(共32张PPT)
微专题（五）典型晶体类型的比较
【典例】 （2024·清华附中高二检测）根据下列示意图回答问题：
（1）①中Na＋与Cl－之间的相互作用是 ， （填“有”或
“无”）饱和性与方向性。
解析：NaCl属于离子晶体，①中Na＋与Cl－之间的相互作用是离子键，离子键没有饱和性与方向性。
离子键
无
（2）②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为 ，
其中属于共价晶体的是 （填序号），配位数为 。
解析：②、③、④分别为C60、石墨、金刚石，它们是碳元素形成的不同单质，彼此互为同素异形体；其中C60属于分子晶体、石墨属于混合型晶体、金刚石属于共价晶体，金刚石中碳原子均采取sp3杂化，每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，金刚石晶胞中碳原子的配位数为4。
同素异形体
④
4
（3）⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下CO2为气体的原
因
。
解析：干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，在干冰中CO2分子之间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量很少，干冰的熔、沸点很低，极易升华，使得常温常压下CO2为气体。
干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，在干冰中CO2分子之
间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量
很少，干冰的熔、沸点很低，极易升华
（4）⑥为石英晶体结构的一部分，平均1 mol SiO2中含有 mol Si—
O，CO2与SiO2化学式相似，但熔点、沸点、硬度、溶解性等物
理性质却有很大不同，主要原因是二者的 不同。
解析：在石英晶体中，每个Si原子形成4个Si—O、每个O原子形成2个O—Si，平均1 mol SiO2中含有4 mol Si—O；CO2与SiO2化学式相似，但CO2与SiO2的晶体类型不同，CO2属于分子晶体、SiO2属于共价晶体，范德华力远小于共价键键能，故CO2与SiO2的熔点、沸点、硬度、溶解性等物理性质有很大不同。
4
晶体结构
（5）⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含 个Cu原子，铜晶体
中，每个Cu原子周围距离最近且相等的Cu原子的个数为 。
解析：金属铜的晶胞结构为面心立方最密堆积，根据“均摊法”，其中含Cu原子：8× ＋6× ＝4；以顶点Cu为研究对
象，顶点Cu是被8个晶胞共用的，每个晶胞中与顶点Cu距离最
近且相等的Cu有3个（位于面心，面心Cu是被2个晶胞共用
的），则每个Cu原子周围距离最近且相等的Cu原子的个数为
＝12。
4
12
1. 四种晶体类型的比较
类型 项目 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
构成晶体的
粒子 分子 原子 金属阳离子
和自由电子 阴、阳离子
粒子间 的作用 分子间作用
力（范德华力或氢键） 共价键 金属键 离子键
类型 项目 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
影响作用力
强弱的一 般因素 组成结构相似时，比较相对分子质量 键长（原子半径） 离子半径、 价电子数 离子所带电荷
数、半径
熔、沸点 较低 很高 差别较大（汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃） 较高
硬度 较小 很大 差别较大 略硬而脆
类型 项目 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
导电性 不良导体
（部分溶于 水发生电离
后导电） 不良导体
（个别为半
导体） 良导体 不良导体
（熔融状态
或溶于水导
电）
溶解性 相似相溶 一般 不溶 一般不溶于
水，少数 与水反应 多数易溶
机械加工性 不良 不良 优良 不良
延展性 差 差 优良 差
2. 晶体熔、沸点高低的比较
（1）不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离
子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很
高；汞、铯等熔、沸点很低。
（2）同种类型晶体熔、沸点的比较
①共价晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔
点：金刚石＞晶体硅。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，
则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。
③分子晶体
a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分
子晶体熔、沸点反常地高。如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞
H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸
点越高。如熔、沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
c.组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的
极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO＞N2，
CH3OH＞CH3CH3。
④金属晶体
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，
金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
提醒
（1）离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分
子间作用力。
（2）只有分子晶体中存在单个分子。
（3）某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO（2 852
℃）＞SiO2（1 713 ℃）。
（4）某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属的熔
点较低。
（5）个别金属晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨（3 410
℃）＞SiO2（1 713 ℃）。
（6）合金的熔点一般低于各成分金属的熔点。
【迁移应用】
1. （2024·北京东城区高二检测）物质性质与其结构密切相关，下列
比较中不正确的是（ ）
A. 在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4
B. 熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl
C. 硬度：晶体硅＞碳化硅
D. 物质的酸性：CH3COOH＜CF3COOH
