第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.(2024·西安高二检测)关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
B.键长越长,键能越小,共价化合物越稳定
C.键角是确定多原子分子空间结构的重要参数
D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循:三键<双键<单键
2.(2024·武汉高二检测)下列关于共价键的描述错误的是( )
A.键长:O—H<N—H<C—H
B.C2H4中碳碳键的键能:σ键>π键
C.分子中的键角:NH3<CH4
D.气体单质中一定存在σ键
3.根据π键的成键特征判断CC的键能与C—C的键能之间的数量关系( )
A.双键的键能等于单键的键能的2倍
B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍
D.双键的键能等于单键的键能
4.下列有关共价键的键参数的比较中,不正确的是( )
A.键能:C—N<CN<C≡N
B.键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl
C.分子中的键角:H2O>NH3
D.乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键
5.(2024·郑州高二检测)下列关于共价键的说法正确的是( )
A.键能是衡量化学键强度的物理量
B.键长是指形成共价键的两个原子之间的间距
C.两个原子形成共价键时,原子轨道重叠程度越大,键能越大
D.单键一般比双键的键能更大
6.(2024·佳木斯高二检测)工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑,若C过量还会生成SiC。下列叙述错误的是( )
A.CO分子内含有1个σ键和2个π键
B.键长:C—C<Si—Si,因此C的还原性大于Si的还原性
C.键长:C—Si<Si—Si,因此稳定性:SiC>Si
D.键能:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定
7.下列说法正确的是( )
A.分子的空间结构是由键角决定的
B.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定
C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)的键长、键角均相等
D.H2O分子中两个O—H的键角为180°
8.已知共价键的键能与热化学方程式信息如表所示:
共价键 H—H H—O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-482 kJ·mol-1
则2O(g)O2(g)的ΔH为( )
A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1
C.498 kJ·mol-1 D.-498 kJ·mol-1
9.(1)N2分子中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)= 。
(2)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表:
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看,氮以N2而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。
10.(2024·成都高二期中)从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如表:
物质 O2
键长/×10-12 m 149 128 121 112
键能/(kJ·mol-1) x y z=494 w=628
其中x、y的数值尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律是( )
A.成键所用的电子数越多,键能越大
B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越小
D.成键时电子对越偏移,键能越大
11.如图所示为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A.W、R元素的单质分子内都存在非极性键
B.X、Z元素都能形成双原子分子,且前者含有σ键和π键
C.键长:W—H<Y—H,键的极性:Y—H>W—H
D.键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H
12.已知N—N、NN、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而C—C、CC、C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述,不正确的是( )
A.乙炔分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同
B.乙烯分子中π键重叠程度比σ键小,易发生加成反应
C.氮分子与乙炔相比,不易断裂
D.氮气和乙烯都易发生加成反应
13.(2024·台州高二检测)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能:
化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl
键能/(kJ·mol-1) 346 193 142 201 242
化学键 CC NN OO PP —
键能/(kJ·mol-1) 616 418 495 345 —
下列说法不正确的是( )
A.碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol-1
B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小,σ键小于π键
C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能,故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在
D.若Cl2(g)相对能量为0,则Cl(g)的相对能量为-121 kJ·mol-1
14.Ⅰ.已知氢分子形成过程中体系能量的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)H—H的键长为 ,①~⑤中,体系能量由高到低的顺序是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A.氢分子中含有一个π键
B.由①到④,电子在核间出现的概率增大
C.由④到⑤,需要消耗外界的能量
D.氢分子中含有一个极性共价键
Ⅱ.几种常见化学键的键能如表所示。
化学键 Si—O H—O OO Si—Si Si—C
键能/(kJ·mol-1) 452 462.8 497.3 226 X
请回答下列问题:
(3)试比较Si—Si与Si—C的键能大小:X (填“>”“<”或“=”)226 kJ·mol-1。
(4)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料,而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为 ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为 (已知1 mol Si中含2 mol Si—Si,1 mol SiO2中含4 mol Si—O)。
第2课时 键参数——键能、键长与键角
1.B 键长越长,键能越小,共价化合物越不稳定,B错误。
2.D 一般来说,原子半径越小,化学键越短,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,键长:O—H<N—H<C—H,A正确;σ键为“头碰头”重叠形成的,强度大,π键为“肩并肩”重叠形成的,强度小,C2H4中碳碳键的键能:σ键>π键,B正确;NH3为三角锥形分子,键角为107°,CH4为正四面体形分子,键角为109°28',故键角:NH3<CH4,C正确;稀有气体单质属于单原子分子,不含σ键,D错误。
3.C 由于π键的键能比σ键的键能小,碳碳双键中有1个σ键和1个π键,故双键的键能小于单键键能的2倍。
4.C A项,成键原子相同时,三键的键能大于双键,双键的键能大于单键,故键能:C—N<CN<C≡N,正确;B项,Cl、Br、I属于同主族元素,原子半径逐渐增大,共价键的键长增大,故键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,正确;C项,H2O分子为V形结构,键角为105°,NH3分子为三角锥形结构,键角为107°,错误;D项,σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的,重叠程度大,而π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的,重叠程度小,故碳原子间形成的共价键的键能:σ键>π键,正确。
5.C 键能和键长是衡量化学键强度的物理量,A错误;键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距,B错误;两个原子形成共价键时,原子轨道重叠程度越大,键越稳定,键能越大,C正确;单键一般比双键的键能要小,D错误。
6.B CO结构式为C≡O,则1个CO分子内含有1个σ键和2个π键,A正确;键长:C—C<Si—Si,共价键的牢固程度:C—C>Si—Si,键长越短,性质越稳定,因此C的还原性小于Si的还原性,B错误;原子半径:C<Si,键长:C—Si<Si—Si,共价键的牢固程度:C—Si>Si—Si,因此稳定性:SiC>Si,C正确;原子半径:C<Si,共价键键长:C—H<Si—H,键能:C—H>Si—H,共价键的牢固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定,D正确。
