第25讲 原子结构 核外电子排布
【复习目标】 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图。
考点一 原子结构与核素、同位素
1.原子结构
(1)构成原子的微粒
原子
X)
(2)微粒之间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
【微思考1】 (1)有质子的微粒不一定有中子，如 ，有质子的微粒不一定有电子，如 。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 与 。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 和 等。
提示：(1)1H H＋ (2)F－ OH－(其他合理也可) (3)Al3＋ Na＋(其他合理也可)
(3)符号X空空空中各数字的含义
质量数的两点理解 1.只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 2.某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
【微思考2】 现有下列9种微粒HHCCN、Fe2＋、Fe3＋O2O3。按要求完成以下各题：
(1HH分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。
(2)互为同素异形体的微粒是 。
(3Fe2＋的中子数为 ，核外电子数为 。
(4)上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素。
提示：(1)核素 同位素 (2O2O3
(3)30 24 (4)5 5
(3)氢元素的三种核素
H：名称为氕，不含中子；
H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
学生用书 第145页
(4)几种重要核素的用途
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考 古断代 制氢弹 示踪原子
3.两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a％＋Ar(37Cl)×b％。
元素、核素、同位素的辨析与判断
1.下列说法正确的是( )
A.H、D、T是同一种核素
B.O2和O3之间的转化属于物理变化
C.14C与14N中含有相同的中子数
D.C60和石墨互为同素异形体
答案：D
解析：H、D、T是三种不同的核素，故A错误；O2和O3之间的转化有新物质生成，属于化学变化，故B错误；14C中有8个中子而14N中有7个中子，中子数不同，故C错误；C60和石墨二者都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。
抓住描述对象突破“四同”判断 1.同位素——原子，如HH； 2.同素异形体——单质，如O2、O3； 3.同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； 4.同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
微粒中粒子数的计算
2.R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子的物质的量为( )
A.(x＋24－n) mol
B.(x－24－n) mol
C.(x－n) mol
D.(x－n) mol
答案：D
解析：R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R的摩尔质量为(A＋48) g/mol，1个R的质子数等于x－n，则a g R中含有质子的物质的量为×(x－n)＝×(x－n) mol，故选D。
3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 。所含质子数为 ，所含电子数为 。
答案：(m＋1) mol N mol
(m＋A－N)NA (m＋A－N)NA
求一定质量的某物质中粒子数的答题思路 物质的质量物质的量指定粒子的物质的量 粒子数
核反应方程式
4.(2022·山东卷OO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
OHeOXOHeOY。
下列说法正确的是( )
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
COO可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定
答案：B
解析：由质量数和质子数守恒，得出核素X为He，中子数＝6－2＝4，A错误；核素X为He、核素Y为He，两者互为同位素，B正确；题干信息O与O的半衰期很短，不适宜用作示踪原子，C错误；组成原子的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，并不是因为分子中的化学键不稳定，D错误。
5.(2024·忻州名校联考)我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为Ti＋nTlLrHe。下列叙述正确的是( )
A.Lr－251和Lr－253的物理性质完全相同
B.上述熔合反应为氧化还原反应
C.上述熔合反应中a＝203、b＝103
D.Lr－251核内中子数和质子数之差为47
答案：C
解析：Lr的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；由质子数守恒可得24＋81＝b＋2，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋2＋a＝251＋4，解得a＝203，C项正确；Lr－251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D项错误。
核反应方程 1.卢瑟福发现质子NHeOH 2.查德威克发现中子BeHCn 3.铀核裂变反应UnKrBa＋n 4.氘核与氚核聚变反应HHHen
学生用书 第146页
考点二 核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态
(1)电子云
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
(2)核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(3)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。
电子层(n) 一 二 三 四
电子层符号 K L M N
能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
各电子层原子轨道数 1 4 9 16
最多容纳电子数 2 8 18 32
2.基态与激发态、原子光谱
(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3.基态原子的核外电子排布
(1)排布原则
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。如2p3的电子排布为，不能表示为或。
【微思考】 核外电子排布式的书写注意事项
(1)违背 。
(2)若将基态14Si的电子排布式写成3s33p1，则它违背了 ，若表示为1s22s22p63s23违背了 。
(3)当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2正确的是 ，Fe3＋比Fe2＋的稳定性更 (填
学生用书 第147页
“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 。
提示：(1)能量最低原理 (2)泡利原理 洪特规则
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 强 Fe3＋的价层电子排布式为3d5，处于“半充满状态”，故Fe3＋比Fe2＋更稳定
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 [Ne]3s23p4
价电子排布式 3s23p4
价电子轨道表示式
【正误判断】
1.p能级能量不一定比s能级的能量高 ( )
2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 ( )
3.表示的原子能量处于最低状态 ( )
4.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 ( )
答案：1.√ 2.× 3.× 4.√
核外电子的运动状态及排布式的书写
1.完成下列题目
(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。
(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
答案：(1)
(2)K＋和P3－ (3)发射光谱
2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、
(填字母)。
A.
