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第3节 常见的酸
考点一、盐酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例1：天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
变式1：（2025九下·温州开学考）小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（ ）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
变式3：（2025九上·临海期末） 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。
考点二、酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典例1：（2025九上·长兴期末）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
变式1：（2024九上·东阳月考）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
变式2：（2025九上·南湖期末）学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是 （填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床
变式3：（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式。不考虑酚酞）。
考点三、酸的特性
考点精要：SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀,Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典例1：如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
变式1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是 。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
变式2：盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
变式3：为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
1．（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
3．（2025九上·浙江月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
4．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
5．（2025九上·慈溪期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
6．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（ ）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
7．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B． C． D．
8．（2025九下·金华月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2025九下·杭州开学考） 2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 （填写离子符号），故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 。
10．（2025九上·绍兴竞赛） 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1） ②中“▲”表示的离子是
（2） 图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
11．（2025九上·越城期末）学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是： ；
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色溶液；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 (填离子符号)。
12．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
13．（2024九上·杭州期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是____。
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
（2）图中“”所代表的离子是 （填离子符号）。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
14．（2023九上·温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
15．（2025九上·黄岩期末）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。
16．（2025九上·上城期末）硫酸是一种常见的酸。图甲为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
（1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下____气体(填字母)。
A．氧气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化碳
（2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 。
（3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图乙所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。
17．（2024九上·南湖期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中能观察到产生气泡的是 （填字母序号）
（2）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前E中溶质的化学式为 。
（3）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为溶液中都含有 。
18．（2024九上·杭州期中）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉。
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）。不久即可看到白磷自己燃烧起来。待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到的现象： 。
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质不可能是
A.锌粒（Zn） B.碳酸钙（CaCO3） C.木炭（C） D.镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是 （填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是 （填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强。
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述 （填“甲”或“乙”）装置的原理相似。
19．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案I的结论进行评价： 。
（2）表格空白处的实验现象是： 。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
