四川省广安中学2025-2026学年高三上学期8月冲刺月测（二）化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省广安中学2025-2026学年高三上学期8月冲刺月测（二）化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1002.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-02 08:02:16 | ||
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文档简介
广安中学2026高考冲刺月测卷二
八月月测 化学试卷
2025.08
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5
一、 选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
2．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式是 B．乙醛的结构简式
C．蔗糖的分子式： D．乙酸的空间填充模型是
3．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾”
B．可以用来漂白纸浆、增白食品等
C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点
D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染
4．下列装置正确并能达到实验目的的是
A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO
B．图乙装置可以灼烧海带
C．图丙装置可以制取并收集NH3
D．装置丁可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
5．下列关于物质分离的说法正确的是
A．分液法分离乙醇和水
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
C．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠
D．过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
6．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小：
D．中含有共价键和离子键
7．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的名称：1，3，5-三硝基甲苯
B． 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态Ga原子的简化电子排布式：
8．在容积为5 L且有催化剂的绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。起始温度为400℃时向容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，测得SO3的物质的量随时间的变化曲线如图，若整个过程中催化剂的活性基本不变，下列说法错误的是
A．前2 s内用O2表示的反应速率为0.001 mol/(L s)
B．2~3 s内化学反应速率最快，则该反应为放热反应
C．5 s后达到化学平衡状态，容积内的温度保持不变
D．5 s后SO3的物质的量不再增加说明SO3不再生成
9．一种铜酸盐超导体的晶胞结构如图所示，其中La是一种镧系元素。下列说法正确的是
A．La位于元素周期表的区 B．晶胞的俯视图为
C．位于构成的八面体的体心 D．该物质的分子式为
10．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。为提高药物的治疗效果，可将该药物分子的结构进行修饰。布洛芬的成酯修饰前后对比如下，下列说法正确的是
A．成酯修饰后分子式为
B．成酯修饰前后的物质均能与溶液反应
C．口服成酯修饰后的药物对胃、肠道的刺激性减小
D．成酯修饰后，分子中手性碳原子数目增多
11．儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是
A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2
B．与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子
C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D．1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4
12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。
下列叙述正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物
B．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入
C．b电极的电极反应式为
D．电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a
13．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的
A．激发态H原子的轨道表示式
B．SO2的VSEPR模型：
C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
14．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为
B．1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C．铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化
15．氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是
A．阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极
B．阶段Ⅱ中阴极的电极反应为
C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯
D．阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高
二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分
16．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。
常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态原子核外价层电子排布式为 。
(2)“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是 ，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为 。
(3)常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是 。
(4)滤渣3的主要成分是 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为 。
(6)晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为 。
17．医药中间体G()的一种合成路线如图所示。
已知：(代表烃基)。回答下列问题：
(1)A的名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)BC的反应类型为 ；FG的化学方程式为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．能发生银镜反应；b．与金属钠反应产生氢气
其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 (任写一种)。
(5)结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)： 。
18．某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7.②室温下、。
I．理论分析(1)若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。
II．实验验证
实验序号 混合前试剂 混合后
实验i 溶液 溶液 现象 溶液
20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59
30 10 5.96
50 10 6.28
实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2 () 电导率() 等体积混合的电导率()
实验ii 0.97 1.05 1.01
0.97 1.12 1.04
0.97 2.17 1.08
(2)实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需 。
(3)结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是： 。
(4)为验证(3)中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明(3)中的猜想，其中应是 (填化学式)。
(5)对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7.