B.
C.
D.
答案：D C
解析：根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
3.钾发生焰色试验的原因是 。
答案：电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
核外电子排布常见错误 1.在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利原理)； ③(违反洪特规则)； ④(违反洪特规则)。 2.当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
核外电子排布规律的应用
4.判断电子的运动状态(按要求填空)。
(1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。
学生用书 第148页
(2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，共有 种运动状态不同的电子。
(3)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 种。
答案：(1)9 (2)3d24s2 12 22 (3)15
解析：(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。(3)基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
5.判断原子中未成对电子数目(按要求填空)。
(1)基态Ti3＋中未成对电子数有 个；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为 。
(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为 。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为 。
答案：(1)1 3 (2)4 (3)3∶1
(4)
6.核外电子排布与元素推断(按要求填空)。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为
。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
答案：(1)N (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
解析：(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。(2)B、C分别为17、19号元素，即分别为Cl、K。(3)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
1.(2020·全国Ⅰ卷)核反应XHeYn。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。则X的核组成符号为 。
答案Al
解析：由质量数守恒得W＋4＝30＋1，则W＝27，Y比X的质子数多2，设X最外层电子数为a，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，a＋a＋2＝8，解得a＝3，因此X为Al，Y为P，因此X的核组成符号为Al。
2.按要求回答下列问题
(1)(2024·湖北卷)基态Be2＋的轨道表示式为 。
答案：
(2)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为 。
答案：3d34s2
(3)(2024·湖北卷)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
答案：ds 3d104s1
(4)(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道表示式为 。
答案：
3.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是( )
A.41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
答案：A
解析：41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。
4.正误判断
(1)(2023·浙江1月选考)碳的基态原子轨道表示式： ( )
(2)(2023·北京卷)基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
( )
(3)(2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图： ( )
(4)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10 ( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
课时测评25 原子结构 核外电子排布
(时间：45分钟 满分：60分)
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
选择题1－13题，每小题4分，共52分。
1.《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是( )
A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素
C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
答案：D
2.(2024·浙江杭州模拟预测)下列说法不正确的是( )
ASe和Se互为同位素
B.石墨烯和丙烯互为同系物
C.氧气和臭氧互为同素异形体
D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
答案：B
解析Se和Se质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；石墨烯为碳单质，丙烯分子式为C3H6，二者不互为同系物，B错误；氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，D正确。
3.(2024·上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是( )
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子
D.19F比18F多一个中子
答案：D
解析：18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；同素异形体指的是同种元素的不同单质，18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误，D正确。
4.已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示R原子符号正确的是( )
AR BR
CR DR
答案：B
5.(2024·广东江门三模)百年变局，科技创新是“关键变量”，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是( )
