化学反应中的质量关系
学情分析
学生整体学习习惯有好转，书
( http: / / www.21cnjy.com )写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教材分析
知识点
1.质量守恒定律的含义。2.质员守恒定律的本质分析。3.质量守恒定律的应用。
重点
质量守恒定律的含义
难点
应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
易混（错）点
从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
考点
质量守恒定律的应用
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
过程与方法
1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度与价值观
认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学方法与手段
实验探索、观察思考、讨论归纳
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
二、自主合作
彰显自信探究（一）：一.质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应[实验]：演示课本第102页：实验[学生活动]：认真观察、思考。[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成
反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4
+
NaOH
→
Na2SO4
+
Cu(OH)2[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平
( http: / / www.21cnjy.com )衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？[目的]：(不失时机，再次提问)引导
( http: / / www.21cnjy.com )学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。探究（二）：
二.质量守恒定律的应用[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。[结论]：符合质量守恒定律。[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。探究（三）：
三、展示提升
赏识自信
理解和应用质量守恒定律时注意以下几点
(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。
(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。
拓展延伸
完善自信
质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化
巩固练习、考点早实践1、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是
（
）A、蜡烛燃烧时慢慢变短
B、湿衣服在阳光下晒干C、铁生锈后质量变大
D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是
（
）
( http: / / www.21cnjy.com )3、下列各项中：①原子的数目，②分子数
( http: / / www.21cnjy.com )目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是
（
）A、①④⑤
B、①②④
C、①③④
D、①③④⑤
板书设计：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量
也没有发生变化。
课后反思：
该课较好地完成了教学目标，所引用演示实验和探究实验都能充分的利用。在整节课中，学生都在积极地参与，因为我认为不仅学生动手操作是新课程的理念，而且学生不断的动脑思考更是新课程所倡导的。在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思考、分析和归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。化学方程式的书写与应用
学情分析
学生整体学习习惯有好转
( http: / / www.21cnjy.com )，书写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教材分析
知识点
1、了解化学方程式的意义；学会正确书写化学方程式；理解化学方程式的意义
重点
化学方程式的意义
正确书写化学方程式
难点
化学方程式的配平方法
易混（错）点