20．（2022九上·舟山期中）科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪 器略去)，充分反应后，测定 C 装置中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是 。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
21．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 (填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。
（3）以上实验结论基于的实验现象是： 。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。
22．（2025九上·慈溪期末）人体胃液(含有盐酸) 通常约 100mL， pH约1.5， 体温约37℃ NaHCO3和 Al(OH)3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
（1） NaHCO3属于 (填“酸” “碱”或“盐”) 。
（2）相比 Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析， NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
（3）某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究：Na2CO3先向500mL 烧杯中加入 100ml PH=1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 PH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液 pH随时间的变化曲线。将上述实验中的 Na2CO3换成 NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断 Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因(写出一点)： 。
（4） 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 。
23．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
24．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
25.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
26．（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是： ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）生成氢气的质量为多少克？
27．（2024九上·衢州期中）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质）
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是 。
（2）A点溶液中含有的阳离子有 （用符号表示）。
（3）镁条中镁的质量分数为多少 ？
28．（2025九上·海曙期末）铝箔是生活中常见包装材料，放置一段时间后其银白色光泽会变暗淡。
（1）小科用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取10g铝箔样品与300g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为309.2g。求：反应中产生氢气的质量为 g。
（3）样品中单质铝的质量分数是多少
29．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
30．高纯度MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为 克。
（2）稀硫酸有剩余的是第 次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
31．（2022九上·湖州期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
32．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
33．（2025九上·三门期末）为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，琼丁，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：
时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04
（1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由
（2）若产生的气体全部是鸡蛋売中的碳酸钙与盐酸反应生成的 CO2 ，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？____（可多选）
A．鸡蛋壳末晾干
B．烧杯中部分水蒸气随一，氧化碳逸出
C．盐酸溶质质量分数过大
D．鸡蛋壳碎片太大未反应完
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第3节 常见的酸
考点一、盐酸的物理性质
盐酸：氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴；
注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。
工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
硫酸：浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。
如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。
典例1：天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【解析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
变式1：（2025九下·温州开学考）小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（ ）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体
C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
【答案】D
【解析】检验、吸收、除杂时，气体应从长管进，短管出。【解答】A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，操作中规范，故A不符合题意；
B、用多功能瓶盛，装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，操作中规范，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，操作中规范，故C不符合题意；
D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，操作中不规范，故D符合题意。
故答案为：D。
变式2：（2023九上·安吉期中）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸有强烈的腐蚀性
C．稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】A
【解析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
B、根据浓硫酸的腐蚀性分析；
C、根据酸的溶液呈酸性分析；
D、根据浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌 ，不符合题意；
B、 浓硫酸为强酸，有强烈的腐蚀性 ，不符合题意；
C、 稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色 ，不符合题意；
