3.1 铁及其化合物 同步练习题（含解析） 高中化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 铁及其化合物 同步练习题（含解析） 高中化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 97.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 21:55:06 | ||
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文档简介
3.1 铁及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
B．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．向澄清石灰水中通入足量CO2：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生成和使用。下图是用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种化学工艺流程，该流程涉及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是
A．刻蚀过程发生：
B．试剂X可选用稀硝酸
C．滤液Y可以使KSCN溶液变红
D．试剂Z可能是氯气
3．下列物质主要成分的化学式正确的是
A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO
C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2
4．《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是
A．是红棕色固体 B．是黑色固体 C．不溶于水和酸 D．常温下可与反应
5．生活中的下列物品，不是由生铁铸造的是
A．杠铃片 B．足球门框 C．一元硬币 D．下水井盖
6．下列关于古籍中的记歌说不正确的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
7．下列关于铁的说法正确的是
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
8．下列物质与俗名不对应的是
A．Fe2O3：铁红 B．CH3CH2CH2CH3：异丁烷
C．CuFeS2：黄铜矿 D．2CaSO4·H2O：熟石膏
二、非选择题
9．回答下列问题
(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液 色；再加几滴氯水，溶液呈 色，该实验体现了Fe2+的 性。已知Fe(SCN)3中N为 3价，可推测S元素的化合价为 价。
(2)FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式为 ，上述生成Fe(SCN)3反应的离子方程式为 。
(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可采用的试剂是 (填写化学式)，该反应的离子方程式为 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，反应的化学方程式为 。
10．填空。
(1)写出下列化学方程式：
i.与的反应； ；
ii.金属Fe与水蒸气的反应； ；
iii.HClO见光分解 ；
(2)除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，简要说明除杂方式并将相应的离子方程式填在横线上。
i.溶液()： ； 。
ii.： ； 。
11．向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 mL。
(2)原混合物中单质铁的质量为 g。
12．回答下列问题：
(1)①氧化钙的化学式是 。
②乙酸的结构简式是 。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．缺少离子反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量2:1反应，则其离子反应方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．向澄清石灰水中通入足量CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为CO2+OH-=，C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
2．D
【分析】FeCl3溶液蚀刻铜箔是利用Cu和FeCl3反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，过滤后，滤液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合液，加入过量Fe粉，置换出Cu，过滤得到的固体为Cu和Fe以及滤液Y为FeCl2溶液；用盐酸溶解后再过滤得到Cu和FeCl2溶液（滤液Y），滤液Y中通入过量Cl2重新得到FeCl3溶液，据此分析解题。
解析：A．Cu和FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．试剂X是溶解Fe，达到Fe和Cu分离的目的，硝酸有强氧化性，能溶解Fe和Cu，则只能选择稀盐酸，故B错误；
C．滤液Y为FeCl2溶液，不能使KSCN溶液变红，故C错误；
D．试剂Z是氧化Fe2+生成Fe3+，且不引入杂质离子，可选择氯水、氯气、H2O2等，故D正确；
故选：D。
3．C
解析：A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；
B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；
C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；
D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；
综上所述答案为C。
4．B
【分析】题中所述的“蕊石”为四氧化三铁。
解析：A．四氧化三铁是黑色固体，A错误；
B．四氧化三铁是黑色固体，B正确；
C．四氧化三铁不溶于水，溶于酸，C错误；
D．四氧化三铁高温下可与 CO 反应，常温下不反应，D错误；
故选B。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
5．C
解析：A.杠铃片是由生铁铸造而成， 故A不符合题意；
B.足球门框是由生铁铸造而成，故B不符合题意；
C.一元硬币的材质是钢芯镀镍，不是生铁，故C符合题意；
D.下水井盖是由生铁铸造而成，故D不符合题意。
故答案选C.