化学方程式的意义
考点
化学方程式的应用
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
1、了解化学方程式的意义；2、学会正确书写化学方程式；3、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则。
过程与方法
通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富
情感态度与价值观
通过比较，感受化学方程式的简约之美；结
( http: / / www.21cnjy.com )合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。
教学方法与手段
观察思考、讨论归纳
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：学生阅读、分组讨论、书写镁条燃烧化学方程式的意义a.表示了反应物为镁和氧气；生成物为氧化镁b.反应所需的条件是点燃c.反应中各物质之间的质量比是……
二、自主合作
彰显自信探究（一）：一．化学方程式的意义［师］请同学们写出木炭在氧气中反应的文字表达式和化学方程式学生纷纷动笔,二位同学上黑板
［教师］这二种形式有什么不同？请比较它们所代表的含义有什么异同，化学反应方程式有什么优点？学生讨论化学反应方程式的优点和意义：（简单，便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言……）教师要进一步引导学生答出：反应物、反应条件、生成物、各物质之间的质量关系。[师]
模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论镁条燃烧的化学方程式表示的意义。[教师总结］：化学方程式意义：a表示反应物、生成物b表示反应条件
c表示反应物生成物间的质量比d.表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。探究（二）：书写方程式的原则[教师]既然化学方程式有这么多的优越性，那么如何正确书写化学方程式呢？请你们尝试（一）写出水电解的化学方程式[学生]在下面写水电解的化学方程式，3位同学将他们书写的方程式写到黑板上。一位同学改变了化学式，一位同学没有添加配平，另一位同学配平了。教师引导指错、判断，哪个才是正确的方程式。[学生]指出错误的化学式[教师]化学式错了，能说这方程式是水电解的反应吗？板书：写化学方程式要遵守一个原则，要以客观事实为依据，正确书写出化学式，元素符号右下角的数字不能随意更改。[学生]
指出一反应已配平，另一反应没配平[教师]
引导观看水电解的微观拟人动画，观察反应中粒子的情况［教师］化学反应过程中，什么变了？什么没变？因此方程式书写还应该遵循什么原则？[学生讨论得出]
在化学反应中，分子分解，重新组合形成新分子；而原子的种类、数目均没有变化。板书：化学方程式书写要遵守的第二个重要原则就是质量守恒定律，配平的目的就是要使反应前后各种原子的数目相等。[教师]指导学生阅读教材了解如何才能使化学方程式等号两边的原子总数相等探究（三）：步骤与配平方法[学生]尝试（二）书写磷和氧气反应的化学方程式；体会书写的步骤，交流配平的方法。[学生](1)写化学式
(2)配平
(3)注反应条件
(4)划等号[教师]大家采用了哪些方法来配平磷和氧气反应的化学方程式的呢 [学生]最小公倍数法.观察法.奇偶法[教师]最小公倍数法是比较简单.常用的配平方法,介绍最小公倍数法.让学生练习铁和氧气反应的化学方程式［教师］请观察实验，用化学方程式表达出这反应演示实验：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀生成。［教师］怎样在方程式中表示这一信息？在氢氧化铜的化学式后面用向下的箭头表示。[教师]
在制取氧气的反应中，生成的氧气脱离了原反应体系，可如何表示呢？［教师］回顾我们前面写的化学方程式是否真的完成了？请学生完善方程式，并相互讨论、纠正［教师］是不是见气体和固体就加箭头呢？提供学习素材：一氧化碳燃烧的方程式和铁与硫酸铜反应的方程式，学生观察归纳出箭头的使用原则。在物质状态发生改变时生成的气体和固体后才加箭头。
三、展示提升
赏识自信
书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
拓展延伸
完善自信1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义：
以P为例
4P
+5O2
2P2O5
4×31
5×32
2×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
巩固练习、考点早实践1、书写化学方程式必须遵循的两条基本原则是：
和
。在化学方程式中：“+”表示
，“”表示
。生成的气体符号为
“
”，难溶的沉淀符号是
“
”。2、完成下列化学方程式：（1）铁在氧气中燃烧
；（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气