D、 浓硫酸有吸水性，可作不与其反应的物质的干燥剂 ，不符合题意；
故选A。
变式3：（2025九上·临海期末） 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。
【答案】（1）脱水（2）挥发
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
【解答】（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
考点二、酸的化学性质
①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；
②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；
③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；
④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
典例1：（2025九上·长兴期末）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。故选B。
变式1：（2024九上·东阳月考）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
【答案】C
【解析】A.根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B.根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C.根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D.根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A.紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故A错误；
B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故B错误；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故C正确；
D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D错误。故选C。
变式2：（2025九上·南湖期末）学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是 （填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床
【答案】硫酸；AE
【解析】根据反应生成物进行分析，根据硫酸的化学性质进行选择；
【解答】稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；若稀硫酸没有反应完则溶液中溶质除硫酸铜还有硫酸（或H2SO4）；
A、硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意；
B、 铜不与硫酸反应，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；
C、酚酞遇酸不变色，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；
D、硫酸、硫酸铜都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无论溶液是否存在硫酸，都会产生白色沉淀，不符合题意；
E、硫酸与氧化铜粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意。故答案为：AE。
变式3：（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式。不考虑酚酞）。
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
考点三、酸的特性
考点精要：SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀,Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。
典例1：如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答问题：
（1）A实验中发生反应的化学方程式为 、 。
（2）欲证明B实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
【答案】 BaCl2溶液（合理即可） 有沉淀生成（与前一空对应）
【解析】（1）生锈铁钉中含有铁锈和未生锈的铁，铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：，当铁锈反应完后，铁继续与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。欲证明C实验后硫酸过量，可在试管中加入少量BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成，则硫酸过量。
变式1：如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到的现象是 。
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 。
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量 ，可观察到的现象是 。
【答案】（1）溶液变蓝
（2）能与金属氧化物和金属反应
（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀
【解析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析；
（2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析；
（3）根据酸的化学性质分析。
【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠，溶液呈碱性，石蕊试液会变成蓝色；
（2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质；
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。；
故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 。
变式2：盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
（3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。
（4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。
A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸
【答案】实验二 H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 H+ AD/DA
【解析】（1）实验一：溶液都变红，无法区别；
实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
实验三中没有稀硫酸，无法区别。
所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+；
（3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。
变式3：为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 （填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
【解析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）分析四个选项中的物质，哪些只有与稀盐酸反应才能出现明显现象即可。
（3）根据实验现象对溶质种类进行推测即可。
【解答】（1）铁粉和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故选ABC。
