广东省2025-2026学年高三上学期8月份联考化学试卷（含解析）

广东省2026届高三上学期8月份联考
化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Ni-59
一、选择题：本题共16题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是( )
A青花瓷 B丝绸刺绣 C紫砂壶 D端砚石
A.A B.B C.C D.D
2．某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是( )
A.分子中含有4种官能团
B.含有手性碳原子
C.可发生取代反应和加成反应
D.1mol该物质最多能与2molNaOH反应
3．科技发展推动社会进步。下列说法不正确的是( )
A.“奋斗者”号载人潜水器使用钛合金作外壳，钛合金属于金属材料
B.“北斗卫星”的太阳能电池板使用单品硅，单品硅是共价品体
C.“重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性
D.“氢燃料电池”汽车运行时，化学能直接转化为机械能
4．劳动实践中蕴含化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋除水壶中的水垢(主要成分为) 醋酸酸性强于碳酸
B 用草木灰(含)溶液清洗油污 碳酸根水解使溶液显碱性
C 用“84”消毒液(含NaClO)给环境消毒 “84”消毒液具有强氧化性
D 用治疗胃酸过多 受热易分解
A.A B.B C.C D.D
5．下列关于材料的说法不正确的是( )
A.聚乙烯塑料可由乙烯发生缩聚反应得到
B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯属于混合物
C.石墨烯存储材料中有碳原子以sp杂化形成的平面结构
D.聚四氟乙烯(PTFE)可用作不粘锅涂层，其单体是四氟乙烯()
6．配制一定浓度的NaOH溶液并滴定未知浓度的醋酸。下列操作能达到实验目的的是( )
A称取一定质量的NaOH固体 B定容一定浓度的NaOH溶液 C定容后摇匀 D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
A.A B.B C.C D.D
7．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是( )
A.工业制硝酸:
B.工业制备烧碱:
C.纯碱工业:
D.工业制硫酸:
8．下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A 钠保存在煤油中 钠的密度比煤油小
B 可用于漂白纸浆 具有还原性
C 溶液中加入KSCN溶液显红色 与生成配合物
D 溶液可蚀刻铜制电路板 具有还原性，被还原生成Fe
A.A B.B C.C D.D
9．已知a、b、c、d、e、f为短周期主族元素，它们的最高正价与原子半径关系如图所示，其中c的原子序数最小。下列说法正确的是( )
A.金属性:a>b
B.简单氢化物稳定性:e>f
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:c>d
D.a和氧气反应的产物是离子化合物，不可能含有共价键
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.（重水）中含有中子的数目为
B.标准状况下，与足量Fe反应，理论上转移电子的数目为
C.溶液中含有的数目为
D.与在光照条件下反应，生成分子的数目为
11．某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。先打开弹簧夹a、b，通入，一段时间后，关闭a，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，下列说法正确的是( )
A.硫酸浓度越大，反应速率一定越快
B.若装置Y中盛装的是紫色石蕊溶液，可以观察到先变红后褪色的现象
C.装置Z中可观察到白色沉淀现象且该沉淀难溶于硝酸，说明具有还原性
D.可以用饱和溶液进行尾气处理
12．AgCl难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向AgCl悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是( )
A.向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小
B.悬浊液II中存在平衡：
C.向悬浊液II中加入NaCl固体，增大
D.向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象
13．下列由结构特征无法直接推测其性质的是( )
选项 结构特征 性质
A 分子中共价键键能较大 的沸点较高
B 石墨层间存在范德华力 石墨质软
C 乙醇分子含羟基(-OH) 乙醇能与Na反应
D 硅原子半径大于碳原子 与金刚石相比，晶体硅的熔点更低，硬度更小
A.A B.B C.C D.D
14．氨电解反应可用于制氢。电解含的液氨溶液制的装置如图所示。已知氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度，该实验条件下液氨的密度为。下列说法不正确的是( )
A.电解液氨时，向惰性电极b移动
B.电解液氨时，阳极的电极反应式为
C.电解液氨时，液氨的“能量密度”约为
D.电极电势:惰性电极a<惰性电极b