A.“北斗卫星”使用的氮化镓芯片属于新型无机非金属材料
B.量子计算机“悟空”传导信号用的光纤主要成分是SiO2
C.“天宫”空间站存储器使用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
答案：D
解析：氮化镓芯片属于新型无机非金属材料，A正确；二氧化硅具有良好的导光性，传导信号用的光纤主要成分是SiO2，B正确；石墨烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有新物质生成，发生的是物理变化，D错误。
6.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )
A.因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的轨道相互垂直，能量不同
C.各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
答案：C
解析：球形表示电子在核外运动概率轮廓图，而非电子运动轨迹，故A错误；p能级在空间有三种取向，相互垂直且能量相同，如3px、3py、3pz相互垂直能量相同，故B错误；各原子的能级由于电子填充情况不同，能量有所差异。不同元素的原子的电子发生跃迁时吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，故C正确；同一能层np能量大于ns，故D错误。
7.下列有关原子轨道的说法正确的是( )
A.在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
C.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素
答案：B
解析：K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误；N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以可容纳32种运动状态的电子，故B正确；2px、2py、2pz轨道是3个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，3个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，所以基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故C错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，故D错误。
8.科学家利用α粒子(即氦核He)进行多种核反应HeHHeHNHeXH。已知H和H都具有放射性，下列说法错误的是( )
A.X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
BH和H互为同位素，化学性质相同
CHH都可作为示踪原子
D.核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
答案：D
解析：因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出Z＝8，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确；同位素的化学性质几乎相同，B正确；由于HH都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误。
9.(2024·山东泰安三模)核反应WXYZ和QRT为研究原子结构和发现新原子作出了重要贡献。下列说法错误的是( )
A.c＝13b
B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子
C.Q、R 为质量数相同的不同核素
D.基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等
答案：B
解析：由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H，核素R的质子数为91、质量数为234；根据分析可知，b＝7、c＝91，c＝13b，A项正确；X可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性分子，B项错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确。
10.下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.基态Se原子的价层电子排布式为3d104s24p4
B.轨道表示式，不满足泡利原理
C.基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为
D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
答案：C
解析：基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4，故A错误；该轨道表示式不满足洪特规则，故B错误；基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为，故C正确；铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，故D错误。
11.下列关于原子光谱的说法中错误的是( )
A.原子光谱只有发射光谱
B.吸收光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成
C.可以利用特征谱线来鉴定元素的种类
D.利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念
答案：A
解析：光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的谱线，原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，故A错误；吸收光谱是温度很高的光源发出来的白光，通过温度较低的蒸气或气体后产生的，光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成，故B正确；每种原子吸收的谱线不相同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念，故D正确。
12.下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A.基态P原子的价电子排布图为
B.基态N原子的电子排布图为，此图错误，违背了泡利原理
C.单核10电子粒子基态时电子排布图为
D.表示处于激发态的B的电子排布图
答案：C
解析：磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布图为，故A错误；氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布图为，则电子排布图违背了洪特规则，故B错误；单核10电子粒子为氖原子，基态原子的电子排布图为，故C正确；硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，故D错误。