6．A
解析：A．氧化铁为红棕色,而描述的瓷器为青色，A错误；
B．雾是胶体,有丁达尔效应，B正确；
C．钢属于铁的合金，C正确；
D．涉及的反应为碳酸钙分解，D正确；
故选A。
7．C
解析：A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；
B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；
C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；
D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；
本题答案C。
8．B
解析：A．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，故A不选；
B．CH3CH2CH2CH3名称为正丁烷，故B选；
C．CuFeS2是黄铜矿的主要成分，故C不选；
D．2CaSO4·H2O是熟石膏主要成分，故D不选。
故选B。
二、非选择题
9．(1) 不变 血红 还原 2
(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
(3) Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析：（1）向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，亚铁离子与SCN－不反应，因此溶液不变色；再加几滴氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－反应生成Fe(SCN)3，因此溶液呈血红色，亚铁离子化合价升高，因此该实验体现了Fe2+的还原性。已知Fe(SCN)3中N为 3价，Fe为+3价，C为+4价，因此可推测S元素的化合价为 2价；故答案为：不变；血红；还原； 2。
（2）FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，其反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，上述生成Fe(SCN)3反应是Fe3+和SCN－反应，其反应的离子方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，将铁离子变为亚铁离子，因此可采用的试剂是Fe，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，因此该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为: 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
10．(1)
(2) 加入足量的铁粉，过滤 通入足量的氧气
解析：（1）i．过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；
故答案为：；
ii．金属Fe与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气；
故答案为：
iii．次氯酸见光分解粉氯化氢和氧气；
故答案为：
（2）i．将溶液中Fe3+转化为Fe2+，加入具有还原性的物质，为了不引入新的杂质，加入单质铁，并过滤；
故答案为：加入足量的铁粉，过滤；；
ii．将溶液中Fe2+转化为Fe3+，加入还具有氧化性的物质，为了不引入新的杂质，加入氧气；
故答案为：通入足量的氧气；。
11．5 2.24
解析：(1)实验室没有480 mL容量瓶，应采用500 mL容量瓶，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以有关系式V(HCl)×10.0 mol/L=500 mL×0.250 mol/L，解得V(HCl)=12.5 mL；
(2)发生的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在。根据元素守恒，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.25 mol/L×0.48 L=0.06 mol，n(H2)==0.03 mol，则根据方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑中物质转化关系可知：该反应消耗Fe的物质的量n(Fe)= n(H2)=0.03 mol；根据Fe＋2Fe3＋=3Fe2+得出该反应消耗Fe单质的物质的量n(Fe)=×(0.06－0.03)mol=0.01 mol，故原混合物中含有Fe的物质的量n(Fe)总=0.03 mol+0.01 mol=0.04 mol，其质量m(Fe)=0.04 mol×56 g/mol=2.24 g。
12．(1)CaO CH3COOH
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)溶液出现红色
解析： (1)氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：CaO；：CH3COOH；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。
一、选择题
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
B．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．向澄清石灰水中通入足量CO2：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2．绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生成和使用。下图是用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种化学工艺流程，该流程涉及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是
A．刻蚀过程发生：
B．试剂X可选用稀硝酸
C．滤液Y可以使KSCN溶液变红
D．试剂Z可能是氯气
3．下列物质主要成分的化学式正确的是
A．黄铁矿：CuFeS2 B．漂粉精：NaClO
C．金刚砂：SiC D．孔雀石：2CuCO3·Cu(OH)2
4．《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是
A．是红棕色固体 B．是黑色固体 C．不溶于水和酸 D．常温下可与反应
5．生活中的下列物品，不是由生铁铸造的是
A．杠铃片 B．足球门框 C．一元硬币 D．下水井盖
6．下列关于古籍中的记歌说不正确的是（ ）
A．“雨过天晴云破处”所描述瓷器青色，来自氧化铁
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
7．下列关于铁的说法正确的是
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
8．下列物质与俗名不对应的是
A．Fe2O3：铁红 B．CH3CH2CH2CH3：异丁烷
C．CuFeS2：黄铜矿 D．2CaSO4·H2O：熟石膏
二、非选择题
9．回答下列问题
(1)向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液 色；再加几滴氯水，溶液呈 色，该实验体现了Fe2+的 性。已知Fe(SCN)3中N为 3价，可推测S元素的化合价为 价。
(2)FeCl2溶液与Cl2反应的化学方程式为 ，上述生成Fe(SCN)3反应的离子方程式为 。
(3)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可采用的试剂是 (填写化学式)，该反应的离子方程式为 。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 ，反应的化学方程式为 。
10．填空。
(1)写出下列化学方程式：
i.与的反应； ；
ii.金属Fe与水蒸气的反应； ；
iii.HClO见光分解 ；
(2)除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，简要说明除杂方式并将相应的离子方程式填在横线上。
i.溶液()： ； 。
ii.： ； 。
11．向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol·L-1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L-1的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol·L-1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 mL。
