课件18张PPT。第11单元 盐 化肥
生活中常见的盐（一）
--氯化钠食
盐 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。 除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。 ★ 食盐和盐 在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，用于烹调，发生多次中毒事件。就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。 氯化钠 氯化钠俗称
食盐，是我们在
生活里调味用的
食盐的主要成分。
炒菜时如果不放
食盐，菜将食之
无味。 这些美味如缺少了食盐（氯化钠）会怎么样？ 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
② 离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；
食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。 1、食盐对人体的意义 ① 日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
② 医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。 2、食盐的用途氯化钠在生活中的用途2、食盐的用途 因为食盐的溶解度随温度变化不大，
要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发
溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、
盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制
得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制
得精盐。 3、食盐的存在3、食盐的存在盐
田 食盐在自然界里分布很广。海水里含有
丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食
盐。我国有极为丰富的食盐资源。 4、食盐的制法盐
场【活动与探究】 精盐提纯 1、讨论：
① 精盐中含有较多的可溶性杂质 （氯化镁、氯化钠等）和不溶 性杂质（泥沙等）。可通过哪 些步骤来制取精盐？
② 过滤器的准备和过滤操作时应 注意哪些问题？ 2、实践：精盐的初步提纯① 溶解2、实践：精盐的初步提纯② 过滤2、实践：精盐的初步提纯③ 蒸发2、实践：精盐的初步提纯④ 计算产率氯化钠的性质 NaCl的熔、沸点高：熔点是801℃、
沸点是1413℃；纯净的食盐不潮解，粗
盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收
空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随
温度变化不大。 课件18张PPT。第11单元 盐 化肥
生活中常见的盐（二）
--碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙大理石建筑 糕 点 布匹 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种
比较重要的盐。 玻璃杯纸 玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。 衣物1、碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。 美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸
氢钠（NaHCO3）的作用。 糕 点2、碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 这些美丽的建筑也有一种盐有关
——碳酸钙（CaCO3）。 3、碳酸钙（CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料。
碳酸钙还可用作补钙剂。 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？ 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入
澄清的石灰水。 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2Na(OH) 上述这些反应，都是由两种化合物互
相交换成分，生成另外两种化合物的反应，
这样的反应叫做复分解反应。 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解
反应的。只有当两化合物互相交换成分，生
成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解
反应才可以发生。 我国的制碱工业的先驱——侯德榜：溶
洞
的
形
成课件10张PPT。课题1生活中常见的盐
1．组成里含有________离子和________离子的一类化合物
叫做盐。
2．粗盐初步提纯的步骤是________、________、________、
________、________。
3．海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水分得到___________。第十一单元 盐 化肥第1课时 氯化钠金属 酸根 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 氯化钠晶体4．下列物质中属于盐的是()。A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．H2SO4
A．NaHCO3、碳酸钠、苏打
B．NaOH、氢氧化钠、烧碱
C．NaCl、氯化钠、食盐
D．Na2CO3、碳酸钠、纯碱A 解析：NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 A 解析：NaHCO3的俗名叫小苏打。 氯化钠【知识精讲】1．氯化钠的物理性质 化学式为________， 俗名：________。它是由______和
________构成的。氯化钠是有咸味、易溶于水的白色晶体。
注意：“假盐”的名称是_________________，化学式为
_______，是有毒物质，不可食用。NaCl 食盐 钠离子 氯离子 亚硝酸钠 NaNO2 (1)生活：作__________等。(2)医疗：配制______________。
(3)农业：用来__________。(4)工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
(5)作融雪剂。 3．氯化钠的溶解度受温度变化影响________，所以一般采
用____________的方法得到晶体。实际生活中通过晾晒海水、
煮盐水，蒸发除去水分，得到粗盐。2．食盐的主要用途调味品 生理盐水 选种 较小 蒸发结晶 配料表
A．此食盐是纯净物
B．“加碘盐”中的碘是指碘单质
C．1 kg 此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．“菜未炒熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受
热不稳定是碘元素的符号)，由此你得到的信息和作出的推测是()。[典例1]如下图所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字(ID 点拨：由配料表知此加碘盐为混合物；“加碘盐”中的碘
是指碘元素；1 kg 此食盐中含碘元素(35±15) mg；“菜未炒熟
不宜加入碘盐”的原因主要就是碘酸钾受热不稳定，易分解。【知识精讲】1．粗盐提纯的四个主要步骤：______、______、______和__________。2．粗盐提纯过程中用得最多的仪器是__________。
在下列步骤中，该仪器的作用分别是：(1)溶解：_____________________；
(2)过滤：____________________；
(3)蒸发：___________________________________。粗盐的提纯溶解 过滤 蒸发 计算产率 玻璃棒 搅拌，加速固体的溶解 引流，防止液滴飞溅 搅拌，防止液体受热不均匀，液滴飞溅 (1)玻璃棒在各个操作步骤中的作用。(2)过滤的操作要点：“一贴二低三靠”。(3)蒸发操作中，当出现较多量固体时停止加热，余热蒸干。
4．实验过程中可能出现的产率偏低的原因
(1)溶解搅拌时有液滴溅出，溶质减少。
