【突破课堂】第二章海水中的重要元素——钠和氯--26版高中同步达标检测卷人教版化学必修第一册

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密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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姓名 班级 考号
密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线 密 ○ 封 ○ 装 ○ 订 ○ 线
密 封 线 内 不 要 答 题
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高中同步达标检测卷
第二章　海水中的重要元素——钠和氯
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.牙齿的表面有一薄层釉质,主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],乙酸(CH3COOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触,释放出的H+使羟基磷灰石溶解:Ca5(PO4)3OH+4H+ 5Ca2++3HP+H2O,最终导致龋齿,使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 (　　)
A.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于盐
B.乙酸属于有机物,1 mol乙酸中含有氧原子的质量为32 g
C.H+使羟基磷灰石溶解的过程发生氧化还原反应
D.乳酸的摩尔质量为90 g/mol
2.实验安全是保证实验科研的前提。下列相关操作符合安全要求的是(　　)
A.在通风橱中制备氯气　　　　　　　　B.近距离俯视烧杯中钠与水的反应
C.钠着火用湿抹布盖灭　　　　　　　　D.Na2O2可以随意丢弃
3.已知:Zn+2HNO3+NH4NO3 N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.N2的摩尔质量是28
B.标准状况下,2.24 L H2O的质量为1.8 g
C.1 L 1 mol/L HNO3溶液中含有的O原子数目为3NA
D.若反应中消耗6.5 g Zn,则该反应转移的电子数为0.5NA
阅读下列材料,完成4~5题。
　　氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2;工业上用电解饱和食盐水法制备Cl2,也可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法的一种催化机理如图所示,是将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。氨气可以检验Cl2管道是否发生泄漏,遇Cl2泄漏时会产生白烟,生成NH4Cl和N2;Cl2可将废水中的CN-转化为无毒无害的两种气体N2和CO2。
4.Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,下列有关说法错误的是 (　　)
A.X为Cl2,是氧化产物,Z为O2,作氧化剂
B.新制氯水呈淡黄绿色,是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
C.在反应过程中铜元素化合价发生改变
D.利用Cl2和氢氧化钠溶液反应制取0.2 mol NaClO,需要消耗4.48 L Cl2
5.下列有关反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 (　　)
A.Cl2与Na在加热条件下反应:Cl2+2Na 2NaCl
B.次氯酸钠与足量浓盐酸反应生成Cl2:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O
C.浓氨水检验泄漏的Cl2产生白烟(NH4Cl):8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
D.Cl2处理含CN-的废水:3Cl2+2CN-+4H2O 6Cl-+N2+2CO2+8H+
6.①~③是浸有相应溶液的滤纸条,该实验制备氯气的原理为KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O(已知:Fe3+和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是 (　　)
A.①处先变红后褪色,证明氯气具有漂白性
B.②处变蓝,证明还原性:Cl->I-
C.③处变红,证明氧化性:Cl2>Fe3+
D.与KClO3的反应中浓盐酸只体现了还原性
7.单质m的相关转化如图所示,下列说法错误的是 (　　)
A.b、c均可与n反应生成a
B.足量c与g反应所得产物受热易分解
C.d与b反应所得溶液可与纯碱溶液反应
D.g与d恰好反应时,漂白液f中只含一种溶质
8.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 (　　)
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O的反应放出热量
B 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 马上产生大量气泡
C 往等体积、等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加3滴酚酞试液 NaHCO3溶液红色较深
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有K+,不含Na+
9.化学是一门以实验为基础的学科,某高一学生设计了甲~丁四个装置分别完成A~D四个实验。用下列装置不能达到实验目的的是 (　　)
　　　
甲　　　　　　乙　　　　　　丙　　　　　　丁
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙验证新制氯水具有酸性和漂白性
C.用装置丙向容量瓶中转移溶液
D.用装置丁检验碳酸钠溶液中的Na+