解析： 晶体硅、碳化硅都为共价晶体，C原子半径比Si原子
小，C—Si键长比Si—Si键长短，C—Si键能更大，碳化硅晶体的硬
度更大，C错误。
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B. 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C. 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D. 固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
解析： 四种晶体在不同状态下的导电性的区别如下：
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
固态 不导电 半导体可导电 可导电 不导电
熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电
水溶液 有的可导电 — — 可导电
3. 根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为260 ℃），判断下列
说法错误的是（ ）
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2 852 －70 180 2 500
A. MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B. SiCl4晶体是分子晶体
C. AlCl3晶体是离子晶体
D. 晶体硼是共价晶体
解析： NaCl和MgO均是离子化合物，属于离子晶体，故熔、沸
点越高，说明键能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合
物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很
高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金
属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体，C项
错误。
4. （2024·杭州高二检测）下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A. 石英是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体形结构
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 石墨晶体中存在大π键，因而石墨层间可以滑动，质地较软
D. 晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子 晶体
解析： Si与O以共价键形成立体网状结构，石英晶体为共价晶
体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体形结构，A项正确；金
属晶体中有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，B项错误；石
墨晶体中石墨层之间有较弱的范德华力，可以滑动，质地较软，C
项错误；分子晶体如HCl溶于水能形成H＋和Cl－，D项错误。
5. （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔
化，粒子间克服了共价键的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子
间作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是
（填化学式）。
离子键
SiO2＞KClO3＞I2
解析：氯酸钾是离子晶体，熔化时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是共价晶体，熔化时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，升华时需克服的是分子间作用力。由于共价晶体是由共价键形成的具有空间网状结构的晶体，所以共价晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。
（2）下列六种晶体：①CO2 ②NaCl ③Na ④Si ⑤CS2 ⑥金
刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）。
①⑤③②④⑥
解析：先把六种晶体分类。共价晶体：④、⑥；离子
晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原
子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅； CO2 和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2的熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，NaCl是离子晶体，说明Na的熔点较NaCl低。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，能形成分子晶体的
物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，
属于离子晶体的是 ，属于共价晶体的
是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
。
H2、CO2、HF
HF
（NH4）2SO4
SiC
SiC＞（NH4）
2SO4＞HF＞CO2＞H2
解析： H2、CO2是非极性分子，HF是极性分子，它们均形成分子晶体，且HF分子间存在氢键；（NH4）2SO4属于离子晶体，SiC属于共价晶体。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A. 固态时能导电，能溶于盐酸
B. 能溶于CS2，不溶于水
C. 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D. 固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：C ；D 。
离子晶体
共价晶体
6. （2024·宜昌高二检测）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼
Cu2O。
（1）下图中，表示Cu2O晶胞的是 （填“图1”或“图2”）。
图1
解析：图1中4个Cu位于体内，O位于顶角和体心，个数为8× ＋1＝2， N （Cu）∶ N （O）＝4∶2＝2∶1，故图1代表Cu2O的晶胞；图2中Cu位于顶角和面心，个数为8× ＋6× ＝4，O位于棱心和体心，个数为12× ＋1＝4， N （Cu）∶ N （O）＝4∶4＝1∶1，故图2代表CuO的晶胞。
（2）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点
比Cu2S的高约100 ℃，原因是
。