7.B 分子的空间结构是由键角、键长共同决定的,A项错误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故C—X(X=F、Cl、Br、I)的键长不相等,C项错误;H2O分子中两个O—H的键角为105°,D项错误。
8.D 设O2中化学键的键能为x kJ·mol-1,依题意有(2×436+x)-4×463=-482,解得x=498,2O(g)O2(g)为化学键的形成过程,为放热过程,故ΔH=-498 kJ·mol-1。
9.(1)1∶2 (2)1个N≡N的键能大于3个N—N的键能之和,而6个P—P的键能之和大于2个P≡P的键能之和
解析:(1)1个N2分子中含有1个σ键和2个π键。(2)根据题给键能数据,1个N≡N的键能大于3个N—N的键能之和,因此氮以N2的形式存在,而6个P—P的键能之和大于2个P≡P的键能之和,因此白磷以P4的形式存在。
10.B O2和成键所用电子数均为4,但键能不同,不能说明键能与成键所用的电子数有关,A、C错误;键长:>>O2>,而键能:w>z>y>x,可知键长越长,键能越小,B正确;题述微粒都由相同的原子组成,无电子对偏移,电子对偏移程度与原子吸引电子能力的相对大小有关,与键能无关,D错误。
11.B 由五种元素在元素周期表中的相对位置可知,X为N,W为P,Y为S,R为Ar,Z为Br。Ar是单原子分子,不存在化学键,A项错误;N2、Br2都是双原子分子,N2中含有σ键和π键,B项正确;P、S同周期,原子半径:P>S,则键长:P—H>S—H,电负性:S>P,则键的极性:S—H>P—H,C项错误;N、P同主族,原子半径:P>N,则键长:P—H>N—H,一般情况下,共价键的键长越短,键能越大,则键能:N—H>P—H,D项错误。
12.D 键能数据表明,N≡N的键能大于N—N键能的三倍,NN的键能大于N—N键能的两倍;而C≡C的键能却小于C—C键能的三倍,CC的键能小于C—C键能的两倍,说明乙烯和乙炔中的π键不牢固,易发生加成反应,而N2分子中N≡N非常牢固,所以氮分子不易发生加成反应,D错误。
13.D 碳碳三键键能小于3倍的碳碳单键的键能,故小于1 038 kJ·mol-1,A正确;单键均为σ键,双键中含有1个σ键、1个π键,比较N—N与NN、O—O与OO的键能数据可知,N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小,σ键小于π键,B正确;比较P—P与PP的键能数据可知,P与P形成的σ键的键能大于π键的键能,P4间P原子以σ键形成,能量更低,故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在,C正确;断键吸收能量,若Cl2(g)相对能量为0,则Cl(g)的相对能量为+121 kJ·mol-1,D错误。
14.Ⅰ.(1)74 pm ①⑤②③④ (2)BC
Ⅱ.(3)> (4)120 475 kJ 858.7 kJ
解析:Ⅰ.(1)由题图可知,横轴表示两原子的核间距,纵轴表示能量,④表示H2,能量最低,分子最稳定,其核间距就是H—H的键长,为74 pm;体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)H2中含有一个σ键,A项错误;两个氢原子的核间距逐渐减小时,原子轨道相互重叠,导致电子在核间出现的概率增大,B项正确;④表示达到稳定状态,当改变两个氢原子的核间距时,需要消耗外界的能量,C项正确;氢分子中含有一个非极性共价键,D项错误。Ⅱ.(3)C的原子半径小于Si的原子半径,故Si—Si的键长大于Si—C的键长,Si—Si的键能小于Si—C的键能。(4)由题图可知,H—H的键能为436 kJ·mol-1,每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量为×(462.8 kJ·mol-1×2-436 kJ·mol-1-497.3 kJ·mol-1×)=120 475 kJ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量为1 mol×(452 kJ·mol-1×4-497.3 kJ·mol-1-226 kJ·mol-1×2)=858.7 kJ。
2 / 3第2课时 键参数——键能、键长与键角
课程标准 知道共价键的键能、键长和键角,并可以用其来描述键的强弱和分子的空间结构
分点突破(一) 键能
1.键能
气态分子中1 mol化学键解离成 所吸收的能量,单位是 。例如:解离1 mol H—H需要吸收436.0 kJ热量,则H—H的键能为 kJ·mol-1。
2.应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时,原子轨道重叠程度 ,体系能量降低越多,释放能量 ,形成的共价键的键能越大,共价键越牢固。
(2)判断分子的稳定性
一般来说,结构相似的分子,共价键的键能越大,分子越 。如H—F键能为568 kJ·mol-1,H—Cl键能为431.8 kJ·mol-1,分子的稳定性:HF>HCl。
(3)判断某些晶体的熔点高低(后续学习)
以共价键结合形成的晶体,共价键的键能越大,晶体熔点越高。
(4)估算化学反应热效应
ΔH= 的键能总和- 的键能总和。
3.共价键强弱的判断
(1)由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的原子半径越小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。
(2)由键能判断:共价键的键能越大,共价键越牢固,破坏共价键消耗的能量越多。
(3)由电负性判断:元素的电负性越大,该元素的原子对共用电子对的吸引力越大,形成的共价键越稳定。但根据电负性判断共价键强弱具有一定的电负性。
碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关事实。
化学键 C—C C—H C—O
键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 351
化学键 Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol-1) 226 318 452
【交流讨论】
1.通常条件下,CH4和SiH4哪一种更稳定?说明判断的理由。
2.硅和碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,从键能角度分析其原因。
3.SiH4比CH4更易生成氧化物,利用上表中的数据解释其原因。
1.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A.N2的化学性质很稳定
B.稀有气体一般难发生反应
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D.HF比H2O稳定
2.(2024·邯郸高二检测)已知H—H的键能为436 kJ·mol-1,OO的键能为497.3 kJ·mol-1,Cl—Cl的键能为242.7 kJ·mol-1,N≡N的键能为946 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A.N—N的键能为×946 kJ·mol-1≈
315.3 kJ·mol-1
B.断开1 mol H2中的化学键,需要放出436 kJ的能量
C.氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D.氮气分子比氯气分子稳定
3.某些化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示:
化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I
键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,放出 kJ热量。
(2)在一定条件下,1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的顺序是 (填字母)。
a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2
c.Br2>I2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热 (填“多”或“少”)。
分点突破(二) 键长与键角
1.键长
(1)含义
键长是构成化学键的两个原子的 ;因此, 决定化学键的键长,原子半径越小,共价键的键长越 。
(2)键长与共价键键能间的关系
①关系:共价键的键长越短,往往键能越 ,共价分子越 。
②实例:①H2 ②Cl2 ③Br2三种分子中,共价键的键长最长的是 ,键能最大的是 。
(3)键长的应用与比较
①一般键长越短,键能越大,共价键越稳定,分子越稳定。
②键长的比较方法
a.根据原子半径比较,同类型的共价键,成键原子的原子半径越小,键长越短。
b.根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键时,单键键长>双键键长>三键键长。
2.键角
(1)含义
在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角称为键角。多原子分子的键角一定,表明共价键具有 ,键角是描述分子 的重要参数。
(2)实例
①H2O分子中H—O—H的键角是 ,是 形分子。
②CO2分子的结构式为OCO,键角为 ,是一种 形分子。
③CH4分子中H—C—H的键角是 ,是 形分子。
(3)键角的应用
①键长和键角决定分子的空间结构。
②常见分子的键角与分子的空间结构
化学式 结构式 键角 空间结构
CO2 OCO 180° 直线形
NH3 107° 三角锥形
H2O 105° V形
BF3 120° 平面三角形
CH4 109°28' 正四面体形
1.CH4分子的空间结构是正四面体,其键角是多少?CH3Cl分子的空间结构也是正四面体吗?