10.“价—类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具,氯及其化合物的“价—类”二维图如下,下列说法错误的是 (　　)
A.乙能使鲜花褪色,说明它具有漂白性　　　　
B.若将乙转化为甲,可以不加还原剂
C.丙为ClO2,可用作自来水的消毒剂　　　　
D.推测庚既有氧化性又有还原性
11.Cl2常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气—氯水体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三种微粒所占百分数随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.向氯水中滴加少量石蕊试液,先变红,后红色消失
B.用强光照射氯水,溶液酸性增强,杀菌能力减弱
C.为了达到氯水最大的杀菌效果,溶液的pH最佳控制范围是3~5.5
D.往氯水中滴加NaHCO3溶液产生气泡,因此氯水中含有HClO
12.中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成,其中部分核心反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.反应①中,生成1 mol CH3OH理论上转移电子的数目为6NA
B.3.2 g CH3OH中含有电子的数目为1.8NA
C.反应③中的“cat.”可能为催化剂,实验室常用MnO2催化该反应
D.3.0 g HCHO与DHA的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
13.甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液,向其中分别通入不同量的CO2,再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量,加热溶液,甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图Ⅰ~Ⅳ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析正确的是 (　　)
A.Ⅰ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
B.Ⅱ图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等
C.Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3
D.Ⅳ图O~a段离子方程式为H++C
14.取1.56 g Na2O2粉末加入40 mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。
① ② ③ ④
操 作
现 象 溶液变红色,20秒后褪色 ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色 ⅰ.溶液变红色,10分钟后溶液褪色 ⅱ.变红色 溶液变红色,2小时后无明显变化
下列说法不正确的是 (　　)
A.由②中现象ⅰ可知,Na2O2与水反应有H2O2生成
B.由③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大
C.由②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大
D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液最终变成红色
15.钛铁矿(FeTiO3,其中Ti的化合价为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛,氯化过程发生的反应为①2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+6CO+2TiCl4,第二阶段发生的反应为②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti。制取金属钛的流程如图所示:
下列说法正确的是 (　　)
A.反应①中消耗156.8 L Cl2生成2 mol TiCl4
B.反应①中还原剂只有C
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.根据制取金属钛的反应可推测还原性:Ti>Mg
二、非选择题(本题共4小题,共55分)
16.(12分)要配制480 mL 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液,配制过程中有如下操作步骤,将操作步骤补充完整:
①把称量好的胆矾(CuSO4·5H2O)放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入　　　　mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm处,改用　　　滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶的瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀;
⑥待溶液恢复到室温。
请回答下列问题:
(1)实验操作步骤的正确顺序为　　　　　　(填序号)。
(2)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制该溶液,用托盘天平称量胆矾　　　　g。
(3)由于错误操作,使得实际浓度比所要求的浓度偏低的是　　　　(填字母)。
A.用托盘天平称量胆矾时,左码右物
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容
C.用蒸馏水洗涤烧杯后,未将洗涤液转移至容量瓶中
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有干燥
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是　　　　　　　　　　　　　　。
