1.3.2 氧化还原反应的基本概念及规律课件-【名师教学】2025-2026学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）(共27张PPT)

(共27张PPT)
第三节 氧化还原反应
第一章 物质及其变化
第2课时：氧化还原反应的基本概念及规律
目 录
CONTENTS
01
氧化还原反应的基本概念
02
氧化还原反应的基本规律
学习目标
1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.知道常见的氧化剂和还原剂。
3.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应基本规律，预测物质的化学性质和变化。
温故知新：用双线桥法分析氧还反应
+4
0
0
+2
2Mg + CO2 2MgO + C
点燃
化合价降低，得到4e-，
被还原，发生还原反应
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
思考：你能指出反应中的氧化剂、还原剂吗 ？
新课导入
在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。
1
氧化还原反应的基本概念
+4
0
0
+2
2Mg + CO2 2MgO + C
点燃
化合价降低，得到4e-，
被还原，发生还原反应
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应的基本概念
氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)。
还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)。
01 氧化还原反应的基本概念——氧化剂与还原剂
1.氧化剂与还原剂
任务1：指出反应中的氧化剂、还原剂？
氧化剂
还原剂
高温
氧化剂
还原剂
( )产物
( )产物
2Mg + CO2 2MgO + C
+4
0
0
+2
任务2：给产物起个名字？
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得到4e-，
被还原，发生还原反应
氧化
还原
01 氧化还原反应的基本概念——氧化产物与还原产物
2.氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化得到的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原得到的产物。
高温
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
2Mg + CO2 2MgO + C
+4
0
0
+2
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得到4e-，
被还原，发生还原反应
氧化性
氧化性：物质得电子的性质。氧化剂具有氧化性。
还原性
还原性：物质失电子的性质。还原剂具有还原性。
01 氧化还原反应的基本概念——氧化性与还原性
3.氧化性与还原性
高温
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
2Mg + CO2 2MgO + C
+4
0
0
+2
化合价升高，失去2×2e-，
被氧化，发生氧化反应
化合价降低，得到4e-，
被还原，发生还原反应
01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得电子，被还原，将还原剂氧化
化合价升高，失电子，被氧化，将氧化剂还原
特征 本质 结果 作用
特征 本质 结果 作用
01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系
4.概念之间的相互关系
特别题醒：（1）氧化剂和还原剂可以是同种物质。
（2）氧化产物和还原产物也可是同种物质。
记忆口诀：
还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→氧化产物
氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→还原产物
失e-
01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系
升 失 氧 还（原剂）
降 得 还 氧（化剂）
01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系
5.常见的氧化剂与还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质
含有高价态元素的化合物
某些金属活动性较弱的 元素对应的高价态离子
过氧化物
还原剂 活泼的金属单质
某些非金属单质
非金属阴离子和氢化物
含有高低态元素的化合物
O2、Cl2等
浓硫酸、HNO3、KMnO4等
Fe2+、Ag+、Pb4+、Cu2+等
Na2O2、 H2O2等
Al、Zn等
C、H2等
Cl 、S2 、HI、NH3、H2S等
CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等
01 氧化还原反应的基本概念——常见氧化剂和还原剂
2
氧化还原反应的基本规律
1.价态律：
（1）元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；
（2）元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；
（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）
二、氧化还原反应中的基本规律
02 氧化还原反应的基本规律——价态律
应用：判断物质的氧化性、还原性。
（1）根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
2.强弱律：
二、氧化还原反应中的基本规律
02 氧化还原反应的基本规律——价态律
举例：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2反应中氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性；还原剂I－的还原性大于还原产物Cl－的还原性。
(2)根据元素的活动性顺序比较
2.强弱律：
二、氧化还原反应中的基本规律
02 氧化还原反应的基本规律——价态律
3.难易律(先后律)：
(1)一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的先发生反应；
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的先发生反应。
举例：已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化 I－。
二、氧化还原反应中的基本规律
02 氧化还原反应的基本规律——难易律
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
举例：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，
所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
4.转化律：
（1）氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如浓H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)
（2）同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）
02 氧化还原反应的基本规律——转化律
举例：反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O
S是氧化产物，SO2是还原产物
二、氧化还原反应中的基本规律
5.守恒律：
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等。
02 氧化还原反应的基本规律——守恒律
二、氧化还原反应中的基本规律
应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算。
10 ×
2 ×
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
03 对 点 训 练
【典例1】已知下列四个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO
④C＋H2O(g) CO＋H2
(1)水只作氧化剂的是________。
(2)水只作还原剂的是________。
(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是________。
答案　
(1)①④　(2)②　(3)③
知识点一　氧化还原反应的基本概念
【典例2】在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是(　　)
A．Cl2、Fe3＋、Al
B．Fe3＋、MnO2－、NO3－
C．F－、I－、S2－
D．ClO－、Mg2＋、Fe2＋
03 对 点 训 练
B
知识点一　氧化还原反应的基本概念
【典例3】下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C
03 对 点 训 练
知识点一　氧化还原反应的基本概念
03 对 点 训 练
知识点二　氧化还原反应的基本规律
【典例4】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
A
03 对 点 训 练
知识点二　氧化还原反应的基本规律
【典例5】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
B
【典例5】对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(　　)
A．H2只是还原产物
B．H2O既是氧化剂又是还原剂
C．CaH2中的氢元素被还原
D．此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
03 对 点 训 练
D
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