江西省赣州中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

赣州中学2026届高三开学测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Zr-91 Ba-137
一、单选题(每题3分，共42分)。
1. 材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是
A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应
B. 神舟十九号飞船碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体
C. 嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点
D. 天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 固体中所含阳离子数为
B. 62g白磷()中共价键的数目为
C. 标准状况下，所含分子数为
D. 铜与足量的硫充分反应，1mol铜失去的电子数为
3. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
B. 澄清透明的溶液：、、、
C. 碳酸氢钠溶液：、、、
D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气；2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
B. CuSO4溶液中加入足量的氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH
C. Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
5. 实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是
A．得到固体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯
C．制备固体 D．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关甜味剂阿斯巴甜()和绿原酸()的说法正确的是
A. 都能发生加成、取代、聚合等反应
B. 分子中都含有4种官能团和2个手性碳原子
C. 能与强酸、强碱反应，两种物质各都能与溶液反应
D. 两种物质各都能与发生加成反应
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 键角：＜ 电负性：N＞C
B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si
C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性
D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化
A. A B. B C. C D. D
8. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象 结论
A 比较大小 向5mL浓度均为的混合溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀
B 比较结合银离子能力大小 在溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子
C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
D 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入和混合气体，向内推动注射器 混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动
A. A B. B C. C D. D
9. 六氟合铂氙的制备方式如图所示：
下列说法正确的是
A. 氙元素位于元素周期表的d区
B. 反应②和③，铂元素的化合价均升高
C. 制备过程中，加入一定量的有催化效果
D. 制备的总方程式为
10. 某溶液中可能含有Cl 、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L；
（2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g；
（3）向（2）的滤液中，加入足量BaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀，
下列说法正确的是
A. 一定存在、、、Al3+，可能存在Cl 、Na+、K+
B. 一定存在、、Al3+，一定不存在Fe3+、
C. c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（）
D. 如果上述8种离子都存在，则c（Cl ）>c（）
11. 立方 ZrO2的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。若加入一定比例 Y2O3，则能使部分O -缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是
A. “●”表示Zr4+
B. 每个O2-周围最近的Zr4+有4个
C. ZrO2晶胞密度为
D. Y3+取代Zr4 后， O2-通过交换“缺位”而导电
12. 某沉积物-微生物电池可以回收处理含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)，其工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法错误的是
A. 碳棒b的电势比碳棒a的电势低
B. 碳棒b存在电极反应：
C. 工作一段时间后，电池效率降低
D. 每生成，理论上消耗标准状况下
13. CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是
A. CH3CHDBr的消去反应：
B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成
C. 若底物改为，则取代产物为
D. 升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例
14. 25℃时，向一定体积的的HCOOH溶液溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响，滴定过程中b点溶液的温度最高)。下列说法正确的是
A. η越大，水的电离程度越小
B. a点时，
C. b点，溶液中
D. c点，溶液中
二、填空题(共58分)。
15. 甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。
已知：①反应原理为。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
I．装置C中盛有11.6 g FeCO3和150 mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。
II．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。