17.(17分)硫代硫酸钠和草酸氢钾在生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的Cl2对鱼的危害。脱氯反应为S2+10H++8Cl-。
①Na2S2O3的摩尔质量为　　　　。
②常温常压下,测得35.5 g Cl2的体积为V L,则该条件下的气体摩尔体积为　　　　L·mol-1(用含V的代数式表示)。
③用“双线桥”法表示上述脱氯反应中电子转移的方向和数目:　　　　　　　　　　　。
(2)草酸氢钾(KHC2O4)在分析化学中可用于标定酸性KMnO4溶液的物质的量浓度,相关反应原理为5HC2+甲 10CO2↑+2Mn2++乙。
①配平该方程式后,乙处应填写　　　　。
②若某实验需要配制100 mL 0.10 mol·L-1 KHC2O4溶液,则需用托盘天平称量KHC2O4固体的质量为　　　　g。
③已知20 mL 0.10 mol·L-1 KHC2O4溶液与40 mL c1 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应,则c1=　　　　。
18.(12分)现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物,某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略),测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下:
①组装好实验装置,并　　　　　　　　　;
②称取m g样品放入硬质玻璃管中;称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g;
③打开K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟;
④关闭K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体;
⑤打开K1,缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置,称量U形管D的质量为m2 g。
请回答下列问题:
(1)补充实验步骤①的操作　　　　　　　　　　。
(2)装置E中实验仪器的名称为　　　　。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
(4)实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是　　　　　　　　　　　　。
(5)若缺少实验步骤③会导致测定结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)样品中NaHCO3的质量分数为　　　　×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。
19.(14分)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。
查阅资料:①84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl;②淀粉遇I2变蓝。
Ⅰ.预测性质
(1)从物质类别看,NaClO属于　　　　,HClO属于　　　,NaClO可与某些酸反应。
(2)84消毒液具有氧化性,预测的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.实验验证
(3)将下表补充完整:
实验 序号 操作 现象 结论或解释
ⅰ 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 　　　 84消毒液具有氧化性
ⅱ 向稀释后的84消毒液中滴入浓盐酸 溶液变为浅黄绿色 反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
ⅲ 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 需进一步实验
(4)该学习小组对实验ⅲ进行了如下改进:
ⅲ-1　ⅲ-2　ⅲ-3
观察到ⅲ-1试管中无明显现象;ⅲ-2、ⅲ-3试管中红色布条均褪色,ⅲ-3中红色布条褪色更明显。
①对比ⅲ-1、ⅲ-2的现象,可得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②对比ⅲ-2、ⅲ-3的现象,产生该现象差异的原因是　　　　　　　　　　　　　。
答案与分层梯度式解析
1.C　由化学式可知,羟基磷灰石属于碱式盐,A正确;1 mol乙酸分子中含有氧原子的质量为1 mol×2×16 g/mol=32 g,B正确;氢离子使羟基磷灰石溶解的过程中没有元素发生化合价变化,属于非氧化还原反应,C错误;由乳酸的结构可知,乳酸的摩尔质量为90 g/mol,D正确。
2.A　氯气有毒,在制备氯气时应该在通风橱中进行,A正确;钠与水的反应比较剧烈,容易飞溅,不能近距离观察,B错误;钠可以和水反应,不能用湿抹布盖灭,应该用沙土盖灭,C错误;Na2O2可以和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠,若Na2O2与其他易燃物放在一起易发生火灾,因此Na2O2不可随意丢弃,D错误。
3.D　N2的摩尔质量是28 g/mol,A错误;标准状况下,水不是气体,2.24 L H2O的物质的量不是0.1 mol,B错误;1 L 1 mol/L HNO3溶液中,HNO3、H2O都含有O原子,含有O原子数目大于3NA,C错误;Zn+2HNO3+NH4NO3 N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,Zn元素化合价由0价升高为+2价,N中N化合价由-3价升高为0价,部分N中N化合价由+5价降低为0价,若反应中消耗6.5 g Zn,则该反应转移的电子数为0.5NA,D正确。
4.D　根据图示,CuCl和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2,且氧元素化合价由0价变为-2价,O2作氧化剂;CuCl2分解产生X和CuCl,则X为Cl2,且部分氯元素化合价由-1价变为0价,Cl2是氧化产物,A正确;Cl2为黄绿色气体,新制氯水中溶解了未反应的Cl2呈淡黄绿色,B正确;CuCl中铜元素化合价为+1价,CuCl2中铜元素化合价为+2价,在反应过程中铜元素化合价发生改变,C正确;题目未指出气体所处状况,气体体积无法计算,D错误。
