4.2 元素周期律 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）

第二节　元素周期律 检测
1. 下列比较关系不正确的是(　　)
A. 元素金属性：Na＞Mg＞Al
B. 碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D. 热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
2. “北大富硒康”中含有的微量元素(Se)对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质为(　　)
A. 硒化氢的水溶液显弱酸性 B. 硒的非金属性强于硫
C. 硒化氢(H2Se)很稳定 D. H2SeO4的酸性强于H2SO4
3. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表：
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.117 0.110 0.102 0.077
最高正化合价 ＋4 ＋5 ＋6 ＋4
下列叙述正确的是(　　)
A. 元素X在周期表中位于第二周期第ⅣA族
B. 元素Y最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
C. 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强
D. 元素W的单质不止2种
4. 四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的 。下列说法不正确的是(　　)
X Y
Z W
A. Z元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B. X、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X
C. Y元素的简单氢化物的稳定性比Z的强
D. X的原子半径比Y的小
5. 下列叙述中，可以肯定金属a的活泼性比金属b强的是(　　)
A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B. a原子电子层数比b原子的电子层数多
C. 1 mol a与酸反应生成的H2比1 mol b与酸反应生成的H2多
D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
6. 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大。a、c的原子序数的差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b原子最外层电子数等于a原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)
A. 原子半径：a＜b＜c＜d B. 非金属性：a＞c
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＜c
D. b最高价氧化物对应的水化物只有碱性
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是(　　)
A. Z位于元素周期表中第二周期第ⅠA族
B. X的非金属性比Y的强
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. 原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)
8. 工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O，反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(　　)
A. 简单氢化物的稳定性强弱
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性或酸性强弱
C. 原子达到稳定结构失去或得到电子的多少
D. 元素的最高化合价的高低
9. 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。
请回答下列问题：
(1) A在元素周期表中的位置是____________；G的原子结构示意图为____________。
(2) 写出单质E与H2O反应的化学方程式______________________________
____________________________。
(3) 下列有关物质性质的推断正确的是________(填字母)。
a. 金属性：E>G　　　　　　
b. 氢化物的稳定性：Dc. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：L(4) Q的单质通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：__________________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因：_____________________________________________________。
10. 下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D E G I
3 B C F H
(1) 上表中化学性质最不活泼的元素是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2) 表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3) A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________、________、________、________、________，最稳定的是________。
(4) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
11. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的元素周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题：
(1) 元素B在元素周期表中的位置是第________周期第________族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是____________(填元素符号)。
(2) D简单离子的结构示意图为____________。
(3) 下列说法正确的是________(填序号)。
①B的简单气态氢化物比C的稳定
②D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
③D元素的单质与水反应比E元素的单质与水反应更剧烈
④B的简单阴离子比C的简单阴离子还原性强
(4) D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X(D2O2)，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和右图所示的实验装置证明X有提供氧气的作用。
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去________________(填化学式)。
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是______________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________(填化学式)。
第二节检测
1. D　2. A　3. D　4. D　5. D　6. B　7. D　8. A
9. (1) 第二周期第ⅣA族　
(2) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3) ac
(4) Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力I10. (1) Ne　F　F2　Na
(2) NaOH　H2SO4　Al(OH)3
(3) CH4　NH3　PH3　HF　H2S　HF
(4) Na
11. (1) 二　ⅤA　N>O>H
(2)
(3) ②③④
(4) ①HCl
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　CO2