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第2节 物质的酸碱性
考点一、酸碱物质的特性与酸碱指示剂的应用
1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。
常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);
弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);
生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。
四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
3、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
典例1：（2025九上·嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
变式1：（2025九下·永嘉月考）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
变式2：（2025九上·婺城期末）天宫课堂上宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是( )
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
变式3：（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于 (填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选)
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
考点二、PH的大小比较
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。
pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强；
pH＝7，溶液显中性；
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强；
测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。
典例1：（2025九上·绍兴竞赛） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
变式1：（2025九上·义乌期末）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色
C．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
D．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
变式2：（2025九上·杭州期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
变式3：（2025九上·上城期末）许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣植物——石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
（1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是 。
（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。现要用pH 试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是： ，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的 pH值。若实验开始前 pH 试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比 。
考点三、常见物质的PH与PH对农作物及环境的关系
1.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的CO2过多，使血液酸性增强;血液的pH降到7.0以下升到7.8以上，就有生命危险。
2. ①人体汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂、、香皂、药皂的pH有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低,适用于洗脸、洗澡。
②牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右,生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固,失去一些水分,pH变为5. 4~5.5。
③食醋中含有醋酸，它的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖,所有人们喜欢在一些食物中加人少量食醋。
3.土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响,中性土壤最适宜于生长繁殖,pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑,pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多为9以上，草木难生。
4.我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。
典例1：（2025九上·临海期末） 下列食物中酸性最强的是( )
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
变式1：（2025·金华模拟）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是
A．人体血液：7.4 B．胡萝卜汁：6.8 C．牛奶：6.5 D．食醋：2.5
变式2：（2025九上·鹿城期末）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
变式3：为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
1.经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（ ）
A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl- C．Ba2+、NO3- D．H+、Cl-
2．（2025九上·椒江期末）台州气候适宜，盛产多种水果。分析下表，其中酸性最强的水果是
水果名称 仙居杨梅 涌泉蜜桔 玉环文旦 黄琅西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0~5.0 5.5~5.9 6.5~8.0
A．仙居杨梅 B．涌泉蜜桔 C．玉环文旦 D．黄琅西瓜
3．下列能表示喝大量水时，胃液pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（ ）
A． B． C． D．
4．（2025九上·东阳期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
5．（2025九上·永康期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是( )
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小
6.（2022九下·衢江模拟）如图向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（ ）
A.红色、蓝色、黄色、紫色 B.无色、蓝色、红色、蓝色
C.蓝色、红色、紫色、无色 D.无色、红色、蓝色、红色
7．（2025九上·德清期末） 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋
显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色
依据上述信息判断正确的是
A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
8．（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
1a无色液体…………………21b蓝色液 …………………甲2a不能使酚酞试液变色……32b能使酚酞试液红………乙3a“▲”…………………丙3bpH小于 ………………丁
A．甲表示硫酸铜溶液 B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7 D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
9．（2025九下·义乌开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
10.小峰同学把自制一种黄色花汁，分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（“大”或“小”）。
11．（2022九上·温州月考）下表是某种饮料标签中的部分内容，小明通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水。属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等则不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
（2）小明想利用此种饮料和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。
①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断的理论依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
12.（2022·浙江绍兴·九年级期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管___________中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性___________。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除___________类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由___________。
13．（2025九上·温州期末） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法： 。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为 。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