2.在不知下列物质键能的前提条件下,你能比较HF、HCl、HBr、HI的稳定性大小吗?你认为键能、键长对分子的化学性质有什么影响?
3.为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短,但键能却比Cl—Cl的键能小?
1.(2024·淮安高二检测)下列说法错误的是( )
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一,键能越大,则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角,说明共价键有方向性
D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的,所以共价键有饱和性
2.(2024·信阳高二检测)下列说法正确的是( )
A.在分子中,两个原子间的距离叫键长
B.非极性键的键能大于极性键的键能
C.键能越大,表示该分子越容易受热分解
D.H—Cl的键能为431 kJ·mol-1,H—I的键能为297 kJ·mol-1,这可说明HCl分子比HI分子稳定
3.SiF4与SiCl4分子都是正四面体形结构,下列判断正确的是( )
A.键长:Si—F>Si—Cl
B.键能:Si—F>Si—Cl
C.键角:SiF4>SiCl4
D.共用电子对偏移程度:Si—Cl>Si—F
4.由键能数据大小,不能解释下列事实的是( )
化学键 C—H Si—H CO C—O
键能/(kJ·mol-1) 411 318 799 358
化学键 Si—O C—C Si—Si —
键能/(kJ·mol-1) 452 346 222 —
A.稳定性:CH4>SiH4
B.键长:CO<C—O
C.键角:CO2>CH4
D.熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)
1.下列说法中正确的是( )
A.键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂
B.两个成键原子的原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定
C.破坏化学键时, 吸收能量,而形成新的化学键时,释放能量
D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性
2.(2024·长沙高二检测)下列关于键参数的说法错误的是( )
A.双键的键能比单键的键能大
B.一般来说,原子半径越小的原子形成的共价键键长越短
C.H—F的键长是H—X(X表示卤素原子)中最短的
D.水分子的结构可表示为H—O—H,但不能说明分子中的键角为180°
3.(2024·海口高二检测)NH3分子的空间结构是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是( )
A.NH3分子中的共价键为极性键
B.分子内3个N—H的键长相等,键角相等
C.NH3分子内3个N—H的键长相等,3个键角都等于107°
D.NH3分子内3个N—H的键长相等,3个键角都等于120°
4.下列有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是( )
A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
B.碳碳键键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔
C.碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷
D.键角:乙炔>乙烯=苯>乙烷
5.用“>”或“<”填空。
(1)比较键长大小:
①C—H N—H H—O;
②N2H4分子中的N—N N2分子中的N≡N。
(2)比较键能大小:
C—H N—H H—O。
(3)比较键角大小:
①CO2 NH3;
②H2O NH3。
6.已知表中化学键的键能:
化学键 C—C N—N O—O OO O—H
键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8
化学键 S—H Se—N N—H As—H —
键能/(kJ·mol-1) 363.5 276 390.8 247 —
回答下列问题:
(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应:2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g),利用表中键能数据计算该反应的反应热为 。
(2)O—H、S—H、Se—H键能逐渐减小,原因是 ,
据此可推测P—H键能范围为 <E(P—H)< 。
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C—C的长链,而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N的长链和O—O的长链,原因是 。
第2课时 键参数——键能、键长与键角
【基础知识·准落实】
分点突破(一)
师生互动
1.气态原子 kJ·mol-1 436.0
2.(1)越大 越多 (2)稳定 (4)反应物 生成物
探究活动
交流讨论
1.提示:因为C—H键能大于Si—H的键能,所以CH4比SiH4稳定。
2.提示:C—C和C—H的键能比Si—Si和Si—H的键能都大,因此烷烃比较稳定,而硅烷中Si—Si和Si—H的键能都低,易断裂,导致长链硅烷难以生成。
3.提示:C—H的键能大于C—O的键能,C—H比C—O更稳定,Si—H的键能却小于Si—O的键能,所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O。
自主练习
1.B 由于N2分子中存在氮氮三键,键能很大,破坏共价键需要吸收很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子中无化学键;键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;H—F的键能大于H—O的键能,故HF比H2O稳定。
2.D N—N的键能不是N≡N键能的,A错误;断开化学键,需要吸收能量,B错误;氧气分子中氧原子是以共价双键结合的,C错误;键能越大,越稳定,所以氮气分子比氯气分子稳定,D正确。
3.(1)184.9 (2)a 多
解析:(1)根据键能数据可得,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=436 kJ·mol-1+242.7 kJ·mol-1-431.8 kJ·mol-1×2=-184.9 kJ·mol-1,1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1 mol,生成2 mol HCl,故放出的热量为184.9 kJ。(2)由表中数据计算知1 mol H2在Cl2中燃烧放热最多,在I2中燃烧放热最少;由以上结果分析,生成物越稳定,放出热量越多。因稳定性:HF>HCl,故1 mol H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。