（2）A.滴加硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明稀盐酸的存在，因为反应产物氯化钙也行，故A不合题意；
B.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，说明存在稀盐酸；如果马上变成红色，那么说明没有稀盐酸，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明稀盐酸的存在，故C符合题意；
D.二氧化碳和稀盐酸不反应，故D不合题意。故选BC。
（3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；故选AC。
1．（2023九上·杭州月考）下列关于盐酸的说法正确的是（ ）
A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体
C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性
【答案】D
【解析】根据盐酸是氯化氢的水溶液，具有挥发性，有腐蚀性分析。
【解答】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，不符合题意；
B. 纯净的盐酸是无色液体 ，不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发性，在空气里会形成白雾 ，不符合题意；
D. 盐酸为强酸，具有腐蚀性 ，符合题意；
故答案为：D。
2．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是( )
A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4
【答案】C
【解析】检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液，防止其他离子干扰。故选择C项。
3．（2025九上·浙江月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
【答案】D
【解析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。故答案为：D。
4．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】根据酸的化学性质分析，并确定各实验反应时氢离子是否发生变化。
【解答】 ①浓盐酸上方盖涂紫色石蕊试液的表面皿，可通过溶液颜色变红证明氢离子正确；②利用硝酸银溶液是验证氯离子，不能验证氢离子，错误；③利用pH试纸可证明溶液的酸性，即含氢离子，正确；④涂滴酚酞的氢氧化钠溶液，盐酸中氢离子与氢氧化钠中氢氧根离子发生反应，使酚酞颜色发生变化，可证明氢离子的存在，正确。
故选D。
5．（2025九上·慈溪期末）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A B C D
锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体
胶头滴管 H2O2溶液 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】导致瓶内压强改变的措施有：改变气体的体积或温度。
【解答】气球膨胀，说明大气压大于锥形瓶内的压强，可知加入胶头滴管中的液体后，锥形瓶内的压强减小。
A、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，两者接触后，双氧水分解，产生氧气，锥形瓶内压强增大，气球将变瘪，故A错误；
B、形是活泼金属，能与稀硫酸反应产生氢气，瓶内压强将增大，气球将变瘪，故B错误；
C、浓硫酸遇水剧烈放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球将变瘪，故C错误；
D、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能氯化氢气体发生反应，瓶内气体减少，压强减小，气球将变鼓，故D正确。故答案为：D。
6．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（ ）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
【答案】B
【解析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
7．在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
8．（2025九下·金华月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。
【解答】A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确不合题意；
B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误符合题意；
C.反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确不合题意；
D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确不合题意。故选B。
9．（2025九下·杭州开学考） 2021年12月9日，翟志刚、王亚平和叶光富三位航天员在中国空间站上展示了“水中泡腾片”等太空科学实验。
（1）泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的 气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出 （填写离子符号），故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性 。
【答案】（1）二氧化碳或CO2 （2）H+ （3）弱
【解析】（1）碳酸盐和酸反应，生成新盐、水和二氧化碳气体；
（2）如果溶液中存在大量的氢离子，那么溶液呈酸性；
（3）经过泡腾片溶液浸泡后，碳酸钙消失，即被溶解，据此分析酸性强弱。
【解答】(1)、泡腾片是利用有机酸和碳酸盐反应做泡腾崩解剂，当其置入水中时，立刻发生泡腾反应，生成并释放大量的二氧化碳（或CO2）气体， 状如沸腾，故名泡腾片。
（2）水果中含有较多的维生素 C， 因为维生素C 极易解离而释放出H+ ，故具有酸的性质。
（3）长久使用的水杯内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）， 经多次维生素C泡腾片溶液浸泡后， 水杯内水垢会消失，说明碳酸的酸性比维生素C的酸性弱 。
10．（2025九上·绍兴竞赛） 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1） ②中“▲”表示的离子是
（2） 图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应 B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子 D．对应溶液中铜元素质量相同
【答案】（1） （2）C；D
【解析】（1）根据方程式进行判断，可知黑色球为硫酸根离子，白色球为氢离子。
（2）图像转折点表示的是反应恰好结束。
【解答】（1）稀硫酸与氧化铜反应的方程式为，可知三角形表示的是
。
（2）A、a点图像出现转折，说明反应恰好结束，可知b点氧化铜过量，故A错误；
B、加入过量的氧化铜，不能溶于水，溶液的颜色不会发生改变，故B错误；
C、加入过量的氧化铜，没有发生新的反应，溶液中离子种类不变，故C正确；
D、氧化铜不溶于水，可知溶液中铜元素的质量相同，故D正确。
故答案为：CD。
11．（2025九上·越城期末）学了酸的化学性质后，同学们以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图，请回答：
（1）若要实现①，需要加入的指示剂是： ；
（2）反应②常用于盐酸除铁锈，反应后会得到 色溶液；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的 (填离子符号)。
【答案】（1）石蕊试液
（2）黄
（3）H+
【解析】（1）石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色；
（2）氯化铁溶液呈黄色；
（3）根据酸的化学性质解答。
【解答】（1）石蕊试液加入稀盐酸中变成红色，则①中加入的是石蕊试液；
