1.1 物质的分类及其转化 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 1.1 物质的分类及其转化 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 87.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 16:26:01 | ||
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文档简介
第一节 物质的分类及其转化 检测卷
1. NaNO2(亚硝酸钠)在肉类制品加工中常用作发色剂。NaNO2属于( )
A. 氧化物 B. 混合物 C. 有机物 D. 钠盐
2. 药物聚乙二醇脂质体阿霉素具有靶向抗癌作用，其易溶于水，分散到水中直径在85～100 nm 之间。该药物分散到水中后可以形成( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体呈电中性
B. 胶体能产生丁达尔效应
C. 胶体的分散质能透过滤纸
D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间
4. 下列实验方法能达到目的的是( )
A. 利用右图装置来干燥NH3
B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和淀粉胶体
D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH稀溶液中，加热制取氢氧化铁胶体
5. 实验室可用下列反应制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应所涉及的物质中，不包含的物质类型是( )
A. 碱 B. 酸 C. 单质 D. 氧化物
6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. SO3H2SO4(稀)CuSO4
B. FeFe2O3Fe
C. Al2O3Al2(SO4)3AlCl3
D. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
7. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量浓盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到产生红褐色沉淀。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入1 mL 该棕黄色溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色。
③取②烧杯中少量产物置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终变成棕黄色。
(1) 写出Fe2O3粉末溶于浓盐酸的化学方程式：__________________________________；①中发生反应的反应类型为____________。
(2) 为证明②中所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体，其方法是__________________________________________________________________。
(3) 写出③中发生反应的化学方程式：________________________________。
8. 某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属Cu，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其工业流程如下：
(1) 硫酸亚铁晶体属于________(填字母)。
A. 酸 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物
(2) 分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式：
①反应Ⅰ：____________________________________。
②反应Ⅱ：____________________________________。
(3) 操作a为______________________________。
9. 1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的“侯氏制碱法”部分流程如下：
(1) 由海水晒盐可获得粗盐，粗盐中有较多的泥沙，除去粗盐中泥沙的方法是____________________________________。由NaCl溶液获得NaCl晶体所需的实验装置(固定类仪器除外)有____________________________________。
(2) 反应Ⅰ可以看作发生了下列两个反应：
①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl
根据流程信息可知，反应②能够发生的原因是______________________________________________________________。
(3) 反应Ⅱ的化学方程式为__________________________________________；该反应类型为__________________。
10. 已知SO2是一种酸性氧化物，其对应的酸是H2SO3，根据酸性氧化物的通性，写出SO2与三种不同类型物质反应的化学方程式。
11. 写出下列物质之间转化的化学方程式。
Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu
第一节检测
1. D 2. B 3. D 4. C 5. A 6. D
7. (1) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O 复分解反应
(2) 用激光笔照射所得到的红褐色液体，观察是否有一条光亮的“通路”
(3) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3 ＋3H2O
8. (1) D
(2) ①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3) 加热浓缩、冷却结晶、过滤(低温干燥)
9. (1) 将粗盐溶于水后过滤 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
(2) 在该条件下，NaHCO3的溶解度比反应物小，从溶液中结晶析出
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应
10. SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
11. 2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
1. NaNO2(亚硝酸钠)在肉类制品加工中常用作发色剂。NaNO2属于( )
A. 氧化物 B. 混合物 C. 有机物 D. 钠盐
2. 药物聚乙二醇脂质体阿霉素具有靶向抗癌作用，其易溶于水，分散到水中直径在85～100 nm 之间。该药物分散到水中后可以形成( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A. 胶体呈电中性
B. 胶体能产生丁达尔效应
C. 胶体的分散质能透过滤纸
D. 胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间
4. 下列实验方法能达到目的的是( )
A. 利用右图装置来干燥NH3
B. 用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水
C. 用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和淀粉胶体
D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH稀溶液中，加热制取氢氧化铁胶体
5. 实验室可用下列反应制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应所涉及的物质中，不包含的物质类型是( )
A. 碱 B. 酸 C. 单质 D. 氧化物
6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A. SO3H2SO4(稀)CuSO4
B. FeFe2O3Fe
C. Al2O3Al2(SO4)3AlCl3
D. MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
7. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量浓盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到产生红褐色沉淀。
②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入1 mL 该棕黄色溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色。
③取②烧杯中少量产物置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终变成棕黄色。
(1) 写出Fe2O3粉末溶于浓盐酸的化学方程式：__________________________________；①中发生反应的反应类型为____________。
(2) 为证明②中所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体，其方法是__________________________________________________________________。
(3) 写出③中发生反应的化学方程式：________________________________。
8. 某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属Cu，并得到工业原料硫酸亚铁晶体，其工业流程如下：
(1) 硫酸亚铁晶体属于________(填字母)。
A. 酸 B. 单质 C. 混合物 D. 化合物
(2) 分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式：
①反应Ⅰ：____________________________________。
②反应Ⅱ：____________________________________。
(3) 操作a为______________________________。
9. 1942年侯德榜打破了国外制碱技术垄断，发明的“侯氏制碱法”部分流程如下：
(1) 由海水晒盐可获得粗盐，粗盐中有较多的泥沙，除去粗盐中泥沙的方法是____________________________________。由NaCl溶液获得NaCl晶体所需的实验装置(固定类仪器除外)有____________________________________。
(2) 反应Ⅰ可以看作发生了下列两个反应：
①NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl
根据流程信息可知，反应②能够发生的原因是______________________________________________________________。
(3) 反应Ⅱ的化学方程式为__________________________________________；该反应类型为__________________。
10. 已知SO2是一种酸性氧化物，其对应的酸是H2SO3，根据酸性氧化物的通性，写出SO2与三种不同类型物质反应的化学方程式。
11. 写出下列物质之间转化的化学方程式。
Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu
第一节检测
1. D 2. B 3. D 4. C 5. A 6. D
7. (1) Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O 复分解反应
(2) 用激光笔照射所得到的红褐色液体，观察是否有一条光亮的“通路”
(3) Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3 ＋3H2O
8. (1) D
(2) ①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3) 加热浓缩、冷却结晶、过滤(低温干燥)
9. (1) 将粗盐溶于水后过滤 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
(2) 在该条件下，NaHCO3的溶解度比反应物小，从溶液中结晶析出
(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 分解反应
10. SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
11. 2Cu＋O22CuO
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4