分点突破(二)
师生互动
1.(1)核间距 原子半径 短 (2)①大 稳定 ②③ ① 2.(1)方向性 空间结构 (2)①105° V ②180° 直线 ③109°28' 正四面体
探究活动
1.提示:CH4分子中H—C—H的键角是109°28'。CH3Cl分子的空间结构是四面体形而不是正四面体形,原因是C—H和C—Cl的键长不相等。
2.提示:能,因为原子半径:I>Br>Cl>F,故键长:H—I>H—Br>H—Cl>H—F,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,故稳定性:HF>HCl>HBr>HI。分子中共价键的键能越大,键长越短,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定,化学性质越不活泼。
3.提示:氟原子半径小,因而F—F的键长比Cl—Cl的键长短,由于F—F的键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—Cl的键能小。
自主练习
1.B 键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,往往键能越大,共价键越稳定,B错误。
2.D 形成共价键的两个原子的核间距为键长,A项不正确;键能的大小与键的极性无必然联系,B项不正确;键能越大,分子越稳定,C项不正确,D项正确。
3.B 原子半径:Cl>F,原子半径越大其形成的共价键键长越长,故键长:Si—Cl>Si—F,A项错误;一般键长越短键能越大,故键能:Si—F>Si—Cl,B项正确;SiF4和SiCl4均为正四面体形结构,键角均为109°28',C项错误;元素的非金属性越强,对共用电子对的吸引力越大,共用电子对偏移程度越大,故共用电子对偏移程度:Si—F>Si—Cl,D项错误。
4.C 键能越大越稳定,C—H键能大于Si—H,所以稳定性:CH4>SiH4,不选A;键能越大,键长越短,CO键能大于C—O,所以键长:CO<C—O,不选B;CO2的空间结构为直线形,键角为180°, CH4是正四面体形结构,键角为109°28',与键能数据大小无关,选C;C—C的键能大于Si—Si,所以熔点:金刚石>晶体硅,不选D。
【教学效果·勤检测】
1.C 键能越大,表示化学键越牢固,越难以断裂,A错误;两个成键原子的原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳定,B错误;破坏化学键时,吸收能量,而形成新的化学键时,释放能量,C正确;键能、键长能定量分析化学键的特性,D错误。
2.A 题干未告知成键元素的种类,无法比较双键和单键的键能相对大小,但成键原子相同的双键的键能比单键的键能要大,A错误。
3.C A项,NH3分子中的共价键为极性键不能说明NH3一定为三角锥形,错误;B项,3个N—H的键长相等,键角相等仍有可能为正三角形,错误;D项,与事实不符,错误。
4.A 乙炔是直线形结构,乙烯和苯都是平面形结构,乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上,而乙烷分子为空间立体结构,A错误;苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键,碳碳键键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔,B正确;键能越大键长越短,碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷,C正确;乙炔中键角为180°,乙烯为平面形结构,苯为平面六边形结构,乙烯、苯中键角约为120°,乙烷中碳原子与其成键的原子形成类似甲烷的四面体结构,乙烷中键角约为109°28',D正确。
5.(1)①> > ②> (2)< < (3)①> ②<
解析:(1)①由于C、N、O的原子半径依次减小,所以C—H、N—H、H—O的键长依次减小;②N2H4分子中的N—N的键长大于N2分子中的N≡N的键长。(2)由于C—H、N—H、H—O的键长依次减小,因此键能依次增大。(3)①CO2为直线形分子,NH3为三角锥形分子,故CO2的键角大于NH3;②H2O 为V形分子,H2O分子键角是105°,NH3分子键角是107°,H2O分子中键角小于NH3分子。
6.(1)-213.3 kJ·mol-1
(2)键长越短,键能越大,O—H、S—H、Se—H键长依次增大,因而键能依次减小 247 kJ·mol-1 390.8 kJ·mol-1
(3)C—C键能较大,较稳定,因而易形成C—C的长链,而N—N、O—O键能小,不稳定易断裂,因此难以形成N—N的长链和O—O的长链
解析:(1)ΔH=反应物总键能-生成物总键能,故ΔH=(462.8 kJ·mol-1×2+142 kJ·mol-1)×2-(497.3 kJ·mol-1+462.8 kJ·mol-1×4)=-213.3 kJ·mol-1。(2)键长越短,键能越大,O—H、S—H、Se—H键的键长依次增大,因而键能依次减小;N—H、P—H、As—H键长依次增大,因而键能依次减小。P—H键能介于N—H和As—H键能之间,即247 kJ·mol-1<E(P—H)<390.8 kJ·mol-1。
4 / 5(共80张PPT)
第2课时 键参数——键能、键长与键角
课程
标准 知道共价键的键能、键长和键角,并可以用其来描述键的强
弱和分子的空间结构
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破(一) 键能
1. 键能
气态分子中1 mol化学键解离成 所吸收的能量,单位
是 。例如:解离1 mol H—H需要吸收436.0 kJ热量,
则H—H的键能为 kJ·mol-1。
气态原子
kJ·mol-1
436.0
2. 应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时,原子轨道重叠程度 ,体系能
量降低越多,释放能量 ,形成的共价键的键能越
大,共价键越牢固。
(2)判断分子的稳定性
一般来说,结构相似的分子,共价键的键能越大,分子
越 。如H—F键能为568 kJ·mol-1,H—Cl键能为
431.8 kJ·mol-1,分子的稳定性:HF>HCl。
越大
越多
稳定
(3)判断某些晶体的熔点高低(后续学习)
以共价键结合形成的晶体,共价键的键能越大,晶体熔点
越高。
(4)估算化学反应热效应
Δ H = 的键能总和- 的键能总和。
反应物
生成物
3. 共价键强弱的判断
(1)由原子半径和共用电子对数判断:成键原子的原子半径越
小,共用电子对数越多,则共价键越牢固,含有该共价键的
分子越稳定。
(2)由键能判断:共价键的键能越大,共价键越牢固,破坏共价
键消耗的能量越多。
(3)由电负性判断:元素的电负性越大,该元素的原子对共用电
子对的吸引力越大,形成的共价键越稳定。但根据电负性判
断共价键强弱具有一定的电负性。
碳和硅的有关化学键键能如表所示,简要分析和解释下列有关
事实。
化学键 C—C C—H C—O
键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 351
