1.3 氧化还原反应 检测卷 （含答案）高中化学必修1 人教版（2019）

第三节　氧化还原反应 检测
1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是(　　)
A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
B. C＋H2O(g)CO＋H2
C. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D. Cl2＋H2O===HCl＋HClO
2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)
A. CuO＋COCu＋CO2
B. 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O
C. Cu(OH)2CuO＋H2O
D. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
3. 在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，所得固体可能是(　　)
A. Mg B. Cu C. Ag D. Mg和Cu
4. 在反应NH4NO3―→HNO3＋N2↑＋H2O(未配平)中，被还原和被氧化的氮原子个数之比是(　　)
A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶5 D. 2∶8
5. 由钛精矿(主要成分为TiO2)炼钛的工业流程中存在如下反应：TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. TiO2是氧化剂
B. Cl2被氧化
C. C发生还原反应
D. 每反应2个Cl2分子，反应中转移4 个电子
6. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热，发生反应生成铜与二氧化硫，其化学方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. 反应中的氧化剂只有Cu2O
B. Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C. Cu既是氧化产物，又是还原产物
D. 每生成1个SO2分子，反应中转移2个电子
7. 复印机工作时会产生臭氧，臭氧的浓度过高对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法或结论正确的是(　　)
A. O3在反应中作还原剂
B. 1个 O3分子在反应中得到2个电子
C. KI在反应中被还原为I2
D. 氧化性：O3＜I2
8. 下列反应中的氨与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)
A. 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
B. H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4
C. 2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑
D. 3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
9. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→Cl－；HNO3→NO。如果分别用相等数目的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO3
10. 根据提供的反应物，按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目，指出反应中的氧化剂和还原剂。需要用到的反应物：O2、Cu、CO、Fe2O3、Hg(NO3)2、KClO3。
(1) 化合反应：_____________________________________________________。
(2) 分解反应：____________________________________________________。
(3) 置换反应：_____________________________________________________。
(4) 其他类型的氧化还原反应：_______________________________________。
11. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。
(1) Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式：_____________________
___________________________________________。
(2) 已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________。
(3) 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①KI＋SeO2＋HNO3——Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
12. 氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。
(1) 反应I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每反应1个I2分子，反应转移电子数目为________。
(2) ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：
KClO3＋HCl(浓)——KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)
写出配平后的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
(3) 某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的化学方程式。
第三节检测
1. D　2. A　3. C　4. C　5. D　6. B　7. B　8. A　9. B
10. (1)
　还原剂 氧化剂
(或2CO＋O4e－22CO2)
还原剂 氧化剂　　　　
(2)
　　　
(3)
还原剂　氧化剂
(4)
　氧化剂　 还原剂
11. (1) Se＋2HNO3(浓)===H2O＋SeO2＋NO↑＋NO2↑
(2) H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
(3)
4KI＋Se4e－O2＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
12. (1) I2　2
(2) 2KClO3＋4HCl2e－(浓)===2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O　
(3) 2CrO3＋6FeSO4＋6H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋6H2O