(2)原混合物中单质铁的质量为 g。
12．回答下列问题：
(1)①氧化钙的化学式是 。
②乙酸的结构简式是 。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．缺少离子反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．溶液呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量2:1反应，则其离子反应方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．向澄清石灰水中通入足量CO2反应生成碳酸氢钙，离子反应方程式为CO2+OH-=，C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选B。
2．D
【分析】FeCl3溶液蚀刻铜箔是利用Cu和FeCl3反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，过滤后，滤液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合液，加入过量Fe粉，置换出Cu，过滤得到的固体为Cu和Fe以及滤液Y为FeCl2溶液；用盐酸溶解后再过滤得到Cu和FeCl2溶液（滤液Y），滤液Y中通入过量Cl2重新得到FeCl3溶液，据此分析解题。
解析：A．Cu和FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．试剂X是溶解Fe，达到Fe和Cu分离的目的，硝酸有强氧化性，能溶解Fe和Cu，则只能选择稀盐酸，故B错误；
C．滤液Y为FeCl2溶液，不能使KSCN溶液变红，故C错误；
D．试剂Z是氧化Fe2+生成Fe3+，且不引入杂质离子，可选择氯水、氯气、H2O2等，故D正确；
故选：D。
3．C
解析：A．黄铁矿的主要成分为FeS2，A错误；
B．漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2，B错误；
C．金刚砂即为碳化硅，化学式为SiC，C正确；
D．孔雀石为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，D错误；
综上所述答案为C。
4．B
【分析】题中所述的“蕊石”为四氧化三铁。
解析：A．四氧化三铁是黑色固体，A错误；
B．四氧化三铁是黑色固体，B正确；
C．四氧化三铁不溶于水，溶于酸，C错误；
D．四氧化三铁高温下可与 CO 反应，常温下不反应，D错误；
故选B。
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
5．C
解析：A.杠铃片是由生铁铸造而成， 故A不符合题意；
B.足球门框是由生铁铸造而成，故B不符合题意；
C.一元硬币的材质是钢芯镀镍，不是生铁，故C符合题意；
D.下水井盖是由生铁铸造而成，故D不符合题意。
故答案选C.
6．A
解析：A．氧化铁为红棕色,而描述的瓷器为青色，A错误；
B．雾是胶体,有丁达尔效应，B正确；
C．钢属于铁的合金，C正确；
D．涉及的反应为碳酸钙分解，D正确；
故选A。
7．C
解析：A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；
B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；
C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；
D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；
本题答案C。
8．B
解析：A．Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，故A不选；
B．CH3CH2CH2CH3名称为正丁烷，故B选；
C．CuFeS2是黄铜矿的主要成分，故C不选；
D．2CaSO4·H2O是熟石膏主要成分，故D不选。
故选B。
二、非选择题
9．(1) 不变 血红 还原 2
(2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
(3) Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+
(4) 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析：（1）向少量新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，亚铁离子与SCN－不反应，因此溶液不变色；再加几滴氯水，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与SCN－反应生成Fe(SCN)3，因此溶液呈血红色，亚铁离子化合价升高，因此该实验体现了Fe2+的还原性。已知Fe(SCN)3中N为 3价，Fe为+3价，C为+4价，因此可推测S元素的化合价为 2价；故答案为：不变；血红；还原； 2。
（2）FeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁，其反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，上述生成Fe(SCN)3反应是Fe3+和SCN－反应，其反应的离子方程式为Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，将铁离子变为亚铁离子，因此可采用的试剂是Fe，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，先生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，因此该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为: 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl2+2NaOH=4Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
10．(1)
(2) 加入足量的铁粉，过滤 通入足量的氧气
解析：（1）i．过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；
故答案为：；
ii．金属Fe与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气；
故答案为：
iii．次氯酸见光分解粉氯化氢和氧气；
故答案为：
（2）i．将溶液中Fe3+转化为Fe2+，加入具有还原性的物质，为了不引入新的杂质，加入单质铁，并过滤；
故答案为：加入足量的铁粉，过滤；；
ii．将溶液中Fe2+转化为Fe3+，加入还具有氧化性的物质，为了不引入新的杂质，加入氧气；
故答案为：通入足量的氧气；。
11．5 2.24
解析：(1)实验室没有480 mL容量瓶，应采用500 mL容量瓶，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以有关系式V(HCl)×10.0 mol/L=500 mL×0.250 mol/L，解得V(HCl)=12.5 mL；
(2)发生的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，溶液显浅绿色，说明铁元素以FeCl2存在。根据元素守恒，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.25 mol/L×0.48 L=0.06 mol，n(H2)==0.03 mol，则根据方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑中物质转化关系可知：该反应消耗Fe的物质的量n(Fe)= n(H2)=0.03 mol；根据Fe＋2Fe3＋=3Fe2+得出该反应消耗Fe单质的物质的量n(Fe)=×(0.06－0.03)mol=0.01 mol，故原混合物中含有Fe的物质的量n(Fe)总=0.03 mol+0.01 mol=0.04 mol，其质量m(Fe)=0.04 mol×56 g/mol=2.24 g。
12．(1)CaO CH3COOH
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)溶液出现红色
解析： (1)氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在则其结构简式为CH3COOH，故答案为：CaO；：CH3COOH；
(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(3)与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色，故答案为：溶液出现红色。