13.(2024·河南郑州一模)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是( )
A.基态X原子最外层有三个未成对电子
B.基态Y原子的轨道表示式：
C.P原子的价电子排布式为4s1
D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
答案：B
解析：X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。
14.(8分)如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
①
②
另一个电子排布图错误的原因是它不符合 (填字母)。
A.泡利原理 B.洪特规则 C.构造原理
b元素的正二价离子的核外价电子排布图是
。
(2)A是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A在元素周期表中的位置是 。
(3)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。
(4)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
。
答案：(1)B
(2)第四周期第ⅥB族 (3)A
(4)灼烧时，电子吸收能量由基态跃迁到能量高的激发态，又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量
解析：由题图中元素所在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为N、Fe、H、Mg、Co、C、Si。(1)a元素的基态原子的电子排布图是图②。
①
②
图①中电子排布图错误的原因是不符合洪特规则，故选B。b元素为Fe，它的正二价离子为Fe2＋，核外价电子排布图是。(2)A是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则其为24Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，24Cr在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族。(3)Mg元素的下列微粒中，3p电子的能量比3s高，则失去3p电子所需的能量比3s低，3s2失去1个电子相当于Mg的第一电离能，3s1失去1个电子相当于Mg的第二电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A选项。(4)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，这是电子跃迁后将能量释放出来产生的现象，则用原子结构的知识解释产生此现象的原因是电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量。
学生用书 第149页(共74张PPT)
第25讲 原子结构 核外电子排布
第七章 物质结构与性质
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。
3.了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图。
复习目标
考点一 原子结构与核素、同位素
考点二 核外电子运动状态与排布原理
课时测评
内容索引
考点一
原子结构与核素、同位素
1.原子结构
(1)构成原子的微粒
原子X)
必备知识 整合
(2)微粒之间的数量关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________；
②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－________；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋________。
核外电子数
质子数
中子数
电荷数
电荷数
1
(1)有质子的微粒不一定有中子，如________ ，有质子的微粒不一定有电子，如________ 。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如________与 ____________________ 。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如________和
___________________等。
1H
H＋
F－
OH－(其他合理也可)
Al3＋
Na＋(其他合理也可)
1
(3)符号中各数字的含义
质量数的两点理解
1.只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。
2.某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
特别提醒
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素，化学性质______________，物理性质______。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般______。
几乎完全相同
不同
不变
中子数
核电荷数
中子
2
现有下列9种微粒HHCCN、Fe2＋、
Fe3＋O2O3。按要求完成以下各题：
(1HH分别是氢元素的一种 ，它们互称为 。
(2)互为同素异形体的微粒是 。
(3Fe2＋的中子数为 ，核外电子数为 。
(4)上述9种微粒中有 种核素，含有 种元素。
核素
同位素
O2O3
30
24
5
5
(3)氢元素的三种核素
H：名称为____，不含中子；
H：用字母____表示，名称为____或重氢；
H：用字母____表示，名称为____或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素 U ___ H H O
用途 ________ 用于考古断代 制______ 示踪原子
氕
D
氘
T
氚
核燃料
氢弹
C
3.两种相对原子质量
(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的_______的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a％＋Ar(37Cl)×b％。
1/12
考向1 元素、核素、同位素的辨析与判断
1.下列说法正确的是
A.H、D、T是同一种核素
B.O2和O3之间的转化属于物理变化
C.14C与14N中含有相同的中子数
D.C60和石墨互为同素异形体
关键能力 提升
H、D、T是三种不同的核素，故A错误；O2和O3之间的转化有新物质生成，属于化学变化，故B错误；14C中有8个中子而14N中有7个中子，中子数不同，故C错误；C60和石墨二者都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。
√
抓住描述对象突破“四同”判断
1.同位素——原子，如HH；
2.同素异形体——单质，如O2、O3；
3.同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；