化学键 Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol-1) 226 318 452
【交流讨论】
1. 通常条件下,CH4和SiH4哪一种更稳定?说明判断的理由。
提示:因为C—H键能大于Si—H的键能,所以CH4比SiH4稳定。
2. 硅和碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷
烃多,从键能角度分析其原因。
提示:C—C和C—H的键能比Si—Si和Si—H的键能都大,因此烷烃
比较稳定,而硅烷中Si—Si和Si—H的键能都低,易断裂,导致长
链硅烷难以生成。
3. SiH4比CH4更易生成氧化物,利用上表中的数据解释其原因。
提示:C—H的键能大于C—O的键能,C—H比C—O更稳定,Si—
H的键能却小于Si—O的键能,所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定
性更强的Si—O。
1. 下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A. N2的化学性质很稳定
B. 稀有气体一般难发生反应
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D. HF比H2O稳定
解析: 由于N2分子中存在氮氮三键,键能很大,破坏共价键需
要吸收很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单
原子分子,分子中无化学键;键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—
I,故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;H—F的键能大于H—
O的键能,故HF比H2O稳定。
2. (2024·邯郸高二检测)已知H—H的键能为436 kJ·mol-1,O O
的键能为497.3 kJ·mol-1,Cl—Cl的键能为242.7 kJ·mol-1,N≡N的
键能为946 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A. N—N的键能为 ×946 kJ·mol-1≈315.3 kJ·mol-1
B. 断开1 mol H2中的化学键,需要放出436 kJ的能量
C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D. 氮气分子比氯气分子稳定
解析:D N—N的键能不是N≡N键能的 ,A错误;断开化学
键,需要吸收能量,B错误;氧气分子中氧原子是以共价双键结
合的,C错误;键能越大,越稳定,所以氮气分子比氯气分子稳
定,D正确。
3. 某些化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示:
化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I
键能 436 242.7 193.7 152.7 431.8 366 298.7
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,放出 kJ热量。
解析:根据键能数据可得,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) Δ H =436 kJ·mol-1+242.7 kJ·mol-1-431.8 kJ·mol-1×2=-184.9 kJ·mol-1,1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1 mol,生成2 mol HCl,故放出的热量为184.9 kJ。
184.9
(2)在一定条件下,1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放
出热量由多到少的顺序是 (填字母)。
a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2 c .Br2>I2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热 (填
“多”或“少”)。
解析:由表中数据计算知1 mol H2在Cl2中燃烧放热最多,在I2中燃烧放热最少;由以上结果分析,生成物越稳定,放出热量越多。因稳定性:HF>HCl,故1 mol H2在F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热多。
a
多
分点突破(二) 键长与键角
1. 键长
(1)含义
键长是构成化学键的两个原子的 ;因此,
决定化学键的键长,原子半径越小,共价键的键长
越 。
核间距
原子
半径
短
①关系:共价键的键长越短,往往键能越 ,共价分子
越 。
②实例:①H2 ②Cl2 ③Br2三种分子中,共价键的键长最
长的是 ,键能最大的是 。
大
稳定
③
①
(2)键长与共价键键能间的关系
(3)键长的应用与比较
①一般键长越短,键能越大,共价键越稳定,分子越稳定。
②键长的比较方法
a.根据原子半径比较,同类型的共价键,成键原子的原子半
径越小,键长越短。
b.根据共用电子对数比较,相同的两个原子间形成共价键
时,单键键长>双键键长>三键键长。
2. 键角
(1)含义
在多原子分子中,两个相邻共价键之间的夹角称为键角。多
原子分子的键角一定,表明共价键具有 ,键角是
描述分子 的重要参数。
方向性
空间结构
②CO2分子的结构式为O C O,键角为 ,
是一种 形分子。
(2)实例
①H2O分子中H—O—H的键角是 ,是 形
分子。
105°
V
③CH4分子中H—C—H的键角是 ,是
形分子。
180°
直线
109°28'
正四面
体
(3)键角的应用
①键长和键角决定分子的空间结构。
②常见分子的键角与分子的空间结构
化学式 结构式 键角 空间结构
CO2 O C O 180° 直线形
NH3 107° 三角锥形
化学式 结构式 键角 空间结构
H2O 105° V形
BF3 120° 平面三角形
CH4 109°28' 正四面体形
1. CH4分子的空间结构是正四面体,其键角是多少?CH3Cl分子的空
间结构也是正四面体吗?
提示:CH4分子中H—C—H的键角是109°28'。CH3Cl分子的空间
结构是四面体形而不是正四面体形,原因是C—H和C—Cl的键长不
相等。
2. 在不知下列物质键能的前提条件下,你能比较HF、HCl、
HBr、HI的稳定性大小吗?你认为键能、键长对分子的化学性
质有什么影响?
提示:能,因为原子半径:I>Br>Cl>F,故键长:H—I>H—Br
>H—Cl>H—F,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,故稳
定性:HF>HCl>HBr>HI。分子中共价键的键能越大,键长越
短,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定,化学性质越不活泼。
3. 为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短,但键能却比Cl—Cl的键
能小?
