第三单元 物质构成的奥秘 单元小结
1．温度升高，物质的体积变大，是因为构成物质的分子变大。( × )
2．在氧化汞分解过程中，氧化汞分子发生了变化。( √ )
3．原子是不能再分的最小微粒。( × )
4．原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
5．不同种类的原子，核内质子数不同。( √ )
6．最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体的原子。( × )
7．钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
8．原子失去电子形成阳离子后，电子层数不变。( × )
9．原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。( √ )
10．元素周期表中，位于同一周期的元素具有相似的化学性质。( × )
考点1 构成物质的微粒
1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( B )
A.铜 B．氯化钠 C．水 D．氧气
2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( C )
A．所有原子都有质子和中子
B．分子可分，原子不可分
C．物质都是由分子、原子或离子构成的
D．分子是保持物质性质的最小粒子
考点2 粒子性质的应用
3．下列事实的微观解释错误的是( D )
A．墙内开花墙外香：分子在不断地运动
B．热胀冷缩现象：分子间有间隔
C．氧气和液氧都能供给呼吸：同种分子的化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起：水分子体积变大
4．下列事实的微观解释不合理的是( C )
A．红墨水会将清水染红——分子在不停地运动
B．二氧化碳与一氧化碳性质差异很大——分子构成不同
C．夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子体积变大
D．氖气和氢气的化学性质都很稳定——原子最外层电子达到了相对稳定结构
考点3 粒子结构示意图及应用
5．钒被誉为“合金中的维生素”，适量的钒元素对预防心脏病和增加身体免疫力有重要作用。钒元素的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( C )
A．钒元素为金属元素
B．钒元素位于元素周期表的第四周期
C．原子结构示意图中的x＝10
D．化学反应中钒原子容易失去电子
6．下列关于四种粒子结构示意图说法正确的是( C )
① ② ③ ④
A．①③属于不同元素
B．②③化学性质相似
C．②④是金属元素
D．④属于离子，离子符号是Mg2-
7．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
A B C D
请回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__11__，氯元素的相对原子质量为__35.45__。
(2)示意图D中的x＝__8__。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__B、C__(填字母)。
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__它们原子的最外层电子数相同__。
(5)C粒子属于__阴__(填“阴”或“阳”)离子。
考点4 元素和元素周期表
8．钕元素(Nd)广泛用于航空航天材料。钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( B )
A．钕的原子序数为60
B．钕是非金属元素
C．钕的相对原子质量为144.2
D．钕原子的核外电子数为60
9．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为__13__，该原子在化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子，形成__阳__(填“阴”或“阳”)离子。
(2)11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__核外电子层数__相同。
(3)第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号__Cl－(合理即可)__(写一个即可)。
10．微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次。
(1)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开？请你提出一个合理的猜测。
(2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核，你知道这是为什么吗？
(1)质子之间存在引力。
(2)原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引。
11．(河南中考)液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中。
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
(1)分子间有间隔，加压使分子间隔变小。(2)分子在不断运动，特殊臭味在空气中扩散。第三单元 物质构成的奥秘 单元小结
1．温度升高，物质的体积变大，是因为构成物质的分子变大。( )
2．在氧化汞分解过程中，氧化汞分子发生了变化。( )
3．原子是不能再分的最小微粒。( )
4．原子核内的质子数一定等于中子数。( )
5．不同种类的原子，核内质子数不同。( )
6．最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体的原子。( )
7．钠原子与钠离子的核内质子数不同。( )
8．原子失去电子形成阳离子后，电子层数不变。( )
9．原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。( )
10．元素周期表中，位于同一周期的元素具有相似的化学性质。( )
考点1 构成物质的微粒
1．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是( )
A.铜 B．氯化钠 C．水 D．氧气
2．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )
A．所有原子都有质子和中子
B．分子可分，原子不可分
C．物质都是由分子、原子或离子构成的
D．分子是保持物质性质的最小粒子
考点2 粒子性质的应用
3．下列事实的微观解释错误的是( )
A．墙内开花墙外香：分子在不断地运动
B．热胀冷缩现象：分子间有间隔
C．氧气和液氧都能供给呼吸：同种分子的化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起：水分子体积变大
4．下列事实的微观解释不合理的是( )
A．红墨水会将清水染红——分子在不停地运动
B．二氧化碳与一氧化碳性质差异很大——分子构成不同
C．夏天温度高，自行车容易爆胎——温度升高，分子体积变大
D．氖气和氢气的化学性质都很稳定——原子最外层电子达到了相对稳定结构
考点3 粒子结构示意图及应用
5．钒被誉为“合金中的维生素”，适量的钒元素对预防心脏病和增加身体免疫力有重要作用。钒元素的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A．钒元素为金属元素
B．钒元素位于元素周期表的第四周期
C．原子结构示意图中的x＝10
D．化学反应中钒原子容易失去电子
6．下列关于四种粒子结构示意图说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．①③属于不同元素
B．②③化学性质相似
C．②④是金属元素
D．④属于离子，离子符号是Mg2-
7．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
A B C D
请回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__ __，氯元素的相对原子质量为__ __。
(2)示意图D中的x＝__ __。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__ __(填字母)。
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__ __。
(5)C粒子属于__ __(填“阴”或“阳”)离子。
考点4 元素和元素周期表
8．钕元素(Nd)广泛用于航空航天材料。钕元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是( )
A．钕的原子序数为60
B．钕是非金属元素
C．钕的相对原子质量为144.2
D．钕原子的核外电子数为60
9．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为__ __，该原子在化学反应中容易__ __(填“得到”或“失去”)电子，形成__ __(填“阴”或“阳”)离子。
(2)11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__ __相同。
(3)第三周期元素中，核外电子排布与Ar相同的离子符号__ __(写一个即可)。
10．微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次。
(1)氧原子核中含有8个质子，每个质子都带1个单位正电荷，为什么这些质子聚集在一起而不散开？请你提出一个合理的猜测。
(2)水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核，你知道这是为什么吗？
11．(河南中考)液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中。
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