；（3）澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊
；（4）铜在空气中加热变黑
；（5）木炭在氧气中完全燃烧
。3、配平下列化学方程式：(1)
Cu
+
O2
+
H2SO4
CuSO4
+
H2O
(2)
Al+
Fe3O4
Fe
+
Al2O3
+
O2
CO2+
H2O
(4)
Al
+
HCl
—
AlCl3
+
H2Cu2（OH）2CO3
CuO
+
CO2+
H2O
（6）NO2
+
H2O
—
HNO3
+
NO
板书设计：一、化学方程式的意义1、定义2、意义二、化学反应方程式的书写:1、书写原则:：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律2、书写步骤:
写
配
注
划等号三、化学反应方程式的配平：:最小公倍数法
课后反思：
通过教学实践，本设计基本符合学生的
( http: / / www.21cnjy.com )认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较好的学习兴趣。化学方程式的书写与应用
学情分析
学生整体学习习惯有好
( http: / / www.21cnjy.com )转，书写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教材分析
知识点
有关化学方程式的计算
重点
有关化学方程式的计算
难点
规范解题格式，设答的量纲与物理、数学学科的区别
易混（错）点
有关化学方程式的计算
考点
有关化学方程式的计算
学科特性
解讲型
教学目标
知识与技能
学会根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算，掌握解题步骤及书写格式，懂得质量守衡定律是根据化学方程式计算的依据。
过程与方法
从化工生产的实际需要出发，通过
( http: / / www.21cnjy.com )对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科间交融的思维方法。
情感态度与价值观
让学生认识化学变化中的质量关系以及它在学科研究中的意义，激发学习的欲望。
教学方法与手段
观察思考、讨论归纳
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入一．引入（师）展示“神舟五号”升空场面，“神舟
( http: / / www.21cnjy.com )五号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点火时会发生什么反应？写出化学反应方程式。
（生）2H2+O2点燃
2H2O
+
Q
（老师说明反应目的是为了提供能量）（师）已知，火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？分组讨论，解决方法。友情提醒：从化学反应方程式中各物质之间的质量关系中寻找解决办法。汇报讨论结果、计算方法。
二、自主合作
彰显自信探究（一）：规范根据化学方程式进行计算的格式（师）如何完整地表达你的解题过程呢？例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O2H2↑+O2↑36
4
32x
y
1.6g，x=1.8g；，y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。请翻开课本，阅读例题把你刚才的解题思路、过程与例题对比，一样吗？有欠缺的地方吗？请把你完整的解题过程的格式写出来。（给学生5分钟时间）实物投影学生的完整书写格式，由学生进行评价，指正。（课件展示）完整的解题格式探究（二）：辨析改错：中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？解：设完全分解需要x
Kg的高锰酸钾
KMnO4
══
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
158
32
x
Kg
4.8158
32
x
4.8
X=79Kg答：需要79Kg的高锰酸钾。（小组竞赛）看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。（师）实际上，登山运动员需要的氧气，用高锰酸钾为原料制取是不合适的，什么方法更合适，请同学们自己思考。教师带领学生看例2，再次强化格式，同时设问：实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接代入化学方程式进行计算吗？为什么？让学生体会化学方程式及质量守恒定律的意义，是“参加反应的各物质……”，量的关系必须是“纯量”。
三、展示提升
赏识自信
根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
拓展延伸
完善自信（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