解析：Cu2O与Cu2S是结构相似的离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，半径越小，离子键键能越大，物质的熔、沸点就越高，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。
氧离子的半径小于硫离子，半
径越小，离子键键能越大，物质的熔、沸点就越高
（3）CuFeS2的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是
。
图4中结构
单元不能无缝并置形成晶体
②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 。
4
③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30 g·cm－3，阿伏加德罗常数
的值为 NA，CuFeS2晶胞中底边边长为 pm
（用计算式表示；1 cm＝1010 pm；CuFeS2的摩尔质量为184
g·mol－1）。
×1010
解析：①晶体是由晶胞无缝并置而成的，图4中结构单元不能无缝并置形成晶体；②图3中Cu原子位于面上和棱上，个数为6× ＋4× ＝4；③每个晶胞中含有4个Cu原子，相当于含有4个“CuFeS2”，晶胞质量为 g，晶胞体积为2（ a ×10－10）3cm3，根据ρ＝ 可得，4.30 g cm－3＝ g·cm－3，则边长 a pm＝ ×1010 pm。微专题（五） 典型晶体类型的比较
【典例】 （2024·清华附中高二检测）根据下列示意图回答问题：
（1）①中Na＋与Cl－之间的相互作用是 ， （填“有”或“无”）饱和性与方向性。
（2）②、③、④是碳元素形成的不同单质，彼此互为 ，其中属于共价晶体的是 （填序号），配位数为 。
（3）⑤为干冰晶胞结构示意图，解释常温常压下CO2为气体的原因 。
（4）⑥为石英晶体结构的一部分，平均1 mol SiO2中含有 mol Si—O，CO2与SiO2化学式相似，但熔点、沸点、硬度、溶解性等物理性质却有很大不同，主要原因是二者的 不同。
（5）⑦为金属铜的晶胞结构示意图，其中含 个Cu原子，铜晶体中，每个Cu原子周围距离最近且相等的Cu原子的个数为 。
1.四种晶体类型的比较
类型 项目 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
构成晶体 的粒子 分子 原子 金属阳离子 和自由电子 阴、阳 离子
粒子间 的作用 分子间作用力 （范德华力或氢键） 共价键 金属键 离子键
影响作用力强 弱的一般因素 组成结构相似时，比 较相对分子质量 键长（原子 半径） 离子半径、 价电子数 离子所带电荷 数、半径
熔、沸点 较低 很高 差别较大（汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃） 较高
硬度 较小 很大 差别较大 略硬而脆
导电性 不良导体（部分溶于 水发生电离后导电） 不良导体（个 别为半导体） 良导体 不良导体（熔融状态 或溶于水导电）
解性 相似相溶 一般 不溶 一般不溶于水，少数与水反应 多数易溶
机械加工性 不良 不良 优良 不良
延展性 差 差 优良 差
2.晶体熔、沸点高低的比较
（1）不同类型晶体熔、沸点的比较
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高；汞、铯等熔、沸点很低。
（2）同种类型晶体熔、沸点的比较
①共价晶体
原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞晶体硅。
②离子晶体
一般地说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。
③分子晶体
a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如熔、沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
c.组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点：CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
④金属晶体
金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
提醒
（1）离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力。
（2）只有分子晶体中存在单个分子。
（3）某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO（2 852 ℃）＞SiO2（1 713 ℃）。
（4）某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属的熔点较低。
（5）个别金属晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如钨（3 410 ℃）＞SiO2（1 713 ℃）。
（6）合金的熔点一般低于各成分金属的熔点。
【迁移应用】
1.（2024·北京东城区高二检测）物质性质与其结构密切相关，下列比较中不正确的是（ ）
A.在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4
B.熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl
C.硬度：晶体硅＞碳化硅
D.物质的酸性：CH3COOH＜CF3COOH
2.下列说法中正确的是（ ）
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
3.根据表中给出物质的熔点数据（AlCl3沸点为260 ℃），判断下列说法错误的是（ ）
晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼
熔点/℃ 801 2 852 －70 180 2 500
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B.SiCl4晶体是分子晶体
C.AlCl3晶体是离子晶体
D.晶体硼是共价晶体
4.（2024·杭州高二检测）下列有关晶体的说法正确的是（ ）
A.石英是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体形结构
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.石墨晶体中存在大π键，因而石墨层间可以滑动，质地较软
D.晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
5.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是 （填化学式）。
（2）下列六种晶体：①CO2 ②NaCl ③Na ④Si ⑤CS2 ⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）。
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于共价晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A.固态时能导电，能溶于盐酸