14．（2025九上·路桥期末）小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。
【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液(500mL)，5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。
【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。
【实验记录】
硫酸与水体积比酚酞浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4
5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀
3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色
0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色
（1）小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为 。
（2）由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是( )
A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低
C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低
（3）从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是 。
（4）在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____(多选)。
A．Na2SO4 B．NaOH 和Na2SO4 C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第2节 物质的酸碱性
考点一、酸碱物质的特性与酸碱指示剂的应用
1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。
常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3);
弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH);
生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。
2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。
四种强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
3、在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
典例1：（2025九上·嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是
A．有涩味和滑腻感的物质
B．能使无色酚酞试液变红的物质
C．含有氢元素和氧元素的物质
D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质
【答案】D
【解析】根据现在碱的定义分析判断。
【解答】A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误；
B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误；
C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误；
D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。故选D。
变式1：（2025九下·永嘉月考）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．有酸味的物质
B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧
D．与碱作用时失去原有性质的物质
【答案】B
【解析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物。
【解答】A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意。
B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意。
C.酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意。
D.与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。
变式2：（2025九上·婺城期末）天宫课堂上宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是( )
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】根据表格数据确定能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色溶液的酸碱性，再与各个选项对照即可。
【解答】根据表格数据可知， 能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液。
氯化钠溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，硫酸钾溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确，而A、B、C错误。故选D。
变式3：（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于 (填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选)
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
【答案】（1）碳酸钠（2）碱（3）B；D
【解析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都是盐，但水溶液都呈碱性，按朴素理论来看，都会被定义为碱。
（2）按照题中酸碱质子理论的内容可判断氨气属于碱。
（3）能电离出氢离子，水溶液呈酸性，属于酸性物质，从酸碱电离理论的角度来看，硫酸氢钠不属于酸，在酸碱质子理论来看，硫酸氢钠属于酸，可知酸碱质子理论对于酸碱的定义更宽泛。
【解答】（1）由朴素理论可知，能与酸反应，使石蕊变蓝的物质就可以称为碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应，所以碳酸钠会被定义为碱。
（2）由酸碱质子理论认为，能结合氢离子的分子属于碱，可知氨气属于碱。
（3）A、物质不可能既显示酸性又显碱性，所以在朴素理论中某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B、由酸碱电离理论可知，能电离出氢离子使溶液呈酸性的物质不一定是酸，只有阳离子仅为氢离子时才属于酸，可知酸性物质不一定属于酸，同理碱性物质也不一定是碱，故B正确；
C、由酸碱质子理论可知，能放出质子的分子或离子都是酸，可知酸可能带正电、负电或者不带电，同理碱也是，故C错误；
D、硫酸氢钠从酸碱电离理论的角度来看，不属于酸，但在酸碱质子理论来看，属于酸可知酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故D正确。故答案为：BD。
考点二、PH的大小比较
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。
pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强；
pH＝7，溶液显中性；
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强；
测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。
典例1：（2025九上·绍兴竞赛） 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
【解析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。
【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误
B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误；
C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误；
D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。
故答案为：D。
变式1：（2025九上·义乌期末）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色
C．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
D．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
【答案】B
【解析】酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强，中性溶液的pH等于7。
【解答】A.根据图片可知，柠檬的pH小于橘子，因此柠檬的酸性强于橘子，故A错误；
B.根据图片可知，肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B正确；
C.测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可，故C错误；
D.厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能与碳酸钙反应，因此厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，故D错误。故选B。
变式2：（2025九上·杭州期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
【答案】B
【解析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误；
B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。
故答案为：B。
变式3：（2025九上·上城期末）许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣植物——石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