巩固练习、考点早实践大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：2NaCl
+
2H2O
通
电
CL2
↑
+
H2
↑
+
2NaOH若某厂每天生产氯气71kg，问：该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？同时能生产氢氧化钠多少千克？（学生小结）请你谈谈本课题后有什么收获与启示？
板书设计：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
课后反思：
化学方程式的计算是初中化学一个难点，特别是我们学校的学生，部分学生数学基础太差，直接影响学生对化学方程式计算方法、解题过程的掌握与理解。教学中我还要给个别学生讲解含有未知数的简单比例的解题方法，真让人叹息。这几节课，通过课堂及作业反馈，较之上届学生要好一点，关键是学生数学知识强一些，所以化学计算多数也能完成，但做题格式不尽如人意，反复强调，还是有部分学生丢三落四，不按要求写全解题过程，需要个别辅导纠正。常见的化学反应---燃烧
学情分析
学生整体学习习惯不太好，书写普
( http: / / www.21cnjy.com )遍不够端正，整体的数学水平参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教材分析
知识点
1.了解燃烧及燃烧的三个条件2.知道自燃和爆炸现象3.了解灭火的一般方法
重点
燃烧的三个基本条件
难点
灭火的方法
易混（错）点
着火点的含义
考点
燃烧的三个条件和灭火的基本原理
学科特性
探究型
教学目标
知识与技能
①认识燃烧的条件、灭火的原理和方法；②会运用相关的知识解释和解决日常生活中的相关问题
过程与方法
①通过研究燃烧的条件，认识探究问题的方法；②利用实验学习对比在化学学习中的作用；③通过活动和探究，体会对获得的事实运用比较归纳等方法进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观
①培养学生合作交流意识和探索精神；②使学生学会用辩证唯物主义的观点去认识事物，用发展的眼光看待事物
教学方法与手段
通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识
自信课堂教学进程
一、激趣导入
生发自信情景导入：自2008年奥运会后，今年8月我国又成功主办了第26届世界大学生运动会。开幕式精彩的一幕再次展现给大家：【投影展示】视频：大运会点火仪式师：那你们知道火的历史吗？【投影展示】人类利用燃烧史的相关图
( http: / / www.21cnjy.com )片：①远古时代：取暖、获得熟食；②古代：冶金、烧制陶瓷、制造火药；③近代：内燃机、蒸汽机广泛的应用；④当代：飞船升空、火炬燃烧等。（让学生理解燃烧与人类发展之间的密切关系，并对本节课将要讨论的话题产生较高的兴趣和强烈的参与欲望）师：火对于人类很重要，但也会带来灾难。【投影展示】一些较大火灾的影像资料（让学生明白燃烧不仅会给人类带来幸福，也会给人类带来灾难，同时很自然地联想到灭火）师：那么，如何使可燃物燃烧起来，又如何使燃着的火焰熄灭呢？今天，我们一起来探究燃烧的条件和灭火的方法
二、自主合作
彰显自信探究（一）：师：首先我们来探究课题一：燃烧的条件。学生活动三：小组设计实验，探究燃烧的条件。【投影展示】探究燃烧条件的实验报告学生活动四：总结燃烧的共同特征及定义【投影展示】燃烧的共同特征及定义师：提问：这三个条件是需要同时具备
( http: / / www.21cnjy.com )还是只具其一既可呢？如果正在燃烧的雄雄大火突然被破坏了一个或几个条件，会怎么样呢？下面我们利用桌面上的实验器材，探究如何使燃着的蜡烛熄灭？学生活动五：小组探究如何使燃着的蜡烛熄灭。学生活动六：学生汇报讨论结果。师：通过探究分析和讨论，我们知道破坏燃烧所要具备的条件之一，既可达到灭火的目的。所以灭火也可以采取三种方法。探究（二）：促进燃烧的方法学生活动七：小组讨论促进燃烧的方法【投影展示】促进燃烧的方法【投影展示】探究课题三：列举一些生活中火灾防救和逃生的例子
视频一：火灾现场学生活动八：讨论火灾自救的方法
视频二：火灾自救方法【投影展示】小结火灾自救小常识学生活动九：总结本节课重点内容【投影展示】课堂闯关1.用化学知识解释其中的道理
煽风点火
釜底抽薪
杯水车薪
人要实,火要虚在一个城镇的一家临时饭馆里，它的厨房用的是煤
( http: / / www.21cnjy.com )气作燃料，电线在房内乱拉，在晚上营业时，师傅不小心，把锅里加温的菜油引燃了，燃起了熊熊大火，厨房里的师傅们都立即行动起来参加灭火。请同学们想一想，如果你也在场，应该采取什么措施？为什么？探究（三）：完全燃烧和不完全燃烧【实验】：蜡烛的不完全燃烧 实验现象：用一白瓷板放在燃烧的蜡烛火焰上方，立刻在白瓷板上出现黑色的粉末状固体实验解释：在空气中的氧气的