提示:氟原子半径小,因而F—F的键长比Cl—Cl的键长短,由于
F—F的键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离
就小,排斥力大,因此键能比Cl—Cl的键能小。
1. (2024·淮安高二检测)下列说法错误的是( )
A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一,键能越大,则化学键就越
牢固
B. 键长与共价键的稳定性没有关系
C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角,说明共价键有方向性
D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的,所以共价键
有饱和性
解析: 键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越
短,往往键能越大,共价键越稳定,B错误。
2. (2024·信阳高二检测)下列说法正确的是( )
A. 在分子中,两个原子间的距离叫键长
B. 非极性键的键能大于极性键的键能
C. 键能越大,表示该分子越容易受热分解
D. H—Cl的键能为431 kJ·mol-1,H—I的键能为297 kJ·mol-1,这可说
明HCl分子比HI分子稳定
解析: 形成共价键的两个原子的核间距为键长,A项不正确;
键能的大小与键的极性无必然联系,B项不正确;键能越大,分子
越稳定,C项不正确,D项正确。
3. SiF4与SiCl4分子都是正四面体形结构,下列判断正确的是( )
A. 键长:Si—F>Si—Cl
B. 键能:Si—F>Si—Cl
C. 键角:SiF4>SiCl4
D. 共用电子对偏移程度:Si—Cl>Si—F
解析: 原子半径:Cl>F,原子半径越大其形成的共价键键长
越长,故键长:Si—Cl>Si—F,A项错误;一般键长越短键能越
大,故键能:Si—F>Si—Cl,B项正确;SiF4和SiCl4均为正四面体
形结构,键角均为109°28',C项错误;元素的非金属性越强,对
共用电子对的吸引力越大,共用电子对偏移程度越大,故共用电子
对偏移程度:Si—F>Si—Cl,D项错误。
4. 由键能数据大小,不能解释下列事实的是( )
化学键 C—H Si—H C O C—O
键能/(kJ·mol-1) 411 318 799 358
化学键 Si—O C—C Si—Si —
键能/(kJ·mol-1) 452 346 222 —
A. 稳定性:CH4>SiH4
B. 键长:C O<C—O
C. 键角:CO2>CH4
D. 熔点:金刚石(C—C)>晶体硅(Si—Si)
解析: 键能越大越稳定,C—H键能大于Si—H,所以稳定性:
CH4>SiH4,不选A;键能越大,键长越短,C O键能大于C—
O,所以键长:C O<C—O,不选B;CO2的空间结构为直线
形,键角为180°, CH4是正四面体形结构,键角为109°28',与
键能数据大小无关,选C;C—C的键能大于Si—Si,所以熔点:金
刚石>晶体硅,不选D。
2
教学效果·勤检测
强化技能 查缺补漏
1. 下列说法中正确的是( )
A. 键能越小,表示化学键越牢固,越难以断裂
B. 两个成键原子的原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越
稳定
C. 破坏化学键时, 吸收能量,而形成新的化学键时,释放能量
D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性
解析: 键能越大,表示化学键越牢固,越难以断裂,A错误;
两个成键原子的原子核越近,键长越短,化学键越牢固,性质越稳
定,B错误;破坏化学键时,吸收能量,而形成新的化学键时,释
放能量,C正确;键能、键长能定量分析化学键的特性,D错误。
2. (2024·长沙高二检测)下列关于键参数的说法错误的是( )
A. 双键的键能比单键的键能大
B. 一般来说,原子半径越小的原子形成的共价键键长越短
C. H—F的键长是H—X(X表示卤素原子)中最短的
D. 水分子的结构可表示为H—O—H,但不能说明分子中的键角为
180°
解析: 题干未告知成键元素的种类,无法比较双键和单键的键
能相对大小,但成键原子相同的双键的键能比单键的键能要大,A
错误。
3. (2024·海口高二检测)NH3分子的空间结构是三角锥形,而不是
正三角形的平面结构,解释该事实的充分理由是( )
A. NH3分子中的共价键为极性键
B. 分子内3个N—H的键长相等,键角相等
C. NH3分子内3个N—H的键长相等,3个键角都等于107°
D. NH3分子内3个N—H的键长相等,3个键角都等于120°
解析: A项,NH3分子中的共价键为极性键不能说明NH3一定为
三角锥形,错误;B项,3个N—H的键长相等,键角相等仍有可能
为正三角形,错误;D项,与事实不符,错误。
4. 下列有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是( )
A. 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
B. 碳碳键键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔
C. 碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷
D. 键角:乙炔>乙烯=苯>乙烷
解析: 乙炔是直线形结构,乙烯和苯都是平面形结构,乙烯、
乙炔、苯中各原子均处于同一平面上,而乙烷分子为空间立体结
构,A错误;苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键,碳
碳键键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔,B正确;键能越大键长越短,
碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷,C正确;乙炔中键角为
180°,乙烯为平面形结构,苯为平面六边形结构,乙烯、苯中键
角约为120°,乙烷中碳原子与其成键的原子形成类似甲烷的四面
体结构,乙烷中键角约为109°28',D正确。
5. 用“>”或“<”填空。
(1)比较键长大小:
①C—H N—H H—O;
②N2H4分子中的N—N N2分子中的N≡N。
>
>
>
解析:①由于C、N、O的原子半径依次减小,所以C—H、N—H、H—O的键长依次减小;②N2H4分子中的N—N的
键长大于N2分子中的N≡N的键长。
(2)比较键能大小:
C—H N—H H—O。
解析:由于C—H、N—H、H—O的键长依次减小,因
此键能依次增大。
<
<
①CO2 NH3;
②H2O NH3。
解析:①CO2为直线形分子,NH3为三角锥形分子,故CO2的键角大于NH3;②H2O 为V形分子,H2O分子键角是105°,NH3分子键角是107°,H2O分子中键角小于H3分子。
>
<
(3)比较键角大小:
6. 已知表中化学键的键能:
化学键 C—C N—N O—O O O O—H
键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8
化学键 S—H Se—N N—H As—H —
键能/(kJ·mol-1) 363.5 276 390.8 247 —
回答下列问题:
(1)过氧化氢不稳定,易发生分解反应:2H2O2(g) 2H2O
(g)+O2(g),利用表中键能数据计算该反应的反应热
为 。
-213.3 kJ·mol-1
解析:Δ H =反应物总键能-生成物总键能,故Δ H =
(462.8 kJ·mol-1×2+142 kJ·mol-1)×2-(497.3 kJ·mol-1
+462.8 kJ·mol-1×4)=-213.3 kJ·mol-1。
(2)O—H、S—H、Se—H键能逐渐减小,原因是
,
键长越短,键
据此可推测P—H键能范围为 < E (P—H)
< 。
能越大,O—H、S—H、Se—H键长依次增大,因而键能依次
减小
247 kJ·mol-1
390.8 kJ·mol-1
解析:键长越短,键能越大,O—H、S—H、Se—H键的键长依次增大,因而键能依次减小;N—H、P—H、As—H键长依次增大,因而键能依次减小。P—H键能介于N—H和As—H键能之间,即247 kJ·mol-1< E (P—H)<390.8 kJ·mol-1。
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物,即碳原子间易形成C—C
的长链,而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成