4.同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
归纳总结
考向2 微粒中粒子数的计算
2.R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子的物质的量为
A.(x＋24－n) mol
B.(x－24－n) mol
C.(x－n) mol
D.(x－n) mol
√
R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R的摩尔质量为(A＋48) g/mol，1个R的质子数等于x－n，则a g R中含有质子的物质的量为×(x－n)＝×(x－n) mol，故选D。
3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 。所含质子数为 ，所含电子数为 。
(m＋1) mol
N mol
(m＋A－N)NA
(m＋A－N)NA
求一定质量的某物质中粒子数的答题思路
物质的质量物质的量
指定粒子的物质的量粒子数
思维模型
考向3 核反应方程式
4.(2022·山东卷OO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
OHeOX OHeO Y 。
下列说法正确的是
A.X的中子数为2
B.X、Y互为同位素
COO可用作示踪原子研究化学反应历程
D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定
√
由质量数和质子数守恒，得出核素X为He，中子数＝6－2＝4，A错误；核素X为He、核素Y为He，两者互为同位素，B正确；题干信息O与O的半衰期很短，不适宜用作示踪原子，C错误；组成原子的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，并不是因为分子中的化学键不稳定，D
错误。
5.(2024·忻州名校联考)我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为Ti＋nTlLrHe。下列叙述正确的是
A.Lr－251和Lr－253的物理性质完全相同
B.上述熔合反应为氧化还原反应
C.上述熔合反应中a＝203、b＝103
D.Lr－251核内中子数和质子数之差为47
Lr的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；由质子数守恒可得24＋81＝b＋2，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋2＋
a＝251＋4，解得a＝203，C项正确；Lr－251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D项错误。
√
核反应方程
1.卢瑟福发现质子NHeOH
2.查德威克发现中子BeHCn
3.铀核裂变反应UnKrBa＋n
4.氘核与氚核聚变反应HHHen
知识括展
返回
考点二
核外电子运动状态与排布原理
1.核外电子运动状态
(1)电子云
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电
子云。
(2)核外电子运动状态
核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
必备知识 整合
(3)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。
电子层(n) 一 二 三 四 电子层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
各电子层原子轨道数 ___ ___ ___ ____ 最多容纳电子数 ___ ___ ____ ____ 1
4
9
16
2
8
18
32
2.基态与激发态、原子光谱
(1)基态原子：处于______________的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会______到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会______或______不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
最低能量状态
跃迁
吸收
释放
发射
吸收
3.基态原子的核外电子排布
(1)排布原则
①______________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②________________：一个原子轨道中最多只能容纳 个电子，且这两个电子的自旋______。如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。
③__________：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且
自旋平行。如2p3的电子排布为__________ ，不能表示为 或 。
能量最低原理
泡利不相容原理
相反
洪特规则
两
核外电子排布式的书写注意事项
(1) 违背 。
(2)若将基态14Si的电子排布式写成3s33p1，则它违背了 ，若表示为1s22s22p63s23违背了 。
(3)当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2正确的是 ———— ，Fe3＋比Fe2＋的稳定性更 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是_____________________________________________________
。
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
1s22s22p63s23p6
强
Fe3＋的价层电子排布式为3d5，处于“半充满状态”，故Fe3＋比Fe2＋更稳定
3d54s1
(2)填充顺序——构造原理
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 [Ne]3s23p4
价电子排布式 3s23p4
价电子轨道表示式
1.p能级能量不一定比s能级的能量高 ( )
2.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 ( )
3. 表示的原子能量处于最低状态 ( )
4.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 ( )
正误判断
√
×
×
√
考向1 核外电子的运动状态及排布式的书写
1.完成下列题目
(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。
(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是 (填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
关键能力 提升
K＋和P3－
发射光谱
2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填字母)。
A.
B.
C.
D.