①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因 。
②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。
19．环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：
。
该反应的能量变化过程如图：
(1) (用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。
在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(2)据图分析可知， (填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 (填标号)。
a.压缩容器体积 b.升高温度 c.恒压充入氦气 d.加入催化剂
(3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的 点方向移动。
(4)E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
广安中学2026高考冲刺月测卷二
八月月测 化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D B A B C D D C C C B A B D
16．
(1)
(2) 温度低于40℃，反应速率慢，温度高于50℃，易受热分解
(3)
(4)、
(5) 冷却至30℃~54℃结晶
(6)
17．
(1) 丙酸乙酯 羟基、酯基、氰基
(2) 加成反应 +
(3)
(4) 12 或
(5)
18．
(1) 不能 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的
(2)100mL容量瓶、玻璃棒
(3)Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了
(4)NH4Cl
(5) Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性 取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净
19．
(1) a+b-c-d或a+b-(c+d) 低温
(2) > a
(3)G
(4)0.089
八月月测 化学试卷
2025.08
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5
一、 选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
2．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式是 B．乙醛的结构简式
C．蔗糖的分子式： D．乙酸的空间填充模型是
3．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾”
B．可以用来漂白纸浆、增白食品等
C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点
D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染
4．下列装置正确并能达到实验目的的是
A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO
B．图乙装置可以灼烧海带
C．图丙装置可以制取并收集NH3
D．装置丁可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
5．下列关于物质分离的说法正确的是
A．分液法分离乙醇和水
B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
C．降温结晶法从食盐水中提取氯化钠
D．过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
6．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态Y原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A．同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C．气态基态Cu与失去一个电子吸收的能量大小：
D．中含有共价键和离子键
7．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的名称：1，3，5-三硝基甲苯
B． 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态Ga原子的简化电子排布式：
8．在容积为5 L且有催化剂的绝热密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。起始温度为400℃时向容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，测得SO3的物质的量随时间的变化曲线如图，若整个过程中催化剂的活性基本不变，下列说法错误的是
A．前2 s内用O2表示的反应速率为0.001 mol/(L s)
B．2~3 s内化学反应速率最快，则该反应为放热反应
C．5 s后达到化学平衡状态，容积内的温度保持不变
D．5 s后SO3的物质的量不再增加说明SO3不再生成
9．一种铜酸盐超导体的晶胞结构如图所示，其中La是一种镧系元素。下列说法正确的是
A．La位于元素周期表的区 B．晶胞的俯视图为
C．位于构成的八面体的体心 D．该物质的分子式为
10．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用。为提高药物的治疗效果，可将该药物分子的结构进行修饰。布洛芬的成酯修饰前后对比如下，下列说法正确的是
A．成酯修饰后分子式为
B．成酯修饰前后的物质均能与溶液反应
C．口服成酯修饰后的药物对胃、肠道的刺激性减小
D．成酯修饰后，分子中手性碳原子数目增多
11．儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是
A．1 mol该物质与浓溴水反应最多消耗5 mol Br2
B．与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子
C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D．1 mol该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4
12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。
下列叙述正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物
B．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入
C．b电极的电极反应式为
D．电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a
13．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的
A．激发态H原子的轨道表示式
B．SO2的VSEPR模型：
C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
14．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为
B．1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C．铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化
15．氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是
A．阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极
B．阶段Ⅱ中阴极的电极反应为
C．比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯
D．阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高
二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分
16．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。
常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态原子核外价层电子排布式为 。
(2)“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是 ，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为 。
(3)常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是 。
(4)滤渣3的主要成分是 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为 。
(6)晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为 。
17．医药中间体G()的一种合成路线如图所示。
已知：(代表烃基)。回答下列问题：
(1)A的名称为 ；C中官能团的名称为 。
(2)BC的反应类型为 ；FG的化学方程式为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．能发生银镜反应；b．与金属钠反应产生氢气
其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 (任写一种)。
(5)结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)： 。
18．某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7.②室温下、。
I．理论分析(1)若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者 (填“能”或“不能”)大量共存，理由是 。
II．实验验证
实验序号 混合前试剂 混合后
实验i 溶液 溶液 现象 溶液
20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59
30 10 5.96
50 10 6.28
实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2 () 电导率() 等体积混合的电导率()
实验ii 0.97 1.05 1.01
0.97 1.12 1.04
0.97 2.17 1.08
(2)实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需 。
(3)结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是： 。
(4)为验证(3)中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明(3)中的猜想，其中应是 (填化学式)。
(5)对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7.
①由此可以判断，沉淀一定含有 [填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因 。
②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净： 。
19．环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题：
I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：
。
该反应的能量变化过程如图：
(1) (用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。
II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。
在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示：
(2)据图分析可知， (填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 (填标号)。
a.压缩容器体积 b.升高温度 c.恒压充入氦气 d.加入催化剂
(3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的 点方向移动。
(4)E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。
广安中学2026高考冲刺月测卷二
八月月测 化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D B A B C D D C C C B A B D
16．
(1)
(2) 温度低于40℃，反应速率慢，温度高于50℃，易受热分解
(3)
(4)、
(5) 冷却至30℃~54℃结晶
(6)
17．
(1) 丙酸乙酯 羟基、酯基、氰基
(2) 加成反应 +
(3)
(4) 12 或
(5)
18．
(1) 不能 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的
(2)100mL容量瓶、玻璃棒
(3)Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了
(4)NH4Cl
(5) Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性 取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净
19．
(1) a+b-c-d或a+b-(c+d) 低温
(2) > a
(3)G
(4)0.089
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