构成物质的基本微粒
学情分析
学生基础高低参差不齐，有的基础较
( http: / / www.21cnjy.com )牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。教材分析知识点（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。（2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。重点1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。难点在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。易混（错）点
分子、原子、离子考点
分子、原子、离子学科特性
实验型教学目标知识与技能
（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。（2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。（3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。过程与方法
（1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。（2）提出问题，进行初步的科学研究。情感态度与价值观（1）初步建立物质无限可分的观点。（2）提高学生的想象能力、创新能力。教学方法与手段使学生在认识分子、原子的基础上解释化学反应的原因，是学生从微观角度巩固和加深对化学变化的理解。
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：大屏幕演示：不同微粒构成的物质二、自主合作
彰显自信1、探究（一）：实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。探究（二）：物质具有不同的性质，是由于构成物质的微粒不同造成的。演示氢气、氧气、水的性质的实验。探究（三）在化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。我们学过水通电生成氢气和氧气，你能有分子原子的观点解释这个化学变化吗？投影水分解过程的微观解释。三、展示提升
赏识自信
创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察
( http: / / www.21cnjy.com )、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生对分子、原子、离子的理解。
拓展延伸
完善自信巩固练习、考点早实践
1．用构成物质
( http: / / www.21cnjy.com )的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，
( http: / / www.21cnjy.com )每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的
( http: / / www.21cnjy.com )原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（
）
A.不变
B.增大
C.减小
D.不能确定答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。板书设计：板书设计：一、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。分子和原子共同点：1．分子和原子都能直接构成物质2．分子和原子都是微粒（1）质量小，体积小（2）分子和原子都在不断的运动（3）分子和原子之间都有间隙3．分子和原子都能保持物质的化学性质（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质（2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质二、化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。分子
原子
新分子课后反思：
在本节课中，我充分地发挥了教
( http: / / www.21cnjy.com )师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，引导学生深入分析物理变化和化学变化的微观实质，能量变化的原因，并对学生进行科学方法教育。构成物质的基本微粒
学情分析
学生基础高低参差不齐，有的
( http: / / www.21cnjy.com )基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
教材分析
知识点
1、原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、离子也是构成物质的一种基本微粒。
重点
1、知道原子的构成。2、知道原子得失电子可以转变成离子。
难点
初步建立原子结构模型。
易混（错）点
质子、中子、电子
考点
质子、中子、电子
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
1、原子是由原子核和核外电子构成的。2、原子和离子通过得失电子可以相互转化。3、离子也是构成物质的一种基本微粒。
过程与方法
1、积极主动与他人进行交流、讨论，清楚表达自己的观点。2、提出与问题有关的猜想，进行初步的探究。3、对获得的信息进行分析、推理。
情感态度与价值观
1、养成探究的好奇心和求知欲望。2、培养学生对自然和社会的责任感。
教学方法与手段
使学生在认识分子、原子的基础上解释化学反应的原因，是学生从微观角度巩固和加深对化学变化的理解。
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：创设问题情景：你能说出你心中的原子结构吗？
二、自主合作
彰显自信1、探究（一）：【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。探究（二）：探究（三）：
三、展示提升
赏识自信
创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、
( http: / / www.21cnjy.com )分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生对分子、原子、离子的理解。
拓展延伸
完善自信
简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
巩固练习、考点早实践
1.(2015·北京东城中学期中)我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为( )A.25
B.30
C.55
D.802.下列说法中错误的是( )A.原子核由质子和电子构成B.化学变化中原子不能再分C.分子和原子都在不断运动D.原子的质量主要集中在原子核上3.已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是( )A.54
B.27
C.146
D.2134.对比S和S2-，下列说法不正确的是( )A.它们的质子数相同B.它们的核电荷数相同C.它们的核外电子数相同D.它们的原子质量很接近
