安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期8月开学调研性监测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期8月开学调研性监测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 6.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-02 07:55:16 | ||
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文档简介
安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期开学
化学试题
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．木斗拱 B．泥活字 C．不锈钢针 D．纸哪吒
A. A B. B C. C D. D
2. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示：
下列有关该物质分子说法正确的是
A. 存在4个键 B. 所有碳原子共平面
C. 存在2种官能团 D. 1mol该物质最多消耗3molNaOH
3. 下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 沸点： 分子间形成氢键，但分子间作用力更强
B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子
C 熔点： 键能大于分子间作用力
D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离
A. A B. B C. C D. D
依据下列材料，完成下列2个小题：
从黑火药发明，到现代侯德榜的“联合制碱法”；从徐光宪提出稀土串级萃取理论，到闵恩泽研制新型催化剂解决重油裂解难题；从钮经义团队首次人工全合成结晶牛胰岛素而提名诺贝尔化学奖，到屠呦呦提取青蒿素而问鼎诺贝尔奖。中国化学家对世界科技的贡献从未停止。
4. 下列有关说法不正确的是
A. Sc属于稀土元素
B. 结晶牛胰岛素水解最终产物氨基酸
C. 乙醚与青蒿素极性相似，可用乙醚萃取青蒿素
D. 利用烃的密度不同，通过分馏石油获得汽油、柴油
5. 下列有关描述及化学用语均正确的是
A. 黑火药爆炸：
B. 向饱和食盐水中依次通入过量：
C. 固体热分解制纯碱：
D. 十六烷裂解获得辛烷和辛烯：(十六烷)(辛烷)(辛烯)
6. A是自然界中一种常见金属矿石的主要成分，可以通过如图所示的反应转化为E。已知A和E的组成元素相同。
下列说法不正确的是
A. B常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液C加热煮沸后颜色会发生变化
C. 需要强酸性条件下转化 D. E可以通过单质间化合反应制备
7. 下列实验操作能得出相应结论的是
选项 实验操作 结论
A 室温下，测定某盐溶液的pH为7 该盐为强酸强碱盐
B 向ZnS的悬浊液中加入几滴稀溶液，产生黑色沉淀
C 在烧瓶中加入浓硝酸和红热的木炭，有红棕色气体产生 木炭能还原浓
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含
A. A B. B C. C D. D
8. 一种紫外双折射晶体材料，由五种原子序数依次增大的短周期元素M、W、X、Y、Z组成。M与X同周期，基态X原子p轨道半充满，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为M的4倍。下列说法正确的是
A. 为非极性分子 B. Z和Y可形成分子晶体
C. 简单离子半径： D. 分子中只含有键
9. 下图表示以硝酸盐为离子导体的固态电池装置和其中某一电极M附近的反应机理。下列说法不正确的是
A. 镍电极是电池的正极
B. M电极的总反应为
C. 放电过程中每转移，镍电极质量增加46g
D. 固体电解质能起到隔绝空气和形成闭合回路的作用
10. 某小组为研究铁的配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A. ①说明加入浓盐酸使浓度增大
B. ①、②对比，说明结合的能力
C. 由②到③发生的反应为
D. ④不能说明未参与反应
11. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是
A. 采用陶瓷做吸收塔内衬材料可耐高温 B. 吸收塔内采用喷淋法可提高烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有和 D. 产品是电解法制铝的催化剂
12. 我国科研团队使用铜催化剂将-二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺。其中单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法不正确的是
A. 该历程有极性键的断裂和生成
B. 该反应决速步为：
C. 将1molDMF完全转化为三甲胺，放出1.02eV的能量
D. 铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能
13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，发生以下两个反应：
反应 反应II：
各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为速率常数)。其中分别表示反应I、II的平衡常数，分别表示反应I、II的活化能。
下列说法不正确的是
A. 该条件下
B. 该条件下
C. ，生成M和N平均反应速率相等
D. 若增大，不变，则变大，不变
14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L
C. 水的电离程度：ac(H+)=c(OH-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组制备晶体并检验其纯度，其实验过程如下。
【制备晶体】利用下图装置(部分夹持装置略)制备晶体
（1）盛装溶液的仪器名称为___________。
（2）的内界含有的化学键的类型为___________(填序号)。
①离子键 ②极性键 ③配位键 ④氢键
（3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。
（4）仪器a的作用是___________。
（5）反应后向装置B中继续滴加乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，原因是___________。
（6）过滤、洗涤、干燥得产品。最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。
A. 水 B. 乙醇
C. 浓氨水 D. 乙醇与浓氨水的混合液
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，。
（7）的纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，溶解氧较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16. 纳米氧化锌是优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时(金属离子浓度小于等于)的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 47 6.2 3.4
完全沉淀的pH 3.3 6.7 8.2 4.7
回答下列问题：
（1）基态核外电子占据的最高能级符号为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，此时的浓度为___________。
