第2课时 过氧化氢分解制取氧气 分解反应
知识梳理
知识点1 过氧化氢分解制取氧气
(1)制取方法
过氧化氢分解制取氧气
反应原理
发生装置 的选择依据 固体、液体，不加热
发生装置 （拓展）
收集 装置
(2)验满方法
向上排空气法：把 放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
(3)过氧化氢分解制取氧气的步骤
①查：检查装置的气密性。
②装：向锥形瓶内装入二氧化锰固体。
③塞：塞好带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞。
④加：向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。
⑤收：用向上排空气法或排水法收集氧气。
实验探究一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论
知识点2 催化剂和催化作用
(1)一个反应的催化剂并不是唯一的，如氧化铜、氧化铁等也可作过氧化氢分解的催化剂。
(2)催化剂在反应前后只是化学性质不变，物理性质可能发生改变。
(3)没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化。
(4)催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。
知识点3 分解反应
由 生成 其他物质的反应。
(1)判断分解反应与化合反应的前提是该反应过程必须为化学变化。如工业制氧气，其本质为物理变化，故不是分解反应。
(2)反应物是一种的不一定是分解反应，生成物是一种的也不一定是化合反应。如“氧气臭氧”既不是化合反应，也不是分解反应。
重难突破
重难点 催化剂的性质
【典例】闵恩泽为中国制造了催化剂，被誉为中国科学的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂反应前后质量有变化
C．化学反应前后，催化剂化学性质不变
D．催化剂只能加快其他物质的反应速率
解析：不使用催化剂，物质也能发生化学反应；催化剂反应前后质量无变化；化学反应前后，催化剂化学性质不变；催化剂可能加快或者减慢其他物质的反应速率。
答案：C
设计实验探究某物质是否为催化剂时，除了要考虑加入催化剂前后化学反应速率是否发生改变外，还需探究反应前后催化剂的质量和化学性质是否发生改变。
【对点训练】
现有a、b两种质量相等的物质，其中a为纯净的过氧化氢，b是过氧化氢和少量二氧化锰的混合物。将a、b分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当a、b均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图像中，正确的是( )
知识点1 过氧化氢制取氧气
1.用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( )
A.不放出氧气
B．放出氧气的速率慢
C．放出氧气的总量减少
D．放出氧气的总量会减少且反应速率慢
2.（教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题。
(1)①中木条不复燃的原因是 ，请写出③中反应的文字表达式： 。
(2)对比实验①③可得出的实验结论为 。
(3)除上述因素外，请根据所学知识推测影响过氧化氢分解速率的因素还包括 （写一点）。
知识点2 催化剂的性质
3.工业中催化剂的使用十分普遍，催化剂的效率是生产的核心，下列关于催化剂的说法正确的是( )
A.一个反应的催化剂可能不止一种
B．所有的催化剂都能加快反应速率
C．催化剂的多少影响生成物的量
D．催化剂在反应前后性质和质量都不变
4.用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( )
A．不放出氧气
B．放出氧气速率较慢
C．放出氧气总量会减少
D．放出氧气速率不变
知识点3 分解反应
5.下列变化属于分解反应的是( )
A．氢气＋氧化铜铜＋水
B．酒精＋氧气水＋二氧化碳
C．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
D．氧气＋氢气水
6.化学反应有多种类别。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：甲烷＋氧气二氧化碳＋水，则此反应应该填充到( )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
7.按下图所示进行实验，将过氧化氢溶液和发泡剂加入试管中，并用碘化钾作为该反应的催化剂。容器中会涌出的柱状泡沫，故被称为“大象牙膏”。下列说法中，不正确的是( )
A．没有催化剂，过氧化氢也可以分解
B．MnO2、CuSO4等对过氧化氢分解也具有催化作用
C．碘化钾增加了过氧化氢生成氧气的质量
D．其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱状泡沫的速度越快
8.如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是( )
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
9.（科学探究与实践）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(1)完成表格内填空。
实验步骤 实验现象 结论及解释
Ⅰ. A B A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条伸入会复燃
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为 淀粉质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
(2)写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式： 。
【实验拓展】
(3)该小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL 气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢 溶液的体积 其他物质 的质量 待测 数据
Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g b
Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g c
上述实验中“待测数据”是指 ；若b＞c，则可得出的结论是 。
1.请写出2个有氧气生成的分解反应的文字表达式。
(1)
(2)
2.请写出4个有氧气参加的化合反应的文字表达式。
(1)
(2)
(3)
(4)第2课时 过氧化氢分解制取氧气 分解反应
知识梳理
知识点1 过氧化氢分解制取氧气
(1)制取方法
过氧化氢分解制取氧气
反应原理 过氧化氢水＋氧气
发生装置 的选择依据 固体、液体，不加热
发生装置 （拓展）
收集 装置
(2)验满方法
向上排空气法：把 带火星的木条 放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
(3)过氧化氢分解制取氧气的步骤
①查：检查装置的气密性。
②装：向锥形瓶内装入二氧化锰固体。
③塞：塞好带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞。
④加：向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。
⑤收：用向上排空气法或排水法收集氧气。
实验探究一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验→获取证据→分析推理→形成结论
知识点2 催化剂和催化作用
(1)一个反应的催化剂并不是唯一的，如氧化铜、氧化铁等也可作过氧化氢分解的催化剂。