板书设计：板书设计：2、电性关系
不带电的微粒：中子、原子（分子）；
带负电荷的微粒：电子；
带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：
核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）
所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：
m（原子）=m（原子核）+m（电子）≈m（原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]5、原子结构示意图四、离子1、离子也是构成物质的一种微粒。2、阴离子3、阳离子
课后反思：
在本节课中，我充分地发挥了教师的主导作用。主要有课前延伸部分通过构成物质的微粒和微粒性质的运用，引导学生物质的三种表述形式是统一的，化学符号是联系宏观和微观的桥梁，宏观世界和微观世界是相辅相成的，同时帮助学生梳理出初中化学所包含的微粒观的内容。在课内探究部分，通过学生的展示，引导学生深入分析物理变化和化学变化的微观实质，能量变化的原因，并对学生进行科学方法教育。
原子
核外电子
原子核
质子
中子
（在核外作高速的无规则的运动）
（居于原子中央）组成物质的化学元素
教学目标
（一）、知识与技能1.认识一些与人类关系密切的常见元素；2.会写常见元素的名称和符号；
（二）、过程与方法知道元素的简单分类
（三）、情感态度与价值观领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。
教学重点、难点
1、重点：元素和元素符号，自然界中元素的存在，元素与人体健康2、难点：元素概念的理解
教学资源
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。过渡：你知道现在已知的元素
( http: / / www.21cnjy.com )有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？二、师生互动（一）、元素和元素符号过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢？[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？[问题2]“乐百氏”矿泉
( http: / / www.21cnjy.com )水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？[活动探究]P75表3-5（二）、自然界中元素的存在[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？阅读图P75
3-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。（三）、元素与人体健康人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响2、膳食标准3、10种最好的食品、10种最差的食品[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？[活动探究]请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？三、课堂小结：(师生共同完成)元素和元素符号（1）元素是同一类原子的总称（2）元素和原子有什么区别2.
自然界中元素的存在地壳、海水、人体、太阳中元素分布3.元素与人体健康化学元素含量的多少直接影响人体的健康四、作业布置课后练习
教学反思组成物质的化学元素
学情分析
学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。
教材分析
知识点
1.认识一些与人类关系密切的常见元素；2.会写常见元素的名称和符号；3.知道元素的简单分类；
重点
元素符号的书写，物质的分类
难点
元素与原子的区别
易混（错）点
元素与原子
考点
元素的名称和符号
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
1、认识一些与人类关系密切常见元素2、会写常见元素的名称和符号3、知道物质的分类
过程与方法
通过提出问题，启发学生讨论、思考，激发学生的学习兴趣，并养成积极思考的学习态度
情感态度与价值观
通过本节课的学习，使学生进一步认识大千世界的物质组成的奥秘
教学方法与手段
合作探究、小组讨论
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：人们生活水平提高了，对于吃和用的东西很讲究，你知道它们的组成成分吗？
二、自主合作
彰显自信1、探究（一）：阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。探究（二）：[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核
( http: / / www.21cnjy.com )内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。[思考]元素和原子有什么区别呢？探究（三）：[活动探究]P75表3-5
三、展示提升
赏识自信
青少年为什么要合理膳食
拓展延伸
完善自信
1、举例说明元素与人体健康的密切关系2、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此判断淀粉的组成中一定含有_______元素，可能含有_______元素
巩固练习、考点早实践
1.(2015·天津市宝坻区王卜庄中
( http: / / www.21cnjy.com )学期中)科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。铪、钨元素的原子本质不同的是( )A.核内中子数
B.核内质子数
C.最外层电子数
D.相对原子质量数2.(2014·永州中考)人体缺乏下列哪种元素会引起食欲不振、消化不良( )A.碘
B.钙
C.锌 D.氟3.(2014·滨州中考)下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是( )A.氯、碳、钙、铜
B.氢、汞、铁、银C.钠、镁、氧、氮
D.锰、硫、锌、钡
板书设计：一、元素1、元素的定义：具有相同核内质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。2、元素的符号表示——元素符号（1）表示方法：国际上统一采用元素
( http: / / www.21cnjy.com )拉丁文名称的第一个字母来表示元素，有时附加一个小写的字母。如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。如：Na+；Cu2+；（2）元素符号的意义：宏观上表示一种物质，微观上表示该元素的一个原子。3、元素周期表二、纯净物的分类
课后反思：
在前几节的学习中，学生一步步地补引入了微观世界，已经初步建立起对具体粒子的认识，但在同位素的学习中，出现了和元素概念的混淆。元素的概念比较抽象，在本节内容中还要进一步加深理解，我想，如果从分析具体的物质组成出发，使学生知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数。然后再结合同位素的意义去理解相同种类的原子属同种元素，这样学生理解起来应该会更顺理成章些。