D
C
根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
3.钾发生焰色试验的原因是________________________________________
___________________________________。
电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
核外电子排布常见错误
1.在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：
① (违反能量最低原理)；
② (违反泡利原理)；
③ (违反洪特规则)；
④ (违反洪特规则)。
归纳总结
2.当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
归纳总结
考向2 核外电子排布规律的应用
4.判断电子的运动状态(按要求填空)。
(1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。
9
基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。
(2)基态钛原子的价层电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，共有 种运动状态不同的电子。
3d24s2
12
22
基态钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价层电子排布式为3d24s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态Ti原子的核外电子的空间运动状态有12种；核外有22个电子，就有22种运动状态。
(3)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 种。
15
基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子核外有几个轨道，其核外电子就有几种空间运动状态，则基态Cu原子核外电子的空间运动状态有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15种。
5.判断原子中未成对电子数目(按要求填空)。
(1)基态Ti3＋中未成对电子数有 个；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 种。
(2)血红蛋白中的铁处于基态时，其最高能级中的单电子数为 。
(3)Cr与Ni的基态原子核外未成对电子数之比为 。
(4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为 。
1
3
4
3∶1
6.核外电子排布与元素推断(按要求填空)。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
N
A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。
B、C分别为17、19号元素，即分别为Cl、K。
Cl
K
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为_____________
。
Cu
1s22s22p63s23p6
3d104s1或[Ar]3d104s1
E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
1.(2020·全国Ⅰ卷)核反应X HeYn。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。则X的核组成符号为 。
高考真题 感悟
Al
由质量数守恒得W＋4＝30＋1，则W＝27，Y比X的质子数多2，设X最外层电子数为a，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，a＋a＋
2＝8，解得a＝3，因此X为Al，Y为P，因此X的核组成符号为Al。
2.按要求回答下列问题
(1)(2024·湖北卷)基态Be2＋的轨道表示式为 。
(2)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为 。
(3)(2024·湖北卷)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(4)(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道表示式为 。
ds
3d104s1
3d34s2
3.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A.41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
√
41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41－20＝21，A正确；41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变一半所需的时间，C错误；从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。
(1)(2023·浙江1月选考)碳的基态原子轨道表示式： ( )
(2)(2023·北京卷)基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 ( )
(3)(2023·湖南卷)基态N原子的价层电子排布图： ( )
(4)(2023·辽宁卷)基态Ni原子价电子排布式：3d10 ( )
正误判断
×
×
√
×
返回
课 时 测 评
1.《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。下列说法错误的是
A.“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种
B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素
C.上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”
D.“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分
√
2.(2024·浙江杭州模拟预测)下列说法不正确的是
ASe和Se互为同位素
B.石墨烯和丙烯互为同系物
C.氧气和臭氧互为同素异形体
D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
Se和Se质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；石墨烯为碳单质，丙烯分子式为C3H6，二者不互为同系物，B错误；氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确；乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，D
正确。
√
3.(2024·上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子
D.19F比18F多一个中子
18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；同素异形体指的是同种元素的不同单质，18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误，D正确。
√
4.已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子。下列表示R原子符号正确
的是
A R BR
C R DR
√
5.(2024·广东江门三模)百年变局，科技创新是“关键变量”，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A.“北斗卫星”使用的氮化镓芯片属于新型无机非金属材料
B.量子计算机“悟空”传导信号用的光纤主要成分是SiO2
C.“天宫”空间站存储器使用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
氮化镓芯片属于新型无机非金属材料，A正确；二氧化硅具有良好的导光性，传导信号用的光纤主要成分是SiO2，B正确；石墨烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时没有新物质生成，发生的是物理变化，D错误。
√
6.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是
A.因为s轨道的形状是球形，所以s电子做的是圆周运动
B.3px、3py、3pz的轨道相互垂直，能量不同
C.各原子能级之间的能量差不一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础
D.同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
√
球形表示电子在核外运动概率轮廓图，而非电子运动轨迹，故A错误；p能级在空间有三种取向，相互垂直且能量相同，如3px、3py、3pz相互垂直能量相同，故B错误；各原子的能级由于电子填充情况不同，能量有所差异。不同元素的原子的电子发生跃迁时吸收或释放不同的光，从而利用其原子光谱进行元素分析，故C正确；同一能层np能量大于ns，故D错误。