5.D　Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠:Cl2+2Na 2NaCl,A正确;次氯酸钠与足量浓盐酸反应生成Cl2,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式:ClO-+Cl-+2H+ Cl2↑+H2O,B正确;NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2,根据原子守恒、得失电子守恒可配平化学方程式为8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2,C正确;题给离子方程式电荷不守恒,D错误。
6.C　Cl2没有漂白性,A错误;②处变蓝,Cl2将I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,可证明还原性:I->Cl-,B错误;③处变红,即Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明氧化性:Cl2>Fe3+,C正确;浓盐酸和KClO3的反应中,浓盐酸生成Cl2时表现出还原性,生成KCl时表现出酸性,即反应中浓盐酸体现了酸性和还原性,D错误。
7.D　碱溶液g与单质d反应生成漂白液f,碱溶液g与氧化物c反应可得纯碱溶液,则d为Cl2、g为NaOH溶液、c为CO2、f的主要成分为NaCl和NaClO;单质m与单质a反应得氧化物n,单质m与氧化物b反应得到氢氧化钠溶液,则m为Na、n为Na2O2、a为O2、b为H2O。二氧化碳和水均能与过氧化钠反应生成氧气,A正确;足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,B正确;氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl与Na2CO3反应,C正确;漂白液f的溶质为NaCl和NaClO,D错误。
8.A　向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸,开始无明显现象:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,滴入一段时间后产生大量气泡:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,B错误;等浓度时碳酸钠溶液的碱性强,加入酚酞试液后红色较深,C错误;用洁净的铂丝蘸取某溶液,在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,可确定含有K+,不能确定是否有Na+,D错误。
9.D　高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气,A正确;新制氯水中含有HCl和HClO,可使pH试纸先变红后褪色,能验证新制氯水具有酸性和漂白性,B正确;向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流,且玻璃棒末端在刻度线下,C正确;焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液,D错误。
10.A　分析题述“价—类”二维图可知,甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2。氯气无漂白性,A错误;乙为Cl2、甲为HCl,Cl2+H2O HCl+HClO可实现将乙转化为甲,该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂,B正确;丙为ClO2,具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂,C正确;庚中Cl元素的化合价为中间价态,故可推测庚既有氧化性又有还原性,D正确。
11.D　氯水中含有H+、HClO,向氯水中滴加少量石蕊试液,先变红,后红色消失,A正确;用强光照射氯水,次氯酸分解生成氧气和HCl,溶液酸性增强,杀菌能力减弱,B正确;HClO的杀菌能力比ClO-强,题图所示溶液的pH在3~5.5时HClO所占百分数最大,杀菌能力最强,C正确;往氯水中滴加NaHCO3溶液,产生气泡的原因是氯水中含HCl,D错误。
12.D　由题图可知,反应①为CO2+3H2CH3OH+H2O,C元素化合价由+4价降至-2价,则生成1 mol CH3OH理论上转移电子的数目为6NA,A正确;1个CH3OH分子中含18个电子,3.2 g CH3OH的物质的量为=0.1 mol,0.1 mol CH3OH中含有1.8 mol电子,电子的数目为1.8NA,B正确;由题图可知,反应③:H2O2分解为H2O和O2,“cat.”在反应前后没有发生变化,则“cat.”可能为催化剂,实验室常用MnO2催化H2O2的分解,C正确;HCHO与DHA的最简式均为CH2O,则3.0 g HCHO与DHA的混合物中含碳原子的物质的量为=0.1 mol,数目为0.1NA,D错误。
13.B　Ⅰ图加入盐酸立即生成CO2,溶液中的溶质只能为NaHCO3,发生反应NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,A项错误;结合Ⅱ图可知a~b段消耗的盐酸是O~a段的2倍,说明溶液中存在等物质的量的Na2CO3、NaHCO3,与盐酸反应后C转化为CO2,生成CO2的质量与通入NaOH溶液中的CO2质量相等,B项正确;结合Ⅲ图可知对应溶液中的溶质为Na2CO3,C项错误;结合Ⅳ图可知,O~a段发生反应涉及的离子方程式为H++OH- H2O和H++C,D项错误。
