类型一 晶体和晶胞
1.（2023·北京高考1题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C.三种物质的晶体类型相同
D.三种物质均能导电
2.（2023·河北高考11题）锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.该氧化物的化学式为ZrO2
B.该氧化物的密度为 g·cm－3
C.Zr原子之间的最短距离为a pm
D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心
3.（2023·辽宁高考14题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（ ）
A.图1晶体密度为 g·cm－3
B.图1中O原子的配位数为6
C.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x
D.Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导
4.（2023·浙江6月选考17题节选）氮的化合物种类繁多，应用广泛。
某含氮化合物晶胞如图，其化学式为 ，每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为 。
5.（2023·广东高考18题节选）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 。
类型二 配合物与超分子及晶体性质
6.（2023·重庆高考9题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.中心原子的配位数是4
B.晶胞中配合物分子的数目为2
C.晶体中相邻分子间存在范德华力
D.该晶体属于混合型晶体
7.（2022·海南高考19题节选）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是 。
8.（经典高考）（1）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，
其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。
（2）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
9.（2021·天津高考13题节选）Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe（H2O）6]3＋、[Fe（SCN）6]3－、
[FeF6]3－。某同学按如下步骤完成实验：
（1）[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是 ，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3＋的浅紫色，可采取的方法是 。
（2）已知Fe3＋与SCN－、F－的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－ K1；Fe3＋＋6F－ K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为 。
10.（2021·全国甲卷35题节选）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2 固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是 。
类型三 晶胞投影
11.（2023·湖北高考15题）镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是（ ）
A.LaH2晶体中La的配位数为8
B.晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaHx
C.在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D.LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm－3
12.（2022·海南高考19题节选）左下图为某ZnO晶胞示意图，右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面 、 。
13.（2022·广东高考20题节选）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
（1）X的化学式为 。
（2）设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρ g·cm－3，则X中相邻K之间的最短距离为 nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。
14.（2022·湖南高考18题节选）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
（1）该超导材料的最简化学式为 ；
（2）Fe原子的配位数为 ；
（3）该晶胞参数a＝b＝0.4 nm、c＝1.4 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm－3（列出计算式）。
章末整合提升
典题引领
1.A 原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，C错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D错误。
2.B 根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、8×＋12×＋6×＋1＝8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确；结合A分析可知，晶体密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，B错误；Zr原子之间的最短距离为面对角线长的一半，即a pm，C正确；根据晶胞的结构可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正确。
3.C 图1晶胞中Li个数为8×＋1＝3，O个数为2×＝1，Cl个数为4×＝1，晶胞质量为 g＝ g，晶胞体积为（a×10－10 cm）3，则晶体密度为g÷（a×10－10 cm）3＝ g·cm－3，A项正确；图1中以下底面面心处O为例，与O距离相等且最近的Li有6个，分别位于下底面的4个棱心、上下两个晶胞的2个体心，即O原子的配位数为6，B项正确；图2中，Mg或空位取代了棱心的Li，根据电荷守恒，8个棱心位置的Li只有4个被Mg取代，4个被空位取代，则Li个数为1，Mg个数为1，Cl和Br的总个数为1，故图2表示的化学式为LiMgOClxBr1－x，C项错误；根据信息，镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料，则Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导，D项正确。