15．氯化铁是重要的化工原料，可将与液体（沸点为）混合并加热制得无水，实验装置如图所示（夹持和加热装置略）。下列说法不正确的是( )
A.圆底烧瓶中发生的反应为
B.装置a的作用是冷凝回流，提高其转化率
C.装置b的作用为除去生成的HCl和
D.产物中具有强还原性，制得的无水中可能含有少量还原性杂质
16．拟利用下列实验原理回收利用工业废气中的和，双极膜可将膜内的水分子解离成和，二者分别向两极移动，已知：装置a中盛放饱和溶液，下列说法正确的是( )
A.装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度小于的电离程度
B.装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
C.装置b中双极膜的左侧为阳离子交换膜
D.装置b中的总反应为
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．缓冲溶液能起到缓解外界酸碱的干扰，维持pH稳定的作用。某小组探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液的缓冲效果并测定醋酸的电离常数。
回答下列问题:
(1)知识回顾:向血浆的缓冲体系中加入少量强碱时，会使得__________________________________(用离子方程式表达，标明状态)平衡向正反应方向移动，从而防止体系的PH出现大幅变化。
(2)配制溶液:时，用醋酸钠晶体配制100mL的溶液；用纯乙酸配制100mL的溶液。
①本实验中必须用到的仪器有_________________________(填选项字母)。
②下列说法正确的是_______________(填选项字母)。
A.若使用托盘天平，则需要称量醋酸钠晶体的质量为1.36g
B.乙酸溶液在稀释过程中，电离程度逐渐增大
C.若醋酸钠晶体失水变质，则所配醋酸钠溶液浓度偏大
D.纯乙酸稀释至后pH=1
(3)探究不同条件下醋酸钠-醋酸缓冲溶液对酸、碱溶液的缓冲效果:用浓度均为
的溶液和溶液按下表配制总体积相同的系列溶液于烧杯中，插入pH传感器，同时开启磁力搅拌，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得混合液pH变化情况如下(用表示)；选取第IV组缓冲溶液于烧杯中，再逐滴加入稀盐酸并测得pH变化。
实验序号 加稀盐酸后PH变化曲线 加NaOH溶液后pH化曲线
I 20 6.00 24.00 0
II 35 6.00 24.00 0
III 50 6.00 24.00 0
IV 20 15.00 15.00 0
V 20 a 6.00 b
VI 20 14.00 16.00 0
①第V组实验中6=10.00，则a=______________。
②分析第IV实验的数据可知，醋酸钠与醋酸的物质的量之比为1:1时，缓冲溶液对_____________(填溶液名称)的缓冲效果更好；分析第I、II、III组实验数据可得结论:其他条件相同时，__________________________________。
③第V、VI组实验欲探究_____________对缓冲溶液的缓冲能力的影响。
(4)该小组讨论后认为醋酸钠-醋酸缓冲溶液还能用来测定下醋酸的电离常数，选用(3)中某一组缓冲溶液进行实验，简述最简方案:_________________(包括所用试剂、仪器及数据处理思路)。
18．含钒碳质金矿中含Fe、Au、V、Zn的化合物，一种用该矿综合提炼金属Au、V的工艺流程如图所示:
已知:P204不可萃取，但对有很强的萃取能力。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时，矿物中的碳更易与氧气反应生成该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)“浸出”后的浸出液中含有少量，浸出液通入目的为___________________，操作X为_________________________。
(3)“溶解”时，含金沉淀转为强酸，由和配离子组成，的空间结构与相同，下列关于的说法正确的是_____(填选项字母)。
A.的配位数为5
B.采取杂化
C.的空间结构与相同
D.是一元酸
(4)“还原”时，反应的离子方程式如下:
____________________________________
完成上述离子方程式:__________________________________；常温下，当溶液的pH=9时，溶液中________(填“<”“=”或“>”)。
(5)V-Ni合金可作为核聚变装置超导线圈材料，该合金的立方晶胞结构如图所示:
该合金的晶胞中，粒子个数最简比V:Ni=_______________；晶体中与Ni原子最近目等距离的V原子的数目为____________；设为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度为，晶胞中两个Ni原子间的最小距离为____________nm(用含的代数式表示)。
19．硅是信息产业、硅太阳能电池的基础材料。
回答下列问题:
(1)基态Si原子的价层电子排布图为__________________。
(2)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的硅制备方法。Zn还原的反应如下:
反应1:，；
反应2:，；
反应3:，。
①对于上述三个反应，下列说法合理的是________________(填选项字母)。
a.升高温度会提高SiCl:的平衡转化率
b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.