（2）盐酸和氧化铁反应，生成氯化铁和水，则得到黄色溶液；
（3） 稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质，这是因为两者都含有相同的H+。
12．（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是 ；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为 ；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是 。
【答案】（1）NaOH （2）Fe(OH)3 （3）NaCl、FeCl3
【解析】根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
【解答】（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3）通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
13．（2024九上·杭州期中）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1）该金属粉末可能是____。
A．Cu B．Mg C．Al D．Na
（2）图中“”所代表的离子是 （填离子符号）。
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是____。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加含酚酞的NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
【答案】（1）B （2）Cl- （3）A；B；C
【解析】根据在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2进行分析。
【解答】（1）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2，该金属粉末可能是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1：2，不可能是铜，铜不与稀盐酸反应；铝与稀盐酸生成的氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1：3；钠与稀盐酸生成的氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1：1。故答案为：B。
（2）图中“ ”所代表的离子是氯离子，离子符号为Cl-；
（3）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
B、取样，滴加含酚酞的NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液变色，能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。故答案为：ABC。
14．（2023九上·温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
【答案】（1）能与稀盐酸反应或不与水反应
（2）FeS
（3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【解析】（1）化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质；
（2）根据物质组成和颜色的知识分析；
（3）胃酸就是稀盐酸，根据稀盐酸与二价铁离子的反应产物分析解答。
【解答】（1）将蛋黄加入水中后颜色没有变化，说明它不能与水反应。将蛋黄加入稀盐酸中，生成了氯化亚铁和少量硫化氢气体，说明黑色物质能与稀盐酸反应。
（2）硫化亚铁含硫，且呈黑色，因此黑色物质为FeS；
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是：人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2。
15．（2025九上·黄岩期末）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 。
【答案】（1）D （2）锌 （3）石蕊试液
【解析】（1）酸的通性是所有酸都具有的性质，根据甲图分析解答；
（2）根据反应前后粒子的变化情况分析解答；
（3）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，据此分析解答。
【解答】（1）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，因此不能体现“酸的通性”的是D。
（2）根据题意可知，反应前为稀硫酸，根据H2SO4可知，则为硫酸根粒子，为氢离子。
反应后，硫酸根离子保持不变，氢离子的个数减小。反应后，多了一个，则硫酸根和它的离子数之比为2：1。
根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则加入的药剂为锌。
（3）稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠。如果氢氧化钠过量，那么溶液呈酸性；恰好完全反应，那么溶液呈中性；如果稀硫酸过量，则溶液呈碱性。加入石蕊试液后，分别呈红色、紫色和蓝色，则试剂为石蕊试液。
16．（2025九上·上城期末）硫酸是一种常见的酸。图甲为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
（1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下____气体(填字母)。
A．氧气 B．氨气 C．氢气 D．二氧化碳
（2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 。
（3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图乙所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。
【答案】（1）A；C；D
（2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热
（3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大
【解析】（1）根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。
（3）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析解答。
【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。
17．（2024九上·南湖期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中能观察到产生气泡的是 （填字母序号）
（2）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前E中溶质的化学式为 。
（3）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为溶液中都含有 。
【答案】（1）B、E
（2）Na2CO3、NaCl
（3）氢离子
【解析】（1）酸与活泼金属产生氢气，将观察到有气泡产生；酸遇碳酸盐会产生二氧化碳，也会有气泡产生。
（2）DE中能产生气泡的是稀盐酸和碳酸钠，可知D中稀盐酸过量，E中碳酸钠过量。
（3）由稀盐酸和稀硫酸的化学式可知，其具有相似的性质是因为都含有氢离子，同理具有不同性质，是因为其含有的酸根离子不同。
【解答】（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，上述实验中，能观察到产生气泡的是B、E。
（2）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，有气泡产生是因为E中的碳酸钠与D中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最终出现白色沉淀，是因为过量的碳酸钠与D的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合前E中溶质的化学式为Na2CO3、NaCl。