4.CaCN2 6
解析：晶胞中钙离子个数为2＋4×＋4×＝3，C个数为2＋2×＋2×＝3，则其化学式为CaCN2；根据六方最密堆积图，以上面的面心分析下面深色的配位粒子有3个，同理上面也应该有3个，本题中分析得到，以这个C进行分析，其俯视图为，因此距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6。
5.体心 12
解析：根据AlxCoOy晶体晶胞图，x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧原子（白色）有3个，Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，Co在晶胞中的位置为体心；以顶点Al为例分析，与Al距离最近的氧原子位于面心，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。
6.D 由配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；由晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8×＋2×＝2，B正确；由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确，D错误。
7.电负性：O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
8.（1）sp3 sp3 乙二胺的两个N能提供孤电子对给金属离子形成配位键 Cu2＋ （2）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体，离子键键能：MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2
解析：（1）乙二胺分子中，N、C原子价层电子对数均为4，均采用sp3方式杂化。乙二胺中氮原子有孤电子对，Mg2＋、Cu2＋存在空轨道，两者易形成配位键。由于半径：Cu2＋＞Mg2＋，Cu2＋的配位数比Mg2＋多，故乙二胺与Cu2＋形成的配合物更稳定。（2）晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体粒子间的作用力有关。Li2O、MgO是离子晶体，离子晶体的离子键键能大小影响晶体熔点的高低，离子键越强，晶体熔点越高；P4O6、SO2为分子晶体，分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，晶体熔点越高。
9.（1）由Fe3＋水解产物的颜色所致 向该溶液中加HNO3 （2）[Fe（SCN）6]3－＋6F－[FeF6]3－＋6SCN－
解析：（1）由于Fe3＋水解产物的颜色导致溶液Ⅰ呈黄色，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3＋的浅紫色，可向该溶液中加HNO3，抑制铁离子的水解。（2）向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色，说明[Fe（SCN）6]3－和氟离子反应转化为[FeF6]3－，其离子方程式为[Fe（SCN）6]3－＋6F－[FeF6]3－＋6SCN－。
10.8
解析：以ZrO2晶胞结构的上面面心的Zr4＋为研究对象，将晶体结构向上由1个晶胞延长为2个晶胞，可观察到与该Zr4＋距离最近的O2－有8个，则Zr4＋的配位数为8。
11.C 以上底面的La为研究对象，晶体中距离该La最近且相等的H原子分别位于其上方和下方，共8个，故La的配位数为8，A正确；由LaH2和LaHx的晶胞结构及题干知，H与H的最短距离：LaH2大于LaHx，B正确；在LaHx晶胞中，共有5×8＝40个H原子，将LaHx分成8个小立方体，在每个小立方体内，有5个H形成正四面体结构，则整个晶胞中40个H原子不全在闭合多面体曲面上，C错误；每个LaHx晶胞中含40个H原子，H原子密度为 g·cm－3，D正确。
12. cdhi bcfe
解析：从底面O原子排列图看，能平移且与 abcd共边的只有二个四边形，为 cdhi和 bcfe。
13.（1）K2SeBr6 （2）××107
解析：（1）由题图可知，的个数为6×＋8×＝4，K位于晶胞内，K的个数为8，所以X的化学式为K2SeBr6。（2）根据晶胞结构沿x、y、z轴方向的投影可得相邻K之间的最短距离为边长的，设边长为a nm，则ρ＝，所以a＝×107，所以X中相邻K之间的最短距离为××107 nm。
14.（1）KFe2Se2 （2）4
（3）×1021
解析：（1）分析晶胞在xz、yz、xy平面的投影图可知，占据顶点和体心位置的为K原子，故K原子个数为8×＋1＝2，每个竖直棱上有2个Se原子，体内有2个Se原子，故Se原子个数为8×＋2＝4，每个竖直面上有2个Fe原子，故Fe原子个数为8×＝4，该物质的晶胞结构如图所示，则其最简化学式为KFe2Se2。
（2）由（1）中的晶胞结构图可知，与1号Fe原子在本晶胞中距离最近且相等的有2、3、4号Se原子，在共用1号Fe原子的相邻晶胞中也有1个与4号Se原子对称的Se原子与1号Fe原子距离最近且相等，故Fe的配位数为4。（3）该晶胞的质量为 g，体积为0.4×0.4×1.4×10－21 cm3，故该晶体的密度为×1021 g·cm－3。
5 / 5(共36张PPT)
章末整合提升
类型一 晶体和晶胞
1. （2023·北京高考1题）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨
炔，是碳材料科学的一大进步。
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键
B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同
D. 三种物质均能导电
解析： 原子间优先形成σ键，三种物质中均存在σ键，A正确；
金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2
杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用sp2杂化，碳碳三键上的碳原
子采用sp杂化，B错误；金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，