d.Mg可以代替Zn还原
②实际制备过程选择上述反应3，该条件下，除了发生反应3，还会发生以下两个反应:
反应4:；
反应5:。
则_______________；在_______________(填“高温”或“低温”)下有利于反应5自发进行。
(3)向刚性密闭容器中充入和，在催化剂A、催化剂B的作用下发生反应3、反应4、反应5，反应时测得转化率、选择性[]与温度的关系曲线如图所示（在图像所示温度范围内，催化剂的活性不变）：
在催化剂A的作用下，表示转化率与T的关系曲线是___________(填“X”或“Z”)
(4)向温度恒为1500K的刚性密闭容器中充和，发生反应3、反应4、反应5，起始压强为，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则Si的物质的量为___________mol，用分压表示反应3的平衡常数___________(用含的代数式表示)。
20．香豆素类化合物可抗肿瘤。一种合成香豆素-3-羧酸化合物的路线如图所示:
回答下列问题:
(1)化合物i的化学名称是_______________。
(2)化合物ii的分子式为_______________；反应②是化合物ii与化合物X的原子利用率100%的反应，则化合物X为_______________(填结构简式)化合物X的含有苯环、能与银氨溶液发生银镜反应的同分异构体中，核磁共振谱有4组峰的化合物为_______________(写出一种结构简式)。
(3)下列说法正确的有_____________(填选项字母)。
A.在化合物i分子中，C、O原子均为杂化
B.反应③过程中，有键的断裂和键的形成
C.在化合物v分子中，存在大键，所有原子均可共平面
D.vi分子间可形成氢键
(4)利用反应②的反应原理，乙醇经过四步反应可得到化合物vii()。
①第三步反应为酯化反应，则最后一步反应的两种反应物为____________________________(填结构简式)。
②第一步反应的化学方程式为____________________________(注明反应条件)，属于__________________(填反应类型)。
(5)化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到。
①第一步反应得到一氯代物。
②第二步反应的化学方程式为___________________________(注明反应条件)。
③第三步反应所需要的试剂为______________________。
参考答案及解析
1．答案：B
解析：丝绸刺绣的主要成分是蛋白质，属于有机高分子；青花瓷、紫砂壶、端砚石的主要成分均为硅酸盐，均为无机非金属材料，不属于有机高分子。故选B项。
2．答案：C
解析：结构中含有氨基、碳溴键、酯基3种官能团，A项错误；
连有4个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，此结构中无手性碳原子，B项错误；
分子中含苯环，可发生加成反应，含有酯基，可发生取代反应，C项正确；
一个该物质的分子中含有1个酯基和1个碳溴键，则1mol该物质最多与3molNaOH反应D项错误。
3．答案：D
解析：钛合金属于合金，是金属材料，A项正确；
单晶硅是共价晶体，B项正确；
低温保存有利于防止蛋白质变性，C项正确；
氢燃料电池运行时，化学能先转化为电能，再通过电机转化为机械能，并非直接转化为机械能，D项错误。
4．答案：D
解析：用于治疗胃酸过多是因为其能与胃酸(主要成分为HCl)反应，而非受热易分解。故选D项。
5．答案：A
解析：聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，A项错误；
天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，因聚合度不同而属于混合物，B项正确；
石墨中有碳原子以杂化形成的平面结构，C项正确；
聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，D项正确。
6．答案：C
解析：称取NaOH固体需在烧杯中进行，A项不符合题意；
定容时视线应与液面最低处齐平，B项不符合题意；
定容后上下颠倒、摇匀是正确操作，C项符合题意；
滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，不能用甲基橙作为指示剂，D项不符合题意。
7．答案：B
解析：工业制硝酸的流程应为，A项不符合题意；
NaCl溶液电解得到NaOH溶液，可进一步制取烧碱，B项符合题意；