（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子，其离子符号为H+。
（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，上述实验中，能观察到产生气泡的是B、E；
（2）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，有气泡产生是因为E中的碳酸钠与D中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最终出现白色沉淀，是因为过量的碳酸钠与D的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合前E中溶质的化学式为Na2CO3、NaCl；
（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子，其离子符号为H+。
18．（2024九上·杭州期中）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉。
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）。不久即可看到白磷自己燃烧起来。待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到的现象： 。
（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。该同学加入的固体物质不可能是
A.锌粒（Zn） B.碳酸钙（CaCO3） C.木炭（C） D.镁（Mg）
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是 （填“增大”或“减小”）上部烧瓶内气体压强；乙装置是 （填“增大”或“减小”）下部广口瓶内气体压强。
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述 （填“甲”或“乙”）装置的原理相似。
【答案】圆底烧瓶内有液体喷出；C；减小；增大；乙
【解析】（1）根据装置内的压强变化来分析；
（2）根据酸的性质以及装置中的压强变化来分析；
（3）根据装置内的压强变化来分析；
（4）根据自然界的火山爆发原理来分析。
【解答】（1）氧气和白磷反应生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体，使气体被消耗，压强减小，可以模拟喷泉现象，观察到圆底烧瓶内有液体喷出；
（2）根据盐酸和锌粒反应放出氢气、和碳酸钙反应生成二氧化碳气体、和金属镁反应生成氢气，会使瓶内压强增大，而木炭不和稀盐酸反应，所以该同学加入的固体物质不可能是木炭，故选C；
（3）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析甲装置是减小上部烧瓶内气体压强；乙装置是增大下部广口瓶内气体压强
（4）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发是因为下部压强增加，使液体向上压，原理与上述乙装置的原理相似。
19．（2025九上·杭州期中）做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中（如图）发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，过程如下：（已知溶液呈中性）
【建立猜想】①氢氧化钡过量 ②盐酸过量 ③
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 重新取样，滴加少量溶液 白色沉淀 猜想②正确
Ⅱ 重新取样，滴加足量溶液 猜想②正确
白色沉淀 猜想③正确
（1）对方案I的结论进行评价： 。
（2）表格空白处的实验现象是： 。
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。
A．紫色石蕊试液 B．铜片 C．铁锈
【答案】两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC
【解析】[建立猜想]
可从恰好完全反应，或者某种反应物有剩余的角度进行猜想；
[实验探究]
（1）加入稀硝酸和硝酸银后生成氯化银沉淀，只能说明氯离子的存在；
（2）碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
[表达交流]
验证猜想②，其实就是检验稀盐酸的存在，根据稀盐酸的性质分析。
【解答】[建立猜想]
根据反应物有剩余或者恰好完全反应可知，氢氧化钡与稀盐酸反应的情况有三种：反应后盐酸完全反应，氢氧化钡有剩余，或者是氢氧化钡完全反应，稀盐酸有剩余，还有可能是稀盐酸与氢氧化钡恰好完全反应。
[实验探究]
（1）反应生成的白色沉淀应该是氯化银，其中的氯离子可能来自于氯化钡，也可能来自于稀盐酸，因此无法判断溶液中是否含有稀盐酸，即方案I错误；
（2）如果猜想②正确，则反应后溶液中存在未反应的稀盐酸，那么加入碳酸钠溶液后会出现气泡。稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀，故填先出现气泡，后出现白色沉淀。
[表达交流]
A.稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B.铜的金属活动性位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故B错误；
C.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确。
故选AC。
20．（2022九上·舟山期中）科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪 器略去)，充分反应后，测定 C 装置中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 请依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是 。
（2）某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。【答案】（1）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大
【解析】根据有气体生成的反应装置内会有气体残留，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢分析。
【解答】（1）因装置内会有气体残留，影响实验结果，所以实验过程中需持续缓缓通入空气，以生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
（2）B中水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，会使C装置增重质量偏大，从而造成测得结果偏高；
21．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的 (填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有 。
（3）以上实验结论基于的实验现象是： 。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是： 。
【答案】（1）OH-
（2）挥发性
（3）有沉淀析出
（4）吸收氯化氢气体中的水分。
【解析】（1）酚酞试液遇到碱性溶液变成红色，而红色的浓度取决于其中OH-离子的浓度，即浓度越大，则红色越浓；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
（3）氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，而氯化钠在乙醇中微溶，因此会看到有晶体析出；
（4）无水硫酸铜吸收水后变成蓝色，可以检验水蒸气的存在并吸收部分水蒸气。
【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但酚酞溶液遇中性或酸性溶液不变色，则滴加稀盐酸后后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的OH-数量明显减少。
（2）操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生化学反应，生成氯化钠和水，因为氯化钠在乙醇中微溶，如果溶液中有沉淀析出，则证明盐酸与氢氧化钠发生反应。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是吸收氯化氢气体中的水分。