N—N的长链和O—O的长链,原因是
。
C—C键能较大,较稳
定,因而易形成C—C的长链,而N—N、O—O键能小,不稳
定易断裂,因此难以形成N—N的长链和O—O的长链
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. (2024·西安高二检测)关于键长、键能和键角,下列说法不正确
的是( )
A. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
B. 键长越长,键能越小,共价化合物越稳定
C. 键角是确定多原子分子空间结构的重要参数
D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循:三键<双键<单键
解析: 键长越长,键能越小,共价化合物越不稳定,B错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2. (2024·武汉高二检测)下列关于共价键的描述错误的是( )
A. 键长:O—H<N—H<C—H
B. C2H4中碳碳键的键能:σ键>π键
C. 分子中的键角:NH3<CH4
D. 气体单质中一定存在σ键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 一般来说,原子半径越小,化学键越短,同周期元素从
左到右原子半径逐渐减小,键长:O—H<N—H<C—H,A正确;
σ键为“头碰头”重叠形成的,强度大,π键为“肩并肩”重叠形成
的,强度小,C2H4中碳碳键的键能:σ键>π键,B正确;NH3为三
角锥形分子,键角为107°,CH4为正四面体形分子,键角为
109°28',故键角:NH3<CH4,C正确;稀有气体单质属于单原子
分子,不含σ键,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
3. 根据π键的成键特征判断C C的键能与C—C的键能之间的数量
关系( )
A. 双键的键能等于单键的键能的2倍
B. 双键的键能大于单键的键能的2倍
C. 双键的键能小于单键的键能的2倍
D. 双键的键能等于单键的键能
解析: 由于π键的键能比σ键的键能小,碳碳双键中有1个σ键和
1个π键,故双键的键能小于单键键能的2倍。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4. 下列有关共价键的键参数的比较中,不正确的是( )
A. 键能:C—N<C N<C≡N
B. 键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl
C. 分子中的键角:H2O>NH3
D. 乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: A项,成键原子相同时,三键的键能大于双键,双键的
键能大于单键,故键能:C—N<C N<C≡N,正确;B项,
Cl、Br、I属于同主族元素,原子半径逐渐增大,共价键的键长增
大,故键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,正确;C项,H2O分子为V形
结构,键角为105°,NH3分子为三角锥形结构,键角为107°,错
误;D项,σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的,重叠程度大,
而π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的,重叠程度小,故碳原子
间形成的共价键的键能:σ键>π键,正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
5. (2024·郑州高二检测)下列关于共价键的说法正确的是( )
A. 键能是衡量化学键强度的物理量
B. 键长是指形成共价键的两个原子之间的间距
C. 两个原子形成共价键时,原子轨道重叠程度越大,键能越大
D. 单键一般比双键的键能更大
解析: 键能和键长是衡量化学键强度的物理量,A错误;键长
是指形成共价键的两个原子之间的核间距,B错误;两个原子形成
共价键时,原子轨道重叠程度越大,键越稳定,键能越大,C正
确;单键一般比双键的键能要小,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
6. (2024·佳木斯高二检测)工业上制备粗硅的反应为2C+SiO2
Si+2CO↑,若C过量还会生成SiC。下列叙述错误的是( )
A. CO分子内含有1个σ键和2个π键
B. 键长:C—C<Si—Si,因此C的还原性大于Si的还原性
C. 键长:C—Si<Si—Si,因此稳定性:SiC>Si
D. 键能:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳定
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: CO结构式为C≡O,则1个CO分子内含有1个σ键和2个π
键,A正确;键长:C—C<Si—Si,共价键的牢固程度:C—C>
Si—Si,键长越短,性质越稳定,因此C的还原性小于Si的还原
性,B错误;原子半径:C<Si,键长:C—Si<Si—Si,共价键的
牢固程度:C—Si>Si—Si,因此稳定性:SiC>Si,C正确;原子
半径:C<Si,共价键键长:C—H<Si—H,键能:C—H>Si—
H,共价键的牢固程度:C—H>Si—H,因此甲硅烷没有甲烷稳
定,D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. 下列说法正确的是( )
A. 分子的空间结构是由键角决定的
B. 共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X(X=F、Cl、Br、I)的键长、键角
均相等
D. H2O分子中两个O—H的键角为180°
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 分子的空间结构是由键角、键长共同决定的,A项错
误;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故C—X(X=F、Cl、
Br、I)的键长不相等,C项错误;H2O分子中两个O—H的键角为
105°,D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如表所示:
共价键 H—H H—O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) Δ H =-482 kJ·mol-1
则2O(g) O2(g)的Δ H 为( )
A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1
C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 设O2中化学键的键能为 x kJ·mol-1,依题意有(2×436
+ x )-4×463=-482,解得 x =498,2O(g) O2(g)为化
学键的形成过程,为放热过程,故Δ H =-498 kJ·mol-1。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9. (1)N2分子中σ键与π键的数目比 N (σ)∶ N (π)= 。
解析:1个N2分子中含有1个σ键和2个π键。
1∶2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
(2)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ·mol-1)如下表:
N—N N≡N P—P P≡P
193 946 197 489
从能量角度看,氮以N2而白磷以P4(结构式可表示
为 )形式存在的原因是
。
1个N≡N的键能大于3个
N—N的键能之和,而6个P—P的键能之和大于2个P≡P的键能
之和
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析:根据题给键能数据,1个N≡N的键能大于3个N—
N的键能之和,因此氮以N2的形式存在,而6个P—P的键能之
和大于2个P≡P的键能之和,因此白磷以P4的形式存在。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
10. (2024·成都高二期中)从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和