(2)粗盐未完全溶解就马上过滤。
(3)过滤时有液体溅出。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。3．操作注意事项 [典例2]海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以
得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的 NaCl(不考虑可
溶性杂质)，设计了如下图所示的实验操作： (1)上图有标号的仪器名称分别是 a_________，b________。
(2)操作②的名称是__________________，玻璃棒的作用是
___________。
(3)操作③中当__________________________________时，
停止加热。
点拨：粗盐的提纯主要是考查实验中几个重要操作要点，
如过滤和蒸发等。烧杯 铁架台 过滤 引流 蒸发皿中出现较多固体 课件18张PPT。 1．碳酸钠的化学式是__________，俗称________、苏打，
广泛用于________、________、纺织和洗涤剂的生产等。
2．大理石、石灰石的主要成分是__________，它们都是重要的建筑材料。碳酸钙还可用作________。3．用于面粉发酵物质的主要成分是______________。在医疗上，该物质还可用于治疗________。第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙Na2CO3 纯碱 玻璃 造纸 CaCO3 补钙剂 碳酸氢钠 胃酸过多 4．分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是( )。
A．氧气(O2)和水(H2O)都属于氧化物
B．氧气(O2)和双氧水(H2O2)都属于单质
C．碳酸钙(CaCO3)和小苏打(NaHCO3)都属于盐
D．烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)都属于碱C 5．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技
术，其产品获得美国费城万国博览会金奖。这种生产技术用于()。A．生产烧碱
C．精制粗盐B．生产纯碱
D．生产尿素B 解析：侯德榜制碱工业指的是纯碱碳酸钠。 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【活动探究】1．碳酸盐与酸的反应 [实验方案]向装有 0.5 g 碳酸钠的试管中加入 2 mL 的盐酸，
迅速用导管将产生的气体通入到澄清石灰水中，观察现象。再
用碳酸氢钠代替碳酸钠做相同的实验。[实验结论]碳酸盐＋酸―→______＋________。
2．碳酸盐与碱的反应[实验方案]向装有少量碳酸钠的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
[实验现象][实验结论]碳酸盐＋碱―→______＋________。[实验现象]石灰水很快变浑浊 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 石灰水稍慢变浑浊 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸 新盐 产生白色沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 ===2NaOH＋CaCO3↓ 新碱 碳酸盐 【知识精讲】1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 易溶 易溶 易溶 难溶 (1)与指示剂反应。 向碳酸钠溶液滴入无色酚酞，溶液会变红，说明碳酸钠溶
液呈____性；我们前面学过用小苏打溶液处理浓硫酸事故，说
明碳酸氢钠溶液呈______性。注意：不能用无色酚酞溶液来区别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。(2)与酸反应：碳酸盐＋酸―→新酸＋新盐。
(3)与碱的反应：碳酸盐＋碱―→新碱＋新盐。思考：实验室鉴别氢氧化钠和澄清石灰水，有哪些方法？(至少两种)______________________________________________________2.碳酸盐的化学性质碱 碱 法一：将二氧化碳气体分别通入两种溶液中，能变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠。 __________________________________________________法二：分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠。 为杂质)()。[典例1]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内B 点拨：碳酸钠的化学性质体现在物质提纯上，碳酸钠与盐
酸反应生成新酸和新盐，不但除去了碳酸钠，还生成了主体物
质氯化钠。氢氧化钠与HCl 和CO2 气体都反应；氧化铜和二氧
化锰都不溶于水。【知识精讲】
1．原理气体，利用澄清石灰水来检验二氧化碳，即可证明是碳酸盐(或
碳酸氢盐)。2．药品稀盐酸和澄清石灰水。3．方法(1)第一步：加入适量__________溶液，观察是否有气体生成。 (2)第二步：如产生气体，将产生的气体通入_____________
中，观察到______________的现象，则含有碳酸盐或碳酸氢盐。稀盐酸 澄清石灰水 石灰水变浑浊 实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是()。A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠[典例2]某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校D 点拨：加稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清
石灰水，石灰水变浑浊，通过这一现象可以确定该物质是碳酸
盐或者碳酸氢盐，但是不能确定是碳酸盐还是碳酸氢盐。若需
要进一步确定，可取少量该物质溶于水，滴加氯化钙溶液，变
浑浊的是碳酸盐，无明显现象的是碳酸氢盐。考点1 盐的性质和用途1．下列物质中属于盐的是()。A．NaOH
C．Na2SO4 B．Na2O
D．Na点拨：盐是金属离子和酸根离子构成的化合物。C A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．氯化钠可用于配制生理盐水
C．在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂
D．碳酸氢钠可用于焙制糕点
点拨：氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于中和过量胃酸。A A．Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中
B．Fe2O3 加入 NaOH 溶液中
C．稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中
D．CO2通入澄清石灰水中
点拨：碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀；氧化铁不
溶于水也不与氢氧化钠反应；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
稀盐酸和氢氧化钡能发生中和反应，但没有明显现象产生。考点2 碳酸钠的重要化学性质C 4．纯碱属于盐类物质，用 pH 试纸测定某
浓度的纯碱溶液，其 pH 为 10，请说明该溶液呈______性，能
使紫色石蕊溶液变成________色。点拨：纯碱不是碱，而是盐，但有碱性。碱 蓝 5．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____________。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸发应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________(写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学
方程式为：___________________________________。产生白色沉淀 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 课件17张PPT。第3课时复分解反应 1．由两种________相互交换成分，生成另外两种________
的反应，叫做复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之
一。复分解反应一般都发生在________中。
2．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、
________或_______生成时，复分解反应才可以发生。化合物 化合物 溶液 沉淀 气体 水 A．HCl 和 Ca(OH)2B．Na2CO3 和 H2SO4C．Ca(OH)2 和 Na2CO3 D．KCl 和 CuSO4A．在复分解反应中，没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C．置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成D B 识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低
钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三种物质组成，用
它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应)。 (1)写出步骤①的化学方程式：________________________。
(2)当 X 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 是______，其化学方程
式是：__________________________________(写其中的一条)。
当 X 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是__________，其化学方程式是：
___________________________________。5．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓ AgCl NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 Mg(OH)2 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 复分解反应【知识精讲】
1．定义两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．反应特点(1)简记：位交换；价不变。可以用通式表示：AB＋CD―→AD＋CB。(2)属于四大基本反应类型。3．反应的发生条件(1)生成物中有气体、沉淀或水生成时，反应才能发生(三条件满足其一即可)。
(2)对反应物的要求。 反应物均能溶于水，或一种反应物虽不溶于水却能溶于另
一种反应物的溶液中。初中阶段只掌握难溶碳酸盐和碱不能溶
于水但都能溶于酸这两种情况。4．判断方法化＋化―→化＋化。5．复分解反应的类型
(1)分类：①盐＋盐―→新盐＋新盐；
②盐＋碱―→新盐＋新碱；
③盐＋酸―→新盐＋新酸；
④酸＋碱―→盐＋水；⑤酸＋金属氧化物―→盐＋水。(2)实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。6．对发生条件的理解(1)酸碱盐的溶解性：要熟悉课本 P115 溶解性表。记忆口诀如下：①酸：通常能溶于水。②碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 四种溶于水。
③盐：钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳酸盐中皆不溶。 解释：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水，都不是沉
淀；氯化物中只有 AgCl 是沉淀；硫酸盐中只有 BaSO4 是沉淀；
碳酸盐中除钾、钠、铵之外都是沉淀。
(2)气体：常见的是生成 CO2、NH3。 [典例1]将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶
液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是( )。
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3
B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3
D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3D 点拨：首先从甲和丁能反应生成气体突破，甲和丁一定有
一种为H2SO4另一种为K2CO3，则NaOH、Ba(NO3)2为乙、丙中
的一种。由图表信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，
故丙为NaOH，乙为Ba(NO3)2；由于H2SO4和K2CO3 反应产生气
体，又和Ba(NO3)2反应产生沉淀，故甲为H2SO4，丁为K2CO3。
巧解由选项可知只有D项甲、丁是H2SO4与K2CO3 的组合。 盐的化学性质
【知识精讲】1．盐＋盐―→________＋________发生的条件：(1)反应物必须都可溶；(2)生成物至少一种为__________。如：Na2SO4＋BaCl2===__________↓＋2NaCl。
2．盐＋酸―→________＋________发生的条件：(1)反应物的盐要除去 AgCl、BaSO4；
(2)生成物至少一种为________、________或________。
如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋______＋______↑。新盐 新盐 沉淀 BaSO4 新盐 新酸 沉淀 气体 水 H2O CO2 3．盐＋碱―→________＋________发生的条件：(1)反应物必须_______；
(2)生成物至少一种为沉淀、气体或水。如：CuSO4＋2NaOH===________↓＋Na2SO4。
4．盐＋金属―→新盐＋新金属 发生条件：(1)盐必须可溶；(2)金属单质除_____________；
(3)反应物中金属的活动性比盐中金属的活动性______。如：2AgNO3＋Cu===______＋__________。新盐 新碱 可溶 Cu(OH)2 钾、钙、钠 强 Ag Cu(NO3)2 [典例2]盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反
应，回答问题：①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓；②CuSO4
＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(1)从反应物的类别分析：①式是盐与酸的反应；②式是盐与______的反应。(2)从复分解反应发生的条件分析：①式和②式都能发生的原因是生成物中都有______________________。 (3)利用 K2CO3 溶液和____________溶液反应，可制取 KOH。
点拨：对盐的化学性质要熟悉，根据发生复分解反应的条
件分析；制取一种新碱要考虑K2CO3溶液与可溶性碱反应，并
且反应后生成的碳酸盐不溶于水。碱 沉淀(难溶物或不溶物) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 考点1 复分解反应及其发生条件
1．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中
含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多硫酸钙等钙盐，相互反应会生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于()。A．化合反应
C．置换反应B．分解反应
D．复分解反应 点拨：复分解反应是两种化合物相互交换成分。这里是草
酸钠与硫酸钙交换成分生成草酸钙和硫酸钠。D 2．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、
氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()。 A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
点拨：稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸
钾发生复分解反应，氯化钡也能与碳酸钾发生复分解反应。B 考点2 离子的大量共存问题
3．下列各组物质分别加入到足量的水中，)。能得到无色透明溶液的是(