22．（2025九上·慈溪期末）人体胃液(含有盐酸) 通常约 100mL， pH约1.5， 体温约37℃ NaHCO3和 Al(OH)3是常用的治疗胃酸过多症的两种抗酸药。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
（1） NaHCO3属于 (填“酸” “碱”或“盐”) 。
（2）相比 Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析， NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
（3）某兴趣小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究：Na2CO3先向500mL 烧杯中加入 100ml PH=1.5的盐酸，然后用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入 PH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0g Na2CO3固体，并持续搅拌。用 pH传感器记录溶液 pH随时间的变化曲线。将上述实验中的 Na2CO3换成 NaHCO3重复实验过程。所得两条曲线如图所示。根据图中信息，判断 Na2CO3是否适合作为抗酸药，并解释原因(写出一点)： 。
（4） 有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，上述实验不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【答案】（1）盐
（2）反应会产生二氧化碳气体，可能会导致胃胀的不适症状
（3）不适合，因为碳酸钠的碱性过强
（4）实验没有在37℃条件下进行
【解析】（1）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物；碱：电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
（2）碳酸氢根离子遇到氢离子会结合成碳酸，碳酸不稳定，将分解成二氧化碳气体，导致胃内气体增多。
（3）碳酸钠溶液虽也能与酸反应，但碱性过强，不适合作抗酸剂。
（4）为了使实验结果更可靠，应在与人体温度接近的条件下完后实验。
【解答】（1）碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可知碳酸氢钠属于盐。
（2）碳酸氢钠与胃酸即盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可能会导致胃内气体增多，出现胃胀等不适症状。
（3）由图可知，碳酸钠溶液的碱性较强，可能会导致胃疼的现象，所以碳酸钠不适合作抗酸药。
（4）人体温度基本稳定在37℃左右，所以实验应在37℃水浴环境中进行。
23．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
【答案】（1）7
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
ZnSO4%= ×100%≈28.6%
【解析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；
（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。
24．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4g
（2）50%
（3）7.3%
【解析】折线型计算题需要看转折点，转折点表示的是恰好完全反应，故通过图中可以看出恰好完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g，产生二氧化碳的质量为4.4g
【解答】通过图可以看出该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g
（2）设反应掉的CaCO3 的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
列式得 解得x=10g
补钙药剂中CaCO3的质量分数=
答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%
（3）设参与反应的HCl的质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
y 4.4g
列式得 解得y=7.3g
恰好完全时消耗的盐酸的质量为100g
该盐酸中溶质的质量分数=
25.（2021八下·吴兴期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
26．（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是： ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）生成氢气的质量为多少克？
【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；
（2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g；
设生成氢气的质量为x。
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【解析】（1）描述实验现象时，要从固、液、气三个角度进行分析，比如是否有固体溶解或产生，溶液颜色是否发生改变，是否有气泡产生等。
（2）化学图像中，转折点说明是反应开始的点，可知10至60g时铁在与稀盐酸反应，结合方程式计算氢气的质量，注意方程式中代入的是氯化氢的质量，即溶质的质量，不是稀盐酸溶液的质量。
【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
27．（2024九上·衢州期中）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质）
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是 。
（2）A点溶液中含有的阳离子有 （用符号表示）。
（3）镁条中镁的质量分数为多少 ？
【答案】（1）滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应
（2）Mg2+
（3）解：由图中得出，生成氢气的质量为0.5g设镁条中镁的质量分数为x=x=60%答：镁条中镁的质量分数为60%。
【解析】（1）根据未打磨过的镁条表面有一层氧化镁薄膜，稀硫酸先和镁条表面的氧化镁反应生成硫酸镁和水来分析；
（2）根据A点时镁和稀硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是生成的硫酸镁来分析；
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）实验中的镁条是未打磨过的，其表面附有氧化镁薄膜，滴加的稀硫酸先与镁条表面的氧化镁发生反应生成硫酸镁和水，因此稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体，故填滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应。
（2）从图中可知，在A点时，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，则溶液的溶质为硫酸镁，溶液中的阳离子为Mg2+。
（1）实验中的镁条是未打磨过的，其表面附有氧化镁薄膜，滴加的稀硫酸先与镁条表面的氧化镁发生反应生成硫酸镁和水，因此稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体，故填滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应。
（2）从图中可知，在A点时，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，则溶液的溶质为硫酸镁，溶液中的阳离子为Mg2+，故填Mg2+。
（3）见答案。
28．（2025九上·海曙期末）铝箔是生活中常见包装材料，放置一段时间后其银白色光泽会变暗淡。
（1）小科用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取10g铝箔样品与300g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为309.2g。求：反应中产生氢气的质量为 g。
