第2课时 离子 相对原子质量
知识梳理
知识点1 离子
概念 带电荷的__原子__(或原子团)叫作离子
种类 阳离子：带__正__电荷
阴离子：带__负__电荷
形成 原子在化学反应中__失去__电子，带正电荷，形成__阳__离子
原子在化学反应中得到电子，带__负__电荷，形成阴离子
离子符号 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在__前__，正、负号在__后__
意义 如：2Mg2+表示一个镁离子带2单位正电荷表示2个镁离子
原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；电子数及最外层电子数不同；化学性质也就不同。
知识点2 相对原子质量
定义 以一种碳原子质量的__1/12__为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量
计算公式 相对原子质量＝
单位 相对原子质量是一个比值， 单位为“__1__”，一般不读出也不写出
近似计算 相对原子质量≈质子数＋__中子数__
原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
重难突破
重难点 粒子结构示意图
【典例】根据下列粒子结构示意图回答问题：
A B C D E
(1)属于同种元素的是__________(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的原子是__________。
(3)与A图中粒子的化学性质相似的是__________。
(4)C图所示元素的原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子，形成__________(填粒子符号)。
解析：(1)由粒子结构示意图可知，D、E质子数都为16，属于同种元素。(2)原子中，质子数＝电子数，由粒子结构示意图可知，B是具有相对稳定结构的原子。(3)A与D的最外层电子数都为6，化学性质相似。(4)C粒子结构示意图最外层有3个电子，在化学反应中容易失去，形成带3个单位正电荷的阳离子。C图质子数为13，是铝原子，所以形成带3个单位正电荷的阳离子为铝离子，符号为Al3+。
答案：(1)DE (2)B (3)D (4)失去 Al3+
(1)原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；电子数及最外层电子数不同，化学性质也就不同；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。
(2)粒子结构示意图的识别
【对点训练】
1．粒子Ry＋的结构示意图是，则下列关系式正确的是( B )
A.x＝2＋8 B．x＝2＋8＋y
C．x＝2＋8－y D．x＝8＋y
2．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
(1)x＝__8__。
(2)表示阴离子的是__C__(填字母，下同)。
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是__BC__。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似：__B__(填字母)。
(5)画出氧离子的结构示意图：____。
知识点1 离子
1．下列粒子的结构示意图中表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子的是( B )
A. B. C. D．
2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是( B )
A．Na＋ B．OH－ C．O2 D．Mg
3．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是( D )
A．原子和分子不带电，离子带电
B．原子得到或失去电子后变成离子
C．原子、分子和离子都能直接构成物质
D．原子不能直接结合形成分子
4．根据下列粒子结构示意图，回答下列问题。
A B C D E
(1)A、B、C、D所示粒子共表示__三__(填数字)种元素。
(2)由A粒子的结构示意图可知，A粒子的名称是__氧离子__。
(3)若E中m＝10，则该粒子属于__原子__(填“原子”或“离子”)。
知识点2 相对原子质量
5．“福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为( A )
A．22 B．48 C．26 D．74
6．镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。
(1)若三种金属的原子个数都是100个，那么它们(镁、铜、铁)的质量比为__3∶8∶7__。
(2)若三种金属的质量各为10 g，则它们所含有的原子个数由多到少依次为__镁＞铁＞铜__。
(1)原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则若三种金属的原子个数都是100个，那么镁、铜、铁的质量比为24∶64∶56＝3∶8∶7。(2)原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁，真实质量也是这一关系，若三种金属的质量各为10 g，则它们所含有的原子个数由多到少依次为镁＞铁＞铜。
7．若1个A原子的质量为a kg，1个碳－12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg，请计算：
(1)A原子的相对原子质量为____。
(2)1个碳－12原子的核外电子数为__6__。
(1)根据相对原子质量的计算公式，若1个A原子的质量为a kg，1个碳－12原子的质量为b kg，A原子的相对原子质量为＝。(2)原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，1个碳－12原子含有6个质子，则1个碳－12原子的核外电子数为6。
8．下图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是( C )
A．Na和Na＋两种微粒的质子数相同
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
9．X元素原子的质子数为a，它的阳离子Xn＋与Y元素的阴离子Ym－核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为( C )
A．m＋n＋a B．m＋n－a
C．a－n－m D．a＋m－n
X的核电荷数为a，它的阳离子为Xn＋，所以它的阳离子中带有(a－n)个电子；Ym－是由Y原子得到m个电子形成，由于阳离子Xn＋与阴离子Ym－的核外电子排布相同，即核外电子数相同，所以Y元素原子核内质子数为a－n－m。
10．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
图乙
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__原子__。
(2)图乙中D为某微观粒子的结构示意图，当x＝__18__时，该微粒是原子。
(3)图乙中B、C属于同种元素，因为__质子数(或核电荷数)__相同。
(4)图乙中A原子在化学反应中容易__得__(填“得”或“失”)电子。
11．回答下列问题：
(1)填写下表中的空格。
原子 种类 质子数 中子数 核外 电子数 相对原 子质量
碳 6 6 6 __12__
氧 8 8 __8__ 16
钙 __20__ 20 20 40
铁 26 __30__ 26 56
(2)已知：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)。例如，O2的相对分子质量＝16×2＝32，请利用(1)中碳、氧、钙的相对原子质量计算碳酸钙(化学式为CaCO3)的相对分子质量(写出计算过程)。
CaCO3的相对分子质量＝40＋12＋16×3＝100
答：碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为100。
(1)①碳原子核外电子数是6，核内质子数是6，相对原子质量是6＋6＝12；②氧原子核内有8个质子，质子数等于核外电子数是8；③钙原子质子数为20，核外电子数等于质子数是20；④铁原子的相对原子质量是56，质子数是26，相对原子质量约等于质子数加中子数，故中子数是56－26＝30。(2)化学式中各原子的相对原子质量的总和是相对分子质量。
