甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高二上学期12月期末模拟化学试卷（含答案）

甘肃省靖远县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题
一、单选题
1．酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)为一种病毒保存液。如果该病毒试样因非必要细菌大量增殖而变质(已知细菌繁殖会产生较多)，最有可能表现出
A．红色 B．黄色 C．棕黄色 D．紫红色
2．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A B C D
锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电
A．A B．B C．C D．D
3．磷被首次发现存在于恒星爆炸后的宇宙残余物里，对超新星残余物仙后座-A的最新观测揭示了磷存在的最新证据。人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：
①；
②。
下列说法不正确的是
A．中子数为18的磷原子： B．的结构示意图：
C．和具有相同的电子层 D．、和都是电解质
4．下列电池工作时，在正极得电子的是
A．锌锰干电池 B．铅酸蓄电池 C．镍镉电池 D．镁-空气电池
5．下列反应中，在理论上不能设计成原电池的是
A．
B．
C．
D．
6．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧溶液，得到固体
C．与草木灰不能混合施用
D．明矾可用来净化水质
7．下列关于各实验或装置的叙述中，正确的是
A．①测溶液的pH B．②证明醋酸为弱酸
C．③除去碱式滴定管中的气泡 D．④测定浓度
8．按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为的是
选项 A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、Pt Fe、Zn
电解质溶液
A．A B．B C．C D．D
9．某小组为研究原电池原理，设计如图所示装置，下列叙述正确的是
A．若X为Cu，铁作正极 B．若X为Ag，电子由银片流向铁片
C．若X为Zn，锌片发生还原反应 D．若X为C，碳棒上有红色固体析出
10．常温下，将和两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．是强酸
B．稀释前，
C．在M点的两种溶液中：
D．M点两溶液中水的电离程度：
11．已知常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向m点的悬浊液中滴加溶液，可使m点向p点移动
B．蒸发可使q点溶液向p点移动
C．常温下，
D．n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率
12．全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是
A．放电时负极反应为
B．充电时阳极的pH增大
C．放电时正极每消耗，则有通过质子交换膜
D．电池总反应为
13．1808年戴维电解一种碱土金属氧化物(用表示)与汞的混合物，得到汞齐(汞合金)后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡，模拟装置如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电流作用下阴、阳离子可以向电极迁移)。下列说法错误的是
A．a为负极，b为正极
B．电流流向：b极→石墨极，铂极→a极
C．阳极反应为
D．汞的熔点低于镁
14．25℃时，。该温度下，用的氨水滴定溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．为强酸
B．25℃时，的水解平衡常数为
C．
D．当滴入氨水时，溶液中
二、填空题
15．氰化物作为电镀络合剂在电镀工业中无可替代。25℃时，向溶液中逐滴加入的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。溶液中、浓度所占分数()随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为]。
(1)图甲中b点对应的溶液中溶质为 (填化学式)。
(2)图甲中c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ，氯离子浓度为 。
(3)图乙中，若用盐酸调节溶液，则 (填“>”“<”或“=”)。
(4)水溶液中存在平衡：。增大溶液浓度，其电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，加入少量固体， 。
16．甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、染料、医药和橡胶等工业。
(1)我国科学家设计的一种甲酸()燃料电池如图1所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。电池的负极反应为 ，通入的目的是 ，物质A可以是 (写化学式)。
(2)电解法转化可实现资源化利用。电解制的原理示意图如图2。
①阳极区在该装置的 (填“左”或“右”)边，电解一段时间后，溶液中的向 (填“阳”或“阴”)极区移动。
②阴极被还原为的电极反应为 ，电解一段时间后，阳极区的溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)，铂片上产生的气体的化学式为 。
三、解答题
17．下图是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图。
已知：①浸出液中主要含有、、、等杂质金属离子；
②当离子浓度为时，生成氢氧化物的pH见下表：
物质
开始沉淀的pH 7.5 2.1 6.9 7.4 7.6
完全沉淀的pH 9.7 3.2 8.7 9.1 9.8
回答下列问题：
(1)为加快“酸浸”速率可采取的措施是 (任写一种)。
(2)①中加入溶液的目的是 ，还可以用 (填化学式)代替。
(3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)，应调节pH的最小值为 。
(4)实验室可利用溶液来检验阳极液中是否含有，反应的离子方程式为，则溶液可盛放于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，确认阳极液中已反应完全的现象是 。
18．是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可采取多种方式进行处理。
I.干法脱硫
(1)已知 ， ，则常温下空气直接氧化脱除的反应 。
II.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的气体，发生热分解反应 ，控制不同的温度和压强进行实验，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(2)图中、、由大到小的顺序为 。反应的 (填“>”“=”或“<”，下同)0。
(3)m、n点对应的正反应速率大小关系为 ，理由是 。
(4)控制压强为、温度为975℃，若的初始浓度为，则达到平衡时的浓度为 (精确到0.01)，平衡常数 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D B B C C D C
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．(1)、、
(2) 0.005
(3)=
(4) 减小 不变
16．(1) 将转化为 (或)
(2) 左 阴 减小 O2
17．(1)升高温度(或将原料粉碎等)
(2) 将浸出液中的氧化为
(3) 3.2
(4) 酸式 滴加溶液，溶液不变紫色
18．(1)-532
(2) >
(3) < n点比m点对应的温度更高、压强更大，因此反应速率更快
(4)