纯碱工业（侯氏制碱法）是饱和NaCl溶液中先通入，再通入，而不是直接通入过量的，C项不符合题意；
工业制硫酸流程应为，S和反应无法直接生成，D项不符合题意。
8．答案：C
解析：钠保存在煤油中是因为钠的密度比煤油大，陈述II错误，A项不符合题意；
用于漂白纸浆是因其具有漂白性，与还原性无关，陈述I、II间无因果关系，B项不符合题意；
会与生成红色配合物，陈述I、II均正确且具有因果关系，C项符合题意；
用溶液蚀刻铜是因为能将Cu氧化为，自身被还原为，陈述II错误，D项不符合题意。
9．答案：A
解析：根据最高正价和原子半径推断：a为钠，b为铝，c为碳，d为氮，e为硫，f为氯。
金属性：，A项正确；
元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，则稳定性：，B项错误；
非金属性：，则酸性：，C项错误；
Na与反应可生成，含有离子键和共价键，D项错误。
10．答案：A
解析：1个分子中含有10个中子（D含1个，O含8个），则中含有中子的数目为，A项正确；
与足量Fe反应生成，转移个电子，B项错误；
在溶液中水解，则溶液中含有的数目小于，C项错误；
光照下与发生多步取代反应，生成分子的数目小于，D项错误。
11．答案：C
解析：硫酸浓度过高，会使浓度降低，反应速率不一定提高，A项错误；
将通入石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，B项错误；
装置Z中和混合液和反应生成沉淀，说明被氧化，体现了的还原性，C项正确；
饱和溶液不吸收，尾气处理应用NaOH溶液，D项错误。
12．答案：B
解析：悬浊液I加少量水稀释，瞬间减小，重新达到平衡后，与原来相同，A项错误；
向悬浊液II中加入，浓度增大，平衡逆向移动，减小，C项错误，B项正确；
向悬浊液II中加入稀硝酸，与反应，平衡逆向移动，生成AgCl沉淀，D项错误。
13．答案：A
解析：分子间存在氢键，导致沸点高，与共价键键能无关，不可由结构特征推知性质，A项符合题意；
石墨层间存在范德华力，这种较弱的作用力使得石墨层与层之间容易滑动，从而导致石墨质软，可由结构特征推知性质，B项不符合题意；
乙醇分子中含有羟基，羟基能与Na反应，可由结构特征推知性质，C项不符合题意；
晶体硅与金刚石均为共价晶体，虽然结构相似，但硅原子半径大于碳原子，键比键弱，导致晶体硅的熔点和硬度实际远低于金刚石，D项不符合题意。
14．答案：A
解析：惰性电极a为阴极，惰性电极b为阳极，故向惰性电极a移动，A项错误；
电解含的液氨溶液时，在阳极失电子生成，阳极的电极反应式为，B项正确；
设液氨的体积为1L，密度为，则氨的质量为770g，，根据氨电解反应为，放出氢气的物质的量约为68mol，液氨的能量密度约为，C项正确；
阳极电势高于阴极，D项正确。
15．答案：C
解析：圆底烧瓶中发生的反应为，A项正确；
装置a是球形冷凝管，由于沸点低，所以装置a的作用是冷凝回流，提高其转化率，B项正确；
与不反应，无水的主要作用是干燥，防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入发生装置，C项错误；
产物中具有强还原性，可将还原为，则制得的无水中可能含有少量，D项正确。
16．答案：D
解析：装置a中溶液的溶质为，水解显碱性，电离显酸性，由溶液显碱性可知，的水解程度大于电离程度，A项错误；
装置a中溶液的作用是吸收气体，不与溶液反应，不能吸收，B项错误；
装置b中阳极反应式为通过双极膜向阳极移动，则双极膜的左侧为阴离子交换膜，C项错误；
装置b中的总反应为，D项正确。
17．答案：(1)
(2)acd；BC
(3)14.00；NaOH溶液；低温时缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好；缓冲液浓度
(4)实验方法:取(3)中第IV组的缓冲溶液放入烧杯中，用PH计测得下溶液的pH，记录数据pH=d；数据处理思路:由于缓冲溶液中，故由可知，由pH值可得到
解析：(1)缓冲体系的平衡原理为，加入时消耗，使得上述平衡逆向移动，即平衡向正反应方向移动。
(2)①溶解、稀释用到烧杯，定容用到容量瓶，取液用到量筒，故选acd项。
②通过计算得，用托盘天平(精确度为0.1g)称量时取1.48，A项错误；稀释过程使得乙酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，B项正确；失去结晶水后，所称量品体中醋酸钠物质的量增大，故配制的溶液浓度偏大，C项正确；乙酸为弱酸，乙酸溶液的PH>1，D项错误。
(3)①控制混合溶液总体积相同，均为30.00ml，则a=30.00-6.00-10.00=14.00.