7.下列有关原子轨道的说法正确的是
A.在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
C.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)
D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素
√
K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误；N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以可容纳32种运动状态的电子，故B正确；2px、2py、2pz轨道是3个不同的原子轨道，空间伸展方向不同，3个轨道上的电子的运动状态不同，但同一能级上的原子轨道具有相同的能量，所以基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＝E(2py)＝E(2pz)，故C错误；3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，故D错误。
8.科学家利用α粒子(即氦核He)进行多种核反应HeHHeH
NHeXH。已知H和H都具有放射性，下列说法错误的是
A.X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
BH和H互为同位素，化学性质相同
CHH都可作为示踪原子
D.核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能
√
因为核反应过程中电子数不变，由题意可推出Z＝8，所以X是O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，A正确；同位素的化学性质几乎相同，B正确；由于HH都具有放射性，所以均可作为示踪原子，C正确；核反应不属于化学反应的范畴，利用核反应产生的能量发电是将核能转化为电能，D错误。
9.(2024·山东泰安三模)核反应WXYZ和QRT为研究原子结构和发现新原子作出了重要贡献。下列说法错误的是
A.c＝13b
B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子
C.Q、R 为质量数相同的不同核素
D.基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等
√
由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H，核素R的质子数为91、质量数为234；根据分析可知，b＝7、c＝91，c＝13b，A项正确；X可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性分子，B项错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确。
10.下列有关化学用语的表述正确的是
A.基态Se原子的价层电子排布式为3d104s24p4
B.轨道表示式 ，不满足泡利原理
C.基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为
D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
√
基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4，故A错误；该轨道表示式不满足洪特规则，故B错误；基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为
，故C正确；铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电
子云轮廓图为球形， ，故D错误。
11.下列关于原子光谱的说法中错误的是
A.原子光谱只有发射光谱
B.吸收光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成
C.可以利用特征谱线来鉴定元素的种类
D.利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念
光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的谱线，原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，故A错误；吸收光谱是温度很高的光源发出来的白光，通过温度较低的蒸气或气体后产生的，光谱由彩色亮背景和不连续的暗线组成，故B正确；每种原子吸收的谱线不相同，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；利用碱金属最外层电子的原子光谱呈现双线提出电子自旋概念，故D正确。
√
12.下列有关电子排布图的表述正确的是
A.基态P原子的价电子排布图为
B.基态N原子的电子排布图为 ，此图错误，违背了泡利原理
C.单核10电子粒子基态时电子排布图为
D. 表示处于激发态的B的电子排布图
√
磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布图为 ，故A错误；氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布图为 ，则电子排布图 违背了洪特规则，故B错误；单核10电子粒子为氖原子，基态原子的电子排布图为 ，故C正确；硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为 ，故D错误。
13.(2024·河南郑州一模)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是
A.基态X原子最外层有三个未成对电子
B.基态Y原子的轨道表示式：
C.P原子的价电子排布式为4s1
D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
√
X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式 ，B正确；P为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。
14.(8分)如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
(1)a元素的基态原子的电子排布图是图①、②中的一个。
① ②
另一个电子排布图错误的原因是它不符合 (填字母)。
A.泡利原理 B.洪特规则 C.构造原理
b元素的正二价离子的核外价电子排布图是______________________。
B
由题图中元素所在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为N、Fe、H、Mg、Co、C、Si。a元素的基态原子的电子排布图是图②。
①
②
图①中电子排布图错误的原因是不符合洪特规则，故选B。b元素为Fe，它的正二价离子为Fe2＋，核外价电子排布图是 。
(2)A是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A在元素周期表中的位置是 。
由题图中元素所在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为N、Fe、H、Mg、Co、C、Si。A是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则其为24Cr，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，24Cr在元素周期表中的位置是第四周期第
ⅥB族。
第四周期第ⅥB族
(3)d元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_________(填字母)。
由题图中元素所在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为N、Fe、H、Mg、Co、C、Si。 Mg元素的下列微粒中，3p电子的能量比3s高，则失去3p电子所需的能量比3s低，3s2失去1个电子相当于Mg的第一电离能，3s1失去1个电子相当于Mg的第二电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A选项。
A
(4)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：______________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
灼烧时，电子吸收能量由基态跃迁到能量高的激发态，又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放能量
由题图中元素所在周期表中的位置，可确定a、b、c、d、e、f、g分别为N、Fe、H、Mg、Co、C、Si。很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，这是电子跃迁后将能量释放出来产生的现象，则用原子结构的知识解释产生此现象的原因是电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至基态时，以一定波长的光的形式释放
能量。
返回