键能的数据如表:
物质 O2
键长/×10-12 m 149 128 121 112
键能/(kJ·mol-1) x y z =494 w =628
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A. 成键所用的电子数越多,键能越大
B. 键长越长,键能越小
C. 成键所用的电子数越少,键能越小
D. 成键时电子对越偏移,键能越大
其中 x 、 y 的数值尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为
w > z > y > x ,该规律是( )
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: O2和 成键所用电子数均为4,但键能不同,不能说
明键能与成键所用的电子数有关,A、C错误;键长: >
>O2> ,而键能: w > z >y>x,可知键长越长,键能越
小,B正确;题述微粒都由相同的原子组成,无电子对偏移,电
子对偏移程度与原子吸引电子能力的相对大小有关,与键能无
关,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
11. 如图所示为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A. W、R元素的单质分子内都存在非极性键
B. X、Z元素都能形成双原子分子,且前者含有σ键和π键
C. 键长:W—H<Y—H,键的极性:Y—H>W—H
D. 键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 由五种元素在元素周期表中的相对位置可知,X为N,
W为P,Y为S,R为Ar,Z为Br。Ar是单原子分子,不存在化学
键,A项错误;N2、Br2都是双原子分子,N2中含有σ键和π键,B
项正确;P、S同周期,原子半径:P>S,则键长:P—H>S—
H,电负性:S>P,则键的极性:S—H>P—H,C项错误;N、P
同主族,原子半径:P>N,则键长:P—H>N—H,一般情况
下,共价键的键长越短,键能越大,则键能:N—H>P—H,D项
错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
12. 已知N—N、N N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90,而
C—C、C C、C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关
叙述,不正确的是( )
A. 乙炔分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同
B. 乙烯分子中π键重叠程度比σ键小,易发生加成反应
C. 氮分子与乙炔相比,不易断裂
D. 氮气和乙烯都易发生加成反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 键能数据表明,N≡N的键能大于N—N键能的三倍,N
N的键能大于N—N键能的两倍;而C≡C的键能却小于C—C键
能的三倍,C C的键能小于C—C键能的两倍,说明乙烯和乙
炔中的π键不牢固,易发生加成反应,而N2分子中N≡N非常牢
固,所以氮分子不易发生加成反应,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
13. (2024·台州高二检测)某学习小组探究原子半径对同种元素形成
化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能:
化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl
键能/(kJ·mol-1) 346 193 142 201 242
化学键 C C N N O O P P —
键能/(kJ·mol-1) 616 418 495 345 —
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
下列说法不正确的是( )
A. 碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol-1
B. N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小,σ键小于π键
C. P与P形成的σ键的键能大于π键的键能,故白磷以P4形式存在而不
以P2形式存在
D. 若Cl2(g)相对能量为0,则Cl(g)的相对能量为-121 kJ·mol-1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 碳碳三键键能小于3倍的碳碳单键的键能,故小于1 038
kJ·mol-1,A正确;单键均为σ键,双键中含有1个σ键、1个π键,
比较N—N与N N、O—O与O O的键能数据可知,N、O
同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小,σ键小于π键,B正
确;比较P—P与P P的键能数据可知,P与P形成的σ键的键能
大于π键的键能,P4间P原子以σ键形成,能量更低,故白磷以P4形
式存在而不以P2形式存在,C正确;断键吸收能量,若Cl2(g)相
对能量为0,则Cl(g)的相对能量为+121 kJ·mol-1,D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
14. Ⅰ.已知氢分子形成过程中体系能量的变化如图所示,请回答下列
问题:
(1)H—H的键长为 ,①~⑤中,体系能量由高到低的顺
序是 。
74 pm
①⑤②③④
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析:由题图可知,横轴表示两原子的核间距,纵轴表示能量,④表示H2,能量最低,分子最稳定,其核间距就是H—H的键长,为74 pm;体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A. 氢分子中含有一个π键
B. 由①到④,电子在核间出现的概率增大
C. 由④到⑤,需要消耗外界的能量
D. 氢分子中含有一个极性共价键
BC
解析:H2中含有一个σ键,A项错误;两个氢原子的核间距逐渐
减小时,原子轨道相互重叠,导致电子在核间出现的概率增
大,B项正确;④表示达到稳定状态,当改变两个氢原子的核间
距时,需要消耗外界的能量,C项正确;氢分子中含有一个非极
性共价键,D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Ⅱ.几种常见化学键的键能如表所示。
化学键 Si—O H—O O O Si—Si Si—C
键能/(kJ·mol-1) 452 462.8 497.3 226 X
请回答下列问题:
(3)试比较Si—Si与Si—C的键能大小: X (填“>”“<”或
“=”)226 kJ·mol-1。
>
解析: C的原子半径小于Si的原子半径,故Si—Si的键长大于Si—C的键长,Si—Si的键能小于Si—C的键能。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
(4)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料,而又有科学家提出硅是
“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃
烧(生成水蒸气)放出的热量约为 ;每摩尔硅完全
燃烧放出的热量约为 (已知1 mol Si中含2 mol Si—
Si,1 mol SiO2中含4 mol Si—O)。
120 475 kJ
858.7 kJ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
解析: 由题图可知,H—H的键能为436 kJ·mol-1,每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量为 ×(462.8 kJ·mol-1×2-436 kJ·mol-1-497.3 kJ·mol-1× )=120 475 kJ;每摩尔硅完全燃烧放出的热量为1 mol×(452 kJ·mol-1×4-497.3 kJ·mol-1-226 kJ·mol-1×2)=858.7 kJ。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14