（1）仪器a的名称是_______。装置B中盛放的试剂最好选择_______(填写下列编号)
a、浓硫酸 b、饱和食盐水 c、饱和碳酸钠溶液 d、饱和NaHCO3溶液
（2）确认C中空气排尽的实验现象是_______。
（3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。
（4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是____。
（5）过程II中加入无水乙醇的目的是：_______。
（6）若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是_______。
（7）已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度的关系，如下表所示：
Fe2+浓度/mol L-1 0 0.0008 0.0016 0.0032
吸光度 0 0.20 0.40 0.80
在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3~9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为_______g·L-1。
16. 硼酸锰是制造油墨和油漆催干剂的原料。工业上以水锰矿(主要成分为MnO、MnO2，还含有少量的SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3)为原料制备硼酸锰的流程如图所示：
已知：①在加热条件下MnO2能溶于浓硫酸生成MnSO4；②常温下，相关物质的如下表：
物质
10-37.4 10-15.1 10-12.7 10-323
实验条件下Mn2+开始沉淀时pH为8.1，开始溶解时的pH为12。请回答下列问题：
（1）锰在元素周期表的位置为_______
（2）“酸浸”时，为了加快化学反应速率，除搅拌外还可以采取的措施有_______(任写1种即可)。
（3）经检验“滤液1”中无Fe2+，其原因主要为_______(用离子方程式解释)。
（4）加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是_______(若离子浓度低于10-5mol·L-1时认为该离子已沉淀完全)。
（5）向“滤液3”加入过量的NH4HCO3才能获得MnCO3，其原因为_______。
（6）写出“滤渣1”溶解时反应的化学方程式：_______。
（7）用“滤液2”溶解“滤渣2”的目的是_______。
17. 1，3-丁二烯(C4H6)是一种重要的石油化工基础原料，主要用于合成聚丁二烯橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等多种产品，工业上可由1-丁烯(C4H8)制备1，3-丁二烯。回答下列问题：
I．催化直接脱氢： ΔH
（1）相关共价键的键能如下表，则ΔH=_______kJ/mol。
共价键 H-H C-H C-C C=C
键能/kJ·mol-1 436 413 348 615
（2）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入一定量的C4H8发生直接脱氢反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是_______(填标号)。
A. v正(C4H8)=v正(C4H6)
B. H2的体积分数不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量不变
D. 容器内混合气体的密度不变
（3）向反应体系中通入一定量的高温水蒸气和C4H8发生直接脱氢反应。
①在相同温度、不同压强下，1-丁烯的平衡转化率随的变化如图所示。
压强、、由大到小的顺序为_______。
②恒压条件下，向反应体系通入高温水蒸气可提高反应物转化率，原因是_______。
Ⅱ．O2氧化脱氢：主反应：；副反应：
（4）已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。其中较适宜的空速为_______h-1(填标号)。
A．325左右 B．400左右 C．550左右
空速过小或过大时，1，3-丁二烯选择性较低的原因是_______。
Ⅲ．CO2氧化脱氢：
（5）已知CO2可与H2发生反应：，与催化直接脱氢相比，CO2氧化脱氢的优点是_______(写出一点即可)。
18. 有两种有机试剂X和Y在有机合成中具有重要应用。它们的合成路线如下(部分反应的试剂和条件已被简化)：
已知：i．理论上1molB可制得2molC；ii．X、Y在合成中常用作氧化剂，能将醇氧化成醛或酮。回答下列问题
（1）反应Ⅲ的反应类型为_______，D中含有的非含氧官能团名称为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．光照条件下，A与Cl2反应可能生成5种不同的氯代烃。
B．有机物D为α-氨基酸，具有两性，能与酸或碱反应生成盐
C．X、Y在合成中能用作氧化剂，主要因为碘的价态高，具有较强氧化性
（4）E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
①分子中含有吡啶环()；②能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。
（6）已知：。请参照上述合成路线，设计由甲苯制备邻羟基苯甲酸的合成路线_______。
赣州中学2026届高三开学测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Zr-91 Ba-137
一、单选题(每题3分，共42分)。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、填空题(共58分)。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. d
（2）D中的澄清石灰水变浑浊
（3）
（4）氢离子和NH2CH2COOH反应（或NH2CH2COOH难电离出NH2CH2COO-）
（5）目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出
（6）45% （7）0.112
【16题答案】
【答案】（1）第四周期ⅦB族
（2）将水锰矿粉碎处理、适当升高温度、适当增加硫酸的浓度等措施加快化学反应速率
（3）2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O
（4）49≤pH<8.1
（5）获得MnCO3的反应为Mn2++HCO MnCO3+H+，过量的NH4HCO3消耗H+，促进反应正向进行，有利于MnCO3沉淀的生成
（6）2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+O2↑+2H2O
（7）提高硫酸的利用率，避免产生大量高浓度的酸性废水；提高MnB4O7的产率
【17题答案】
【答案】（1）+123kJ·mol-1 （2）BC
（3） ①. p3>p2>p1 ②. 体系容积增大，对原反应体系而言，相当于减压，则平衡正向移动
（4） ①. B ②. 空速过小，副反应占比较大，而空速过大，原料气没有与催化剂充分接触、反应，都会导致1，3-丁二烯选择性较低
（5）生成气态水易分离，并提高C4H8（g）的转化率
【18题答案】
【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基
（2） （3）B
（4）
（5） ①. 13 ②.
（6）