1.2.2 离子反应课件-【名师教学】2025-2026学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）
文档属性
| 名称 | 1.2.2 离子反应课件-【名师教学】2025-2026学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 14:57:12 | ||
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文档简介
(共26张PPT)
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
第2课时：离子反应
目 录
CONTENTS
01
离子反应
02
离子方程式
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能进行正误判断。
3.理解离子方程式的意义。
（本页可根据需要自行删除）
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有1个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
致老师和同学们
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？
新课导入
温故知新，发现问题
1
离子反应
课本P17【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
01 离子反应
现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
生成白色沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
+
＝
BaSO4↓
Na+ 、Cl－
宏观
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
微观
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
01 离子反应
【实验1—3】
3.表示方法——离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做 离子方程式。
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
01 离子反应
2.本质——离子反应发生的本质是溶液中某些离子浓度的减少。
2
离子方程式
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1.“写”--写出化学方程式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
二、离子方程式
3.“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
4.“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2.“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
02 离子方程式
（一）书写步骤（以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例）
【实践活动1】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
02 离子方程式
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓
②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓
③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
02 离子方程式
【实践活动1】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
归纳总结：离子反应发生的条件（复分解反应的条件）
生成沉淀、气体、或水。（三者满足一个即可）
1.能揭示反应的实质:离子间的反应。
2.不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
例如：H+ + OH- = H2O
可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
（二）离子方程式表示的意义
02 离子方程式
｛
强酸：HCl、HNO3、H2SO4
四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
可溶性盐：熟记溶解性表
可拆
盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，
硫酸盐不溶银钙钡，
氯化物不溶银，
碳酸盐只溶钾钠铵。
归纳小结
离子方程式的书写步骤：
写、拆、删、查
02 离子方程式
（1）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
（4）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋ = CO2↑＋H2O。
（2）三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
（3） 氨水作反应物可写作NH3·H2O；
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
02 离子方程式
归纳小结
特殊物质拆与不拆：
【典例1】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应
B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水
D．铁和硫酸铜溶液的反应
03 对 点 训 练
知识点一 离子反应的概念
C
【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选；
B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选；
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选；
D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选；故选C。
【典例1】【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选；
B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选；
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选；
D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选；
故选C。
03 对 点 训 练
知识点一 离子反应的概念
【典例2】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑
B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O
C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓
D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO32- = CO2↑＋H2O
03 对 点 训 练
知识点二 离子方程式
C
03 对 点 训 练
【典例3】离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示( )
① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. ①②
D
小结：离子方程式正误判断时的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
03 对 点 训 练
小结：离子方程式正误判断时的“六看”
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)
错因：电荷不守恒
正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
03 对 点 训 练
小结：离子方程式正误判断时的“六看”
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
03 对 点 训 练
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反应。( )
(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。( )
(3)离子反应中参加反应的全是离子。( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用
Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( )
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
04 课堂效果达标
2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)醋酸钠溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与硫酸铜溶液
04 课堂效果达标
(1)能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
(2)能，H＋与OH－生成H2O。
(3)能，H＋与C，反应生成CO2和H2O。
(4)能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
(5)不能，因为无沉淀、气体或水生成。
(6)能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
3．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：S＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
04 课堂效果达标
D
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
第二节 离子反应
第一章 物质及其变化
第2课时：离子反应
目 录
CONTENTS
01
离子反应
02
离子方程式
学习目标
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能进行正误判断。
3.理解离子方程式的意义。
（本页可根据需要自行删除）
①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。
②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有1个视频,根据需要选择即时播放。
视频清单
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应
致老师和同学们
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否会发生反应？
新课导入
温故知新，发现问题
1
离子反应
课本P17【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
01 离子反应
现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
生成白色沉淀
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
+
＝
BaSO4↓
Na+ 、Cl－
宏观
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
微观
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
01 离子反应
【实验1—3】
3.表示方法——离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做 离子方程式。
一、离子反应
1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。
如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
01 离子反应
2.本质——离子反应发生的本质是溶液中某些离子浓度的减少。
2
离子方程式
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
1.“写”--写出化学方程式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-
二、离子方程式
3.“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。
4.“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2.“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
02 离子方程式
（一）书写步骤（以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例）
【实践活动1】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
02 离子方程式
反应物 化学方程式 离子方程式
①AgNO3+NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓
②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓
③Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
02 离子方程式
【实践活动1】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：
归纳总结：离子反应发生的条件（复分解反应的条件）
生成沉淀、气体、或水。（三者满足一个即可）
1.能揭示反应的实质:离子间的反应。
2.不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
例如：H+ + OH- = H2O
可以表示所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
（二）离子方程式表示的意义
02 离子方程式
｛
强酸：HCl、HNO3、H2SO4
四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
可溶性盐：熟记溶解性表
可拆
盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶，
硫酸盐不溶银钙钡，
氯化物不溶银，
碳酸盐只溶钾钠铵。
归纳小结
离子方程式的书写步骤：
写、拆、删、查
02 离子方程式
（1）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
（4）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋ = CO2↑＋H2O。
（2）三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
（3） 氨水作反应物可写作NH3·H2O；
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
02 离子方程式
归纳小结
特殊物质拆与不拆：
【典例1】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应
B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水
D．铁和硫酸铜溶液的反应
03 对 点 训 练
知识点一 离子反应的概念
C
【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选；
B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选；
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选；
D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选；故选C。
【典例1】【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液和盐酸的反应生成水和氯化钡，实质是氢离子和氢氧根的反应，属于离子反应，A不选；
B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是碳酸根和钙离子的反应，属于离子反应，B不选；
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水，没有离子参与反应，不属于离子反应，C选；
D．铁和硫酸铜溶液的反应生成铜和硫酸亚铁，实质是铜离子和铁的反应，属于离子反应，D不选；
故选C。
03 对 点 训 练
知识点一 离子反应的概念
【典例2】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑
B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O
C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓
D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO32- = CO2↑＋H2O
03 对 点 训 练
知识点二 离子方程式
C
03 对 点 训 练
【典例3】离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示( )
① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. ①②
D
小结：离子方程式正误判断时的“六看”
(1)看是否符合客观事实
如Fe加入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)
错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu
正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)看是否符合拆写原则
如石灰石加入稀盐酸中：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式
正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
03 对 点 训 练
小结：离子方程式正误判断时的“六看”
(3)看是否遵守质量守恒定律
如Na2CO3与稀硫酸反应：
CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)看是否遵守电荷守恒
如铝与CuSO4溶液反应：
Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)
错因：电荷不守恒
正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
03 对 点 训 练
小结：离子方程式正误判断时的“六看”
(5)看是否漏掉离子反应
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓(错)
错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应
正确：Ba2＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O(错)
错因：不符合物质的组成比
正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
03 对 点 训 练
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反应。( )
(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。( )
(3)离子反应中参加反应的全是离子。( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用
Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( )
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
04 课堂效果达标
2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。
(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液
(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液
(3)盐酸与碳酸钠溶液
(4)醋酸钠溶液与稀盐酸
(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液
(6)锌与硫酸铜溶液
04 课堂效果达标
(1)能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。
(2)能，H＋与OH－生成H2O。
(3)能，H＋与C，反应生成CO2和H2O。
(4)能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。
(5)不能，因为无沉淀、气体或水生成。
(6)能，Zn与Cu2＋发生置换反应。
3．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：S＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
04 课堂效果达标
D
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。