（1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是 。
（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。现要用pH 试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是： ，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的 pH值。若实验开始前 pH 试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比 。
【答案】（1）H+
（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到pH试纸上；偏大
【解析】（1）根据酸具有通性的原因来分析；
（2）根据用pH试纸测定溶液酸碱强弱的方法来分析。
【解答】（1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有氢离子——H+；
（2）现要用pH试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的pH；若实验开始前pH试纸是被水湿润的，相当于将稀盐酸稀释，稀盐酸的酸性减弱，则测定的稀盐酸pH与真实值相比偏大；
考点三、常见物质的PH与PH对农作物及环境的关系
1.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的CO2过多，使血液酸性增强;血液的pH降到7.0以下升到7.8以上，就有生命危险。
2. ①人体汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂、、香皂、药皂的pH有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低,适用于洗脸、洗澡。
②牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右,生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固,失去一些水分,pH变为5. 4~5.5。
③食醋中含有醋酸，它的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖,所有人们喜欢在一些食物中加人少量食醋。
3.土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响,中性土壤最适宜于生长繁殖,pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑,pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多为9以上，草木难生。
4.我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。
典例1：（2025九上·临海期末） 下列食物中酸性最强的是( )
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
【答案】A
【解析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据题意可知，苹果的pH=3.4最小，则苹果的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。故选A。
变式1：（2025·金华模拟）下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是
A．人体血液： 7.4 B．胡萝卜汁： 6.8
C．牛奶： 6.5 D．食醋： 2.5
【答案】A
【解析】溶液pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。
【解答】人体血液： 7.4>7呈碱性， 胡萝卜汁，牛奶和食醋的pH都小于7，则都呈酸性，故A符合题意，而B、C、D不合题意。故选A。
变式2：（2025九上·鹿城期末）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
【答案】D
【解析】根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
变式3：为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
【答案】B
【解析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断即可；根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断即可；根据pH试纸测得的结果是整数判断即可。
【解答】A、尿液的pH为4.7-8.4，可能显酸性、中性或碱性；故A错误；
B、血液的pH为7.35-7.45，可知血液显碱性；故B正确；
C、胃液的pH为0.9-1.5，可知胃液显酸性，因此，人体的胃液能使紫色石蕊试液变红；故C错误；
D、pH试纸测得的结果是整数，因此，不能精确测得以上体液的pH；故D错误；
故答案为：B。
1.经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（ ）
A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl- C．Ba2+、NO3- D．H+、Cl-
【答案】D
【解析】根据酸的定义分析，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
A．阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
B、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；
C、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意；
D、阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意；故选D。
2．（2025九上·椒江期末）台州气候适宜，盛产多种水果。分析下表，其中酸性最强的水果是
水果名称 仙居杨梅 涌泉蜜桔 玉环文旦 黄琅西瓜
pH值 2.5~3.5 4.0~5.0 5.5~5.9 6.5~8.0
A．仙居杨梅 B．涌泉蜜桔 C．玉环文旦 D．黄琅西瓜
【答案】A
【解析】溶液的pH越小，则酸性越强，据此分析判断。
【解答】根据图片可知， 仙居杨梅 的pH值最小在，则它的酸性最强，故A符合题意，而B、C、D不合题意。故选A。
3．下列能表示喝大量水时，胃液pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项B符合变化过程。
4．（2025九上·东阳期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（ ）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·永康期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是( )
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小
【答案】D
【解析】溶液的pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；
pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
【解答】A.人的尿液的pH是4.7~8.4，可能显酸性，也可能显中性，不可能显碱性，故A正确，但不符合题意；
B.胆汁的pH最大值是7.3，血液的pH最大值为7.4，由此可知，胆汁的碱性比血液弱，故B正确，但不符合题意；
C.胰液的pH为7.5~8.0，pH>7，显碱性，能够使紫色的石蕊试液变蓝，故C正确，但不符合题意；
D.大显饮水后，pH<7的其pH会变大，酸性减弱，pH>7的其pH会变小，碱性也会减弱，故D错误，但符合题意。故答案为：D。
6.（2022九下·衢江模拟）如图向点滴板①~④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内的溶液显示的颜色依次是（ ）
A.红色、蓝色、黄色、紫色 B.无色、蓝色、红色、蓝色
C.蓝色、红色、紫色、无色 D.无色、红色、蓝色、红色
【答案】D
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色;②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红;③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝;④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红
7．（2025九上·德清期末） 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋
显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色
依据上述信息判断正确的是
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
【答案】B
【解析】根据紫甘蓝汁在中性、酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂。
【解答】A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误；
B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误；
D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。
故答案为：B。
8．（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（ ）
1a无色液体…………………21b蓝色液 …………………甲2a不能使酚酞试液变色……32b能使酚酞试液红………乙3a“▲”…………………丙3bpH小于 ………………丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
【答案】C
【解析】根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】A.硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确不合题意；
C.除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误符合题意；
D.丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2025九下·义乌开学考）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是