( http: / / www.21cnjy.com )浓度，无法使石蜡完全燃烧，遗留下没有完全被 氧化的炭粉，而如果将蜡烛放入装有氧气的集气瓶中燃烧，由于氧气的浓度较大，使之完全燃烧，因此没有黑烟产生。【教师讲解】在学生讨论的基础上教师讲解完全燃烧和不完全燃烧的概念及之间的区别完全燃烧不完全燃烧燃烧条件有充足的氧气氧气不充足燃烧速度快慢释放热量多少碳氢的生成物二氧化碳和水一氧化碳、碳氢化合物、水和小的炭黑颗粒燃烧效率高低碳的燃烧碳+氧气（充足）二氧化碳碳+氧气（不充足）一氧化碳注意：一氧化碳是一种无色
( http: / / www.21cnjy.com )无味的有毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液中的血红蛋白结 合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺氧而窒息死亡。（毒性是化学性质）当发现家中煤气泄漏，应该马上打开门窗，切记不能打开电灯、排风扇等电器，防止电火花引起火灾探究（四）：爆炸 生活中的爆炸现象： 轮胎爆炸，气球爆炸，锅炉爆炸，火药爆炸，汽油桶等燃料的爆炸，……根据爆炸的形成原因，我们可以分析得到有的仅仅是物理变化而引起的，有些爆炸是在发生化学变化后的结果【演示实验】粉尘爆炸【学生讨论】以上的爆炸产生了化学反应，爆炸产生的原因一般是什么？【师生整理】 1、爆炸的条件：（1）化学爆炸：在有限的空间内，发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。（2）如果氧气的浓度高，或者可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈的膨胀 比较容易发生爆炸的地点：加油站、仓库、粮仓…… 2、易燃易爆物：遇到明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸 3、防止爆炸的方法：通风、禁止烟火等
4、可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇到明火都会发生爆炸。注意气体的爆炸极限，即容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。
所以，任何可燃性气体的性质试验之前，务必进行气体检验纯度实验
当然有一些爆炸是由于物理原因造成的。如：烈日下汽车轮胎的爆炸
三、展示提升
赏识自信
空气中一氧化碳的来源：燃料的不完全燃烧、汽车的尾气、煤气泄漏等。【教师讲解】CO虽有毒，对环境有污染，但它也有有利的一面。由于它具有可燃性，通常可被用于做燃料，煤气的主要成分就是CO
。启示：我们要认识到燃料的完全燃烧对节约能源、保护环境等的作用和意义。 燃气灶中的通风口（空气的进口）和进气口（燃气的进口）的调节，可以控制燃烧情况。【提
问】在实验室中的许多实验中会产生CO，你如何将它进行处理而使它不对环境造成污染？
拓展延伸
完善自信
【学生讨论】爆炸会给人类带来什么？为了防止爆炸的发生，在日常生活和工业生产中应注意些什么？
让学生认识几种消防安全标志。【教师介绍】常见气体的爆炸极限
介绍H2、CO、CH4三种气体的燃烧反应的符号表达式。【学生讨论】以上三种气体，如何进行简便地鉴别？
巩固练习、考点早实践1、5月31日是“世界无烟日”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与血液中的血红蛋白结合的物质是（ ）A．CO
B．CO2
C．CH4
D．N22、下列情况中所采取的灭火方法，不恰当的是（ ）A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B、酒精灯不慎起火，用湿抹布扑灭
C、电器因短路起火时，用水浇灭
D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案着火3、一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中“罪状”是
A、使可燃物达到燃烧的温度
B、提供可燃物
C、提供氧气
D、降低可燃物的着火点4、人们在生产和生活中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。下列措施不当的是
A、严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
B、生活小区配置消防设备和设置消防通道
C、夜晚发现煤气泄露立即开灯检查
D、加油站、面粉厂附近严禁烟火5、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。“火要虚”的目的是A．增大可燃物的热值
B．降低可燃物的着火点C．增大空气中氧气的含量
D．增大可燃物与空气的接触面积6、下列公共标志中，与消防安全有关的是
A．①③④
B．②③④
C．③④⑤
D．①②③④⑤
板书设计：燃烧和灭火一、燃烧的条件
二、灭火的方法：1、要有可燃物；
1、隔离可燃物；2、可燃物要与氧气充分接触；
2、使可燃物与氧气隔绝；3、温度要达到可燃物的着火点。
3、温度降低到可燃物着火点以下。
