学方程式e中“＋”表示“和……反应”的意思。 4．如下图所示，2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙 A．该反应的基本反应类型为分解反应
B．参加反应的甲物质属于化合物
C．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
D．该化学反应中原子的种类发生了改变D 解析：化学反应中原子的种类不会发生改变。 5．在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )。
A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物
B．蔗糖是由碳和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的D 解析：注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒
定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。化学方程式的读法和表示意义【知识精讲】1．化学方程式的定义用________来表示____________的式子叫做化学方程式。化学式 化学反应 2．化学方程式的涵义(以 2H2＋O22H2O 为例) (1)表示反应物、生成物和反应条件。
反应物是________和________，生成物是________，反应
条件是________。氢气 氧气 水 点燃 (2)表示反应物和生成物之间的质量比(等于相对原子质量
或相对分子质量和之比)。2H2＋ O22H2O4∶______ ∶36 (3)反应物与生成物之间的粒子数量比(等于各物质前面的
系数比)。2H2＋ O22H2O2∶1∶232 3．化学方程式的三种读法(以 2H2＋O22H2O 为例) (1)质的方面：氢气和______在______ 的条件下反应生成
水。
(2)量的方面：每________份质量的氢气和________份质量
的氧气完全反应，生成________份质量的水。
(3)粒子方面：每________个氢分子和 1 个氧分子反应，生
成________个水分子。氧气 点燃 4 32 36 2 2 [典例1]小明从化学方程式 4P＋5O22P2O5中总结出的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气；②反应条件是点燃；
③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是()。A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④B 化学方程式和质量守恒定律的应用【规律技巧】质量守恒定律的应用(1)求化学式、原子个数或元素符号。 根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成
物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是：化学方程
式“===”号两边各种____________________必须相等。原子种类和数目 如：已知反应 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________。(2)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物质量。如：将 26 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为 16.4 g。则产生的氧气是________g。H2O 9.6 [典例2]著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于
发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为
C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O9===12CO2↑＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑
回答下列问题：(1)X 的化学式是____________；
点拨：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后各原子的个数不变。N2 质量守恒定律 (2)推断 X 的化学式的依据是______________。考点1 质量守恒定律的理解1．下列观点符合质量守恒定律的是()。 A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数
不变
C．8 g CH4 完全燃烧生成 8 g CO2
D．某物质在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该物质一
定含有碳、氢、氧元素A 2．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()。 A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B.图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
点拨：从图中可知，乙是汞原子构成的单质，丙是单质氧
气，化学变化前后原子的种类不变，但分子的种类一定改变。D 考点2 质量守恒定律的应用3．硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。据此回答：
(1)反应的基本类型属于________反应；
(2)X 的化学式为_______，推断的依据为_______________；
(3)硝酸的保存应注意____________、____________。分解 O2 质量守恒定律 避光 低温 4 ．实验室制取 X 的反应原理：MnO2 ＋4HCl===MnCl2＋X↑＋2H2O，则 X 的化学式为()。 A．O2 B．H2 C．ClO2 D．Cl2
点拨：本题的关键点要求同学们熟悉质量守恒定律，反应
前后各原子的个数不变。D 5．日本福岛 3.12 地震后，可用二氧化氯
(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化
氯，反应方程式：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl，请推断出 X 的化学式为()。A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3C 2X＋6H2O。下列说法中 6．科学研究表明，氨气在常压下就可液
化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3＋3O2A．氨气在常压下液化是物理变化
B．X 的化学式为 N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质
D．液氨属于混合物D 课件30张PPT。课题1 质量守恒定律第五单元 化学方程式1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
3.了解化学方程式的含义。生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？为什么变短了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？为什么变重了？【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？
【猜想】你的猜想是 （变大、变小或不变）；一、质量守恒定律【设计实验】【方案一】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【方案二】白磷燃烧前后质量的测定。（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁
（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；
（3）实验的步骤：
①首先 ；
②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；
③反应后；
④实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零）称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量再次放到天平上称量，看天平是否平衡【方案一】学生分组实验并完成实验报告平衡物质发生化学反应前后，总质量不变平衡黄光浅绿色大量白烟变红分析实验现象白磷燃烧实验+ M 参加反应的
硫酸铜M生成的铜 M参加
反应的铁 + M生成的
硫酸亚铁 反应前+ M烧杯+ M 未参加反
应的物质+ M 未参加反
应的物质+ M烧杯反应后参加反应的
各物质的质
量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律:水通电分解的微观展示化学变化的实质是：分子原子分解为新分子重组原子数目原子质量原子种类元素质量元素种类物质的种类分子的种类可能
改变分子数目元素的化合价化学反应前后化学反应前后质量守恒的原因是：原子的种类不变原子的质量不变原子的数目不变1.现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧
化二磷的质量为____g。2.6g碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g ，则有
____g 氧气参加反应。7116算一算1.碳酸钠与盐酸的反应
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑实验的现象： ；
天平指针的变化： ；产生大量气泡偏右自主探究2.镁条在空气中燃烧
镁 + 氧气 氧化镁
Mg + O2 MgO点燃实验的现象： ；氧化镁的质量比镁的 ；发出耀眼的白光大点燃应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？2.铁生锈后，质量为什么会变大？问题思考3.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守质量守恒定律？1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义 ①表示反应物、生成物、反应条件 ②表示各物质之间的质量比12 32 44二、化学方程式【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．木炭在空气中燃烧后质量减少
D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液C知识点一、质量守恒定律【典例2】 化学方程式中“ ”的意义包括（ ）
①反应物、生成物的元素种类相同 ②反应物、生成物的质量总和相等 ③反应物、生成物的原子种类相同 ④反应物、生成物的原子数目相等 ⑤反应物、生成物的体积相等 ⑥反应物、生成物的分子数目相同 ⑦“生成”的意思
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦
C．①②③④⑦ D．②⑦知识点二、化学方程式的意义C1.下列实验能够直接用于验证质量
守恒定律的是（ ）B2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ①④ B ①③⑤
C ①③④ D ①②③④⑤C3.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是（ ）
A B C D D4.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，
得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g。
5.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措
施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O====CO+X。
请你写出X的化学式 。9H2一、质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生
成的各物质的质量总和。2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。二、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子2.意义： ①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