D．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色
【答案】C
【解析】pH小于7为酸性溶液，pH大于7为碱性溶液，pH等于7为中性溶液。【解答】A、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故B不符合题意；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故C符合题意；
D、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色，故D不符合题意。
故答案为：C。
10.小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（“大”或“小”）。
【答案】可以 肥皂水 小
【解析】（1）根据表格可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，则可以做酸碱指示剂。
（2）红肿和痛痒都是蚁酸的酸性引起，要缓解症状就要使用碱性物质发生中和反应，故选肥皂水。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使pH偏小。
11．（2022九上·温州月考）下表是某种饮料标签中的部分内容，小明通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水。属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等则不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
（2）小明想利用此种饮料和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。
①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断的理论依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
【答案】（1）柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水（2）紫色石蕊试液遇酸变红；红色不消失
【解析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如状态、颜色、气味、密度、硬度、沸点、溶解性等。
（2）①根据酸的性质和酸碱指示剂的性质分析；
②二氧化碳易溶于水形成碳酸，也能使石蕊试液变红。但是二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，如果是由二氧化碳引起，那么加热后二氧化碳溢出，酸性消失，则石蕊试液会由红色变回紫色。
【解答】（1）根据物理性质的定义可知，以上信息中属于柠檬酸物理性质的是：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水。
（2）①据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断的理论依据是：紫色石蕊试液遇酸变红；
②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变红的混合液体加热，若看到红色不消失，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
12.（2022·浙江绍兴·九年级期末）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示：
物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂
颜色 粉红 浅紫 紫 黄
根据实验，回答下列问题：
（1）实验一中试管___________中所装的为蒸馏水（选填编号）。
（2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性___________。
（3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除___________类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由___________。
【答案】7 强 酸性 否，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色（正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同）
【解析】（1）硫酸溶液显酸性，pH<7，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，蒸馏水显中性，pH=7。故实验一中试管7中所装的为蒸馏水。
（2）实验二，稀盐酸中滴加黑枸杞提取液，溶液显粉色，说明稀盐酸的pH在1~3，稀硫酸中滴加黑枸杞提取液，溶液显浅紫色，说明稀盐酸的pH在4~5，故所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性强。
（3）炉具清洁剂中滴加黑枸杞提取液，溶液显黄色，说明炉具清洁剂的pH为13，显碱性。根据酸碱中和原理，炉具清洁剂适合清除酸性类污渍。
（4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，他的观点不正确，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色（正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同）。
13．（2025九上·温州期末） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法： 。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为 。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【解析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。
【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。
（2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。
（3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。
14．（2025九上·路桥期末）小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂变色”冲突，对此现象产生了好奇。小柯猜想“酚酞变色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为此展开了相关探究。
【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯6个、浓度为98%硫酸溶液(500mL)，5%、3%、0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶， 足量蒸馏水等。
【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按照3：1、3：2、 1：1、1：2、1：3、 1：4体积比例混合备用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液，重复步骤②~⑤。
【实验记录】
硫酸与水体积比酚酞浓度 3：1 3：2 1：1 1：2 1：3 1：4
5% 橙红色 橙色 橙色沉淀 浅粉色沉淀 浅粉色沉淀 白色沉淀
3% 橙红色 橙色 浅粉色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
0.3% 橙色 —— 橙色 无色 无色 无色
0.05% 橙色 橙色 无色 无色 无色 无色
（1）小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记溶液颜色应为 。
（2）由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”的是( )
A．硫酸浓度高，酚酞浓度高 B．硫酸浓度高，酚酞浓度低
C．硫酸浓度低，酚酞浓度高 D．硫酸浓度低，酚酞浓度低
（3）从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺陷是 。
（4）在硫酸与水体积比1：1形成的溶液中，小柯先滴加0.3%的酚酞，再加入一定量的氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，则此时溶液的溶质可能为____(多选)。
A．Na2SO4 B．NaOH 和Na2SO4
C．H2SO4和Na2SO4 D．H2SO4和NaOH
【答案】（1）橙色
（2）D
（3）酸种类单一/只用硫酸做实验不具有普遍性/未用其他酸
（4）A；C
【解析】（1）通过观察表格中其他数据的规律，结合不同硫酸浓度和酚酞浓度下溶液颜色变化情况，推测漏记溶液的颜色；
（2）依据实验记录中溶液颜色变化与硫酸浓度、酚酞浓度的关系，判断哪种情况下最有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”；
（3）从实验试剂的多样性和代表性角度，分析该实验在试剂选取上存在的不足；
（4）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学原理，以及溶液颜色变化所代表的酸碱性，分析溶液中溶质的可能情况。
【解答】（1）观察表格可知，在硫酸与水体积比为3：1和1：1时，酚酞浓度为0.3%时，溶液橙色，所以在硫酸与水体积比为3：2，酚酞浓度为0.3%时，溶液的颜色也应为橙色；
（2）从实验记录看，硫酸浓度低、酚酞浓度低时，溶液更易呈现无色，即更有可能实现“酸性溶液无法使酚酞变色”，故选D；
（3）该实验只选取了硫酸这一种酸进行实验，试剂种类单一，不能代表所有酸性溶液的情况，无法确定其他酸性溶液与酚酞作用时的变色规律，缺乏普遍性和说服力；
（4）硫酸与氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水。小柯先滴加0.3%的酚酞，溶液呈橙色，说明溶液显酸性，硫酸有剩余；再加入氢氧化钠溶液至溶液颜色由橙色变为无色，此时溶液可能呈中性（恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，即A选项Na2SO4），也可能呈碱性（氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠，即B选项NaOH和Na2SO4）溶液呈红色。而C选项H2SO4和Na2SO4溶液，反应后浓度降低，酚酞可能显无色；D选项中硫酸和氢氧化钠会继续反应，不能同时大量存在。所以此时溶液的溶质可能为 AC。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
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