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
含氧化合物
其他化合物
氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
一般含氧化合物构成物质的基本微粒
课时安排
2课时
教学目标
（一）、知识与技能1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。
（二）、过程与方法1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。
1.物质无限可分的观点。2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教学重点、难点
1、重点：质分子、原子、离子的不同和相互关系;
能正确求算相对分子质量。2、难点：对分子的可分性与不可分性的认识,
对分子、原子、离子概念的理解
教学资源
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。二、师生互动(一)、分子
原子1.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。2.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。3.引导探究【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。（二）、离子4.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性 【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写
三、课堂小结：(师生共同完成)
四、作业布置课后练习物质的组成
学情分析
学生整体学习习惯不太好，书写普遍
( http: / / www.21cnjy.com )不够端正，整体的数学水平参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教材分析
知识点
1.能说出化学式的含义；2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。
重点
化合物化学式的写法
难点
交叉落点法
易混（错）点
化学式的含义
考点
化学式及相关计算
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
情感态度与价值观
1、以已有的知识经验为载体，认识任何纯净的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度
教学方法与手段
通过观察，比较，归纳，合作探究、小组讨论
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：你知道这些物质的化学是式如何书写出来的吗？我们先来明确一下化合价的概念。请大家阅读教材
二、自主合作
彰显自信1、探究（一）：化学式反映物质的组成1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义，如
aRbc
a表示有a个这样的微粒b
表示一个微粒中有b个原子或原子团c
表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：3H2SO4
Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义探究（二）：如何书写化合物的化学式1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。2、化合价。大量的化合物中不同元素的
( http: / / www.21cnjy.com )原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。3、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如
CuO
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：Fe
在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁探究（三）：纯净物中元素之间的质量关系（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g
三、展示提升
赏识自信
拓展延伸
完善自信
巩固练习、考点早实践
1.已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是( )A.28
B.30
C.64
D.802.乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要标志。下列物质中含碳元素的质量分数与乙烯相同的是( )A.CH4
B.C2H2
C.C3H6
D.
C2H4O23.某氧化物化学式表示为R2O3，经测定其中R元素的质量分数为70%，则该氧化物的相对分子质量为( )A.80
B.102
C.160
D.320
板书设计：简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”
( http: / / www.21cnjy.com )。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质
( http: / / www.21cnjy.com )、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零四、根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％（5）计算一定质量的物质中某元素的质量（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
课后反思：
创设情境来贯穿整节课，关键是对问题的设置，因为问题提出的是否恰到好处决定着一节课的成功与否，问题最能创造一种质疑的求知氛围。比如，在引出化学式概念及其意义以后，如何书写化合物的化学式呢？此时需要引出化合价。怎样能自然的引出化合价并让同学们欣然接受呢？
我在这个问题上是这样处理的，先让同学们写出一些学过的化合物的化学式，同学们书写得非常好，给以肯定后，再让学生们试着写出氧化铁和氯化铁的化学式（这两种物质的化学式还没学），这时学生们写的千奇百怪，五花八门。如ＦｅＯ，Ｆｅ2Ｏ，ＦｅＣｌ，ＦｅＣｌ2，Ｆｅ3Ｃｌ4…到底哪种化学式书写得正确呢？学生们像猜谜一样，还是不知所识。这时马上向学生们提出问题，对于同学们书写的化学式不能肯定对错，问题出在哪儿？学生们立刻回答，不知道物质中元素的原子个数比。接着问，如果原子个数比知道了就能写出上述两物质的化学式吗？能。同学们异口同声回答。并在给出原子个数比后正确书写了化学式。那么书写化学式的关键就是确定物质中元素原子的个数比。怎样来确定呢？此时同学们的求知欲望强烈产生，化合价就此而引出，是化学家通过无数的实验总结出来的用来确定化合物中元素原子个数比的一种方法。接下不断创设问题，引导思维。
事实证明，问题设置的好就可以带领学生以已知知识的情境为基础进入更新的知识的情景，学生随着设置恰到好处的问题，不断开启知识宝库的大门，充分享受获取知识的乐趣。
“复杂问题简单化”，“疑难问题梯阶化”