B.能溶于CS2，不溶于水
C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D.固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃
试推断它们的晶体类型：C ；D 。
6.（2024·宜昌高二检测）黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O。
（1）下图中，表示Cu2O晶胞的是 （填“图1”或“图2”）。
（2）Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu2O的熔点比Cu2S的高约100 ℃，原因是
。
（3）CuFeS2的晶胞如图3所示。
①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 。
②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 。
③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30 g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，CuFeS2晶胞中底边边长为 pm（用计算式表示；1 cm＝1010 pm；CuFeS2的摩尔质量为184 g·mol－1）。
微专题（五） 典型晶体类型的比较
【典例】 （1）离子键 无 （2）同素异形体 ④ 4 （3）干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，在干冰中CO2分子之间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量很少，干冰的熔、沸点很低，极易升华 （4）4 晶体结构 （5）4 12
解析：（1）NaCl属于离子晶体，①中Na＋与Cl－之间的相互作用是离子键，离子键没有饱和性与方向性。（2）②、③、④分别为C60、石墨、金刚石，它们是碳元素形成的不同单质，彼此互为同素异形体；其中C60属于分子晶体、石墨属于混合型晶体、金刚石属于共价晶体，金刚石中碳原子均采取sp3杂化，每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，金刚石晶胞中碳原子的配位数为4。（3）干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，在干冰中CO2分子之间只存在范德华力，范德华力很弱，破坏范德华力需要的能量很少，干冰的熔、沸点很低，极易升华，使得常温常压下CO2为气体。（4）在石英晶体中，每个Si原子形成4个Si—O、每个O原子形成2个O—Si，平均1 mol SiO2中含有4 mol Si—O；CO2与SiO2化学式相似，但CO2与SiO2的晶体类型不同，CO2属于分子晶体、SiO2属于共价晶体，范德华力远小于共价键键能，故CO2与SiO2的熔点、沸点、硬度、溶解性等物理性质有很大不同。（5）金属铜的晶胞结构为面心立方最密堆积，根据“均摊法”，其中含Cu原子：8×＋6×＝4；以顶点Cu为研究对象，顶点Cu是被8个晶胞共用的，每个晶胞中与顶点Cu距离最近且相等的Cu有3个（位于面心，面心Cu是被2个晶胞共用的），则每个Cu原子周围距离最近且相等的Cu原子的个数为＝12。
迁移应用
1.C 晶体硅、碳化硅都为共价晶体，C原子半径比Si原子小，C—Si键长比Si—Si键长短，C—Si键能更大，碳化硅晶体的硬度更大，C错误。
2.D 四种晶体在不同状态下的导电性的区别如下：
分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体
固态 不导电 半导体可导电 可导电 不导电
熔融状态 不导电 不导电 可导电 可导电
水溶液 有的可导电 — — 可导电
3.C NaCl和MgO均是离子化合物，属于离子晶体，故熔、沸点越高，说明键能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是共价晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体，C项错误。
4.A Si与O以共价键形成立体网状结构，石英晶体为共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成正四面体形结构，A项正确；金属晶体中有金属阳离子和自由电子，不存在阴离子，B项错误；石墨晶体中石墨层之间有较弱的范德华力，可以滑动，质地较软，C项错误；分子晶体如HCl溶于水能形成H＋和Cl－，D项错误。
5.（1）离子键 SiO2＞KClO3＞I2 （2）①⑤③②④⑥
（3）H2、CO2、HF HF （NH4）2SO4 SiC SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 （4）离子晶体 共价晶体
解析：（1）氯酸钾是离子晶体，熔化时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是共价晶体，熔化时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，升华时需克服的是分子间作用力。由于共价晶体是由共价键形成的具有空间网状结构的晶体，所以共价晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。（2）先把六种晶体分类。共价晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2 和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2的熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，NaCl是离子晶体，说明Na的熔点较NaCl低。（3）H2、CO2是非极性分子，HF是极性分子，它们均形成分子晶体，且HF分子间存在氢键；（NH4）2SO4属于离子晶体，SiC属于共价晶体。
6.（1）图1 （2）氧离子的半径小于硫离子，半径越小，离子键键能越大，物质的熔、沸点就越高 （3）①图4中结构单元不能无缝并置形成晶体 ②4 ③×1010
解析：（1）图1中4个Cu位于体内，O位于顶角和体心，个数为8×＋1＝2，N（Cu）∶N（O）＝4∶2＝2∶1，故图1代表Cu2O的晶胞；图2中Cu位于顶角和面心，个数为8×＋6×＝4，O位于棱心和体心，个数为12×＋1＝4，N（Cu）∶N（O）＝4∶4＝1∶1，故图2代表CuO的晶胞。（2）Cu2O与Cu2S是结构相似的离子晶体，氧离子的半径小于硫离子，半径越小，离子键键能越大，物质的熔、沸点就越高，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（3）①晶体是由晶胞无缝并置而成的，图4中结构单元不能无缝并置形成晶体；②图3中Cu原子位于面上和棱上，个数为6×＋4×＝4；③每个晶胞中含有4个Cu原子，相当于含有4个“CuFeS2”，晶胞质量为 g，晶胞体积为2（a×10－10）3cm3，根据ρ＝可得，4.30 g cm－3＝ g·cm－3，则边长a pm＝×1010 pm。
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