12．(科学思维)如图所示是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题：
(1)用“原子”“分子”或“离子”将如图空格处补充完整。
A__分子__；B__离子__。
(2)某粒子的结构示意图如图所示：
①当a＝__6__时，该粒子是原子。
②当a＝8时，该粒子是__阴离子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(1)氧气、氢气、水和氯化氢都是由分子构成的，A表示分子；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，B表示离子。(2)①在原子中，质子数＝核外电子数，若该粒子是原子，则16＝2＋8＋a，a＝6；②当a＝8时，质子数＝16，核外电子数为2＋8＋8＝18，质子数＜核外电子数，该粒子是阴离子。
请画出下列原子或离子的结构示意图。
氢(H)原子 氦(He)原子 碳(C)原子 氧(O)原子 钠(Na)原子 镁(Mg)原子
____ ____ ____ ____ ____ ____
硫(S)原子 氯(Cl)原子 氧离子 钠离子 铝离子 氯离子
____ ____ ____ ____ ____ ____ 第2课时 离子 相对原子质量
知识梳理
知识点1 离子
概念 带电荷的__ __(或原子团)叫作离子
种类 阳离子：带__ __电荷
阴离子：带__ __电荷
形成 原子在化学反应中__ __电子，带正电荷，形成__ __离子
原子在化学反应中得到电子，带__ __电荷，形成阴离子
离子符号 书写 在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在__ __，正、负号在__ __
意义 如：2Mg2+表示一个镁离子带2单位正电荷表示2个镁离子
原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；电子数及最外层电子数不同；化学性质也就不同。
知识点2 相对原子质量
定义 以一种碳原子质量的__ __为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量
计算公式 相对原子质量＝
单位 相对原子质量是一个比值， 单位为“__ __”，一般不读出也不写出
近似计算 相对原子质量≈质子数＋__ __
原子的实际质量越大，其相对原子质量越大；不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
重难突破
重难点 粒子结构示意图
【典例】根据下列粒子结构示意图回答问题：
A B C D E
(1)属于同种元素的是__________(填字母，下同)。
(2)具有相对稳定结构的原子是__________。
(3)与A图中粒子的化学性质相似的是__________。
(4)C图所示元素的原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子，形成__________(填粒子符号)。
(1)原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；电子数及最外层电子数不同，化学性质也就不同；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。
(2)粒子结构示意图的识别
【对点训练】
1．粒子Ry＋的结构示意图是，则下列关系式正确的是( )
A.x＝2＋8 B．x＝2＋8＋y
C．x＝2＋8－y D．x＝8＋y
2．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
(1)x＝__ __。
(2)表示阴离子的是__ __(填字母，下同)。
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是__ __。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似：__ __(填字母)。
(5)画出氧离子的结构示意图：__ __。
知识点1 离子
1．下列粒子的结构示意图中表示粒子处于稳定结构且粒子属于阳离子的是( )
A. B. C. D．
2．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是( )
A．Na＋ B．OH－ C．O2 D．Mg
3．下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是( )
A．原子和分子不带电，离子带电
B．原子得到或失去电子后变成离子
C．原子、分子和离子都能直接构成物质
D．原子不能直接结合形成分子
4．根据下列粒子结构示意图，回答下列问题。
A B C D E
(1)A、B、C、D所示粒子共表示__ __(填数字)种元素。
(2)由A粒子的结构示意图可知，A粒子的名称是__ __。
(3)若E中m＝10，则该粒子属于__ __(填“原子”或“离子”)。
知识点2 相对原子质量
5．“福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为( )
A．22 B．48 C．26 D．74
6．镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56。
(1)若三种金属的原子个数都是100个，那么它们(镁、铜、铁)的质量比为__ __。
(2)若三种金属的质量各为10 g，则它们所含有的原子个数由多到少依次为__ __。
7．若1个A原子的质量为a kg，1个碳－12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg，请计算：
(1)A原子的相对原子质量为__ __。
(2)1个碳－12原子的核外电子数为__ __。
8．下图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中错误的是( )
A．Na和Na＋两种微粒的质子数相同
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
9．X元素原子的质子数为a，它的阳离子Xn＋与Y元素的阴离子Ym－核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为( )
A．m＋n＋a B．m＋n－a
C．a－n－m D．a＋m－n
10．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
图乙
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__ __。
(2)图乙中D为某微观粒子的结构示意图，当x＝__ __时，该微粒是原子。
(3)图乙中B、C属于同种元素，因为__ __相同。
(4)图乙中A原子在化学反应中容易__ __(填“得”或“失”)电子。
11．回答下列问题：
(1)填写下表中的空格。
原子 种类 质子数 中子数 核外 电子数 相对原 子质量
碳 6 6 6 __ __
氧 8 8 __ __ 16
钙 __ __ 20 20 40
铁 26 __ __ 26 56
(2)已知：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)。例如，O2的相对分子质量＝16×2＝32，请利用(1)中碳、氧、钙的相对原子质量计算碳酸钙(化学式为CaCO3)的相对分子质量(写出计算过程)。
12．(科学思维)如图所示是物质与其构成粒子之间的关系图。请回答下列问题：
(1)用“原子”“分子”或“离子”将如图空格处补充完整。
A__ __；B__ __。
(2)某粒子的结构示意图如图所示：
①当a＝__ __时，该粒子是原子。
②当a＝8时，该粒子是__ __(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
请画出下列原子或离子的结构示意图。
氢(H)原子 氦(He)原子 碳( )原子 氧(O)原子 钠(Na)原子 镁(Mg)原子
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
硫(S)原子 氯(Cl)原子 氧离子 钠离子 铝离子 氯离子
__ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __
