3.1 铁及其化合物 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 136.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 16:18:49 | ||
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文档简介
第一节 铁及其化合物 检测
1. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A. ②③① B. ③②① C. ③①② D. ①②③
2. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是( )
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤NaOH
A. ④⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①②③
3. 证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是( )
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ④①
4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( )
A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2(SO4)3
5. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
6. 有一铁的氧化物样品，用50 mL 1.4 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下 56 mL Cl2，可使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。则该样品可能的化学式是( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe4O5
7. FeCl3溶液呈棕黄色，对比溶液，分别进行如下的实验，请填表：
编号 实验操作 实验现象 离子方程式
1 加入铁粉
2 加入NaOH溶液
3 加入铜片并振荡
4 加入过量铁粉，振荡后加入KSCN溶液，再通入足量Cl2
8. 现有溶质的物质的量浓度均为1 mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，完成下列填空。(已知：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋)
(1) 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定不含____________(阳离子)。
(2) 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含________(阳离子)，可能含________(阳离子)。
(3) 反应完毕，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含________(阳离子)。
9. 以硫铁矿(主要成分FeS2，含有少量SiO2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
(1) 焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，酸溶时Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2) 滤渣成分为____________(填化学式)。
(3) 加入铁粉的主要目的是__________________________。
(4) 检验母液中是否含有Fe3＋的方法是________________________________________________________________________。
(5) 若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)∶n(O2)＝________。
10. 氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1) 实验开始时，先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(2) 装置B中盛放的是饱和食盐水，其作用为___________________________。
(3) 装置C、装置F中的试剂均为浓硫酸，如果缺少装置C，发生的副反应的化学方程式为_____________________，装置F作用是____________________。
(4) 装置G中反应的离子方程式为___________________________________。
(5) 某同学认为装置D中的反应可能产生FeCl2杂质，检验装置D反应所得固体中是否存在FeCl2的实验方法是______________________________________。
第一节检测
1. B 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C
7.
编号 实验操作 实验现象 离子方程式
1 加入铁粉 铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3 加入铜片并振荡 铜片减小，溶液由棕黄色变为蓝色 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4 加入过量铁粉，振荡后加入KSCN溶液，再通入足量Cl2 铁粉溶解，同时溶液由棕黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后无现象，通入Cl2后溶液变为血红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
8. (1) Fe3＋ 、Cu2＋ (2) Fe2＋ Cu2＋
(3) Fe2＋、Cu2＋
9. (1) Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(2) SiO2
(3) 将Fe3＋还原为Fe2＋
(4) 取少量母液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有Fe3＋；若溶液没有变成红色，则不含有Fe3＋
(5) 4∶11
10. (1) A
(2) 除去氯气中的氯化氢气体
(3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 防止外界的水蒸气进入收集瓶E
(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5) 取少量装置D中反应所得固体溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则存在FeCl2；若溶液没有褪色，则不存在FeCl2
1. 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A. ②③① B. ③②① C. ③①② D. ①②③
2. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是( )
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu ⑤NaOH
A. ④⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①②③
3. 证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是( )
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ④①
4. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的( )
A. 铁粉 B. 铜粉 C. 锌粉 D. Fe2(SO4)3
5. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
6. 有一铁的氧化物样品，用50 mL 1.4 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液吸收标准状况下 56 mL Cl2，可使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。则该样品可能的化学式是( )
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe5O7 D. Fe4O5
7. FeCl3溶液呈棕黄色，对比溶液，分别进行如下的实验，请填表：
编号 实验操作 实验现象 离子方程式
1 加入铁粉
2 加入NaOH溶液
3 加入铜片并振荡
4 加入过量铁粉，振荡后加入KSCN溶液，再通入足量Cl2
8. 现有溶质的物质的量浓度均为1 mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，完成下列填空。(已知：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋)
(1) 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定不含____________(阳离子)。
(2) 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含________(阳离子)，可能含________(阳离子)。
(3) 反应完毕，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含________(阳离子)。
9. 以硫铁矿(主要成分FeS2，含有少量SiO2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
(1) 焙烧所得矿渣的成分为Fe2O3、Fe3O4和SiO2，酸溶时Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2) 滤渣成分为____________(填化学式)。
(3) 加入铁粉的主要目的是__________________________。
(4) 检验母液中是否含有Fe3＋的方法是________________________________________________________________________。
(5) 若FeS2焙烧时只生成Fe2O3和SO2，理论上消耗的n(FeS2)∶n(O2)＝________。
10. 氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。
(1) 实验开始时，先点燃________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(2) 装置B中盛放的是饱和食盐水，其作用为___________________________。
(3) 装置C、装置F中的试剂均为浓硫酸，如果缺少装置C，发生的副反应的化学方程式为_____________________，装置F作用是____________________。
(4) 装置G中反应的离子方程式为___________________________________。
(5) 某同学认为装置D中的反应可能产生FeCl2杂质，检验装置D反应所得固体中是否存在FeCl2的实验方法是______________________________________。
第一节检测
1. B 2. B 3. C 4. A 5. B 6. C
7.
编号 实验操作 实验现象 离子方程式
1 加入铁粉 铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2 加入NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
3 加入铜片并振荡 铜片减小，溶液由棕黄色变为蓝色 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4 加入过量铁粉，振荡后加入KSCN溶液，再通入足量Cl2 铁粉溶解，同时溶液由棕黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后无现象，通入Cl2后溶液变为血红色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
8. (1) Fe3＋ 、Cu2＋ (2) Fe2＋ Cu2＋
(3) Fe2＋、Cu2＋
9. (1) Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(2) SiO2
(3) 将Fe3＋还原为Fe2＋
(4) 取少量母液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则含有Fe3＋；若溶液没有变成红色，则不含有Fe3＋
(5) 4∶11
10. (1) A
(2) 除去氯气中的氯化氢气体
(3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 防止外界的水蒸气进入收集瓶E
(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(5) 取少量装置D中反应所得固体溶于水，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则存在FeCl2；若溶液没有褪色，则不存在FeCl2