课后反思：
这节实验探究课学生很感兴趣，我
( http: / / www.21cnjy.com )充分地让学生讨论，使他们的思想火花互相交流、撞击，体现了合作学习的特点。这种方式可以弥补教学过程中难以面向有着差异的众多学生分别教学的不足，从而有助于因材施教，真正使每个学生都得到发展。
总之,本节课我打破了常规教学方法，改变了教学结构，把几个典型试题改变成科学探究，让学生在探究中获取知识。注意了教学手段的多样化，将实验、教材、讨论还有教学课件有机的结合起来，使知识以多种方式呈现在学生面前，提高了学习效率。在学生创新精神的培养方面，没有局限于教材设计的方案，而是使学生思路进一步放开，比如熄灭蜡烛的实验探究，让学生讨放开思维，积极思考多种方法，这样就培养提高了学生的创新精神。另外本节课比较注意创建学习情境，通过精心设计来创设问题情境，增强了学生学习的针对性，激发了学生学习的兴趣，比较成功地创设了一种轻松愉快的学习气氛。
本节课的不足之处：在实验设计
( http: / / www.21cnjy.com )方面还有欠缺，比如在使水中白磷燃烧这一实验时，没有考虑学生观察实验时的视觉，用来固定白磷的金属圈太宽，使学生不能清楚的看到白磷的燃烧火焰；熄灭燃着的蜡烛时，没有多准备几支蜡烛，没能够让学生说一种方法就熄灭一支蜡烛，使让学生不具有直观的视觉感受。常见的化学反应---燃烧
课时安排
2课时
教学目标
（一）、知识与技能1、理解燃烧的三个条
( http: / / www.21cnjy.com )件，并用来解释生活中的一些常见的现象。2、理解灭火的常见原理和常见方法。3、常见火灾的处理方法，在被困火灾区时，能根据不同的情况采取相应的自救方法。4、了解灭火器材（主要是泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器）及其使用方法、适用范围。5、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养；
（二）、过程与方法1、通过实验、探究燃烧的条件2、能用化学科学知识解释日常生活中的某些燃烧现象
（三）、情感态度与价值观1、学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法2、培养学生收集和处理信息的能力2、树立安全意识和社会责任感。
教学重点、难点
1、重点：燃烧的条件和灭火的原理2、难点：通过实验探究燃烧的条件
教学资源
1、仪器：镊子、坩埚钳、酒精灯、大烧杯、小烧杯2、药品及其它：水、火柴、木块、蜡烛（2支）、展示台、自制教具、棉手帕、酒精板、木块、煤块等
教
学
过
程教
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程教
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程教
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一、导入新课
展示燃烧图片、航天器升空视频，让学生感受燃烧。【讲解词】：人类最早认识的化学反应。在化学大事记中，第一个就是“约五十万年前，北京人就已知用火。”。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代……人类每前进一步都与火有着密切的联系。火更是我们生活和生产中不可缺少的助手，我们的一日三餐都离不开它的帮助。说到火我们很自然就想到燃烧。但燃烧不当、失控，就会给人类带来灾难。所有的燃烧从化学角度来说都是一样的，但燃烧
( http: / / www.21cnjy.com )是有利还是有害，主要取决于我们能否加以控制。如果我们掌握了燃烧与化学反应的联系，那我们就能有效控制燃烧了。下面我们就先来谈一谈燃烧。【板书】：课题二、师生互动一、燃烧【展示图片】：请大家回想一下，我们以前都学习过哪些物质的燃烧？展示碳、硫、磷、铁、镁、蜡烛等物质的燃烧图片。【学生讨论】：再结合日常生活中常见的燃烧现象，讨论燃烧的现象有什么共同的特征。学生归纳燃烧的特征：发光、发热、剧烈、有新物质生成。【板书】：1、定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。【教师】：强化发光、发热、剧烈、化学反应【设疑】：在生活中我们常碰到以下的一些现象
( http: / / www.21cnjy.com )，如野炊时，要点燃篝火必须先要用纸片进行引燃；在燃烧过程中，如果树枝压得太紧，火容易熄灭；在熊熊燃烧的篝火下面，泥土却“安然无恙”，不为火所动。我们如何来解释上述现象？看来燃烧都需要哪些条件呢？【过渡】：下面我们一起通过实验来探究。【板书】：二、燃烧的条件：【学生分组实验】：分三个实验来探究燃烧的条件。【实验1】：将分别蘸有酒精和水的小棉花球在酒精灯火焰上加热片刻。教师巡视，矫正学生的错误，指导学生观察实验现象。【交流讨论】：实验小组发言，实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。酒精能燃烧，水不能燃烧。结论是物质具有可燃性，即可燃物。进而举例哪些物质是可燃物，哪些物质不是可燃物。【实验2】：点燃两支小蜡烛，其中一支用烧杯罩住。教师巡视，矫正学生的错误，指导学生观察实验现象。罩住的蜡烛逐渐熄灭，另一支正常燃烧。结论是可燃物与氧气（或空气）接触。【对燃烧概念进行充实】：指出该反应又属于氧化反应。（以使学生更好地理解燃烧是氧化反应的实质）【师生同做实验3】：或者分别点燃一根小木条和一个小煤块，观察哪个更容易被点燃，分析比较产生不同现象的原因。【教师】：引导学生得出着火点的概念，通过常见物质的着火点列表，知道不同的物质有不同的着火点。【交流讨论】：结论是温度要达到可燃物的着火点。【板书】：燃烧的条件1、可燃物2、可燃物与氧气（或空气）接触