C错误；金刚石中没有自由移动的电子，不能导电，D错误。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
2. （2023·河北高考11题）锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化
物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 该氧化物的化学式为ZrO2
D. 若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶
胞 xy 面的面心
解析： 根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、8× ＋12× ＋6×
＋1＝8个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确；结合A分析
可知，晶体密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，B错
误；Zr原子之间的最短距离为面对角线长的一半，即 a pm，C正
确；根据晶胞的结构可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至
原点，则q点Zr原子位于晶胞 xy 面的面心，D正确。
3. （2023·辽宁高考14题）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。
某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤
素共掺杂后，可获得高性能
固体电解质材料（图2）。
下列说法错误的是（ ）
B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为LiMg2OCl x Br1－ x
D. Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导
解析： 图1晶胞中Li个数为8× ＋1＝3，O个数为2× ＝1，Cl
个数为4× ＝1，晶胞质量为 g＝ g，晶胞体积为（ a
×10－10 cm）3，则晶体密度为 g÷（ a ×10－10 cm）3＝
g·cm－3，A项正确；图1中以下底面面心处O为例，与O
距离相等且最近的Li有6个，分别位于下底面的4个棱心、上下两个
晶胞的2个体心，即O原子的配位数为6，B项正确；
图2中，Mg或空位取代了棱心的Li，根据电荷守恒，8个棱心位置的Li
只有4个被Mg取代，4个被空位取代，则Li个数为1，Mg个数为1，Cl
和Br的总个数为1，故图2表示的化学式为LiMgOCl x Br1－ x ，C项错误；
根据信息，镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料，
则Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导，D项正确。
4. （2023·浙江6月选考17题节选）氮的化合物种类繁多，应用广泛。
某含氮化合物晶胞如图，其化学式为 ，每个阴离子团的配
位数（紧邻的阳离子数）为 。
CaCN2
6
解析：晶胞中钙离子个数为2＋4× ＋4× ＝3，C 个数为2＋
2× ＋2× ＝3，则其化学式为CaCN2；根据六方最密堆积
图 ，
以上面的面心分析下面深色的配位粒子有3个，同理上面也应该有3
个，本题中分析得到 ，以这个C 进行分析，其俯视图
为 ，因此距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6。
5. （2023·广东高考18题节选）由CoCl2可制备Al x CoO y 晶体，其立方
晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距， x 、 y 为整数，则
Co在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al周围与其最近的O的个
数为 。
体心
12
解析：根据Al x CoO y 晶体晶胞图， x 、 y 为整数，根据图中信息
Co、Al都只有一个原子，而氧原子（白色）有3个，Al与O最小间
距大于Co与O最小间距，则Al在顶点，Co在晶胞中的位置为体
心；以顶点Al为例分析，与Al距离最近的氧原子位于面心，因此晶
体中一个Al周围与其最近的O的个数为12。
类型二 配合物与超分子及晶体性质
6. （2023·重庆高考9题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞
中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 中心原子的配位数是4
B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力
D. 该晶体属于混合型晶体
解析： 由配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M
周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；由晶
胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为8× ＋2× ＝2，B正
确；由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中
相邻分子间存在范德华力，C正确，D错误。
7. （2022·海南高考19题节选）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后
可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—
O键，原因是
。
电负性：O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O
更易形成离子键
8. （经典高考）（1）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合
物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是
，其中与乙二胺形成的化
合物稳定性相对较高的是 （填“Mg2＋”或“Cu2＋”）。
sp3
sp3
乙二胺的两个N
能提供孤电子对给金属离子形成配位键
Cu2＋
解析：乙二胺分子中，N、C原子价层电子对数均为4，均采用sp3方式杂化。乙二胺中氮原子有孤电子对，Mg2＋、Cu2＋存在空轨道，两者易形成配位键。由于半径：Cu2＋＞Mg2＋，Cu2＋的配位数比Mg2＋多，故乙二胺与Cu2＋形成的配合物更稳定。
（2）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因
。
Li2O、MgO为离子晶