反思升华　Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸依次发生反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;Ⅲ图O~a段和a~b段加入盐酸体积相等,溶质只有Na2CO3;若消耗盐酸体积:O~a>a~b,则溶质为NaOH和Na2CO3;若消耗盐酸体积:O~a14.D　由②中现象ⅰ证明有O2生成,是溶液中H2O2在MnO2催化下分解生成的,故Na2O2与水反应有H2O2生成,A正确;根据题意可知,所得溶液A中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1,②中溶液红色在10分钟后褪去,结合③、④可知,②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大,B正确;①中溶液红色在20秒后褪去,结合②、③、④可知,①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大,C正确;①中溶液褪色的原因是H2O2具有强氧化性,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol·L-1盐酸,溶液不会重新变成红色,D错误。
15.C　未指明气体所处状况,156.8 L Cl2的物质的量不一定为7 mol,故生成的TiCl4不一定为2 mol,A错误。反应2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+6CO+2TiCl4中,Fe从+2价升高到+3价,失电子,FeTiO3作还原剂,C从0价升高到+2价,失电子,C作还原剂;Cl从0价降低到-1价,得电子,Cl2作氧化剂,B错误。反应②中,TiCl4作氧化剂,Mg作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,C正确。根据制取金属钛的反应可推测还原性:Mg>Ti,D错误。
16.答案　(每空2分)500　胶头滴管　(1)①⑥②④③⑤　(2)25.0　(3)CEF　(4)重新配制
解析　②实验室没有480 mL的容量瓶,实验时应使用500 mL容量瓶进行配制。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(1)根据配制溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、恢复至室温后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,可知实验操作的正确顺序为①⑥②④③⑤。(2)配制该溶液需胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.2 mol·L-1×0.5 L×250 g·mol-1=25.0 g。(3)可根据n、V变化,判断实验误差。
选项 对n(CuSO4·5H2O)[或n(CuSO4)]或V的影响 c(CuSO4)
A 对n(CuSO4·5H2O)、V均无影响 无影响
B V偏小 偏高
C n(CuSO4)偏小 偏低
D 对n(CuSO4)、V均无影响 无影响
E 吸出了部分溶质,使n(CuSO4)偏小 偏低
F V偏大 偏低
(4)定容时,若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是重新配制。
17.答案　(除标注外,每空3分)(1)①158 g·mol-1(2分)　②2V
③
(2)①8H2O　②1.3　③0.02
解析　(1)①Na2S2O3的摩尔质量为158 g·mol-1。②35.5 g Cl2的物质的量为0.5 mol,气体摩尔体积Vm==2V L·mol-1。
(2)①酸性环境下,根据电荷守恒,甲处应填写11H+,根据H原子守恒,乙处应填写8H2O。②配制100 mL 0.10 mol·L-1 KHC2O4溶液,所需KHC2O4固体的质量为0.1 L×0.10 mol·L-1×128 g·mol-1=1.28 g,托盘天平的精确度为0.1 g或0.2 g,故应用托盘天平称量1.3 g。③根据方程式可知,n(HC2)∶n(Mn)=5∶2,即(20×10-3 L×0.10 mol·L-1)∶(40×10-3 L×c1 mol·L-1)=5∶2,解得c1=0.02。
18.答案　(每空2分)(1)检查装置的气密性
(2)球形干燥管
(3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(4)步骤③是为了将原装置中的CO2及水蒸气排尽,步骤⑤是为了将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收
(5)偏大
(6)
解析　(1)该实验中产生气体,且需测量气体质量,组装好实验装置后,需检查装置的气密性。(2)根据装置图可知,装置E中实验仪器的名称为球形干燥管。(3)装置B中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水,其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)若缺少实验步骤③,B装置内空气中的CO2会被D装置吸收,测得CO2的质量偏大,导致测定结果偏大。(6)反应中生成CO2的质量为(m2-m1) g,设样品中NaHCO3的质量为x g。
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
168 44
x g (m2-m1) g
列式得,解得x=,故样品中NaHCO3的质量分数为×100%。
19.答案　(除标注外,每空2分)(1)盐(1分)　酸(1分)
(2)NaClO中Cl元素为+1价,可降低为0价或-1价(3分)
(3)溶液变蓝　ClO-+Cl-+2H+ H2O+Cl2↑
(4)①84消毒液具有漂白性　②NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO,溶液漂白性增强(3分)
解析　(1)NaClO是由金属离子与酸根离子组成的化合物,属于盐;HClO电离时生成的阳离子全部是氢离子,属于酸。
(2)NaClO中Cl元素为+1价,可降低为0价或-1价,因此NaClO具有氧化性。
(3)84消毒液中的NaClO有强氧化性,可将I-氧化为I2,淀粉遇I2显蓝色;NaClO在酸性条件下与Cl-发生归中反应生成氯气,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+ H2O+Cl2↑。
(4)①ⅲ-1试管中无明显现象,ⅲ-2试管中红色布条褪色,说明84消毒液具有漂白性;②ⅲ-2、ⅲ-3试管中红色布条均褪色,ⅲ-3试管中红色布条褪色更明显,是因为H2CO3酸性比HClO强,根据“较强酸制较弱酸”,NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO,溶液漂白性增强。