4.3 化学键 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 4.3 化学键 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 73.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 16:24:51 | ||
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文档简介
第三节 化学键?检测
1. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨气—— B. 氮气——∶N N∶
C. 四氯化碳—— D. 二氧化碳——?
2. 下列电子式书写正确的是( )
A. N N B.
C. D.
3. 下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是( )
A. 干冰升华 B. 烧碱融化
C. HCl气体溶于水 D. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢
4. 下列物质属于含有离子键的化合物是( )
A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 钠
5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. PCl5
6. 下列说法正确的是( )
A. 金属原子和非金属原子之间一定不能形成共价键
B. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子健的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
7. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
A. 6和8 B. 11和13
C. 11和16 D. 12和17
8. 能够证明HCl是共价化合物的事实是( )
A. HCl易溶于水
B. 液态的HCl不导电
C. HCl不易分解
D. HCl溶于水能电离，水溶液呈酸性
9. 1985年，科学家研制出一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是( )
A. C60是一种新型的化合物
B. C60含有离子键
C. C60中的化学键只有共价键
D. C60与金刚石的物理性质、化学性质相同
10. 下列说法正确的是( )
A. 由分子组成的物质中一定存在共价键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键
11. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构
②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M＋[H∶]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A. ①②③ B. ①③④
C. ②③④ D. ①②③④
12. 下列说法正确的是( )
A. 离子化合物一定能导电
B. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在共价键
C. 电解水得H2和O2，破坏了水分子中的共价键
D. NH4Cl的组成元素都是非金属元素，故NH4Cl是共价化合物
13. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A. HClO B. Ca(OH)2
C. Na2O2 D. H2O2
14. 化学反应的实质是旧键断裂、新键形成。下列变化属于化学变化的是( )
A. 干冰汽化
B. 碘单质加热升华
C. 白磷在260 ℃时转化为红磷
D. 从液态空气中分离出N2
15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题。
(1) A的元素符号为________；D的原子结构示意图为________。
(2) A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是________________(填写具体的化学式)。
(3) 将B2A2投入水中发生反应的离子方程式是_________________________。
16. 现有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答下列问题：
(1) 写出各元素名称：X____________、Y____________、Z____________。
(2) X离子的结构示意图为____________，X与Y形成的离子化合物的电子式为____________，Z的氢化物的电子式为____________。
(3) X和Y形成的一种化学式为Y2X3的化合物，试写出该化合物的电子式：__________________，该化合物中化学键的类型有________________________。
17. A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：
(1) F在元素周期表中的位置为________________。
(2) B、C、D的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3) 由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是________________(填化学式)。
(4) 写出B和C两元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式：__________________，该化合物所含的化学键类型为____________。
(5) 用电子式表示C和E形成化合物的过程：________________________。
第三节检测
1. B 2. B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. D
8. B 9. C 10. D 11. A 12. C 13. C 14. C
15. (1) O
(2) Na2O2、SCl2、Cl2O
(3) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
16. (1) 硫 钠 氯
(2)
(3) 离子键和非极性共价键
17. (1) 第三周期第ⅦA族
(2) O2—＞Na＋＞Al3＋
(3) H2S
(4) 离子键和共价键(或离子键和非极性共价键)
(5)
1. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨气—— B. 氮气——∶N N∶
C. 四氯化碳—— D. 二氧化碳——?
2. 下列电子式书写正确的是( )
A. N N B.
C. D.
3. 下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是( )
A. 干冰升华 B. 烧碱融化
C. HCl气体溶于水 D. NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢
4. 下列物质属于含有离子键的化合物是( )
A. 苛性钾 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 钠
5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. H2O B. NH3 C. CCl4 D. PCl5
6. 下列说法正确的是( )
A. 金属原子和非金属原子之间一定不能形成共价键
B. 只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子健的化合物一定是离子化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
7. 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( )
A. 6和8 B. 11和13
C. 11和16 D. 12和17
8. 能够证明HCl是共价化合物的事实是( )
A. HCl易溶于水
B. 液态的HCl不导电
C. HCl不易分解
D. HCl溶于水能电离，水溶液呈酸性
9. 1985年，科学家研制出一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是( )
A. C60是一种新型的化合物
B. C60含有离子键
C. C60中的化学键只有共价键
D. C60与金刚石的物理性质、化学性质相同
10. 下列说法正确的是( )
A. 由分子组成的物质中一定存在共价键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键
11. 有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构
②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物M＋[H∶]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A. ①②③ B. ①③④
C. ②③④ D. ①②③④
12. 下列说法正确的是( )
A. 离子化合物一定能导电
B. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在共价键
C. 电解水得H2和O2，破坏了水分子中的共价键
D. NH4Cl的组成元素都是非金属元素，故NH4Cl是共价化合物
13. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A. HClO B. Ca(OH)2
C. Na2O2 D. H2O2
14. 化学反应的实质是旧键断裂、新键形成。下列变化属于化学变化的是( )
A. 干冰汽化
B. 碘单质加热升华
C. 白磷在260 ℃时转化为红磷
D. 从液态空气中分离出N2
15. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题。
(1) A的元素符号为________；D的原子结构示意图为________。
(2) A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是________________(填写具体的化学式)。
(3) 将B2A2投入水中发生反应的离子方程式是_________________________。
16. 现有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答下列问题：
(1) 写出各元素名称：X____________、Y____________、Z____________。
(2) X离子的结构示意图为____________，X与Y形成的离子化合物的电子式为____________，Z的氢化物的电子式为____________。
(3) X和Y形成的一种化学式为Y2X3的化合物，试写出该化合物的电子式：__________________，该化合物中化学键的类型有________________________。
17. A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，C是短周期元素中原子半径最大的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，B、E同主族。回答下列问题：
(1) F在元素周期表中的位置为________________。
(2) B、C、D的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3) 由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是________________(填化学式)。
(4) 写出B和C两元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式：__________________，该化合物所含的化学键类型为____________。
(5) 用电子式表示C和E形成化合物的过程：________________________。
第三节检测
1. B 2. B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. D
8. B 9. C 10. D 11. A 12. C 13. C 14. C
15. (1) O
(2) Na2O2、SCl2、Cl2O
(3) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
16. (1) 硫 钠 氯
(2)
(3) 离子键和非极性共价键
17. (1) 第三周期第ⅦA族
(2) O2—＞Na＋＞Al3＋
(3) H2S
(4) 离子键和共价键(或离子键和非极性共价键)
(5)