（4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。
A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪
（5）下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。
（6）实验室中“灼烧”时，用到下列仪器中的___________(填字母)。
A. B. C. D.
17. 通过捕捉空气中的和电解水产生的可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1）已知燃烧热为，甲醇的燃烧热为。反应 ___________(用含a、b的代数式表示)。
（2）采用光伏发电电解溶液制备，同时获得和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为极的电极反应式为___________。
（3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
某温度下反应均达平衡后，测得为为为0.2mol，则的选择性为___________(选择性)。
（4）若测得上述反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为___________(填字母)，高于时转化率增大的主要原因是___________。
A． B． C． D．
（5）利用电喷雾电离等方法可得与反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的原子替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化曲线为___________(填或e)，写出与反应生成的氘代甲醇的结构简式___________或___________。
18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是___________。
（2）C的含氧官能团名称是___________。
（3）由B到C的反应方程式为___________。
（4）由C到中间体D的反应类型为___________。
（5）在Lindlar-Pd催化下与加成可得G()。能够满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。
A．属于芳香族化合物 B．环外有3条侧链 C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M___________；N___________。
安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期开学
化学试题
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4~5题答案】
【答案】4. D 5. A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）②③ （3）
（4）导气且防倒吸 （5）难溶于乙醇，降低其溶解度利于析出 （6）D
（7） ①. 或 ②. 偏高
【16题答案】
【答案】（1）3d （2）
（3） ①. ②. （4）D
（5） （6）AD
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. A ②. 温度高于，反应①和反应②为放热反应，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，平衡正向移动且程度更大
（5） ①. c ②. ③.
【18题答案】
【答案】（1） （2）羰基
（3）+HBr或+OH-→+H2O+Br-
（4）加成反应 （5） ① 6 ②. 和
（6） ①. ②.
化学试题
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．木斗拱 B．泥活字 C．不锈钢针 D．纸哪吒
A. A B. B C. C D. D
2. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图所示：
下列有关该物质分子说法正确的是
A. 存在4个键 B. 所有碳原子共平面
C. 存在2种官能团 D. 1mol该物质最多消耗3molNaOH
3. 下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 沸点： 分子间形成氢键，但分子间作用力更强
B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子
C 熔点： 键能大于分子间作用力
D 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离
A. A B. B C. C D. D
依据下列材料，完成下列2个小题：
从黑火药发明，到现代侯德榜的“联合制碱法”；从徐光宪提出稀土串级萃取理论，到闵恩泽研制新型催化剂解决重油裂解难题；从钮经义团队首次人工全合成结晶牛胰岛素而提名诺贝尔化学奖，到屠呦呦提取青蒿素而问鼎诺贝尔奖。中国化学家对世界科技的贡献从未停止。
4. 下列有关说法不正确的是
A. Sc属于稀土元素
B. 结晶牛胰岛素水解最终产物氨基酸
C. 乙醚与青蒿素极性相似，可用乙醚萃取青蒿素
D. 利用烃的密度不同，通过分馏石油获得汽油、柴油
5. 下列有关描述及化学用语均正确的是
A. 黑火药爆炸：
B. 向饱和食盐水中依次通入过量：
C. 固体热分解制纯碱：
D. 十六烷裂解获得辛烷和辛烯：(十六烷)(辛烷)(辛烯)
6. A是自然界中一种常见金属矿石的主要成分，可以通过如图所示的反应转化为E。已知A和E的组成元素相同。
下列说法不正确的是
A. B常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液C加热煮沸后颜色会发生变化
C. 需要强酸性条件下转化 D. E可以通过单质间化合反应制备
7. 下列实验操作能得出相应结论的是
选项 实验操作 结论
A 室温下，测定某盐溶液的pH为7 该盐为强酸强碱盐
B 向ZnS的悬浊液中加入几滴稀溶液，产生黑色沉淀
C 在烧瓶中加入浓硝酸和红热的木炭，有红棕色气体产生 木炭能还原浓
D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含
A. A B. B C. C D. D
8. 一种紫外双折射晶体材料，由五种原子序数依次增大的短周期元素M、W、X、Y、Z组成。M与X同周期，基态X原子p轨道半充满，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为M的4倍。下列说法正确的是
A. 为非极性分子 B. Z和Y可形成分子晶体
C. 简单离子半径： D. 分子中只含有键
9. 下图表示以硝酸盐为离子导体的固态电池装置和其中某一电极M附近的反应机理。下列说法不正确的是
A. 镍电极是电池的正极
B. M电极的总反应为
C. 放电过程中每转移，镍电极质量增加46g
D. 固体电解质能起到隔绝空气和形成闭合回路的作用
10. 某小组为研究铁的配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是
A. ①说明加入浓盐酸使浓度增大
B. ①、②对比，说明结合的能力
C. 由②到③发生的反应为
D. ④不能说明未参与反应
11. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法正确的是
A. 采用陶瓷做吸收塔内衬材料可耐高温 B. 吸收塔内采用喷淋法可提高烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有和 D. 产品是电解法制铝的催化剂
12. 我国科研团队使用铜催化剂将-二甲基甲酰胺，简称转化为三甲胺。其中单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法不正确的是
A. 该历程有极性键的断裂和生成
B. 该反应决速步为：
C. 将1molDMF完全转化为三甲胺，放出1.02eV的能量
D. 铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能
13. 恒温恒压密闭容器中，时加入，发生以下两个反应：
反应 反应II：
各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率为速率常数)。其中分别表示反应I、II的平衡常数，分别表示反应I、II的活化能。
下列说法不正确的是
A. 该条件下
B. 该条件下
C. ，生成M和N平均反应速率相等
D. 若增大，不变，则变大，不变
14. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. Kw的比较：a点>b点 B. 氨水的浓度等于1.0mol/L
C. 水的电离程度：a
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某小组制备晶体并检验其纯度，其实验过程如下。
【制备晶体】利用下图装置(部分夹持装置略)制备晶体
（1）盛装溶液的仪器名称为___________。
（2）的内界含有的化学键的类型为___________(填序号)。
①离子键 ②极性键 ③配位键 ④氢键
（3）A装置中发生反应的化学方程式为___________。
（4）仪器a的作用是___________。
（5）反应后向装置B中继续滴加乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，原因是___________。
（6）过滤、洗涤、干燥得产品。最适宜的洗涤剂是___________(填字母)。
A. 水 B. 乙醇
C. 浓氨水 D. 乙醇与浓氨水的混合液
【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，。
（7）的纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，溶解氧较多，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16. 纳米氧化锌是优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时(金属离子浓度小于等于)的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 47 6.2 3.4
完全沉淀的pH 3.3 6.7 8.2 4.7
回答下列问题：
（1）基态核外电子占据的最高能级符号为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）“调pH”的范围为___________。若室温下将溶液的pH调为4，此时的浓度为___________。
（4）为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。
A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪
（5）下，分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2所示。该条件下分解的化学方程式为___________。
（6）实验室中“灼烧”时，用到下列仪器中的___________(填字母)。
A. B. C. D.
17. 通过捕捉空气中的和电解水产生的可以合成“零碳甲醇”，实现碳中和。回答下列问题：
（1）已知燃烧热为，甲醇的燃烧热为。反应 ___________(用含a、b的代数式表示)。
（2）采用光伏发电电解溶液制备，同时获得和NaOH。已知a、b均为惰性电极，气体甲和乙的体积比为极的电极反应式为___________。
（3）在2L恒温恒容有某催化剂的密闭容器中充入和，发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应③：
某温度下反应均达平衡后，测得为为为0.2mol，则的选择性为___________(选择性)。
（4）若测得上述反应在不同温度下的平衡转化率和甲醇的选择性如下图：
通过图示分析，更适合生产甲醇的温度为___________(填字母)，高于时转化率增大的主要原因是___________。
A． B． C． D．
（5）利用电喷雾电离等方法可得与反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的原子替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化曲线为___________(填或e)，写出与反应生成的氘代甲醇的结构简式___________或___________。
18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
回答下列问题：
（1）B的结构简式是___________。
（2）C的含氧官能团名称是___________。
（3）由B到C的反应方程式为___________。
（4）由C到中间体D的反应类型为___________。
（5）在Lindlar-Pd催化下与加成可得G()。能够满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。
A．属于芳香族化合物 B．环外有3条侧链 C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M___________；N___________。
安徽省蚌埠市2025-2026学年高三上学期开学
化学试题
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4~5题答案】
【答案】4. D 5. A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）②③ （3）
（4）导气且防倒吸 （5）难溶于乙醇，降低其溶解度利于析出 （6）D
（7） ①. 或 ②. 偏高
【16题答案】
【答案】（1）3d （2）
（3） ①. ②. （4）D
（5） （6）AD
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. A ②. 温度高于，反应①和反应②为放热反应，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，平衡正向移动且程度更大
（5） ①. c ②. ③.
【18题答案】
【答案】（1） （2）羰基
（3）+HBr或+OH-→+H2O+Br-
（4）加成反应 （5） ① 6 ②. 和
（6） ①. ②.
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