缺一不可（后写）3、温度要达到可燃物的着火点【设问】：燃烧的发生，是否必须同时满足燃烧的三个条件呢？【演示实验】：对燃烧的条件做进一步研究论证：烧不坏的手帕实验让学生分析实验现象，对燃烧的发生有更清楚的认识。【设问】：怎样点燃木柴、火柴、蜡烛、蜂窝煤？为什么点燃方式不同？【学生】：讨论、得出结论。【小结】：在通常情况下，物质的燃烧必须同时满足三个条件。【出示教具】：利用教具进一步加深印象，并强调这三个条件共同构成“火三角”。【板书】：燃烧的三个条件：缺一不可【课堂练习与巩固】：用所学知识来加以解释：课本94页生活启示（生活中生煤炉）或者野炊是将树枝架空点燃。【过渡】：任何事情都是一分为二的。燃烧能造福于人类，比如我们刚开始看到的图片，燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系。但燃烧失控引起火灾就会给人类带来灾难。【展示】：展示一组火灾图片或火灾视频，引出灭火。三、灭火：【再次利用自制教具】：作承上启下的小结，并演示说明，如果破坏了其中的一个条件，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。【学生探究活动】：熄灭蜡烛实验（提供的材料和工具仅供参考）灭火方法灭火的原理及方法1、用水灭火2、用嘴吹灭酒精灯3、用剪刀灭火4、用烧杯灭火5、用沙土灭火6、用湿抹布灭火学生上讲台演示用不同的方法来熄灭蜡烛，并说出是运用什么样的灭火原理，破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。【学生讨论】：教师引导学生思考，在刚才熄灭蜡烛过程中，都运用了哪些灭火原理，并进行总结。【板书】：灭火的原理及方法1、清除可燃物或隔离火源
2、隔绝氧气（或空气）3、使温度降低到着火点以下【板书】：灭火器种类：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器【联系生活】：如在生活中遇到着火的情况该怎么办呢？如：炒菜时油锅着火，电热毯引燃被子，楼房下层着火如何防火自救，学生各抒己见。【展示图片】：①介绍一些防火自救常识（展示防火自救常识图片）。②认识消防安全图标。灭火救火不如防火，从以上两个方面来增强学生的消防安全意识。【反思与评价】：
通过本节课的学习，我的收获，启示或发现，或印象最深的是什么？【调查与研究】：1、根据自己住宅的特点，设计预防火灾的方案。（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）2、为2008奥运会设计点火方式。【自学】阅读教材，了解完全燃烧与不完全燃烧，组内讨论这两种燃烧的异同点以及不完全燃烧的危害。【小结】对完全燃烧和不完全燃烧做一总结。三、课堂小结：(师生共同完成)四、作业布置1．毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上(如右图所示)，观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现象的原因：
、
。2．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
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(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
。
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同)
；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是
。(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，
(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
教学反思
本节重点是要让学生学会物质
( http: / / www.21cnjy.com )燃烧的条件和灭火的原理，并能将所学知识运用到生活实际中去，因此，教授本节之时要密切联系生活生活实际，让学生把知识真正的与生活生产实际相联系。在一个就是，在教学过程中，要培养学生资助探究、组内合作的思想意识，培养创新思维能力。