（3）样品中单质铝的质量分数是多少
【答案】（1）铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体
（2）0.8
（3）设铝的质量为x
54 6
x 0.8g
铝的质量分数为
【解析】（1）根据铝在空气和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水来分析；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
②根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生氢气的质量为：10g+300g-309.2g=0.8g；
（3）根据产生氢气的质量与反应的化学方程式可以计算出样品中单质铝的质量，进一步计算出单质铝的质量分数。
29．（2022九上·衢江期末）取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g 稀盐酸的溶质质量分数
【解析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；
利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。
30．高纯度MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为 克。
（2）稀硫酸有剩余的是第 次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）7.82
（2）4
（3）MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑
115 151 44
（10-8.85）g x y
x=1.51g
y=0.44g
MnSO4%=1.51g/(1.15+20-0.44)g≈7.3%
【解析】样品中碳酸锰和硫酸反应，反应后固体减少质量就是反应碳酸锰的质量，第4次反应中稀硫酸过量，碳酸锰全部反应，杂质碳酸锰的质量共为10g-7.82g=2.18g；
【解答】（1）第1、2、3、4次反应碳酸锰质量分别为10g-9.425g=0.575g、 9.425g-8.85g=0.575g、8.85g-8.275g=0.575g、8.275g-7.82g=0.455g，此时 MnCO3 已经反应完全，所以样品中MnO2的质量为7.82g；
（2）10g硫酸能消耗0.575gMnCO3，但第4次只消耗了0.455gMnCO3，所以稀硫酸有剩余的是第4次实验；
（3）利用方程式计算产生硫酸锰的质量，硫酸锰质量除以溶液质量等于所得溶液中溶质的质量分数。
31．（2022九上·湖州期中）黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）3
（2）解：锌的质量=10g-6.7g=3.3g，3.3g/10g=33%
（3）解：计算稀盐酸的质量分数，就要用稀盐酸反应完的数据，可以用第一组数据，也可以用第二组数据，这里我们使用第一组数据进行计算：
设稀盐酸的溶质质量分数为x
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 10g×x
x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
【解析】根据铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量即为反应的锌的质量，由所给数据判断锌与盐酸的反应情况，再由锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算稀盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量即为反应的锌的质量，由表中数据可知，10克盐酸完全反应消耗锌的质量为1.3克，而第3次加入10克稀盐酸固体减少0.7克，说明第3次稀盐酸过量，即样品中锌就已完全反应；
32．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为________。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数________；
（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为________克。
【答案】（1）3；（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
解得：x=1.825g
实验所用的稀盐酸的质量分数为：。
（3）在第三次实验中，参加反应的碳酸钙的质量为：8g-1g=7g；
设生成二氧化碳的质量为y
解得：y=3.08g
则第三次实验中溶液的质量为：7g+30g-3.08g=33.92g。
【解析】（1）根据表格数据可知，第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量为5.5g，则参加反应的碳酸钙的质量应该为：8g-5.5g=2.5g。则第二次加入10g稀盐酸后，仍然有2.5g碳酸钙反应，那么剩余固体的质量为：8g-2.5g×2=3g。
（2）见答案。
（3）见答案。
33．（2025九上·三门期末）为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，琼丁，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：
时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04
（1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由
（2）若产生的气体全部是鸡蛋売中的碳酸钙与盐酸反应生成的 CO2 ，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？____（可多选）
A．鸡蛋壳末晾干
B．烧杯中部分水蒸气随一，氧化碳逸出
C．盐酸溶质质量分数过大
D．鸡蛋壳碎片太大未反应完
【答案】（1）电子天平示数不再减少
（2）CO2质量为150g-146.04g=3.96g
碳酸钙质量为 9g， 质量分数为9g/10g=90%
（3）A；D
【解析】（1）根据表中数据分析；
（2）根据质量守恒定律和碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可知，反应中的质量减少量为生成的二氧化碳的质量。根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；
（3），根据这个计算式子分析可能引起偏小的操作。
【解答】（1）分析表中数据，我们可以看到从2.0分钟到3.0分钟，电子天平的示数没有发生变化，始终保持在146.04克。这说明在这段时间内，没有新的气体生成，也就是说鸡蛋壳中的碳酸钙已经与稀盐酸完全反应了。
（2）反应前的总质量为150克（烧杯+鸡蛋壳+稀盐酸），反应后的总质量为146.04克。所以，生成的气体的质量为150克-146.04克 = 3.96克。
设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.96g
x=9g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
（3）A、鸡蛋壳未晾干，导致鸡蛋壳总质量偏大，从而使计算出的碳酸钙质量分数偏小，故正确。
B、如果烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出，那么生成的气体质量会偏大，同样会使计算出的碳酸钙质量偏大，从而使计算出的碳酸钙质量分数偏大，故错误。
C、盐酸溶质质量分数过大，导致挥发部分氯化氢，从而加大了质量差量，会使计算出的碳酸钙质量偏大，从而使计算出的碳酸钙质量分数偏大，故错误。
D、如果鸡蛋壳碎片太大未反应完，那么实际参与反应的碳酸钙质量会偏小，因此会导致计算出的碳酸钙质量分数偏小，故正确。
故答案为：AD。
思维导图
典例分析
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典例分析
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课后巩固
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