②第IV组实验中缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲体积最大为8.5ml，大于对稀盐酸的缓冲体积7mL故缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好:第I、II、组实验中变量为温度，探究的是温度对缓冲效果的影响，从数据可看出低温时缓冲溶液对NaOH溶液缓冲体积最大，故低温时缓冲溶液对NaOH溶液的缓冲效果更好。
③由取用醋酸钠溶液和醋酸溶液的比例可知，第V组缓冲溶液浓度较低，缓冲效果也较弱，则第V、组实验欲探究缓冲溶液浓度对缓冲溶液的缓冲能力的影响。
(4)由醋酸电离常数计算式可知，若，则通过测pH得到为最简方案，故实验方法:取(3)中第IV组的缓冲溶液放入烧杯中，用pH计测得下溶液的pH，记录数据pH=d；数据处理思路:由于缓冲溶液中，故由可知，由pH值可得到
18．答案：（1）
（2）作还原剂，将转化为可被P204萃取的，并将转为不可被P204萃取的；萃取分液
（3）BD
（4）；<
（5）3:1；12；
解析：（1）“焙烧”时C作还原剂，生成CO，则反应的化学方程式为。
（2）由信息可知，P204不可萃取，但对有很强的萃取能力，可通人还原剂，将转化为可被P204萃取的，并将转为不可被P204萃取的，从而提高钒的萃取率；结合该步骤中加入P204，后续还有个“反萃取”步骤，可知操作X为“萃取分液”。
（3）的配位数为4，A项错误；由于的空间结构与相同，都是正四面体形，则采取杂化，且与平面四边形的空间结构不同，B项正确，C项错误；是一元酸，D项正确。
（4）“还原”时反应的离子方程式为根据电荷守恒：，当时，，则。
（5）V位于晶胞的6个面上，每个面上有2个V原子，则晶胞中有个V原子，Ni位于晶胞8个顶点和体心位置，则晶胞中有个Ni原子，粒子个数最简比；晶胞中与体心Ni最近且等距离的V原子在6个面上，共12个，则晶体中与Ni原子最近且等距离的V的个数为12；根据信息，晶胞边长，晶胞中两个Ni原子间的最小距离为晶胞体对角线的一半，则为。
19．答案：（1）
（2）bd；；高温
（3）X
（4）0.6；
解析：（1）Si为14号元素，其基态原子的价层电子排布式为，价电子排布图为。
（2）反应1、2、3均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，a项错误；锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，b项正确；液态锌单质变为气体为吸热过程，导致反应放热增多，放热的焓变为负值，则，c项错误；Mg为活泼金属，可以代替Zn还原，d项正确。
根据盖斯定律，反应3=(反应4)×2-4反应5，所以，反应5的，，根据，该反应在高温自发进行。
（3）图中催化剂A、B曲线均不重合且趋势相同，可知反应3、4、5均未达到平衡，从速率角度分析，温度升高，反应速率加快，转化率增大，故曲线X表示催化剂A作用下转化率与T的关系。
（4）设平衡时反应3中转化的物质的量为，反应4中转化的物质的量为，反应5中转化的物质的量为，列三段式：
平衡时，，，，，根据起始压强为，平衡后总压强为，的分压为，则，，故，，，，，，气体总物质的量为2.4mol，则反应3的平衡常数。
20．答案：（1）丙二酸
（2）；；和
（3）BD
（4）、；；氧化反应
（5）；酸性溶液
解析：(1)化合物i()结构中存在两个羧基，化学名称为丙二酸。
(2)根据化合物ii()的结构可得出其分子式为；反应②为加成反应，由化合物ii、iii的结构简式可推出另一种反应物为，其含苯环的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰的化合物具有对称结构，为和。
(3)在化合物i分子中存在C=O键和C-O键，则其中C原子和O原子均存在杂化和杂化，A项错误；反应③是羟基的消去反应，有键的断裂和键的形成，B项正确:化合物V中有苯环，存在大键，但存在两个杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，C项错误；V分子中含有基(-COOH)，可形成分子间氢键，D项正确。
(4)类比反应②的反应机理，乙醇经过4步反应得到化合物vii的合成路线如下:
①最后一步反应是和的加成反应。
②第一步反应为乙醇的催化氧化，化学方程式为，属于氧化反应。
(5)化合物i可通过环丙烷经过三步反应得到，采用逆合成分析法合成路线如下:；
②第二步发生卤代烃的消去反应:；
③第三步为烯烃的氧化反应，需要的试剂为酸性高锰酸钾溶液。