云南省保山市腾冲市第八中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 云南省保山市腾冲市第八中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-01 22:05:13 | ||
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文档简介
腾冲市第八中学2026届高三上学期开学考
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素
B．可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料
C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
D．用于人民币票面文字等处的油墨中所含的是一种磁性物质
2．下列化学用语表述正确的是
A．的结构式：B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D．的VSEPR模型：
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NO2通入水中：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．家里用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
4．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量
C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液
5．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
D．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的键数目为
B．向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于
C．25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为
D．中杂化的原子数为
7．二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．不存在对映异构体 B．原子的杂化类型为、、
C．该有机物与足量金属钠反应可产生
D．在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应
8．四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4
D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
9．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有
B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性
C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角： B．原子半径：
C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态原子核外电子有2种不同运动状态
11．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
12．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是
选项 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途
A 钢铁 表面镀锌形成白铁皮 白铁皮表面破损时，减小对钢铁的腐蚀
B 引入有机基团形成 可提高离子化合物的熔点
C 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子
D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油
13．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是
A．的氧化性强于
B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少
C．放电时的总反应：
D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电
14．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程需要酚酞一种指示剂
B．a点溶液中：，c点溶液中：
C．b到c过程中存在，水的电离程度：
D．该样品溶液中含有的质量为
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，如图是一种利用钯碳制备氯化钯和的流程：
已知：室温下，，。回答下列问题：
(1)Pd元素位于元素周期表的 区。
(2)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是 。
(3)王水是按体积比将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的红棕色气体。请写出和王水反应的化学方程式： 。
(4)向溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。
①已知是强酸，向溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为 。
②若室温下加入足量浓氨水后，调节溶液的，此时溶液中 。
③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是 。
(5)往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为，加入盐酸的目的是 。将沉淀烘干、在空气中550℃下灼烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”。上述反应产物除Pd外，还有 (写化学式)。
16．某小组以粗铍(含少量的Mg、、、)为原料制备、提纯，并进行相关研究。
已知：乙醚沸点为34.5℃，溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。
Ⅰ．制备：使用如图所示装置(夹持装置略)制备。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
Ⅱ．的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。
(3)所得固体中混有杂质 (填化学式)。结合已知信息，应该再用 (填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅲ．的纯度测定：取上述产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，用溶液调节，过滤、洗涤，得固体；加入溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用盐酸滴定其中的，消耗盐酸。
(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)
(4)描述滴定终点： 。
(5)的纯度为 (用含m、c、V的式子表示)。
(6)下列情况会导致所测的纯度偏大的是___________(填序号)。
A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失
B．滴定前，锥形瓶中有少量水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
Ⅳ．结构与性质分析：
(7)的空间构型为： 。
(8)和具有相似的化学性质，写出水解反应的化学方程式： 。故此，工业上制取的方法是将得到的溶液在 中蒸干灼烧。
17．水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
回答下列问题：
(1)的焓变 (用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是 。
(3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。
③
请回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型是 ，C的分子式为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)F→G的化学方程式为 。
(5)H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有 种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线 。(无机试剂任选)
腾冲市第八中学2026届高三上学期开学考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C B D D B D A
题号 11 12 13 14
答案 C B B D
15．(1)
(2)使钯碳中的碳充分燃烧而除去
(3)
(4) (或) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好
(5) 中和，促进转化为沉淀 、、
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)防止溶液温度过高，致使乙醚和挥发过快
(3) 苯
(4)当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
(5)
(6)AD
(7)直线形
(8) 气流
17．(1)++
(2) 当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小。
(3) 0.5 不变 不变
18．(1)(酚)羟基、酯基
(2) 取代反应 C7H5BrO2
(3)
(4) ++H2O
(5) 9 (或)
(6)
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素
B．可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料
C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
D．用于人民币票面文字等处的油墨中所含的是一种磁性物质
2．下列化学用语表述正确的是
A．的结构式：B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D．的VSEPR模型：
3．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NO2通入水中：
B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．家里用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
4．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量
C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液
5．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色
B．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色
C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色
D．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的键数目为
B．向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于
C．25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为
D．中杂化的原子数为
7．二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．不存在对映异构体 B．原子的杂化类型为、、
C．该有机物与足量金属钠反应可产生
D．在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应
8．四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4
B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂
C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4
D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
9．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有
B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性
C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的键角： B．原子半径：
C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态原子核外电子有2种不同运动状态
11．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
12．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是
选项 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途
A 钢铁 表面镀锌形成白铁皮 白铁皮表面破损时，减小对钢铁的腐蚀
B 引入有机基团形成 可提高离子化合物的熔点
C 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子
D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油
13．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是
A．的氧化性强于
B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少
C．放电时的总反应：
D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电
14．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程需要酚酞一种指示剂
B．a点溶液中：，c点溶液中：
C．b到c过程中存在，水的电离程度：
D．该样品溶液中含有的质量为
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，如图是一种利用钯碳制备氯化钯和的流程：
已知：室温下，，。回答下列问题：
(1)Pd元素位于元素周期表的 区。
(2)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是 。
(3)王水是按体积比将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的红棕色气体。请写出和王水反应的化学方程式： 。
(4)向溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。
①已知是强酸，向溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为 。
②若室温下加入足量浓氨水后，调节溶液的，此时溶液中 。
③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是 。
(5)往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为，加入盐酸的目的是 。将沉淀烘干、在空气中550℃下灼烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”。上述反应产物除Pd外，还有 (写化学式)。
16．某小组以粗铍(含少量的Mg、、、)为原料制备、提纯，并进行相关研究。
已知：乙醚沸点为34.5℃，溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。
Ⅰ．制备：使用如图所示装置(夹持装置略)制备。
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
Ⅱ．的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。
(3)所得固体中混有杂质 (填化学式)。结合已知信息，应该再用 (填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅲ．的纯度测定：取上述产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，用溶液调节，过滤、洗涤，得固体；加入溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用盐酸滴定其中的，消耗盐酸。
(已知：；滴定过程中不与盐酸反应)
(4)描述滴定终点： 。
(5)的纯度为 (用含m、c、V的式子表示)。
(6)下列情况会导致所测的纯度偏大的是___________(填序号)。
A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失
B．滴定前，锥形瓶中有少量水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
Ⅳ．结构与性质分析：
(7)的空间构型为： 。
(8)和具有相似的化学性质，写出水解反应的化学方程式： 。故此，工业上制取的方法是将得到的溶液在 中蒸干灼烧。
17．水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
回答下列问题：
(1)的焓变 (用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是 。
(3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。
②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。
③
请回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型是 ，C的分子式为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)F→G的化学方程式为 。
(5)H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有 种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。
(6)根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线 。(无机试剂任选)
腾冲市第八中学2026届高三上学期开学考
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C B D D B D A
题号 11 12 13 14
答案 C B B D
15．(1)
(2)使钯碳中的碳充分燃烧而除去
(3)
(4) (或) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好
(5) 中和，促进转化为沉淀 、、
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)防止溶液温度过高，致使乙醚和挥发过快
(3) 苯
(4)当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
(5)
(6)AD
(7)直线形
(8) 气流
17．(1)++
(2) 当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小。
(3) 0.5 不变 不变
18．(1)(酚)羟基、酯基
(2) 取代反应 C7H5BrO2
(3)
(4) ++H2O
(5) 9 (或)
(6)
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