1.2 离子反应 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 53.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 16:26:38 | ||
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文档简介
第二节 离子反应 检测卷
1. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. 硝酸铵的电离方程式：NH4NO3===NH＋NO
B. 氯化铝的电离方程式：AlCl3===Al3＋＋Cl3－
C. 硫酸铁的电离方程式：FeSO4===Fe2＋＋SO
D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
2. 可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化铜的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 醋酸和氢氧化钠的反应
3. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. H＋ B. Ag＋ C. NO D. SO
4. 现有下列四种物质的溶液，其中一种物质与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是( )
A. Na2CO3 B. KOH C. BaCl2 D. H2SO4
5. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Cu2＋、Na＋、NO B. Zn2＋、H＋、CO
C. K＋、Mg2＋、OH－ D. Al3＋、Ba2＋、SO
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B. 铁投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C. 碳酸钠投入盐酸中：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D. 氧化铜投入硫酸中：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化钙投入水中：O2－＋H2O===2OH－
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
8. 下列各组中两种溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是( )
A. HCl与Na2CO3、HCl与CaCO3 B. AgNO3与HCl 、AgNO3与MgCl2
C. H2SO4与NaOH 、CH3COOH与KOH D. Ba(OH)2与Na2SO4、Ba(OH)2与CuSO4
9. 某水溶液中可能含有以下离子中的某几种离子：K＋、NH、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO。下列关于该水溶液中某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 若加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则说明一定有Ag＋
B. 若加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明含有SO
C. 若加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，则说明一定有Ba2＋
D. 若加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则说明一定有Cl－
10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻溶液呈碱性
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有可自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
11. 现有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合物组成。为了检验该固体混合物的成分，设计了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，白色沉淀全部溶解，且有无色气体产生。
(1) 试判断该固体混合物中：
肯定含有________，肯定没有____________________，可能含有________。
(2) 对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________试剂的方法来检验。
(3) 分别写出步骤②③中发生反应的离子方程式：
_____________________、_________________________________________。
(4) 步骤③产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，其离子方程式为____________________________。
12. 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
序号 杂质 所加试剂 离子方程式
(1) SO(CO)
(2) Cl－(SO)
(3) Fe2＋(Cu2＋)
(4) Cl－(CO)
13. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1) 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3) 如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________(填写离子符号，下同)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含__________，可用来浇灌农田。
第二节检测
1. A 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D 7.D 8. B 9. B 10. C
11. (1) Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl
(2) 硝酸酸化的AgNO3
(3) Ba2＋＋CO===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(4) Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
12. (1) H2SO4 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2) BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3) Fe Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(4) HCl CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13. (1) OH－ Cl－ K＋
(2) 铁粉 Ag
(3) OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和NO
1. 下列电离方程式书写正确的是( )
A. 硝酸铵的电离方程式：NH4NO3===NH＋NO
B. 氯化铝的电离方程式：AlCl3===Al3＋＋Cl3－
C. 硫酸铁的电离方程式：FeSO4===Fe2＋＋SO
D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－
2. 可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是( )
A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化铜的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 醋酸和氢氧化钠的反应
3. 在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. H＋ B. Ag＋ C. NO D. SO
4. 现有下列四种物质的溶液，其中一种物质与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是( )
A. Na2CO3 B. KOH C. BaCl2 D. H2SO4
5. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Cu2＋、Na＋、NO B. Zn2＋、H＋、CO
C. K＋、Mg2＋、OH－ D. Al3＋、Ba2＋、SO
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B. 铁投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C. 碳酸钠投入盐酸中：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D. 氧化铜投入硫酸中：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氧化钙投入水中：O2－＋H2O===2OH－
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
D. 用盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
8. 下列各组中两种溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是( )
A. HCl与Na2CO3、HCl与CaCO3 B. AgNO3与HCl 、AgNO3与MgCl2
C. H2SO4与NaOH 、CH3COOH与KOH D. Ba(OH)2与Na2SO4、Ba(OH)2与CuSO4
9. 某水溶液中可能含有以下离子中的某几种离子：K＋、NH、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO。下列关于该水溶液中某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 若加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则说明一定有Ag＋
B. 若加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明含有SO
C. 若加入碳酸钠溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，则说明一定有Ba2＋
D. 若加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则说明一定有Cl－
10. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. a时刻溶液呈碱性
C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有可自由移动的离子
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
11. 现有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合物组成。为了检验该固体混合物的成分，设计了以下实验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，白色沉淀全部溶解，且有无色气体产生。
(1) 试判断该固体混合物中：
肯定含有________，肯定没有____________________，可能含有________。
(2) 对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加____________________试剂的方法来检验。
(3) 分别写出步骤②③中发生反应的离子方程式：
_____________________、_________________________________________。
(4) 步骤③产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，其离子方程式为____________________________。
12. 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
序号 杂质 所加试剂 离子方程式
(1) SO(CO)
(2) Cl－(SO)
(3) Fe2＋(Cu2＋)
(4) Cl－(CO)
13. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1) 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3) 如果将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________________(填写离子符号，下同)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含__________，可用来浇灌农田。
第二节检测
1. A 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D 7.D 8. B 9. B 10. C
11. (1) Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl
(2) 硝酸酸化的AgNO3
(3) Ba2＋＋CO===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(4) Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
12. (1) H2SO4 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2) BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3) Fe Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(4) HCl CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13. (1) OH－ Cl－ K＋
(2) 铁粉 Ag
(3) OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ K＋和NO