A．FeCl3、NaOH、NaCl
C．CuSO4、KCl、HClB．Na2SO4、HCl、BaCl2
D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 点拨：能得到无色透明溶液，一是要求物质间不能生成沉
淀；二是物质溶于水不能有颜色。FeCl3和CuSO4溶于水都有颜
色，且A项有Fe(OH)3沉淀生成，B项有BaSO4沉淀生成。D 4．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。D 课件40张PPT。第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法3.能判断复分解反应的类型及发生条件 日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1.重要的调味品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.日常生活中用来腌制食品
4.工业的原料:氯—碱工业 一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。 温故知新粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③蒸发：
a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH复分解反应复分解反应发生的条件√√√√√√√√××××我会判断×CO32-的检验CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊CO2CaCO3碳酸盐基本反应类型比较： a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰
出的科学家，他为祖国的化学工业事
业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块坚硬的基石，
托起了中国现代化学工业的大厦，这
位先驱者就是被称为“国宝”的侯德
榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑解释水滴石穿知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）C【典例2】根据复分解反应发生的条
件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知识点二、复分解反应1.下列实验能观察到明显现象的
是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A 2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解
反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于
复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
D、S + O2 == SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓DBAC EC点燃3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 BC5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）
（1）NaCl (CaCl2)________
（2）NaCl (MgCl2)_________
（3）NaCl (Na2SO4) ________
（4）NaCl (Na2CO3) ___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；
属于盐的是： ； Na2CO3 ② ④（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰： ；
Ⅱ、制取氢氧化钠：____________________________。①②③④ CaO+H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要
用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。课件21张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第一课时）指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐思考：（阅读课本）
1、工业用盐含有什么而有毒？
2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？
3、食盐有哪些重要用途？用途： (1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪思考：食盐有哪些制法 (1)直接开采法 (2)海水晒盐法
(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
称量
计算产率在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 实验11-1出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色澄淀二者发生反应，生成一种难溶物善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结三种盐的重要性质和用途；
碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；
复分解反应的概念；
复分解反应的条件。石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 基本反应类型比较：1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。 课件26张PPT。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐
（第二课时）复分解反应纯碱
苏打小苏打
大理石
石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料复习：
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？ ???
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？ 都含有CO32-或HCO3-离子与酸反应：实验11-1出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，
澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的反应。表达式：AB + CD→ AD+ CB1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论??? ２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH复分解反应发生的条件至少满足上述条件之一活动与探究复分解反应的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、下列化学反应属复分解反应的是（ ）课堂训练D2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子C学完本课题你的收获是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。谢谢合作！作业：
完成基础训练第十一单元
课题1 生活中常见的盐物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记住了吗？
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？看一看想一想说一说鸡蛋趣味实验鸡蛋趣味实验 因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。原来如此！基本反应类型比较：石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 1、交换位置： Cl+ CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2NaCl+H2O+CO2它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