体，P4O6、SO2为分子晶体，离子键键能：MgO＞Li2O，分
子间作用力：P4O6＞SO2
解析：晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体粒子间的作用力有关。Li2O、MgO是离子晶体，离子晶体的离子键键能大小影响晶体熔点的高低，离子键越强，晶体熔点越高；P4O6、SO2为分子晶体，分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，晶体熔点越高。
9. （2021·天津高考13题节选）Fe3＋可与H2O、SCN－、F－等配体形成
配位数为6的配离子，如[Fe（H2O）6]3＋、[Fe（SCN）6]3－、
[FeF6]3－。某同学按如下步骤完成实验：
（1）[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是
，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe
（H2O）6]3＋的浅紫色，可采取的方法是 。
由
Fe3＋水解产物的颜色所致
向该溶液中加HNO3
解析：由于Fe3＋水解产物的颜色导致溶液Ⅰ呈黄色，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3＋的浅紫色，可向该溶液中加HNO3，抑制铁离子的水解。
（2）已知Fe3＋与SCN－、F－的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3＋
＋6SCN－ K1；Fe3＋＋6F－
K2，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若
该反应是可逆反应，其离子方程式为
。
解析：向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色，说明[Fe（SCN）6]3－和氟离子反应转化为[FeF6]3－，其离子方程式为[Fe（SCN）6]3－＋6F－ [FeF6]3－＋6SCN－。
[Fe（SCN）6]3－＋6F－
[FeF6]3－＋6SCN－
10. （2021·全国甲卷35题节选）我国科学家发明了高选择性的二氧化
碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2 固溶体。四方ZrO2
晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是是 。
解析：以ZrO2晶胞结构的上面面心的Zr4＋为研究对象，将晶体结
构向上由1个晶胞延长为2个晶胞，可观察到与该Zr4＋距离最近的
O2－有8个，则Zr4＋的配位数为8。
8
类型三 晶胞投影
11. （2023·湖北高考15题）镧La和H可以形成一系列晶体材料LaH n ，
在储氢和超导等领域具有重要应用。LaH n 属于立方晶系，晶胞结
构和参数如图所示。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成类似
CH4的结构，即得到晶体LaH x 。下列说法错误的是（ ）
A. LaH2晶体中La的配位数为8
B. 晶体中H和H的最短距离：LaH2＞LaH x
C. 在LaH x 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
解析： 以上底面的La为研究对象，晶体中距离该La最近且相
等的H原子分别位于其上方和下方，共8个，故La的配位数为8，A
正确；由LaH2和LaH x 的晶胞结构及题干知，H与H的最短距离：
LaH2大于LaH x ，B正确；在LaH x 晶胞中，共有5×8＝40个H原
子，将LaH x 分成8个小立方体，在每个小立方体内，有5个H形成
正四面体结构，则整个晶胞中40个H原子不全在闭合多面体曲面
上，C错误；每个LaH x 晶胞中含40个H原子，H原子密度为
g·cm－3，D正确。
12. （2022·海南高考19题节选）左下图为某ZnO晶胞示意图，右下图
是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 abcd
为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用
给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底
面 、 。
cdhi
bcfe
解析：从底面O原子排列图看，能平移且与 abcd共边的只有二
个四边形，为 cdhi和 bcfe。
13. （2022·广东高考20题节选）我国科学家发展了一种理论计算方
法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于
加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的
潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿 x 、 y 、 z 轴方向的投影
均为图2。
（1）X的化学式为 。
解析：由题图可知， 的个数为6× ＋8× ＝4，K
位于晶胞内，K的个数为8，所以X的化学式为K2SeBr6。
K2SeBr6
（2）设X的最简式的式量为 Mr，晶体密度为ρ g·cm－3，则X中相
邻K之间的最短距离为 m（列出计算式，
NA为阿伏加德罗常数的值）。
× ×107
解析：根据晶胞结构沿 x 、 y 、 z 轴方向的投影可得相邻K之间的最短距离为边长的 ，设边长为 a nm，则ρ＝ ，所以 a ＝ ×107，所以X中相邻K之间的最短距离为 × ×107 nm。
14. （2022·湖南高考18题节选）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，
其晶胞在 xz 、 yz 和 xy 平面投影分别如图所示：
（1）该超导材料的最简化学式为 ；
KFe2Se2
解析：分析晶胞在 xz 、 yz 、 xy 平面的投影图可知，占据顶点和体心位置的为K原子，故K原子个数为8× ＋1＝2，每个竖直棱上有2个Se原子，体内有2个Se原子，故Se原子个数为8× ＋2＝4，每个竖直面上有2个Fe原子，故Fe原子个数为8× ＝4，该物质的晶胞结构如图所示，则其最简化学式为KFe2Se2。
（2）Fe原子的配位数为 ；
解析：由（1）中的晶胞结构图可知，与1号Fe原子在本晶胞中距离最近且相等的有2、3、4号Se原子，在共用1号Fe原子的相邻晶胞中也有1个与4号Se原子对称的Se原子与1号Fe原子距离最近且相等，故Fe的配位数为4。
4
（3）该晶胞参数 a ＝ b ＝0.4 nm、 c ＝1.4 nm，阿伏加德罗常数
的值为 NA，则该晶体的密度为
g·cm－3（列出计算式）。
×1021
解析：该晶胞的质量为 g，体积为
0.4×0.4×1.4×10－21 cm3，故该晶体的密度为
×1021 g·cm－3。
