4.1 原子结构与元素周期表 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 4.1 原子结构与元素周期表 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 114.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 16:22:10 | ||
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文档简介
第一节 原子结构与元素周期表 检测
1. 元素周期表中各元素的原子序数与原子结构之间存在一定的关系，下列原子结构中的“量”与原子序数不一定相等的是( )
A. 质子数 B. 核外电子数
C. 核电荷数 D. 中子数
2. 下列关于核外电子排布的说法不正确的是( )
A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2
B. 第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
3. 元素周期表中的“0族元素”名称的由来是( )
A. 最外层电子数均为8
B. 在元素周期表的最右边
C. 化学性质很稳定，化合价一般为0
D. 在自然界含量较少
4. 下列说法正确的是( )
A. 同周期元素的电子层数一定相同
B. 同族元素的最外层电子数一定相同
C. 最外层电子数相同的元素一定位于同一族
D. 同族元素一定均是金属或非金属
5. 若下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
A B C D
6. 下列说法正确的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7. 有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2
8. 门捷列夫预言的类铝、类硼、类硅分别在1871年、1879年和1886年先后被发现，其中类铝、类硅就是其对应的下一周期的元素。则类铝、类硅分别是( )
A. B(硼)、C(碳) B. Ga(镓)、Ge(锗)
C. Tl(铊)、Sn(锡) D. N(氮)、S(硫)
9. 下列说法错误的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素中，氟原子得电子的能力最强
C. KOH的碱性比NaOH强
D. 碘单质可与溴化钠反应置换出溴单质
10. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 12C18O和 14N2两种气体。下列关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数和质量都相等 D. 原子数、中子数和质子数都相等
11. 下列有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )
A. 互为同位素 B. 是七种氢元素
C. HD和H2均是单质 D. 电子数相同
12. 短周期的一部分如图所示，已知Y原子与Z原子核外电子总数之和为32，下列推断正确的是( )
A. X、Y、Z中包含金属元素和非金属元素
B. X、Y、Z三者核电荷数之和为40
C. Z元素位于第二周期第ⅦA族
D. X和Y的单质反应生成YX2
13. 短周期元素a、b、c在周期表中的位置如图所示。已知b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c是( )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Al、P
14. 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
B. 34号元素位于第四周期第ⅤA族
C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应
15. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A(1) 写出三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。
(2) 画出三种元素的原子结构示意图：A____________，B____________，C____________。
16. V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素名称)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
17. 结合元素周期表回答下列问题。
(1) 请在图中用实线画出元素周期表的边界，并用另外颜色的笔画出金属与非金属分界线。
(2) 表中所列元素，属于短周期元素的有____________(填字母，下同)，属于主族元素的有____________；g元素位于第__________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3) 元素f是第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
18. 铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容。
(1) 铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2) 铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊试液显______色，因为____________________________________________(填化学方程式)。
(3) 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
第一节检测
1. D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D 10. A 11. C 12. B 13. C 14. D
15. (1) 碳C 硅Si 氯Cl
(2)
16. 氢 氧 铝 硫 钾
17. (1)
(2) a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3) 三 ⅥA
18. (1) 6 1 55
(2) 无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3) 强
1. 元素周期表中各元素的原子序数与原子结构之间存在一定的关系，下列原子结构中的“量”与原子序数不一定相等的是( )
A. 质子数 B. 核外电子数
C. 核电荷数 D. 中子数
2. 下列关于核外电子排布的说法不正确的是( )
A. 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2
B. 第二电子层中最多可容纳的电子数为8
C. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
D. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
3. 元素周期表中的“0族元素”名称的由来是( )
A. 最外层电子数均为8
B. 在元素周期表的最右边
C. 化学性质很稳定，化合价一般为0
D. 在自然界含量较少
4. 下列说法正确的是( )
A. 同周期元素的电子层数一定相同
B. 同族元素的最外层电子数一定相同
C. 最外层电子数相同的元素一定位于同一族
D. 同族元素一定均是金属或非金属
5. 若下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )
A B C D
6. 下列说法正确的是( )
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
7. 有人认为在元素周期表中，位于第ⅠA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2
8. 门捷列夫预言的类铝、类硼、类硅分别在1871年、1879年和1886年先后被发现，其中类铝、类硅就是其对应的下一周期的元素。则类铝、类硅分别是( )
A. B(硼)、C(碳) B. Ga(镓)、Ge(锗)
C. Tl(铊)、Sn(锡) D. N(氮)、S(硫)
9. 下列说法错误的是( )
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素中，氟原子得电子的能力最强
C. KOH的碱性比NaOH强
D. 碘单质可与溴化钠反应置换出溴单质
10. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满 12C18O和 14N2两种气体。下列关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数和质量都相等 D. 原子数、中子数和质子数都相等
11. 下列有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是( )
A. 互为同位素 B. 是七种氢元素
C. HD和H2均是单质 D. 电子数相同
12. 短周期的一部分如图所示，已知Y原子与Z原子核外电子总数之和为32，下列推断正确的是( )
A. X、Y、Z中包含金属元素和非金属元素
B. X、Y、Z三者核电荷数之和为40
C. Z元素位于第二周期第ⅦA族
D. X和Y的单质反应生成YX2
13. 短周期元素a、b、c在周期表中的位置如图所示。已知b、c两元素的原子序数之和是a元素的4倍，则a、b、c是( )
A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Al、P
14. 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
B. 34号元素位于第四周期第ⅤA族
C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物
D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应
15. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A
(2) 画出三种元素的原子结构示意图：A____________，B____________，C____________。
16. V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知(填元素名称)：V是________，W是________，X是________，Y是________，Z是________。
17. 结合元素周期表回答下列问题。
(1) 请在图中用实线画出元素周期表的边界，并用另外颜色的笔画出金属与非金属分界线。
(2) 表中所列元素，属于短周期元素的有____________(填字母，下同)，属于主族元素的有____________；g元素位于第__________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3) 元素f是第______周期第______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
18. 铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容。
(1) 铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2) 铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊试液显______色，因为____________________________________________(填化学方程式)。
(3) 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
第一节检测
1. D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D 10. A 11. C 12. B 13. C 14. D
15. (1) 碳C 硅Si 氯Cl
(2)
16. 氢 氧 铝 硫 钾
17. (1)
(2) a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(3) 三 ⅥA
18. (1) 6 1 55
(2) 无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3) 强