(2)催化剂在反应前后只是化学性质不变，物理性质可能发生改变。
(3)没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化。
(4)催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。
知识点3 分解反应
由 一种反应物 生成 两种或两种以上 其他物质的反应。
(1)判断分解反应与化合反应的前提是该反应过程必须为化学变化。如工业制氧气，其本质为物理变化，故不是分解反应。
(2)反应物是一种的不一定是分解反应，生成物是一种的也不一定是化合反应。如“氧气臭氧”既不是化合反应，也不是分解反应。
重难突破
重难点 催化剂的性质
【典例】闵恩泽为中国制造了催化剂，被誉为中国科学的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂反应前后质量有变化
C．化学反应前后，催化剂化学性质不变
D．催化剂只能加快其他物质的反应速率
解析：不使用催化剂，物质也能发生化学反应；催化剂反应前后质量无变化；化学反应前后，催化剂化学性质不变；催化剂可能加快或者减慢其他物质的反应速率。
答案：C
设计实验探究某物质是否为催化剂时，除了要考虑加入催化剂前后化学反应速率是否发生改变外，还需探究反应前后催化剂的质量和化学性质是否发生改变。
【对点训练】
现有a、b两种质量相等的物质，其中a为纯净的过氧化氢，b是过氧化氢和少量二氧化锰的混合物。将a、b分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当a、b均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与反应时间t的关系图像中，正确的是( B )
知识点1 过氧化氢制取氧气
1.用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( B )
A.不放出氧气
B．放出氧气的速率慢
C．放出氧气的总量减少
D．放出氧气的总量会减少且反应速率慢
2.（教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题。
(1)①中木条不复燃的原因是 过氧化氢分解过慢，产生氧气较少，不足以使木条复燃 ，请写出③中反应的文字表达式： 过氧化氢水＋氧气 。
(2)对比实验①③可得出的实验结论为 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解 。
(3)除上述因素外，请根据所学知识推测影响过氧化氢分解速率的因素还包括 温度（或过氧化氢溶液浓度） （写一点）。
知识点2 催化剂的性质
3.工业中催化剂的使用十分普遍，催化剂的效率是生产的核心，下列关于催化剂的说法正确的是( A )
A.一个反应的催化剂可能不止一种
B．所有的催化剂都能加快反应速率
C．催化剂的多少影响生成物的量
D．催化剂在反应前后性质和质量都不变
4.用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是( B )
A．不放出氧气
B．放出氧气速率较慢
C．放出氧气总量会减少
D．放出氧气速率不变
知识点3 分解反应
5.下列变化属于分解反应的是( C )
A．氢气＋氧化铜铜＋水
B．酒精＋氧气水＋二氧化碳
C．高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
D．氧气＋氢气水
6.化学反应有多种类别。化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应：甲烷＋氧气二氧化碳＋水，则此反应应该填充到( C )
A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
7.按下图所示进行实验，将过氧化氢溶液和发泡剂加入试管中，并用碘化钾作为该反应的催化剂。容器中会涌出的柱状泡沫，故被称为“大象牙膏”。下列说法中，不正确的是( C )
A．没有催化剂，过氧化氢也可以分解
B．MnO2、CuSO4等对过氧化氢分解也具有催化作用
C．碘化钾增加了过氧化氢生成氧气的质量
D．其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，涌出柱状泡沫的速度越快
A.过氧化氢在常温下会分解生成水和氧气，所以没有催化剂，过氧化氢也可以分解，该说法正确，不符合题意；B.MnO2、CuSO4等对过氧化氢分解也具有催化作用，该说法正确，不符合题意；C.碘化钾对过氧化氢的分解起催化作用，能加快反应速率，但不能增加过氧化氢生成氧气的质量，该说法错误，符合题意；D.其他条件不变，过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率越快，涌出柱状泡沫的速度越快，该说法正确，不符合题意。
8.如图是过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是( D )
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
9.（科学探究与实践）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。对于此现象，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(1)完成表格内填空。
实验步骤 实验现象 结论及解释
Ⅰ. A B A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条伸入会复燃 淀粉能加快过氧化氢的分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量使带火星木条复燃的气体；滤渣质量为 a g 淀粉质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
(2)写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式： 过氧化氢水＋氧气 。
【实验拓展】
(3)该小组设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL 气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%过氧化氢 溶液的体积 其他物质 的质量 待测 数据
Ⅰ 20 mL 淀粉0.5 g b
Ⅱ 20 mL 二氧化锰0.5 g c
上述实验中“待测数据”是指 收集25 mL气体所需时间 ；若b＞c，则可得出的结论是 用过氧化氢制取氧气，当其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比淀粉更好 。
(1)Ⅰ.根据实验现象，A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条伸入会复燃，说明淀粉能加快过氧化氢的分解速率。
Ⅱ.根据实验结论，淀粉能作过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，所以称量滤渣的质量不变，仍为a g。(2)过氧化氢在淀粉的催化下分解生成水和氧气。(3)该实验对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，故上述实验中“待测数据”是指收集25 mL气体所需时间；若b＞c，收集25 mL气体淀粉需要的时间比二氧化锰长，则可得出的结论是用过氧化氢制取氧气，当其他条件相同时，二氧化锰的催化效果比淀粉更好。
1.请写出2个有氧气生成的分解反应的文字表达式。
(1) 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（合理即可，下同）
(2) 过氧化氢水＋氧气
2.请写出4个有氧气参加的化合反应的文字表达式。
(1) 磷＋氧气五氧化二磷（合理即可，下同）
(2) 硫＋氧气二氧化硫
(3) 铁＋氧气四氧化三铁
(4) 碳＋氧气二氧化碳
